Periodická tabulka chemických prvků (periodická tabulka)- klasifikace chemických prvků, která zakládá závislost různé vlastnosti prvky z náboje atomové jádro. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona zavedeného ruským chemikem D. I. Mendělejevem v roce 1869. Jeho původní verzi vyvinul D.I. Mendělejev v letech 1869-1871 a stanovil závislost vlastností prvků na jejich atomové hmotnosti (moderně řečeno na atomové hmotnosti). Celkem několik stovek možností pro zobrazení periodické tabulky (analytické křivky, tabulky, geometrické tvary a tak dále.). V moderní verzi systému se předpokládá, že prvky jsou redukovány do dvourozměrné tabulky, ve které každý sloupec (skupina) definuje hlavní fyzické Chemické vlastnosti a čáry představují období, která jsou si navzájem poněkud podobná.
Periodická tabulka chemických prvků od D.I. Mendělejeva
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nejvíce hrál (zdaleka) objev, který učinil ruský chemik Mendělejev důležitá role ve vývoji vědy, totiž v rozvoji atomově-molekulární vědy. Tento objev umožnil získat nejsrozumitelnější a nejsnáze se naučitelné představy o jednoduchém a složitém chemické sloučeniny. Jen díky tabulce máme pojmy o prvcích, které používáme moderní svět. Ve dvacátém století se objevila prediktivní role periodického systému při hodnocení chemických vlastností prvků transuranu, kterou ukázal tvůrce tabulky.
Mendělejevova periodická tabulka vyvinutá v 19. století v zájmu vědy chemie poskytla hotovou systematizaci typů atomů pro vývoj FYZY ve 20. století (fyzika atomu a atomového jádra). Na začátku dvacátého století fyzici prostřednictvím výzkumu zjistili, že atomové číslo (také známé jako atomové číslo) je také mírou elektrický náboj atomové jádro tohoto prvku. A číslo periody (tj. horizontální řada) určuje počet elektronových obalů atomu. Také se ukázalo, že číslo svislé řady tabulky určuje kvantovou strukturu vnějšího obalu prvku (prvky stejné řady tedy musí mít podobné chemické vlastnosti).
Objev ruského vědce označil nová éra v dějinách světové vědy tento objev umožnil nejen obrovský skok v chemii, ale byl neocenitelný i pro řadu dalších oblastí vědy. Periodická tabulka poskytla koherentní systém informací o prvcích, na jehož základě bylo možné vyvodit vědecké závěry a dokonce předvídat některé objevy.
Periodická tabulkaJedna z funkcí periodická tabulka Mendělejev, je, že skupina (sloupec v tabulce) má výraznější vyjádření periodického trendu než pro období nebo bloky. V dnešní době teorie kvantové mechaniky a atomové struktury vysvětluje skupinovou podstatu prvků tím, že mají stejné elektronové konfigurace valenčních obalů a v důsledku toho prvky, které se nacházejí ve stejném sloupci, mají velmi podobné (identické) vlastnosti. elektronické konfigurace, s podobnými chemické vlastnosti. Existuje také jasná tendence ke stabilní změně vlastností s rostoucí atomovou hmotností. Je třeba poznamenat, že v některých oblastech periodické tabulky (například v blocích D a F) jsou horizontální podobnosti patrnější než vertikální.
Periodická tabulka obsahuje skupiny, kterým jsou přiřazena pořadová čísla od 1 do 18 (zleva doprava), podle mezinárodní systém pojmenování skupin. V minulosti se k označení skupin používaly římské číslice. V Americe byla praxe umisťovat za římskou číslici písmeno „A“, když je skupina umístěna v blocích S a P, nebo písmeno „B“ pro skupiny umístěné v bloku D. V té době používané identifikátory jsou stejný jako poslední číslice moderní ukazatele v naší době (například název IVB odpovídá prvkům skupiny 4 v naší době a IVA je skupina 14 prvků). V Evropské země V té době se používal podobný systém, ale zde písmeno „A“ označovalo skupiny do 10 a písmeno „B“ - po 10 včetně. Ale skupiny 8,9,10 měly ID VIII, jako jedna trojskupina. Tyto názvy skupin přestaly existovat po roce 1988 nový systém IUPAC notace, která se používá dodnes.
Mnoho skupin dostalo nesystematické názvy bylinné povahy (například „kovy alkalických zemin“ nebo „halogeny“ a další podobná jména). Skupiny 3 až 14 takové názvy nedostaly, protože jsou si méně podobné a méně vyhovují vertikálním vzorům; obvykle se nazývají buď číslem, nebo jménem prvního prvku skupiny (titan , kobalt atd.).
Chemické prvky patřící do stejné skupiny periodické tabulky vykazují určité trendy v elektronegativitě, atomovém poloměru a ionizační energii. V jedné skupině odshora dolů se poloměr atomu zvětšuje, jak se zaplňuje energetické hladiny, jsou z jádra odstraněny valenční elektrony prvku, přičemž ionizační energie klesá a vazby v atomu jsou oslabeny, což zjednodušuje odstranění elektronů. Klesá i elektronegativita, je to důsledek toho, že se zvětšuje vzdálenost mezi jádrem a valenčními elektrony. Existují však také výjimky z těchto vzorců, například elektronegativita se ve skupině 11 zvyšuje namísto snižování ve směru shora dolů. V periodické tabulce je řádek s názvem „Period“.
Mezi skupinami jsou ty, ve kterých jsou významnější horizontální směry (na rozdíl od jiných, ve kterých jsou důležitější vertikální směry), mezi takové skupiny patří blok F, ve kterém lanthanidy a aktinidy tvoří dvě důležité horizontální sekvence.
Prvky vykazují určité vzory v atomovém poloměru, elektronegativitě, ionizační energii a energii elektronové afinity. Vzhledem k tomu, že u každého následujícího prvku se zvyšuje počet nabitých částic a elektrony jsou přitahovány k jádru, atomový poloměr klesá zleva doprava, spolu s tím se zvyšuje ionizační energie a jak se zvyšuje vazba v atomu, zvyšuje se obtížnost odstranění elektronu. Kovy umístěné na levé straně tabulky se vyznačují nižším indikátorem energie elektronové afinity a podle toho je na pravé straně indikátor energie elektronové afinity vyšší pro nekovy (nepočítaje vzácné plyny).
Různé oblasti periodické tabulky Mendělejeva, v závislosti na tom, na kterém obalu atomu se nachází poslední elektron, a s ohledem na význam elektronový obal, jsou obvykle popisovány jako bloky.
S-blok zahrnuje první dvě skupiny prvků (alkalické kovy a kovy alkalických zemin, vodík a helium).
Blok P zahrnuje posledních šest skupin, od 13 do 18 (podle IUPAC, nebo podle systému přijatého v Americe - od IIIA do VIIIA), tento blok také zahrnuje všechny metaloidy.
Blok - D, skupiny 3 až 12 (IUPAC, nebo IIIB až IIB v Americe), tento blok zahrnuje všechny přechodné kovy.
Blok - F, je obvykle umístěn mimo periodickou tabulku a zahrnuje lanthanoidy a aktinidy.
Periodická tabulka je jednou z největší objevy lidstva, což umožnilo organizovat poznatky o světě kolem nás a objevovat nové chemické prvky. Je to nezbytné pro školáky, stejně jako pro všechny zájemce o chemii. Kromě toho je toto schéma nepostradatelné v jiných oblastech vědy.
Tento diagram obsahuje vše člověku známý prvky a jsou seskupeny v závislosti na atomová hmotnost a sériové číslo
. Tyto vlastnosti ovlivňují vlastnosti prvků. Celkem je v zkrácené verzi tabulky 8 skupin, prvky zařazené do jedné skupiny mají velmi podobné vlastnosti. První skupina obsahuje vodík, lithium, draslík, měď, latinská výslovnost v ruštině, což je měď. A také argentum – stříbro, cesium, zlato – aurum a francium. Druhá skupina obsahuje berylium, hořčík, vápník, zinek, následuje stroncium, kadmium, baryum a skupina končí rtutí a radiem.
Do třetí skupiny patří bór, hliník, skandium, gallium, následuje yttrium, indium, lanthan a skupinu končí thalium a aktinium. Čtvrtá skupina začíná uhlíkem, křemíkem, titanem, pokračuje germaniem, zirkoniem, cínem a končí hafniem, olovem a rutherfordiem. Pátá skupina obsahuje prvky jako dusík, fosfor, vanad, níže jsou arsen, niob, antimon, dále přichází tantal, vizmut a skupinu doplňuje dubniem. Šestý začíná kyslíkem, následuje síra, chrom, selen, pak molybden, tellur, pak wolfram, polonium a seaborgium.
V sedmé skupině je prvním prvkem fluor, následuje chlor, mangan, brom, technecium, následuje jód, dále rhenium, astat a bohrium. Poslední skupina je nejpočetnější. Zahrnuje plyny jako helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Do této skupiny patří také kovy železo, kobalt, nikl, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium a platina. Dále následuje hannium a meitnerium. Prvky, které tvoří aktinidové řady a lanthanoidové řady. Mají podobné vlastnosti jako lanthan a aktinium.
Toto schéma zahrnuje všechny typy prvků, které jsou rozděleny do 2 velké skupiny – kovy a nekovy, které mají různé vlastnosti. Jak určit, zda prvek patří do jedné nebo druhé skupiny, pomůže konvenční čára, která musí být vedena od boru k astatu. Je třeba si uvědomit, že taková čára může být pouze nakreslena plná verze tabulky. Všechny prvky, které jsou nad touto čarou a nacházejí se v hlavních podskupinách, jsou považovány za nekovy. A ti níže, v hlavních podskupinách, jsou kovy. Kovy jsou také látky, které se nacházejí v vedlejší podskupiny. Existují speciální obrázky a fotografie, na kterých se můžete podrobně seznámit s pozicí těchto prvků. Stojí za zmínku, že prvky, které jsou na této lince, vykazují stejné vlastnosti kovů i nekovů.
Samostatný seznam tvoří amfoterní prvky, které mají dvojí vlastnosti a v důsledku reakcí mohou tvořit 2 typy sloučenin. Přitom se projevují jak základní, tak kyselé vlastnosti. Převaha určitých vlastností závisí na reakčních podmínkách a látkách, se kterými amfoterní prvek reaguje.
Stojí za zmínku, že toto schéma je ve svém tradičním provedení dobré kvality barevné. V čem rozdílné barvy pro snadnější orientaci jsou označeny hlavní a vedlejší podskupiny. Prvky jsou také seskupeny v závislosti na podobnosti jejich vlastností.
V dnešní době je však spolu s barevným schématem velmi běžná černobílá Mendělejevova periodická tabulka. Tento typ se používá pro černobílý tisk. Navzdory zdánlivé složitosti je práce s ním stejně pohodlná, pokud vezmete v úvahu některé nuance. Takže v tomto případě můžete rozlišit hlavní podskupinu od vedlejší pomocí rozdílů v odstínech, které jsou jasně viditelné. V barevném provedení jsou navíc naznačeny prvky s přítomností elektronů na různých vrstvách rozdílné barvy.
Stojí za zmínku, že v jednobarevném provedení není příliš obtížné se ve schématu pohybovat. Pro tento účel budou dostatečné informace uvedené v každé jednotlivé buňce prvku.
Jednotná státní zkouška je dnes hlavním typem testu na konci školy, což znamená, že se na ni musí připravit Speciální pozornost. Proto při výběru závěrečná zkouška z chemie, musíte věnovat pozornost materiálům, které vám mohou pomoci projít. Školáci mohou během zkoušky zpravidla používat některé tabulky, zejména periodickou tabulku v dobrá kvalita. Proto, aby při testování přinášela pouze výhody, měla by být předem věnována pozornost její struktuře a studiu vlastností prvků a také jejich posloupnosti. Musíte se také učit použijte černobílou verzi tabulky aby se ve zkoušce nevyskytly nějaké potíže.
Kromě hlavní tabulky charakterizující vlastnosti prvků a jejich závislost na atomové hmotnosti existují další diagramy, které mohou pomoci při studiu chemie. Například existují tabulky rozpustnosti a elektronegativity látek. První lze použít k určení, jak je konkrétní sloučenina rozpustná ve vodě za normální teploty. V tomto případě jsou anionty umístěny horizontálně - záporně nabité ionty a kationty - tedy kladně nabité ionty - jsou umístěny vertikálně. Zjistit stupeň rozpustnosti jedné nebo druhé sloučeniny je nutné najít její složky pomocí tabulky. A v místě jejich křižovatky bude potřebné označení.
Pokud je to písmeno "r", pak je látka zcela rozpustná ve vodě normální podmínky. Pokud je přítomno písmeno „m“, je látka mírně rozpustná, a pokud je přítomno písmeno „n“, je téměř nerozpustná. Pokud je znaménko „+“, sloučenina netvoří sraženinu a reaguje s rozpouštědlem beze zbytku. Pokud je přítomen znak "-", znamená to, že taková látka neexistuje. Někdy můžete v tabulce také vidět znak „?“, pak to znamená, že stupeň rozpustnosti této sloučeniny není s jistotou znám. Elektronegativita prvků se může lišit od 1 do 8, existuje také speciální tabulka pro určení tohoto parametru.
Další užitečnou tabulkou je řada činností kovů. Všechny kovy se v něm nacházejí podle zvyšujících se stupňů elektrochemického potenciálu. Série kovových napětí začíná lithiem a končí zlatem. Předpokládá se, že čím více vlevo zaujímá místo v tato série kov, tím aktivnější je v chemických reakcích. Tím pádem, nejaktivnější kov Lithium je považováno za alkalický kov. Seznam prvků obsahuje až ke konci vodík. Předpokládá se, že kovy nacházející se po něm jsou prakticky neaktivní. Patří sem prvky jako měď, rtuť, stříbro, platina a zlato.
Obrázky periodické tabulky v dobré kvalitě
Toto schéma je jedním z největších úspěchů v oblasti chemie. V čem existuje mnoho typů tohoto stolu– krátká verze, dlouhá i extra dlouhá. Nejběžnější je krátká tabulka, ale běžná je i dlouhá verze diagramu. Stojí za zmínku, že krátká verze obvodu není v současné době doporučena pro použití IUPAC.
Celkem jich bylo Bylo vyvinuto více než sto typů stolů, lišící se prezentací, formou a grafickým znázorněním. Používají se v různých oblastech vědy nebo se nepoužívají vůbec. V současné době výzkumníci nadále vyvíjejí nové konfigurace obvodů. Hlavní možností je buď krátký nebo dlouhý okruh ve výborné kvalitě.
MENDELEEVOVA PERIODICKÁ TABULKA
Konstrukce Mendělejevovy periodické tabulky chemických prvků odpovídá charakteristickým obdobím teorie čísel a ortogonálních bází. Přidáním Hadamardových matic s maticemi sudých a lichých řádů vzniká strukturální základ vnořených maticových prvků: matice prvního (Odin), druhého (Euler), třetího (Mersenne), čtvrtého (Hadamard) a pátého (Fermat) řádu.
Je snadné vidět, že existují 4 objednávky k Hadamardovy matrice odpovídají inertním prvkům s atomovou hmotností, která je násobkem čtyř: helium 4, neon 20, argon 40 (39,948) atd., ale také základy života a digitální technologie: uhlík 12, kyslík 16, křemík 28 , germanium 72.
Zdá se, že s Mersennovými maticemi řádů 4 k–1, naopak vše aktivní, jedovaté, destruktivní a žíravé spolu souvisí. Jsou to ale také radioaktivní prvky – zdroje energie a olovo 207 (konečný produkt, jedovaté soli). Fluoru je samozřejmě 19. Řádům Mersennových matric odpovídá posloupnost radioaktivních prvků nazývaná aktiniová řada: uran 235, plutonium 239 (izotop, který je silnějším zdrojem atomové energie než uran) atd. Jsou to také alkalické kovy lithium 7, sodík 23 a draslík 39.
Gallium – atomová hmotnost 68
Objednávky 4 k–2 Eulerovy matice (dvojité Mersennovy) odpovídají dusíku 14 (základ atmosféry). Kuchyňská sůl je tvořena dvěma „mersennovskými“ atomy sodíku 23 a chloru 35, dohromady tato kombinace je charakteristická pro Eulerovy matrice. Masivnější chlor s hmotností 35,4 těsně nedosahuje Hadamardovy dimenze 36. Krystaly kuchyňské soli: kostka (! tedy učenlivý charakter, Hadamardi) a osmistěn (vzdorovitější, tím je nepochybně Euler).
V atomové fyzice je přechodové železo 56 - nikl 59 hranicí mezi prvky, které poskytují energii při syntéze většího jádra ( H-bomba) a rozpad (uran). Řád 58 je známý tím, že nejenže nemá analogy Hadamardových matic ve formě Belevichových matic s nulami na diagonále, ale také nemá mnoho vážených matic - nejbližší ortogonální W(58,53) má 5 nuly v každém sloupci a řádku (hluboká mezera).
V řadě odpovídající Fermatovým maticím a jejich substitucím řádu 4 k+1, vůlí osudu to stojí Fermium 257. Nemůžeš nic říct, přesný zásah. Zde je zlato 197. Měď 64 (63.547) a stříbro 108 (107.868), symboly elektroniky, jak vidno, nedosahují zlata a odpovídají skromnějším Hadamardovým matricím. Měď se svou atomovou hmotností nedaleko 63 je chemicky aktivní – její zelené oxidy jsou dobře známé.
Krystaly boru pod velkým zvětšením
S Zlatý řez bor je vázán - atomová hmotnost mezi všemi ostatními prvky je nejblíže 10 (přesněji 10,8, vliv má i blízkost atomové hmotnosti k lichým číslům). Bór je poměrně složitý prvek. Bór hraje složitou roli v historii samotného života. Struktura rámce v jeho strukturách je mnohem složitější než u diamantu. Jedinečný typ chemická vazba, která umožňuje boru absorbovat jakoukoli nečistotu, je velmi špatně pochopena, ačkoli velký počet vědců již získal ocenění za výzkum související s tím Nobelovy ceny. Tvar krystalu boru je dvacetistěn s pěti trojúhelníky tvořícími vrchol.
Záhada platiny. Pátým prvkem jsou bezesporu ušlechtilé kovy, jako je zlato. Nástavba nad Hadamardovou dimenzí 4 k, 1 velký.
Stabilní izotop uranu 238
Pamatujme však, že Fermatova čísla jsou vzácná (nejbližší je 257). Krystaly nativního zlata mají tvar blízký krychli, ale pentagram se také třpytí. Její nejbližší soused, platina, ušlechtilý kov, je od zlata 197 vzdálena méně než 4 atomové hmotnosti. Platina nemá atomovou hmotnost 193, ale mírně vyšší, 194 (řád Eulerových matic). Je to maličkost, ale přivádí ji do tábora poněkud agresivnějších prvků. Stojí za to připomenout, že v souvislosti se svou inertností (rozpouští se možná v aqua regia) se platina používá jako aktivní katalyzátor chemické procesy.
Houbovitá platina zapaluje vodík při pokojové teplotě. Povaha platiny není vůbec mírumilovná, iridium 192 (směs izotopů 191 a 193) se chová mírumilovněji. Je to spíše měď, ale s váhou a charakterem zlata.
Mezi neonem 20 a sodíkem 23 není žádný prvek s atomovou hmotností 22. Atomové hmotnosti jsou samozřejmě integrální charakteristikou. Ale mezi izotopy je zase zajímavá korelace vlastností s vlastnostmi čísel a odpovídajících matic ortogonálních bází. Nejrozšířenějším jaderným palivem je izotop uranu 235 (řád Mersennova matrice), ve kterém je možná samoudržující jaderná řetězová reakce. V přírodě se tento prvek vyskytuje ve stabilní formě uranu 238 (Eulerovský maticový řád). Neexistuje žádný prvek s atomovou hmotností 13. Pokud jde o chaos, omezený počet stabilních prvků periodické tabulky a obtížnost nalezení matic vyšších řádů kvůli bariéře pozorované v maticích třináctého řádu korelují.
Izotopy chemických prvků, ostrov stability
Éter v periodické tabulce
Světový éter je substancí KAŽDÉHO chemického prvku, a tedy KAŽDÉ substance; je to Absolutní pravá hmota jako Vesmírná elementotvorná Esence.Světový éter je zdrojem a korunou celé pravé periodické tabulky, jejím začátkem a koncem – alfou a omegou periodické tabulky prvků Dmitrije Ivanoviče Mendělejeva.
Ve starověké filozofii je éter (řecky aithér) spolu se zemí, vodou, vzduchem a ohněm jedním z pěti prvků bytí (podle Aristotela) – pátá esence (quinta essentia – latinsky), chápaná jako nejlepší všeprostupující hmota. V konec XIX století se ve vědeckých kruzích široce rozšířila hypotéza o univerzálním éteru (ME), který vyplňuje celý světový prostor. Bylo chápáno jako beztížná a elastická kapalina, která prostupuje všemi těly. Mnoho fyzikálních jevů a vlastností se snažili vysvětlit existencí éteru.
Předmluva.
Mendělejev měl dva zásadní vědecké objevy:
1 - Objev periodického zákona v látce chemie,
2 - Odhalení vztahu mezi substancí chemie a substancí Etheru, a to: částice Etheru tvoří molekuly, jádra, elektrony atd., ale neúčastní se chemických reakcí.
Éter jsou částice hmoty o velikosti ~ 10-100 metrů (ve skutečnosti jsou to „první cihly“ hmoty).
Data. Éter byl v původní periodické tabulce. Článek pro Ether byl umístěn v nulté skupině s inertními plyny a v nulté řadě jako hlavní systémotvorný faktor pro budování Systému chemických prvků. Po Mendělejevově smrti byla tabulka zkreslena odstraněním éteru z ní a odstraněním nulové skupiny, čímž se skryl zásadní objev koncepčního významu.
V moderních etherových tabulkách: 1 - není vidět, 2 - nelze odhadnout (kvůli absenci nulové skupiny).
Takové účelové padělání brání rozvoji civilizačního pokroku.
Katastrofám způsobeným člověkem (např. Černobyl a Fukušima) by se dalo předejít, pokud by byly včas investovány dostatečné zdroje do vývoje skutečné periodické tabulky. K utajování pojmových znalostí dochází na globální úrovni do „nižší“ civilizace.
Výsledek. Na školách a univerzitách vyučují oříznutou periodickou tabulku.
Posouzení situace. Periodická tabulka bez Éteru je stejná jako lidstvo bez dětí – můžete žít, ale nebude žádný vývoj a žádná budoucnost.
Souhrn. Jestliže nepřátelé lidstva skrývají vědění, pak je naším úkolem toto vědění odhalit.
Závěr. Stará periodická tabulka má méně prvků a více prozíravosti než ta moderní.
Závěr. Nová úroveň je možná pouze tehdy, změní-li se informační stav společnosti.
Sečteno a podtrženo. Návrat ke skutečné periodické tabulce již není vědeckou otázkou, ale otázkou politickou.
Jaký byl hlavní politický smysl Einsteinova učení? Spočívalo v odříznutí přístupu lidstva k nevyčerpatelným přírodním zdrojům energie jakýmikoli prostředky, které byly otevřeny studiem vlastností světového éteru. Pokud by na této cestě uspěla, globální finanční oligarchie by ztratila moc v tomto světě, zvláště ve světle retrospektivy oněch let: Rockefellerovi vydělali nepředstavitelné jmění, překročili rozpočet Spojených států, na spekulacích s ropou a ztrátě o úloze ropy, kterou v tomto světě zastávalo „černé zlato“ – o úloze životabudiče globální ekonomiky – je neinspirovalo.
To nenadchlo další oligarchy – uhelné a ocelové krále. Finanční magnát Morgan tak okamžitě zastavil financování experimentů Nikoly Tesly, když se přiblížil bezdrátovému přenosu energie a získávání energie „odnikud“ – ze světového éteru. Po tomto majitel obrovské množství neposkytl technická řešení uvedená do praxe Finanční pomoc nikdo - solidarita finančních magnátů je jako solidarita zlodějů v zákoně a fenomenální nos na to, odkud přichází nebezpečí. To je proč proti lidskosti a byla provedena sabotáž pod názvem „Speciální teorie relativity“.
Jedna z prvních ran přišla na stůl Dmitrije Mendělejeva, v němž byl éter prvním číslem; byly to myšlenky o éteru, které zrodily Mendělejevův skvělý vhled – jeho periodickou tabulku prvků.
Kapitola z článku: V.G. Rodionov. Místo a role světového éteru ve skutečné tabulce D.I. Mendělejev
6. Argumentum ad rem
To, co je nyní prezentováno na školách a univerzitách pod názvem „Periodická tabulka chemických prvků D.I. Mendělejev,“ je naprostá nepravda.
Skutečná periodická tabulka vyšla v nezkreslené podobě naposledy v roce 1906 v Petrohradě (učebnice „Základy chemie“, VIII. vydání). A teprve po 96 letech zapomnění původní periodická tabulka poprvé vstává z popela díky publikaci disertační práce v časopise ZhRFM Ruské fyzikální společnosti.
Po náhlé smrti D. I. Mendělejeva a smrti jeho věrných vědeckých kolegů v Ruské fyzikálně-chemické společnosti zvedl poprvé ruku k Mendělejevovu nesmrtelnému výtvoru syn přítele a kolegy D. I. Mendělejeva ve Společnosti Boris Nikolajevič Menshutkin. Menshutkin samozřejmě nejednal sám - pouze provedl rozkaz. Koneckonců, nové paradigma relativismu vyžadovalo opuštění myšlenky světového éteru; a proto byl tento požadavek povýšen na hodnost dogmatu a dílo D.I.Mendělejeva bylo zfalšováno.
Hlavním zkreslením tabulky je přesun „nulové skupiny“ tabulky na její konec, doprava, a zavedení tzv. „období“. Zdůrazňujeme, že taková (pouze na první pohled neškodná) manipulace je logicky vysvětlitelná pouze jako vědomá eliminace hlavní metodologické vazby v Mendělejevově objevu: periodického systému prvků na jeho počátku, zdroji, tzn. v levém horním rohu tabulky, musí mít nulovou skupinu a nulový řádek, kde se nachází prvek „X“ (podle Mendělejeva – „Newtonium“) - tzn. světové vysílání.
Navíc je tento prvek „X“ jediným prvkem tvořícím systém celé tabulky odvozených prvků a je argumentem celé periodické tabulky. Přenesení nulové skupiny tabulky na její konec ničí samotnou myšlenku tohoto základního principu celého systému prvků podle Mendělejeva.
Abychom výše uvedené potvrdili, dáme slovo samotnému D. I. Mendělejevovi.
„... Pokud analogy argonu nedávají sloučeniny vůbec, pak je zřejmé, že není možné zahrnout žádnou ze skupin dříve známých prvků a pro ně by měla být otevřena speciální skupina nula... Tato pozice analogy argonu v nulté skupině jsou přísně logickým důsledkem pochopení periodického zákona, a proto (zařazení do skupiny VIII je jednoznačně nesprávné) jsem přijal nejen já, ale i Braizner, Piccini a další... Nyní, když je nade vší pochybnost, že před tou skupinou I, ve které by měl být vodík, existuje nulová skupina, jejíž zástupci mají atomovou hmotnost menší než atomové hmotnosti prvků skupiny I, zdá se mi nemožné popřít existenci prvků lehčích než vodík.
Z nich nejprve věnujme pozornost prvku první řady 1. skupiny. Označujeme ho „y“. Zjevně bude mít základní vlastnosti argonových plynů... „Coronium“, s hustotou asi 0,2 vzhledem k vodíku; a v žádném případě to nemůže být světový éter.
Tento prvek „y“ je však nutný k tomu, abychom se mentálně přiblížili tomu nejdůležitějšímu, a tedy nejrychleji se pohybujícímu prvku „x“, který lze podle mého chápání považovat za éter. Předběžně bych to nazval „Newtonium“ - na počest nesmrtelného Newtona... Problém gravitace a problém veškeré energie (!!! - V. Rodionov) si nelze představit jako skutečně vyřešený bez skutečného pochopení éteru jako světového média, které přenáší energii na vzdálenosti. Skutečného pochopení éteru nelze dosáhnout ignorováním jeho chemie a nepovažováním ho za elementární substanci; elementární látky jsou nyní nemyslitelné bez jejich podřízení periodickému zákonu“ („Pokus o chemické porozumění světovému éteru.“ 1905, str. 27).
„Tyto prvky, podle velikosti jejich atomových hmotností, zaujaly přesné místo mezi halogenidy a alkalickými kovy, jak ukázal Ramsay v roce 1900. Z těchto prvků je nutné vytvořit speciální nulovou skupinu, kterou poprvé uznal Errere v Belgii v roce 1900. Zde považuji za užitečné dodat, že přímo soudě podle neschopnosti slučovat prvky nulové skupiny by měly být analogy argonu umístěny před prvky skupiny 1 a v duchu periodického systému u nich očekávat nižší atomovou hmotnost než pro alkalické kovy.
Přesně tohle se ukázalo. A pokud ano, pak tato okolnost na jedné straně slouží jako potvrzení správnosti periodických principů a na druhé straně jasně ukazuje vztah analogů argonu k jiným dříve známým prvkům. Díky tomu je možné aplikovat analyzované principy ještě šířeji než dříve a očekávat prvky nulté řady s atomovými hmotnostmi mnohem nižšími než u vodíku.
Lze tedy ukázat, že v první řadě, nejprve před vodíkem, je prvek nulové skupiny s atomovou hmotností 0,4 (snad se jedná o Yongovo koronium) a v nulté řadě v nulové skupině je limitující prvek se zanedbatelně malou atomovou hmotností, neschopný chemických interakcí a v důsledku toho vlastní extrémně rychlý parciální (plynový) pohyb.
Tyto vlastnosti by snad měly být připsány atomům všeprostupujícího (!!! - V. Rodionov) světového éteru. Tuto myšlenku jsem naznačil v předmluvě k této publikaci a v článku v ruském časopise z roku 1902...“ („Základy chemie.“ VIII ed., 1906, str. 613 a násl.)
1 , , ,
Z komentářů:
Pro chemii stačí moderní periodická tabulka prvků.
Role éteru může být užitečná při jaderných reakcích, ale to není příliš významné.
Zohlednění vlivu éteru je nejblíže jevu izotopového rozpadu. Toto účtování je však extrémně složité a přítomnost vzorů není akceptována všemi vědci.
Nejjednodušší důkaz přítomnosti éteru: Fenomén anihilace páru pozitron-elektron a vynoření tohoto páru z vakua, stejně jako nemožnost zachytit elektron v klidu. Také elektromagnetické pole a úplná analogie mezi fotony ve vakuu a zvukové vlny- fonony v krystalech.
Éter je diferencovaná hmota, abych tak řekl, atomy v rozloženém stavu, nebo přesněji, elementární částice, ze kterých se tvoří budoucí atomy. Proto nemá místo v periodické tabulce, protože logika konstrukce tohoto systému neznamená zahrnutí neintegrálních struktur, kterými jsou samotné atomy. Jinak je možné najít místo pro kvarky, někde v mínus první periodě.
Samotný éter má složitější víceúrovňovou strukturu projevu ve světové existenci, než je o něm známo moderní věda. Jakmile odhalí první tajemství tohoto nepolapitelného éteru, budou vynalezeny nové motory pro všechny druhy strojů na zcela nových principech.
Tesla byl skutečně možná jediný, kdo měl blízko k vyřešení záhady tzv. éteru, ale záměrně mu bylo zabráněno v realizaci jeho plánů. Dodnes se tedy ještě nenarodil génius, který bude pokračovat v díle velkého vynálezce a bude nám všem říkat, co to ten tajemný éter vlastně je a na jaký piedestal ho lze postavit.
V přírodě existuje mnoho opakujících se sekvencí:
- Roční období;
- Denní doba;
- dny v týdnu…
V polovině 19. století si D.I.Mendělejev všiml, že i chemické vlastnosti prvků mají určitou posloupnost (říkají, že tato myšlenka ho napadla ve snu). Výsledkem vědcových úžasných snů byla Periodická tabulka chemických prvků, ve které D.I. Mendělejev uspořádal chemické prvky v pořadí podle rostoucí atomové hmotnosti. V moderní tabulce jsou chemické prvky uspořádány vzestupně podle atomového čísla prvku (počet protonů v jádře atomu).
Atomové číslo je uvedeno nad symbolem chemického prvku, pod symbolem je jeho atomová hmotnost (součet protonů a neutronů). Upozorňujeme, že atomová hmotnost některých prvků není celé číslo! Pamatujte na izotopy! Atomová hmotnost je vážený průměr všech izotopů prvku nalezeného v přírodě za přirozených podmínek.
Pod tabulkou jsou lanthanoidy a aktinidy.
Kovy, nekovy, metaloidy
Nachází se v periodické tabulce nalevo od stupňovité diagonální čáry, která začíná bórem (B) a končí poloniem (Po) (výjimkou je germanium (Ge) a antimon (Sb). Je snadné vidět, že kovy zabírají většinu periodické tabulky Základní vlastnosti kovů: tvrdé (kromě rtuti); lesklé; dobré elektrické a tepelné vodiče; plast; tvárné; snadno předávají elektrony.
Prvky umístěné napravo od stupňovité úhlopříčky B-Po se nazývají nekovy. Vlastnosti nekovů jsou přesně opačné než vlastnosti kovů: špatné vodiče tepla a elektřiny; křehký; nepoddajný; neplastové; obvykle přijímají elektrony.
Metaloidy
Mezi kovy a nekovy existují polokovy(metaloidy). Vyznačují se vlastnostmi kovů i nekovů. Polokovy našly své hlavní uplatnění v průmyslu při výrobě polovodičů, bez kterých není myslitelný jediný moderní mikroobvod nebo mikroprocesor.
Období a skupiny
Jak bylo uvedeno výše, periodická tabulka se skládá ze sedmi period. V každém období se atomová čísla prvků zvyšují zleva doprava.
Vlastnosti prvků se postupně mění v periodách: sodík (Na) a hořčík (Mg), které se nacházejí na začátku třetí periody, předávají elektrony (Na odevzdává jeden elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg dává o dva elektrony nahoru: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ale chlor (Cl), který se nachází na konci období, přebírá jeden prvek: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Ve skupinách mají naopak všechny prvky stejné vlastnosti. Například ve skupině IA(1) všechny prvky od lithia (Li) po francium (Fr) darují jeden elektron. A všechny prvky skupiny VIIA(17) berou jeden prvek.
Některé skupiny jsou tak důležité, že dostaly zvláštní jména. Tyto skupiny jsou diskutovány níže.
Skupina IA(1). Atomy prvků této skupiny mají ve své vnější elektronové vrstvě pouze jeden elektron, takže se snadno vzdají jednoho elektronu.
Nejdůležitějšími alkalickými kovy jsou sodík (Na) a draslík (K), protože hrají důležitou roli v lidském životě a jsou součástí solí.
Elektronické konfigurace:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Skupina IIA(2). Atomy prvků této skupiny mají ve vnější elektronové vrstvě dva elektrony, kterých se také při chemických reakcích vzdávají. Většina důležitý prvek- vápník (Ca) je základem kostí a zubů.
Elektronické konfigurace:
- Být- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Skupina VIIA(17). Atomy prvků této skupiny obvykle přijímají každý po jednom elektronu, protože Na vnější elektronické vrstvě je pět prvků a do „kompletní sady“ chybí jen jeden elektron.
Nejznámější prvky této skupiny: chlor (Cl) - je součástí soli a bělidla; jód (I) je prvek, který hraje důležitou roli v činnosti štítná žláza osoba.
Elektronická konfigurace:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Skupina VIII(18). Atomy prvků této skupiny mají zcela „úplnou“ vnější elektronovou vrstvu. Proto „nepotřebují“ přijímat elektrony. A „nechtějí“ je dát pryč. Prvky této skupiny se proto velmi „zdráhají“ připojit chemické reakce. Na dlouhou dobu věřilo se, že vůbec nereagují (odtud název „inertní“, tj. „neaktivní“). Ale chemik Neil Bartlett objevil, že některé z těchto plynů mohou za určitých podmínek stále reagovat s jinými prvky.
Elektronické konfigurace:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Valenční prvky ve skupinách
Je snadné si všimnout, že v rámci každé skupiny jsou si prvky navzájem podobné svými valenčními elektrony (elektrony orbitalů s a p umístěné na vnější energetické hladině).
Alkalické kovy mají 1 valenční elektron:
- Li- 1s 2 2s 1;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Kovy alkalických zemin mají 2 valenční elektrony:
- Být- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogeny mají 7 valenčních elektronů:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Inertní plyny mají 8 valenčních elektronů:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Více informací naleznete v článku Valence a tabulka elektronických konfigurací atomů chemických prvků podle období.
Obraťme nyní svou pozornost na prvky umístěné ve skupinách se symboly V. Jsou umístěny ve středu periodické tabulky a jsou tzv přechodné kovy.
Charakteristickým rysem těchto prvků je přítomnost elektronů v atomech, které vyplňují d-orbitaly:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Odděleně od hlavního stolu jsou umístěny lanthanoidy A aktinidy- jedná se o tzv vnitřní přechodné kovy. V atomech těchto prvků se plní elektrony f-orbitaly:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
