Prvek 115 periodické tabulky – moscovium – je supertěžký syntetický prvek se symbolem Mc a atomovým číslem 115. Poprvé byl získán v roce 2003 společným týmem ruských a amerických vědců na Joint Institute jaderný výzkum(JINR) v Dubně v Rusku. V prosinci 2015 byl uznán jako jeden ze čtyř nových prvků Společnou pracovní skupinou mezinárodních vědeckých organizací IUPAC/IUPAP. 28. listopadu 2016 byl oficiálně pojmenován na počest Moskevské oblasti, kde se SÚJV nachází.
Charakteristický
Prvek 115 periodické tabulky je extrémně radioaktivní látka: jeho nejstabilnější známý izotop, moscovium-290, má poločas rozpadu pouhých 0,8 sekundy. Vědci klasifikují moscovium jako nepřechodný kov s řadou vlastností podobných bismutu. V periodické tabulce patří k transaktinidovým prvkům p-bloku 7. periody a je zařazen do skupiny 15 jako nejtěžší pniktogen (prvek podskupiny dusíku), i když nebylo potvrzeno, že by se choval jako těžší homolog vizmutu. .
Prvek má podle výpočtů některé vlastnosti podobné lehčím homologům: dusík, fosfor, arsen, antimon a vizmut. Zároveň od nich ukazuje několik významných rozdílů. K dnešnímu dni bylo syntetizováno asi 100 atomů moscovia, které mají hmotnostní čísla od 287 do 290.
Fyzikální vlastnosti
Valenční elektrony prvku 115 periodické tabulky, moscovium, jsou rozděleny do tří podslupek: 7s (dva elektrony), 7p 1/2 (dva elektrony) a 7p 3/2 (jeden elektron). První dva z nich jsou relativisticky stabilizované, a proto se chovají jako vzácné plyny, zatímco ty druhé jsou relativisticky destabilizované a mohou se snadno účastnit chemických interakcí. Primární ionizační potenciál moscovia by tedy měl být asi 5,58 eV. Podle výpočtů by moscovium mělo být hustým kovem díky své vysoké atomové hmotnosti s hustotou asi 13,5 g/cm 3 .
Odhadované konstrukční vlastnosti:
- Fáze: pevná.
- Teplota tání: 400 °C (670 °K, 750 °F).
- Bod varu: 1100 °C (1400 °K, 2000 °F).
- Měrné skupenské teplo tání: 5,90-5,98 kJ/mol.
- Měrné teplo vypařování a kondenzace: 138 kJ/mol.
Chemické vlastnosti
115. prvek periodické tabulky je třetí v řadě chemické prvky 7p a je nejtěžším členem skupiny 15 v periodické tabulce, řadí se pod vizmut. Chemická interakce moscovia v vodný roztok díky vlastnostem iontů Mc + a Mc 3+. První z nich se pravděpodobně snadno hydrolyzují a tvoří iontová vazba s halogeny, kyanidy a čpavkem. Hydroxid pižmový (McOH), uhličitan (Mc 2 CO 3), šťavelan (Mc 2 C 2 O 4) a fluorid (McF) musí být rozpuštěny ve vodě. Sulfid (Mc2S) musí být nerozpustný. Chlorid (McCl), bromid (McBr), jodid (McI) a thiokyanát (McSCN) jsou málo rozpustné sloučeniny.
Fluorid moskevský (McF 3) a thiosonid (McS 3) jsou pravděpodobně nerozpustné ve vodě (podobně jako odpovídající sloučeniny bismutu). Zatímco chlorid (III) (McCl 3), bromid (McBr 3) a jodid (McI 3) by měly být snadno rozpustné a snadno hydrolyzovatelné za vzniku oxohalogenidů, jako jsou McOCl a McOBr (také podobné vizmutu). Oxidy moskevské(I) a (III) mají podobné oxidační stavy a jejich relativní stabilita závisí do značné míry na tom, se kterými prvky reagují.
Nejistota
Vzhledem k tomu, že prvek 115 periodické tabulky je syntetizován experimentálně pouze jednou, je jeho přesná charakteristika problematická. Vědci se musí spoléhat na teoretické výpočty a porovnávat je se stabilnějšími prvky s podobnými vlastnostmi.
V roce 2011 byly provedeny experimenty s cílem vytvořit izotopy nihonia, flerovia a moscovia v reakcích mezi „urychlovači“ (vápník-48) a „cílemi“ (americký-243 a plutonium-244) za účelem studia jejich vlastností. Mezi „cíle“ však patřily nečistoty olova a bismutu, a proto byly v reakcích přenosu nukleonů získány některé izotopy bismutu a polonia, což experiment zkomplikovalo. Mezitím získaná data pomohou vědcům v budoucnu podrobněji studovat těžké homology bismutu a polonia, jako je moscovium a livermorium.
Otevírací
První úspěšná syntéza prvku 115 periodické tabulky byla společná práce ruských a amerických vědců v srpnu 2003 na SÚJV v Dubně. V týmu vedeném jaderným fyzikem Yuri Oganesyanem byli kromě domácích specialistů kolegové z Lawrence Livermore National Laboratory. Výzkumníci publikovali informaci ve Physical Review 2. února 2004, že bombardovali americium-243 ionty vápníku-48 na cyklotronu U-400 a získali čtyři atomy nové látky (jedno jádro 287 Mc a tři jádra 288 Mc). Tyto atomy se rozpadnou (rozpadnou se) vysláním částic alfa na prvek nihonium asi za 100 milisekund. Dva těžší izotopy moscovia, 289 Mc a 290 Mc, byly objeveny v letech 2009–2010.
Zpočátku IUPAC nemohl schválit objev nového prvku. Bylo vyžadováno potvrzení z jiných zdrojů. Během několika dalších let byly pozdější experimenty dále hodnoceny a tvrzení týmu Dubna o objevení prvku 115 bylo znovu předloženo.
V srpnu 2013 tým výzkumníků z Lund University a Heavy Ion Institute v Darmstadtu (Německo) oznámil, že zopakoval experiment z roku 2004, čímž potvrdil výsledky získané v Dubně. Další potvrzení zveřejnil tým vědců pracujících v Berkeley v roce 2015. V prosinci 2015 společný pracovní skupina IUPAC/IUPAP uznal objev tohoto prvku a dal přednost objevu rusko-americkému týmu výzkumníků.
název
V roce 1979 bylo podle doporučení IUPAC rozhodnuto pojmenovat prvek 115 periodické tabulky „ununpentium“ a označit jej odpovídajícím symbolem UUP. Ačkoli se název od té doby široce používá k označení neobjeveného (ale teoreticky předpovězeného) prvku, ve fyzikální komunitě se neuchytil. Nejčastěji se tak látka nazývala - prvek č. 115 nebo E115.
30. prosince 2015 byl objev nového prvku uznán Mezinárodní unií čisté a aplikované chemie. Podle nových pravidel mají objevitelé právo navrhnout pro novou látku vlastní jméno. Nejprve bylo plánováno pojmenovat prvek 115 periodické tabulky „langevinium“ na počest fyzika Paula Langevina. Později tým vědců z Dubny jako možnost navrhl název „Moskva“ na počest moskevské oblasti, kde byl objev učiněn. V červnu 2016 IUPAC iniciativu schválil a 28. listopadu 2016 oficiálně schválil název „moscovium“.
Obklopuje nás spousta různých věcí a předmětů, živých i neživých těl přírody. A všechny mají své složení, strukturu, vlastnosti. U živých bytostí probíhají složité biochemické reakce, které doprovázejí životně důležité procesy. Neživá těla vystupují různé funkce v přírodě a živé biomase a mají složité molekulární a atomové složení.
Ale všechny dohromady objekty planety mají společný rys: Jsou tvořeny mnoha drobnými strukturními částicemi nazývanými atomy chemických prvků. Tak malé, že je nelze vidět pouhým okem. Co jsou chemické prvky? Jaké mají vlastnosti a jak jste věděli o jejich existenci? Zkusme na to přijít.
Koncepce chemických prvků
V obecně přijímaném chápání jsou chemické prvky pouze grafickým znázorněním atomů. Částice, které tvoří vše, co existuje ve Vesmíru. To znamená, že na otázku „co jsou chemické prvky“ lze dát následující odpověď. Jedná se o složité malé struktury, soubory všech izotopů atomů, kombinované běžné jméno, mající vlastní grafické označení (symbol).
K dnešnímu dni je známo 118 prvků, které byly objeveny v obou přírodní podmínky a synteticky, prováděním jaderných reakcí a jader jiných atomů. Každý z nich má soubor vlastností, své vlastní umístění v společný systém, historie objevů a jména, a také hraje určitou roli v přírodě a životě živých bytostí. Věda chemie studuje tyto rysy. Chemické prvky jsou základem pro stavbu molekul, jednoduchých a složitých sloučenin, a tedy i chemických interakcí.
Historie objevů
Samotné pochopení toho, co jsou chemické prvky, přišlo až v 17. století díky práci Boylea. Byl to on, kdo o tomto konceptu poprvé hovořil a dal mu následující definici. Jedná se o nedělitelné malé jednoduché látky, ze kterých je složeno vše kolem, včetně všech složitých.
Před touto prací převládali názory alchymistů ti, kteří uznávali teorii čtyř prvků - Empidokles a Aristoteles, a také ti, kteří objevili „hořlavé principy“ (síra) a „kovové principy“ (rtuť).
Téměř celé 18. století byla rozšířena zcela mylná teorie flogistonu. Antoine Laurent Lavoisier však již na konci tohoto období dokazuje, že je neudržitelná. Opakuje Boylovu formulaci, ale zároveň ji doplňuje o první pokus o systematizaci všech tehdy známých prvků a rozděluje je do čtyř skupin: kovy, radikály, zeminy, nekovy.
Další velký krok k pochopení toho, co jsou chemické prvky, přichází od Daltona. Připisuje se mu objev atomové hmoty. Na základě toho rozděluje některé známé chemické prvky v pořadí podle rostoucí atomové hmotnosti.
Neustále intenzivní rozvoj vědy a techniky nám umožňuje provádět řadu objevů nových prvků ve složení přírodních těles. Proto si v roce 1869 - v době velkého stvoření D.I. Mendělejeva - věda uvědomila existenci 63 prvků. Práce ruského vědce se stala první kompletní a navždy zavedenou klasifikací těchto částic.
Struktura chemických prvků v té době nebyla stanovena. Věřilo se, že atom je nedělitelný, že je to nejmenší jednotka. S objevem fenoménu radioaktivity bylo prokázáno, že se dělí na strukturní části. Téměř každý existuje ve formě několika přirozených izotopů (podobné částice, ale s jiným počtem neutronových struktur, což mění atomovou hmotnost). Do poloviny minulého století tak bylo možné dosáhnout pořádku v definici pojmu chemický prvek.
Mendělejevův systém chemických prvků
Vědec vycházel z rozdílu atomové hmotnosti a podařilo se mu důmyslně seřadit všechny známé chemické prvky ve stále větším pořadí. Nicméně veškerá hloubka a genialita toho vědecké myšlení a předvídavost byla, že Mendělejev odešel prázdná místa v jeho systému otevírají buňky pro dosud neznámé prvky, které budou podle vědce objeveny v budoucnu.
A vše dopadlo přesně tak, jak řekl. Mendělejevovy chemické prvky časem zaplnily všechny prázdné buňky. Byla objevena každá struktura, kterou vědci předpověděli. A nyní můžeme bezpečně říci, že systém chemických prvků je reprezentován 118 jednotkami. Pravda, poslední tři objevy ještě nebyly oficiálně potvrzeny.
Samotný systém chemických prvků je zobrazen graficky v tabulce, ve které jsou prvky uspořádány podle hierarchie jejich vlastností, jaderných nábojů a strukturních znaků. elektronické mušle jejich atomy. Existují tedy období (7 kusů) - horizontální řady, skupiny (8 kusů) - vertikální, podskupiny (hlavní a vedlejší v každé skupině). Nejčastěji jsou ve spodních vrstvách tabulky umístěny odděleně dvě řady čeledí – lanthanoidy a aktinidy.
Atomová hmotnost prvku se skládá z protonů a neutronů, jejichž kombinace se nazývá „hmotnostní číslo“. Počet protonů se určuje velmi jednoduše – rovná se atomovému číslu prvku v soustavě. A protože atom jako celek je elektricky neutrální systém, to znamená, že nemá vůbec žádný náboj, počet záporných elektronů se vždy rovná počtu kladných protonových částic.
Charakteristiky chemického prvku tedy mohou být dány jeho pozicí v periodické tabulce. Koneckonců, téměř vše je popsáno v buňce: sériové číslo, což znamená elektrony a protony, atomová hmotnost (průměrná hodnota všech existujících izotopů daného prvku). Vidíte, ve kterém období se struktura nachází (to znamená, že elektrony budou umístěny na tolika vrstvách). Pro prvky hlavních podskupin je také možné předpovědět počet negativních částic na poslední energetické hladině - je roven číslu skupiny, ve které se prvek nachází.
Počet neutronů lze vypočítat odečtením od hromadné číslo protony, tedy atomové číslo. Pro každý chemický prvek je tak možné získat a sestavit celý elektronově grafický vzorec, který bude přesně odrážet jeho strukturu a ukazovat možné a projevené vlastnosti.
Distribuce prvků v přírodě
Touto problematikou se zabývá celá věda – kosmochemie. Data ukazují, že rozložení prvků na naší planetě se ve vesmíru řídí stejnými vzory. Hlavním zdrojem jader lehkých, těžkých a středních atomů jsou jaderné reakce probíhající v nitru hvězd - nukleosyntéza. Díky těmto procesům vesmír a vesmír zásobovaly naši planetu všemi dostupnými chemickými prvky.
Celkem ze známých 118 zástupců v přírodních zdrojích bylo lidmi objeveno 89. Jedná se o základní, nejběžnější atomy. Chemické prvky byly také syntetizovány uměle bombardováním jader neutrony (laboratorní nukleosyntéza).
Nejpočetnější jsou jednoduché látky prvků jako dusík, kyslík a vodík. Uhlík je obsažen ve všech organická hmota, což znamená, že také zaujímá vedoucí pozici.
Klasifikace podle elektronové struktury atomů
Jednou z nejběžnějších klasifikací všech chemických prvků systému je jejich distribuce na základě jejich elektronické struktury. Podle toho kolik energetické hladiny je součástí obalu atomu a který z nich obsahuje poslední valenční elektrony, lze rozlišit čtyři skupiny prvků.
S-prvky
To jsou ty, ve kterých je s-orbital vyplněn jako poslední. Tato rodina zahrnuje prvky první skupiny hlavní podskupiny (neboli Pouhý jeden elektron na vnější úrovni určuje podobné vlastnosti těchto zástupců jako silných redukčních činidel.
P-prvky
Pouze 30 kusů. Valenční elektrony jsou umístěny na p-podúrovni. Jsou to prvky, které tvoří hlavní podskupiny od třetí do osmé skupiny, patřící do období 3,4,5,6. Mezi nimi vlastnosti zahrnují jak kovy, tak typické nekovové prvky.
d-prvky a f-prvky
Jedná se o přechodné kovy ze 4. až 7. hlavní periody. Celkem je 32 prvků. Jednoduché látky mohou vykazovat kyselé i zásadité vlastnosti (oxidační a redukční). Také amfoterní, tedy duální.
Do rodiny f patří lanthanoidy a aktinidy, ve kterých jsou poslední elektrony umístěny v orbitalech f.
Látky tvořené prvky: jednoduché
Také všechny třídy chemických prvků mohou existovat ve formě jednoduchých nebo komplexních sloučenin. Za jednoduché se tedy považují ty, které jsou tvořeny ze stejné struktury v různém množství. Například O2 je kyslík nebo dikyslík a O3 je ozon. Tento jev se nazývá alotropie.
Jednoduché chemické prvky tvořící stejnojmenné sloučeniny jsou charakteristické pro každého zástupce periodické tabulky. Ne všechny jsou ale svými vlastnostmi stejné. Existují tedy jednoduché látky, kovy a nekovy. První tvoří hlavní podskupiny s 1-3 skupinami a všechny vedlejší podskupiny v tabulce. Nekovy tvoří hlavní podskupiny skupin 4-7. Osmý hlavní prvek zahrnuje speciální prvky - ušlechtilé nebo inertní plyny.
Mezi všemi dosud objevenými jednoduchými prvky jsou známé normální podmínky 11 plynů, 2 kapalné látky (brom a rtuť), všechny ostatní jsou pevné látky.
Složitá spojení
Patří sem vše, co se skládá ze dvou nebo více chemických prvků. Příkladů je mnoho, protože chemické sloučeniny je známo více než 2 miliony! Jsou to soli, oxidy, zásady a kyseliny, komplexní sloučeniny, všechny organické látky.
Kdo chodil do školy, pamatuje si, že jedním z povinných předmětů byla chemie. Může se vám líbit, nebo se vám nemusí líbit – na tom nezáleží. A je pravděpodobné, že mnoho znalostí v této disciplíně již bylo zapomenuto a v životě se nepoužívají. Každý si však pravděpodobně pamatuje tabulku chemických prvků D.I. Mendělejeva. Pro mnohé zůstala různobarevná tabulka, kde jsou v každém čtverci napsána určitá písmena označující názvy chemických prvků. Zde ale nebudeme mluvit o chemii jako takové a popisovat stovky chemické reakce a procesy, ale řekneme vám, jak se periodická tabulka objevila na prvním místě - tento příběh bude zajímavý pro každého člověka a skutečně pro všechny, kteří mají hlad po zajímavých a užitečných informacích.
Trochu pozadí
Již v roce 1668 vydal vynikající irský chemik, fyzik a teolog Robert Boyle knihu, v níž byly vyvráceny mnohé mýty o alchymii a v níž pojednával o nutnosti pátrat po nerozložitelných chemických prvcích. Vědec také uvedl jejich seznam, skládající se pouze z 15 prvků, ale připustil myšlenku, že prvků může být více. To se stalo východiskem nejen při hledání nových prvků, ale i při jejich systematizaci.
O sto let později sestavil francouzský chemik Antoine Lavoisier nový seznam, který již obsahoval 35 prvků. U 23 z nich bylo později zjištěno, že jsou nerozložitelné. V hledání nových prvků ale vědci po celém světě pokračovali. A hlavní role Svou roli v tomto procesu sehrál slavný ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendělejev – jako první předložil hypotézu, že by mohl existovat vztah mezi atomovou hmotností prvků a jejich umístěním v systému.
Díky usilovné práci a porovnávání chemických prvků dokázal Mendělejev objevit mezi prvky souvislost, v níž mohou být jedním a jejich vlastnosti nejsou samozřejmé, ale představují periodicky se opakující jev. Výsledkem bylo, že v únoru 1869 Mendělejev formuloval první periodický zákon a již v březnu byla jeho zpráva „Vztah vlastností s atomovou hmotností prvků“ předložena Ruské chemické společnosti historikem chemie N. A. Menshutkinem. Ve stejném roce pak vyšla Mendělejevova publikace v německém časopise „Zeitschrift fur Chemie“ a v roce 1871 další německý časopis „Annalen der Chemie“ vydal novou rozsáhlou publikaci vědce věnovanou jeho objevu.
Vytvoření periodické tabulky
V roce 1869 už hlavní myšlenku vytvořil Mendělejev, a to poměrně rychle. krátký čas, ale dlouho to nedokázal uspořádat do žádného uspořádaného systému, který by jasně zobrazoval, co je co. V jednom z rozhovorů se svým kolegou A.A. Inostrantsevem dokonce řekl, že už má vše v hlavě srovnané, ale nemůže všechno dát do tabulky. Poté, podle životopisců Mendělejeva, začal usilovnou práci na svém stole, která trvala tři dny bez přestávek na spánek. Zkoušeli všemožné způsoby, jak uspořádat prvky do tabulky a práci komplikovalo i to, že v té době ještě věda neznala všechny chemické prvky. Ale i přes to byla tabulka stále vytvořena a prvky byly systematizovány.
Legenda o Mendělejevově snu
Mnozí slyšeli příběh, že D. I. Mendělejev snil o svém stole. Tuto verzi aktivně šířil zmíněný Mendělejevův spolupracovník A. A. Inostrantsev jako vtipnou historku, kterou bavil své studenty. Řekl, že Dmitrij Ivanovič šel spát a ve snu jasně viděl svůj stůl, ve kterém byly uspořádány všechny chemické prvky. ve správném pořadí. Poté studenti dokonce vtipkovali, že stejným způsobem byla objevena 40° vodka. Pro příběh se spánkem ale stále existovaly reálné předpoklady: jak již bylo zmíněno, Mendělejev pracoval na stole bez spánku a odpočinku a Inostrantsev ho jednou našel unaveného a vyčerpaného. Během dne se Mendělejev rozhodl krátce odpočívat a po nějaké době se prudce probudil, okamžitě vzal kus papíru a nakreslil na něj hotový stůl. Ale sám vědec vyvrátil celý tento příběh snem a řekl: "Přemýšlel jsem o tom, možná dvacet let, a vy si myslíte: Seděl jsem a najednou... je to připraveno." Takže legenda o snu může být velmi atraktivní, ale vytvoření tabulky bylo možné pouze tvrdou prací.
Další práce
V období od roku 1869 do roku 1871 Mendělejev rozvinul myšlenky periodicity, které směřovaly k vědecká komunita. A jednou z důležitých fází tohoto procesu bylo pochopení, které by měl mít jakýkoli prvek v systému na základě souhrnu jeho vlastností ve srovnání s vlastnostmi ostatních prvků. Na základě toho a také na základě výsledků výzkumu změn sklotvorných oxidů byl chemik schopen provést korekce hodnot atomových hmotností některých prvků, včetně uranu, india, berylia a dalších.
Mendělejev chtěl samozřejmě rychle zaplnit prázdné buňky, které zůstaly v tabulce, a v roce 1870 předpověděl, že brzy budou objeveny vědě neznámé chemické prvky, jejichž atomové hmotnosti a vlastnosti dokázal vypočítat. První z nich byly gallium (objeveno v roce 1875), skandium (objeveno v roce 1879) a germanium (objeveno v roce 1885). Poté se prognózy nadále realizovaly a bylo objeveno dalších osm nových prvků, včetně: polonia (1898), rhenia (1925), technecia (1937), francia (1939) a astatu (1942-1943). Mimochodem, v roce 1900 D. I. Mendělejev a skotský chemik William Ramsay dospěli k závěru, že tabulka by měla obsahovat také prvky skupiny nula - do roku 1962 se jim říkalo inertní plyny a poté - vzácné plyny.
Organizace periodické tabulky
Chemické prvky v tabulce D.I. Mendělejeva jsou uspořádány do řad v souladu s nárůstem jejich hmotnosti a délka řad je zvolena tak, aby prvky v nich měly podobné vlastnosti. Například vzácné plyny jako radon, xenon, krypton, argon, neon a helium obtížně reagují s jinými prvky a mají také nízkou chemickou reaktivitu, proto jsou umístěny ve sloupci zcela vpravo. A prvky v levém sloupci (draslík, sodík, lithium atd.) dobře reagují s jinými prvky a reakce samotné jsou výbušné. Jednoduše řečeno, v rámci každého sloupce mají prvky podobné vlastnosti, které se v jednotlivých sloupcích liší. Všechny prvky do č. 92 se nacházejí v přírodě a od č. 93 začínají prvky umělé, které lze vytvořit pouze v laboratorních podmínkách.
Ve své původní verzi byl periodický systém chápán pouze jako odraz řádu existujícího v přírodě a neexistovala žádná vysvětlení, proč by vše mělo být právě takto. Teprve když se objevila kvantová mechanika, ukázal se skutečný význam pořadí prvků v tabulce.
Lekce v tvůrčím procesu
Když mluvíme o tom, jaké poučení z tvůrčího procesu lze vyvodit z celé historie vzniku periodické tabulky D. I. Mendělejeva, můžeme jako příklad uvést myšlenky anglického badatele v oblasti kreativního myšlení Grahama Wallace a francouzského vědce Henriho Poincarého. . Pojďme si je krátce představit.
Podle studií Poincarého (1908) a Grahama Wallace (1926) existují čtyři hlavní fáze kreativního myšlení:
- Příprava– fáze formulování hlavního problému a prvních pokusů o jeho řešení;
- Inkubace– fáze, během níž dochází k dočasnému rozptýlení od procesu, ale práce na hledání řešení problému probíhá na podvědomé úrovni;
- Porozumění– fáze, ve které se nachází intuitivní řešení. Navíc toto řešení lze nalézt v situaci, která s problémem zcela nesouvisí;
- Zkouška– fáze testování a implementace řešení, ve které je toto řešení testováno a jeho případný další vývoj.
Jak vidíme, v procesu vytváření svého stolu Mendělejev intuitivně dodržoval přesně tyto čtyři fáze. Jak je to efektivní, lze posoudit podle výsledků, tzn. tím, že tabulka vznikla. A vzhledem k tomu, že její vznik byl obrovským krokem vpřed nejen pro chemickou vědu, ale i pro celé lidstvo, lze výše uvedené čtyři etapy aplikovat jak na realizaci malých projektů, tak na realizaci globálních plánů. Hlavní věc, kterou je třeba si pamatovat, je, že ani jeden objev, ani jedno řešení problému nelze najít samy o sobě, bez ohledu na to, jak moc je chceme vidět ve snu a jak moc spíme. Aby něco fungovalo, nezáleží na tom, zda jde o vytvoření tabulky chemických prvků nebo vypracování nového marketingového plánu, musíte mít určité znalosti a dovednosti a také šikovně využívat svůj potenciál a tvrdě pracovat.
Přejeme vám úspěch ve vašem snažení a úspěšnou realizaci vašich plánů!
Jak používat periodickou tabulku Pro nezasvěceného člověka je čtení periodické tabulky stejné jako pro gnóma, který se dívá na prastaré runy elfů. A periodická tabulka, mimochodem, pokud je správně použita, může o světě říct hodně. Kromě toho, že vám dobře poslouží při zkoušce, je také prostě nenahraditelná při řešení obrovské množství chemické a fyzikální problémy. Ale jak to číst? Naštěstí se dnes tomuto umění může naučit každý. V tomto článku vám řekneme, jak porozumět periodické tabulce.
Periodická tabulka chemické prvky (periodická tabulka) je klasifikace chemických prvků, která určuje vztah různé vlastnosti prvky z náboje atomové jádro.
Historie vzniku tabulky
Dmitrij Ivanovič Mendělejev nebyl jednoduchý chemik, pokud si to někdo myslí. Byl chemikem, fyzikem, geologem, metrologem, ekologem, ekonomem, naftařem, vzduchoplavcem, výrobcem přístrojů a učitelem. Během svého života stihl vědec provést spoustu zásadních výzkumů v různých oblastech poznání. Například se široce věří, že to byl Mendělejev, kdo vypočítal ideální sílu vodky - 40 stupňů. Nevíme, jak se Mendělejev cítil k vodce, ale jistě víme, že jeho dizertační práce na téma „Diskuse o kombinaci alkoholu s vodou“ neměla s vodkou nic společného a uvažovala o koncentraci alkoholu od 70 stupňů. Se všemi zásluhami vědce, objev periodického zákona chemických prvků - jeden z nich základní zákony příroda, mu přinesla nejširší slávu.
Existuje legenda, podle které se jednomu vědci zdálo o periodické tabulce, načež stačilo jen upřesnit myšlenku, která se objevila. Ale kdyby bylo všechno tak jednoduché... Tato verze vytvoření periodické tabulky zjevně není ničím jiným než legendou. Na otázku, jak byl stůl otevřen, sám Dmitrij Ivanovič odpověděl: „ Přemýšlel jsem o tom možná dvacet let, ale vy si myslíte: Seděl jsem tam a najednou... je hotovo.“
V polovině devatenáctého století několik vědců souběžně podnikalo pokusy o uspořádání známých chemických prvků (bylo známo 63 prvků). Například v roce 1862 Alexandre Emile Chancourtois umístil prvky podél šroubovice a zaznamenal cyklické opakování chemické vlastnosti. Chemik a hudebník John Alexander Newlands navrhl svou verzi periodické tabulky v roce 1866. Zajímavostí je, že se vědec pokusil objevit jakýsi druh mystické hudební harmonie v uspořádání prvků. Mezi dalšími pokusy byl i Mendělejevův pokus, který byl korunován úspěchem.
V roce 1869 byl zveřejněn první tabulkový diagram a 1. březen 1869 je považován za den otevření periodického zákona. Podstatou Mendělejevova objevu bylo, že vlastnosti prvků s rostoucí atomovou hmotností se nemění monotónně, ale periodicky. První verze tabulky obsahovala pouze 63 prvků, ale Mendělejev se ujal řady velmi nestandardní řešení. Uhodl tedy ponechat v tabulce místo pro dosud neobjevené prvky a také změnil atomové hmotnosti některých prvků. Zásadní správnost zákona odvozeného Mendělejevem byla potvrzena velmi brzy, po objevu gallia, skandia a germania, jejichž existenci vědec předpověděl.
Moderní pohled na periodickou tabulku
Níže je samotná tabulka
Dnes se místo atomové hmotnosti (atomové hmotnosti) pro řazení prvků používá pojem atomové číslo (počet protonů v jádře). Tabulka obsahuje 120 prvků, které jsou seřazeny zleva doprava podle rostoucího atomového čísla (počet protonů)
Sloupce tabulky představují tzv. skupiny a řádky představují období. Tabulka má 18 skupin a 8 období.
- Kovové vlastnosti prvků se při pohybu po periodě zleva doprava snižují a v opačném směru se zvyšují.
- Velikosti atomů se zmenšují při pohybu zleva doprava po periodách.
- Jak se pohybujete ve skupině shora dolů, vlastnosti redukčního kovu se zvyšují.
- Oxidační a nekovové vlastnosti se zvyšují při pohybu po periodě zleva doprava já
Co se o prvku dozvíme z tabulky? Vezměme si například třetí prvek v tabulce – lithium, a podrobně jej zvažte.
V první řadě vidíme samotný symbol prvku a pod ním jeho název. V levém horním rohu je atomové číslo prvku, v jakém pořadí je prvek uspořádán v tabulce. Atomové číslo, jak již bylo zmíněno, se rovná počtu protonů v jádře. Počet kladných protonů se obvykle rovná počtu záporných elektronů v atomu (kromě izotopů).
Atomová hmotnost je uvedena pod atomovým číslem (v této verzi tabulky). Zaokrouhlíme-li atomovou hmotnost na nejbližší celé číslo, dostaneme to, co se nazývá hmotnostní číslo. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem udává počet neutronů v jádře. Počet neutronů v jádře helia jsou tedy dva a v lithiu čtyři.
Náš kurz „Periodická tabulka pro figuríny“ skončil. Na závěr vás zveme ke shlédnutí tematického videa a doufáme, že se vám otázka, jak používat periodickou tabulku Mendělejeva, stala jasnější. Připomínáme, co studovat nový předmět Vždy je to efektivnější ne sám, ale s pomocí zkušeného mentora. Proto byste na ně nikdy neměli zapomínat, kteří se s vámi rádi podělí o své znalosti a zkušenosti.
Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Abecední seznam chemických prvků Obsah 1 Symboly použité v tento moment... Wikipedie
Viz také: Seznam chemických prvků podle atomového čísla a Seznam chemických prvků podle symbolu Abecední seznam chemických prvků. Dusík N Aktinium Ac Hliník Al Americium Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
Chemické prvky (periodická tabulka) klasifikace chemických prvků, stanovení závislosti různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona zavedeného ruskou... ... Wikipedií
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
Periodický systém chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra. Systém je grafickým vyjádřením periodického zákona, ... ... Wikipedie
knihy
- Japonsko-anglicko-ruský slovník pro instalaci průmyslových zařízení. Asi 8 000 termínů, Popova I.S. Slovník je určen širokému spektru uživatelů a především překladatelům a technickým specialistům zabývajícím se dodávkou a implementací průmyslových zařízení z Japonska nebo...
