आवर्त सारणी का तत्व 32. डी.आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

आवर्त सारणी का तत्व 115 - मोस्कोवियम - प्रतीक Mc और परमाणु संख्या 115 के साथ एक अतिभारी सिंथेटिक तत्व है। इसे पहली बार 2003 में संयुक्त संस्थान में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त टीम द्वारा प्राप्त किया गया था। परमाणु अनुसंधान(JINR) डबना, रूस में। दिसंबर 2015 में, इसे अंतर्राष्ट्रीय वैज्ञानिक संगठनों IUPAC/IUPAP के संयुक्त कार्य समूह द्वारा चार नए तत्वों में से एक के रूप में मान्यता दी गई थी। 28 नवंबर 2016 को, इसे आधिकारिक तौर पर मॉस्को क्षेत्र के सम्मान में नामित किया गया था, जहां जेआईएनआर स्थित है।

विशेषता

आवर्त सारणी का तत्व 115 एक अत्यंत रेडियोधर्मी पदार्थ है: इसका सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप, मोस्कोवियम-290, का आधा जीवन केवल 0.8 सेकंड है। वैज्ञानिक मोस्कोवियम को एक गैर-संक्रमण धातु के रूप में वर्गीकृत करते हैं, जिसमें बिस्मथ के समान कई विशेषताएं हैं। आवर्त सारणी में, यह 7वीं अवधि के पी-ब्लॉक के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों से संबंधित है और इसे समूह 15 में सबसे भारी पेनिक्टोजेन (नाइट्रोजन उपसमूह तत्व) के रूप में रखा गया है, हालांकि इसके बिस्मथ के भारी समरूप की तरह व्यवहार करने की पुष्टि नहीं की गई है। .

गणना के अनुसार, तत्व में हल्के समरूपों के समान कुछ गुण हैं: नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा और बिस्मथ। साथ ही, यह उनसे कई महत्वपूर्ण अंतर प्रदर्शित करता है। आज तक, लगभग 100 मोस्कोवियम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया है, जिनकी द्रव्यमान संख्या 287 से 290 तक है।

भौतिक गुण

आवर्त सारणी के तत्व 115, मोस्कोवियम के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन उपकोशों में विभाजित किया गया है: 7एस (दो इलेक्ट्रॉन), 7पी 1/2 (दो इलेक्ट्रॉन), और 7पी 3/2 (एक इलेक्ट्रॉन)। उनमें से पहले दो सापेक्ष रूप से स्थिर हैं और इसलिए, उत्कृष्ट गैसों की तरह व्यवहार करते हैं, जबकि बाद वाले सापेक्ष रूप से अस्थिर होते हैं और आसानी से रासायनिक बातचीत में भाग ले सकते हैं। इस प्रकार, मोस्कोवियम की प्राथमिक आयनीकरण क्षमता लगभग 5.58 eV होनी चाहिए। गणना के अनुसार, लगभग 13.5 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ अपने उच्च परमाणु भार के कारण मोस्कोवियम एक सघन धातु होनी चाहिए।

अनुमानित डिज़ाइन विशेषताएँ:

• चरण: ठोस.
• गलनांक: 400°C (670°K, 750°F)।
• क्वथनांक: 1100°C (1400°K, 2000°F)।
• संलयन की विशिष्ट ऊष्मा: 5.90-5.98 kJ/mol।
• वाष्पीकरण और संघनन की विशिष्ट ऊष्मा: 138 kJ/mol।

रासायनिक गुण

आवर्त सारणी का 115वाँ तत्व पंक्ति में तीसरा है रासायनिक तत्व 7पी और आवर्त सारणी में समूह 15 का सबसे भारी सदस्य है, जिसकी रैंकिंग बिस्मथ से नीचे है। मोस्कोवियम की रासायनिक अंतःक्रिया जलीय घोल Mc+ और Mc3+ आयनों की विशेषताओं के कारण। पूर्व संभवतः आसानी से हाइड्रोलाइज्ड और फॉर्म होते हैं आयोनिक बंधहैलोजन, साइनाइड और अमोनिया के साथ। मस्कॉवी(I) हाइड्रॉक्साइड (McOH), कार्बोनेट (Mc 2 CO 3), ऑक्सालेट (Mc 2 C 2 O 4) और फ्लोराइड (McF) को पानी में घोलना चाहिए। सल्फाइड (Mc 2 S) अघुलनशील होना चाहिए। क्लोराइड (McCl), ब्रोमाइड (McBr), आयोडाइड (McI) और थायोसाइनेट (McSCN) थोड़ा घुलनशील यौगिक हैं।

मोस्कोवियम (III) फ्लोराइड (McF 3) और थायोसोनाइड (McS 3) संभवतः पानी में अघुलनशील हैं (संबंधित बिस्मथ यौगिकों के समान)। जबकि क्लोराइड (III) (McCl 3), ब्रोमाइड (McBr 3) और आयोडाइड (McI 3) को आसानी से घुलनशील होना चाहिए और McOCl और McOBr (बिस्मथ के समान) जैसे ऑक्सोहैलाइड बनाने के लिए आसानी से हाइड्रोलाइज किया जाना चाहिए। मोस्कोवियम (I) और (III) ऑक्साइड में समान ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं, और उनकी सापेक्ष स्थिरता काफी हद तक इस बात पर निर्भर करती है कि वे किन तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

अनिश्चितता

इस तथ्य के कारण कि आवर्त सारणी के तत्व 115 को प्रयोगात्मक रूप से केवल एक बार संश्लेषित किया गया है, इसकी सटीक विशेषताएँ समस्याग्रस्त हैं। वैज्ञानिकों को सैद्धांतिक गणनाओं पर भरोसा करना होगा और उनकी तुलना समान गुणों वाले अधिक स्थिर तत्वों से करनी होगी।

2011 में, उनके गुणों का अध्ययन करने के लिए "त्वरक" (कैल्शियम -48) और "लक्ष्य" (अमेरिकी -243 और प्लूटोनियम -244) के बीच प्रतिक्रियाओं में निहोनियम, फ्लेरोवियम और मोस्कोवियम के आइसोटोप बनाने के लिए प्रयोग किए गए थे। हालाँकि, "लक्ष्य" में सीसा और बिस्मथ की अशुद्धियाँ शामिल थीं और इसलिए, न्यूक्लियॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में बिस्मथ और पोलोनियम के कुछ आइसोटोप प्राप्त हुए, जिसने प्रयोग को जटिल बना दिया। इस बीच, प्राप्त आंकड़ों से वैज्ञानिकों को भविष्य में मोस्कोवियम और लिवरमोरियम जैसे बिस्मथ और पोलोनियम के भारी समरूपों का अधिक विस्तार से अध्ययन करने में मदद मिलेगी।

प्रारंभिक

आवर्त सारणी के तत्व 115 का पहला सफल संश्लेषण अगस्त 2003 में डुबना में जेआईएनआर में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों का एक संयुक्त कार्य था। परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेस्यान के नेतृत्व वाली टीम में घरेलू विशेषज्ञों के अलावा लॉरेंस लिवरमोर नेशनल लेबोरेटरी के सहकर्मी भी शामिल थे। शोधकर्ताओं ने 2 फरवरी 2004 को फिजिकल रिव्यू में जानकारी प्रकाशित की कि उन्होंने U-400 साइक्लोट्रॉन पर कैल्शियम-48 आयनों के साथ अमेरिकियम-243 पर बमबारी की और नए पदार्थ के चार परमाणु (एक 287 Mc नाभिक और तीन 288 Mc नाभिक) प्राप्त किए। ये परमाणु लगभग 100 मिलीसेकंड में निहोनियम तत्व में अल्फा कणों का उत्सर्जन करके क्षय (क्षय) करते हैं। मोस्कोवियम के दो भारी आइसोटोप, 289 Mc और 290 Mc, 2009-2010 में खोजे गए थे।

प्रारंभ में, IUPAC नए तत्व की खोज को मंजूरी नहीं दे सका। अन्य स्रोतों से पुष्टि आवश्यक थी। अगले कुछ वर्षों में, बाद के प्रयोगों का और अधिक मूल्यांकन किया गया, और डबना टीम के तत्व 115 की खोज के दावे को एक बार फिर से सामने रखा गया।

अगस्त 2013 में, लुंड विश्वविद्यालय और डार्मस्टेड (जर्मनी) में हेवी आयन इंस्टीट्यूट के शोधकर्ताओं की एक टीम ने घोषणा की कि उन्होंने डबना में प्राप्त परिणामों की पुष्टि करते हुए 2004 के प्रयोग को दोहराया है। आगे की पुष्टि 2015 में बर्कले में काम कर रहे वैज्ञानिकों की एक टीम द्वारा प्रकाशित की गई थी। दिसंबर 2015 में, एक संयुक्त काम करने वाला समहू IUPAC/IUPAP ने इस तत्व की खोज को मान्यता दी और रूसी-अमेरिकी शोधकर्ताओं की टीम को इस खोज को प्राथमिकता दी।

नाम

1979 में, IUPAC अनुशंसा के अनुसार, आवर्त सारणी के तत्व 115 का नाम "अनुनपेंटियम" रखने और इसे संबंधित प्रतीक UUP से दर्शाने का निर्णय लिया गया। हालाँकि यह नाम तब से अनदेखे (लेकिन सैद्धांतिक रूप से अनुमानित) तत्व को संदर्भित करने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया गया है, लेकिन यह भौतिकी समुदाय के भीतर पकड़ में नहीं आया है। अधिकतर, पदार्थ को इस तरह कहा जाता था - तत्व संख्या 115 या ई115।

30 दिसंबर 2015 को, एक नए तत्व की खोज को इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री द्वारा मान्यता दी गई थी। नए नियमों के अनुसार, खोजकर्ताओं को किसी नए पदार्थ के लिए अपना नाम प्रस्तावित करने का अधिकार है। सबसे पहले भौतिक विज्ञानी पॉल लैंग्विन के सम्मान में आवर्त सारणी के तत्व 115 का नाम "लैंगविनियम" रखने की योजना बनाई गई थी। बाद में, डबना के वैज्ञानिकों की एक टीम ने, एक विकल्प के रूप में, मॉस्को क्षेत्र के सम्मान में "मॉस्को" नाम प्रस्तावित किया, जहां खोज की गई थी। जून 2016 में, IUPAC ने इस पहल को मंजूरी दे दी और 28 नवंबर 2016 को आधिकारिक तौर पर "मॉस्कोवियम" नाम को मंजूरी दे दी।

प्रकृति की बहुत सी अलग-अलग चीजें और वस्तुएं, जीवित और निर्जीव शरीर हमें घेरे हुए हैं। और उन सभी की अपनी-अपनी रचना, संरचना, गुण हैं। जीवित प्राणियों में, जटिल जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जो महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं के साथ होती हैं। निर्जीव शरीर प्रदर्शन करते हैं विभिन्न कार्यप्रकृति और जीवन में बायोमास और एक जटिल आणविक और परमाणु संरचना है।

लेकिन ग्रह की सभी वस्तुएं एक साथ हैं आम लक्षण: वे कई छोटे संरचनात्मक कणों से बने होते हैं जिन्हें रासायनिक तत्वों के परमाणु कहा जाता है। इतने छोटे कि उन्हें नंगी आँखों से नहीं देखा जा सकता। रासायनिक तत्व क्या हैं? उनमें क्या विशेषताएं हैं और आपको उनके अस्तित्व के बारे में कैसे पता चला? आइए इसे जानने का प्रयास करें।

रासायनिक तत्वों की अवधारणा

आम तौर पर स्वीकृत समझ में, रासायनिक तत्व परमाणुओं का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व मात्र हैं। वे कण जो ब्रह्मांड में मौजूद हर चीज़ का निर्माण करते हैं। अर्थात् "रासायनिक तत्व क्या हैं" प्रश्न का निम्नलिखित उत्तर दिया जा सकता है। ये जटिल छोटी संरचनाएँ हैं, परमाणुओं के सभी समस्थानिकों का संयुक्त संग्रह साधारण नाम, उनका अपना ग्राफिक पदनाम (प्रतीक) है।

आज तक, दोनों में 118 तत्वों की खोज की गई है स्वाभाविक परिस्थितियां, और कृत्रिम रूप से, परमाणु प्रतिक्रियाओं और अन्य परमाणुओं के नाभिक को क्रियान्वित करके। उनमें से प्रत्येक में विशेषताओं का एक सेट है, उसका अपना स्थान है सामान्य प्रणाली, खोज और नाम का इतिहास, और प्रकृति और जीवित प्राणियों के जीवन में भी एक निश्चित भूमिका निभाता है। रसायन विज्ञान इन विशेषताओं का अध्ययन करता है। रासायनिक तत्व अणुओं, सरल और जटिल यौगिकों और इसलिए रासायनिक अंतःक्रियाओं के निर्माण का आधार हैं।

खोज का इतिहास

रासायनिक तत्व क्या हैं इसकी समझ केवल 17वीं शताब्दी में बॉयल के काम की बदौलत आई। उन्होंने ही सबसे पहले इस अवधारणा के बारे में बात की और इसकी निम्नलिखित परिभाषा दी। ये अविभाज्य छोटे सरल पदार्थ हैं जिनसे चारों ओर सब कुछ बना है, जिसमें सभी जटिल पदार्थ भी शामिल हैं।

इस कार्य से पहले, कीमियागरों के प्रमुख विचार वे थे जिन्होंने चार तत्वों के सिद्धांत को मान्यता दी थी - एम्पिडोकल्स और अरस्तू, साथ ही वे जिन्होंने "दहनशील सिद्धांत" (सल्फर) और "धात्विक सिद्धांत" (पारा) की खोज की थी।

लगभग पूरी 18वीं सदी में फ्लॉजिस्टन का पूरी तरह से ग़लत सिद्धांत व्यापक रूप से फैला हुआ था। हालाँकि, पहले से ही इस अवधि के अंत में, एंटोनी लॉरेंट लैवोज़ियर ने साबित कर दिया कि यह अस्थिर है। वह बॉयल के सूत्रीकरण को दोहराते हैं, लेकिन साथ ही उस समय ज्ञात सभी तत्वों को व्यवस्थित करने के पहले प्रयास के साथ इसे पूरक करते हैं, उन्हें चार समूहों में विभाजित करते हैं: धातु, रेडिकल, पृथ्वी, गैर-धातु।

यह समझने में अगला बड़ा कदम कि रासायनिक तत्व क्या हैं, डाल्टन से आता है। उन्हें परमाणु द्रव्यमान की खोज का श्रेय दिया जाता है। इसके आधार पर, वह कुछ ज्ञात रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में वितरित करता है।

विज्ञान और प्रौद्योगिकी का लगातार गहन विकास हमें प्राकृतिक निकायों की संरचना में नए तत्वों की कई खोज करने की अनुमति देता है। इसलिए, 1869 तक - डी.आई. मेंडेलीव की महान रचना का समय - विज्ञान को 63 तत्वों के अस्तित्व के बारे में पता चला। रूसी वैज्ञानिक का काम इन कणों का पहला पूर्ण और हमेशा के लिए स्थापित वर्गीकरण बन गया।

उस समय रासायनिक तत्वों की संरचना स्थापित नहीं की गई थी। यह माना जाता था कि परमाणु अविभाज्य है, यह सबसे छोटी इकाई है। रेडियोधर्मिता की घटना की खोज के साथ ही यह सिद्ध हो गया कि यह संरचनात्मक भागों में विभाजित है। लगभग हर कोई कई प्राकृतिक आइसोटोप (समान कण, लेकिन न्यूट्रॉन संरचनाओं की एक अलग संख्या के साथ, जो परमाणु द्रव्यमान को बदलता है) के रूप में मौजूद है। इस प्रकार, पिछली शताब्दी के मध्य तक, रासायनिक तत्व की अवधारणा की परिभाषा में क्रम प्राप्त करना संभव हो गया था।

मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की प्रणाली

वैज्ञानिक ने इसे परमाणु द्रव्यमान में अंतर के आधार पर बनाया और सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने में कामयाब रहे। हालाँकि, इसकी सारी गहराई और प्रतिभा वैज्ञानिक सोचऔर दूरदर्शिता यह थी कि मेंडेलीव चला गया खाली सीटउनके सिस्टम में, अभी भी अज्ञात तत्वों के लिए कोशिकाएँ खुली हैं, जो वैज्ञानिक के अनुसार, भविष्य में खोजी जाएंगी।

और सब कुछ वैसा ही हुआ जैसा उन्होंने कहा था। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों ने समय के साथ सभी खाली कोशिकाओं को भर दिया। वैज्ञानिक द्वारा भविष्यवाणी की गई हर संरचना की खोज की गई। और अब हम सुरक्षित रूप से कह सकते हैं कि रासायनिक तत्वों की प्रणाली को 118 इकाइयों द्वारा दर्शाया गया है। सच है, पिछली तीन खोजों की अभी तक आधिकारिक पुष्टि नहीं हुई है।

रासायनिक तत्वों की प्रणाली को ग्राफिक रूप से एक तालिका में प्रदर्शित किया जाता है जिसमें तत्वों को उनके गुणों, परमाणु आवेशों और संरचनात्मक विशेषताओं के पदानुक्रम के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है। इलेक्ट्रॉनिक गोलेउनके परमाणु. तो, आवर्त हैं (7 टुकड़े) - क्षैतिज पंक्तियाँ, समूह (8 टुकड़े) - ऊर्ध्वाधर, उपसमूह (प्रत्येक समूह के भीतर मुख्य और माध्यमिक)। अक्सर, परिवारों की दो पंक्तियों को तालिका की निचली परतों में अलग-अलग रखा जाता है - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स।

किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है, जिनके संयोजन को "द्रव्यमान संख्या" कहा जाता है। प्रोटॉन की संख्या बहुत सरलता से निर्धारित की जाती है - यह सिस्टम में तत्व की परमाणु संख्या के बराबर है। और चूंकि परमाणु समग्र रूप से एक विद्युत रूप से तटस्थ प्रणाली है, यानी, इसमें कोई चार्ज नहीं है, नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा सकारात्मक प्रोटॉन कणों की संख्या के बराबर होती है।

इस प्रकार, किसी रासायनिक तत्व की विशेषताएँ आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से दी जा सकती हैं। आख़िरकार, सेल में लगभग हर चीज़ का वर्णन किया गया है: क्रम संख्या, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन, परमाणु द्रव्यमान (किसी दिए गए तत्व के सभी मौजूदा समस्थानिकों का औसत मूल्य)। आप देख सकते हैं कि संरचना किस अवधि में स्थित है (इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉन कितनी परतों पर स्थित होंगे)। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए अंतिम ऊर्जा स्तर पर नकारात्मक कणों की संख्या की भविष्यवाणी करना भी संभव है - यह उस समूह की संख्या के बराबर है जिसमें तत्व स्थित है।

न्यूट्रॉन की संख्या को घटाकर गणना की जा सकती है जन अंकप्रोटॉन, अर्थात् परमाणु क्रमांक। इस प्रकार, प्रत्येक रासायनिक तत्व के लिए संपूर्ण इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र प्राप्त करना और संकलित करना संभव है, जो इसकी संरचना को सटीक रूप से प्रतिबिंबित करेगा और संभावित और प्रकट गुणों को दिखाएगा।

प्रकृति में तत्वों का वितरण

एक संपूर्ण विज्ञान इस मुद्दे का अध्ययन कर रहा है - ब्रह्मांड रसायन विज्ञान। डेटा से पता चलता है कि हमारे ग्रह पर तत्वों का वितरण ब्रह्मांड में समान पैटर्न का पालन करता है। हल्के, भारी और मध्यम परमाणुओं के नाभिकों का मुख्य स्रोत तारों के आंतरिक भाग में होने वाली परमाणु प्रतिक्रियाएँ हैं - न्यूक्लियोसिंथेसिस। इन प्रक्रियाओं के लिए धन्यवाद, ब्रह्मांड और बाहरी अंतरिक्ष ने हमारे ग्रह को सभी उपलब्ध रासायनिक तत्वों की आपूर्ति की।

कुल मिलाकर, प्राकृतिक स्रोतों में ज्ञात 118 प्रतिनिधियों में से 89 लोगों द्वारा खोजे गए हैं। ये मौलिक, सबसे आम परमाणु हैं। रासायनिक तत्वों को न्यूट्रॉन (प्रयोगशाला न्यूक्लियोसिंथेसिस) के साथ नाभिक पर बमबारी करके कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया गया था।

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन जैसे तत्वों के सरल पदार्थ सबसे अधिक हैं। सबमें कार्बन शामिल है कार्बनिक पदार्थ, जिसका अर्थ है कि यह भी अग्रणी स्थान रखता है।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार वर्गीकरण

किसी प्रणाली के सभी रासायनिक तत्वों का सबसे आम वर्गीकरण उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना के आधार पर उनका वितरण है। कितने के अनुसार उर्जा स्तरपरमाणु के खोल का हिस्सा है और उनमें से किसमें अंतिम वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, तत्वों के चार समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

एस-तत्व

ये वे हैं जिनमें एस-ऑर्बिटल भरा जाने वाला अंतिम है। इस परिवार में मुख्य उपसमूह के पहले समूह के तत्व शामिल हैं (या बाहरी स्तर पर सिर्फ एक इलेक्ट्रॉन इन प्रतिनिधियों के समान गुणों को मजबूत कम करने वाले एजेंटों के रूप में निर्धारित करता है।

पी तत्वों

केवल 30 टुकड़े. वैलेंस इलेक्ट्रॉन पी-उपस्तर पर स्थित होते हैं। ये वे तत्व हैं जो अवधि 3,4,5,6 से संबंधित तीसरे से आठवें समूह तक मुख्य उपसमूह बनाते हैं। उनमें से, गुणों में धातु और विशिष्ट गैर-धातु तत्व दोनों शामिल हैं।

डी-तत्व और एफ-तत्व

ये चौथी से सातवीं प्रमुख अवधि की संक्रमण धातुएं हैं। कुल मिलाकर 32 तत्व हैं। सरल पदार्थ अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण (ऑक्सीकरण और अपचायक) प्रदर्शित कर सकते हैं। साथ ही उभयधर्मी, यानी दोहरा।

एफ-परिवार में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं, जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन एफ-ऑर्बिटल्स में स्थित हैं।

तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ: सरल

साथ ही, रासायनिक तत्वों के सभी वर्ग सरल या जटिल यौगिकों के रूप में मौजूद हो सकते हैं। इस प्रकार, सरल वे माने जाते हैं जो एक ही संरचना से अलग-अलग मात्रा में बनते हैं। उदाहरण के लिए, O 2 ऑक्सीजन या डाइऑक्सीजन है, और O 3 ओजोन है। इस घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है।

सरल रासायनिक तत्व जो एक ही नाम के यौगिक बनाते हैं, आवर्त सारणी के प्रत्येक प्रतिनिधि की विशेषता हैं। लेकिन उनमें से सभी अपने गुणों में एक जैसे नहीं हैं। तो, सरल पदार्थ, धातु और अधातु हैं। पहला 1-3 समूहों के साथ मुख्य उपसमूह और तालिका में सभी द्वितीयक उपसमूह बनाता है। गैर-धातुएँ समूह 4-7 के मुख्य उपसमूह बनाती हैं। आठवें मुख्य तत्व में विशेष तत्व शामिल हैं - उत्कृष्ट या अक्रिय गैसें।

आज तक खोजे गए सभी सरल तत्वों में से, वे जाने जाते हैं सामान्य स्थितियाँ 11 गैसें, 2 तरल पदार्थ (ब्रोमीन और पारा), बाकी सभी ठोस हैं।

जटिल संबंध

इनमें वे सभी चीज़ें शामिल हैं जिनमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व शामिल हैं। बहुत सारे उदाहरण हैं, क्योंकि रासायनिक यौगिक 2 मिलियन से अधिक ज्ञात हैं! ये लवण, ऑक्साइड, क्षार और अम्ल, जटिल यौगिक, सभी कार्बनिक पदार्थ हैं।

जो कोई भी स्कूल गया उसे याद है कि अध्ययन के लिए अनिवार्य विषयों में से एक रसायन विज्ञान था। हो सकता है कि आप उसे पसंद करें, या हो सकता है कि आप उसे पसंद न करें - इससे कोई फर्क नहीं पड़ता। और यह संभावना है कि इस अनुशासन में बहुत सारा ज्ञान पहले ही भुला दिया गया है और जीवन में इसका उपयोग नहीं किया गया है। हालाँकि, हर किसी को शायद डी.आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की तालिका याद है। कई लोगों के लिए, यह एक बहुरंगी तालिका बनकर रह गई है, जहाँ प्रत्येक वर्ग में कुछ अक्षर लिखे होते हैं, जो रासायनिक तत्वों के नाम दर्शाते हैं। लेकिन यहां हम रसायन शास्त्र के बारे में बात नहीं करेंगे, और सैकड़ों का वर्णन करेंगे रासायनिक प्रतिक्रिएंऔर प्रक्रियाएं, लेकिन हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी सबसे पहले कैसे प्रकट हुई - यह कहानी किसी भी व्यक्ति के लिए दिलचस्प होगी, और वास्तव में उन सभी के लिए जो दिलचस्प और उपयोगी जानकारी के भूखे हैं।

थोड़ी पृष्ठभूमि

1668 में, उत्कृष्ट आयरिश रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और धर्मशास्त्री रॉबर्ट बॉयल ने एक पुस्तक प्रकाशित की थी जिसमें कीमिया के बारे में कई मिथकों को खारिज कर दिया गया था, और जिसमें उन्होंने अविभाज्य रासायनिक तत्वों की खोज की आवश्यकता पर चर्चा की थी। वैज्ञानिक ने उनकी एक सूची भी दी, जिसमें केवल 15 तत्व शामिल थे, लेकिन इस विचार को स्वीकार किया कि और भी तत्व हो सकते हैं। यह न केवल नए तत्वों की खोज में, बल्कि उनके व्यवस्थितकरण में भी शुरुआती बिंदु बन गया।

सौ साल बाद, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर ने इसे संकलित किया नई सूची, जिसमें पहले से ही 35 तत्व शामिल थे। उनमें से 23 बाद में अविघटित पाए गए। लेकिन दुनिया भर के वैज्ञानिकों द्वारा नए तत्वों की खोज जारी रही। और मुख्य भूमिकाप्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने इस प्रक्रिया में भूमिका निभाई - वह इस परिकल्पना को सामने रखने वाले पहले व्यक्ति थे कि तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच एक संबंध हो सकता है।

कड़ी मेहनत और रासायनिक तत्वों की तुलना के लिए धन्यवाद, मेंडेलीव तत्वों के बीच संबंध की खोज करने में सक्षम थे, जिसमें वे एक हो सकते हैं, और उनके गुण कुछ ऐसे नहीं हैं जिन्हें मान लिया गया है, लेकिन समय-समय पर दोहराई जाने वाली घटना का प्रतिनिधित्व करते हैं। परिणामस्वरूप, फरवरी 1869 में, मेंडेलीव ने पहला आवधिक कानून तैयार किया, और पहले से ही मार्च में उनकी रिपोर्ट "तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" रसायन विज्ञान के इतिहासकार एन. ए. मेन्शुटकिन द्वारा रूसी केमिकल सोसायटी को प्रस्तुत की गई थी। फिर, उसी वर्ष, मेंडेलीव का प्रकाशन जर्मनी में "ज़ीट्सक्रिफ्ट फर केमी" पत्रिका में प्रकाशित हुआ, और 1871 में, एक अन्य जर्मन पत्रिका "एनालेन डेर केमी" ने वैज्ञानिक द्वारा उनकी खोज के लिए समर्पित एक नया व्यापक प्रकाशन प्रकाशित किया।

आवर्त सारणी का निर्माण

1869 तक, मुख्य विचार मेंडेलीव द्वारा पहले ही बना लिया गया था, और बहुत जल्दी। छोटी अवधि, लेकिन लंबे समय तक वह इसे किसी व्यवस्थित प्रणाली में व्यवस्थित नहीं कर सका जो स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करती हो कि क्या है। अपने सहयोगी ए.ए. इनोस्त्रांत्सेव के साथ एक बातचीत में, उन्होंने यहां तक ​​​​कहा कि उनके दिमाग में पहले से ही सब कुछ काम कर रहा था, लेकिन वह सब कुछ एक तालिका में नहीं रख सकते थे। इसके बाद, मेंडेलीव के जीवनीकारों के अनुसार, उन्होंने अपनी मेज पर श्रमसाध्य काम शुरू किया, जो बिना नींद के तीन दिनों तक चला। उन्होंने तत्वों को एक तालिका में व्यवस्थित करने के लिए सभी प्रकार के तरीकों की कोशिश की, और यह काम इस तथ्य से भी जटिल था कि उस समय विज्ञान को अभी तक सभी रासायनिक तत्वों के बारे में पता नहीं था। लेकिन, इसके बावजूद, तालिका अभी भी बनाई गई थी, और तत्वों को व्यवस्थित किया गया था।

मेंडेलीव के सपने की कथा

कई लोगों ने यह कहानी सुनी है कि डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी मेज के बारे में सपना देखा था। इस संस्करण को उपरोक्त मेंडेलीव के सहयोगी ए.ए. इनोस्ट्रांटसेव द्वारा एक मज़ेदार कहानी के रूप में सक्रिय रूप से प्रसारित किया गया था जिसके साथ उन्होंने अपने छात्रों का मनोरंजन किया था। उन्होंने कहा कि दिमित्री इवानोविच बिस्तर पर चले गए और एक सपने में उन्होंने स्पष्ट रूप से अपनी मेज देखी, जिसमें सभी रासायनिक तत्व व्यवस्थित थे सही क्रम में. इसके बाद छात्रों ने मजाक में यह भी कहा कि 40° वोदका की खोज भी इसी तरह हुई थी. लेकिन नींद के साथ कहानी के लिए अभी भी वास्तविक शर्तें थीं: जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, मेंडेलीव ने नींद या आराम के बिना मेज पर काम किया, और इनोस्ट्रांत्सेव ने एक बार उसे थका हुआ और थका हुआ पाया। दिन के दौरान, मेंडेलीव ने थोड़ा आराम करने का फैसला किया, और कुछ समय बाद, वह अचानक उठे, तुरंत कागज का एक टुकड़ा लिया और उस पर एक तैयार मेज बनाई। लेकिन वैज्ञानिक ने खुद सपने वाली इस पूरी कहानी का खंडन करते हुए कहा: "मैं इसके बारे में सोच रहा हूं, शायद बीस साल से, और आप सोचते हैं: मैं बैठा था और अचानक... यह तैयार है।" तो सपने की कथा बहुत आकर्षक हो सकती है, लेकिन मेज का निर्माण कड़ी मेहनत से ही संभव हो सका।

आगे का कार्य

1869 से 1871 की अवधि में, मेंडेलीव ने आवधिकता के विचारों को विकसित किया, जो कि विज्ञान समुदाय. और इस प्रक्रिया के महत्वपूर्ण चरणों में से एक यह समझ थी कि सिस्टम में किसी भी तत्व को अन्य तत्वों के गुणों की तुलना में उसके गुणों की समग्रता के आधार पर होना चाहिए। इसके आधार पर, और कांच बनाने वाले ऑक्साइड में परिवर्तन पर शोध के परिणामों पर भरोसा करते हुए, रसायनज्ञ यूरेनियम, इंडियम, बेरिलियम और अन्य सहित कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों में सुधार करने में सक्षम थे।

बेशक, मेंडेलीव तालिका में बची हुई खाली कोशिकाओं को जल्दी से भरना चाहते थे, और 1870 में उन्होंने भविष्यवाणी की थी कि विज्ञान के लिए अज्ञात रासायनिक तत्वों की जल्द ही खोज की जाएगी, जिनके परमाणु द्रव्यमान और गुणों की वह गणना करने में सक्षम थे। इनमें से पहले थे गैलियम (1875 में खोजा गया), स्कैंडियम (1879 में खोजा गया) और जर्मेनियम (1885 में खोजा गया)। फिर पूर्वानुमान साकार होते रहे और आठ और नए तत्वों की खोज की गई, जिनमें शामिल हैं: पोलोनियम (1898), रेनियम (1925), टेक्नेटियम (1937), फ्रांसियम (1939) और एस्टैटिन (1942-1943)। वैसे, 1900 में, डी.आई. मेंडेलीव और स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम रामसे इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि तालिका में समूह शून्य के तत्वों को भी शामिल किया जाना चाहिए - 1962 तक उन्हें अक्रिय गैसें कहा जाता था, और उसके बाद - उत्कृष्ट गैसें।

आवर्त सारणी का संगठन

डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में रासायनिक तत्वों को उनके द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार पंक्तियों में व्यवस्थित किया गया है, और पंक्तियों की लंबाई का चयन किया गया है ताकि उनमें मौजूद तत्वों के गुण समान हों। उदाहरण के लिए, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन, आर्गन, नियॉन और हीलियम जैसी उत्कृष्ट गैसों को अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करना मुश्किल होता है और उनकी रासायनिक प्रतिक्रिया भी कम होती है, यही कारण है कि वे सबसे दाहिने कॉलम में स्थित होते हैं। और बाएं स्तंभ के तत्व (पोटेशियम, सोडियम, लिथियम, आदि) अन्य तत्वों के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं, और प्रतिक्रियाएं स्वयं विस्फोटक होती हैं। सीधे शब्दों में कहें तो, प्रत्येक कॉलम के भीतर, तत्वों के समान गुण होते हैं जो एक कॉलम से दूसरे कॉलम में भिन्न होते हैं। क्रमांक 92 तक के सभी तत्व प्रकृति में पाए जाते हैं और क्रमांक 93 से कृत्रिम तत्व शुरू होते हैं, जिन्हें केवल प्रयोगशाला स्थितियों में ही बनाया जा सकता है।

इसके मूल संस्करण में, आवधिक प्रणाली को केवल प्रकृति में विद्यमान व्यवस्था के प्रतिबिंब के रूप में समझा जाता था, और इस बात का कोई स्पष्टीकरण नहीं था कि सब कुछ इस तरह से क्यों होना चाहिए। जब क्वांटम यांत्रिकी सामने आई तभी तालिका में तत्वों के क्रम का सही अर्थ स्पष्ट हो गया।

रचनात्मक प्रक्रिया में सबक

डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के निर्माण के पूरे इतिहास से रचनात्मक प्रक्रिया के बारे में क्या सबक लिया जा सकता है, इसके बारे में बोलते हुए, हम उदाहरण के तौर पर रचनात्मक सोच के क्षेत्र में अंग्रेजी शोधकर्ता ग्राहम वालेस और फ्रांसीसी वैज्ञानिक हेनरी पोंकारे के विचारों का हवाला दे सकते हैं। . आइए उन्हें संक्षेप में बताएं।

पोंकारे (1908) और ग्राहम वालेस (1926) के अध्ययन के अनुसार, रचनात्मक सोच के चार मुख्य चरण हैं:

• तैयारी- मुख्य समस्या तैयार करने का चरण और उसे हल करने का पहला प्रयास;
• इन्क्यूबेशन- एक चरण जिसके दौरान प्रक्रिया से अस्थायी विकर्षण होता है, लेकिन समस्या का समाधान खोजने का काम अवचेतन स्तर पर किया जाता है;
• अंतर्दृष्टि- वह चरण जिस पर सहज समाधान स्थित है। इसके अलावा, यह समाधान ऐसी स्थिति में पाया जा सकता है जो समस्या से पूरी तरह से असंबंधित है;
• इंतिहान- किसी समाधान के परीक्षण और कार्यान्वयन का चरण, जिस पर इस समाधान का परीक्षण किया जाता है और इसका संभावित आगे विकास होता है।

जैसा कि हम देख सकते हैं, अपनी तालिका बनाने की प्रक्रिया में, मेंडेलीव ने सहजता से इन चार चरणों का पालन किया। यह कितना प्रभावी है इसका अंदाजा नतीजों से लगाया जा सकता है, यानी। इस तथ्य से कि तालिका बनाई गई थी। और यह देखते हुए कि इसका निर्माण न केवल रासायनिक विज्ञान के लिए, बल्कि पूरी मानवता के लिए एक बड़ा कदम था, उपरोक्त चार चरणों को छोटी परियोजनाओं के कार्यान्वयन और वैश्विक योजनाओं के कार्यान्वयन दोनों के लिए लागू किया जा सकता है। याद रखने वाली मुख्य बात यह है कि एक भी खोज, किसी समस्या का एक भी समाधान अपने आप नहीं मिल सकता, चाहे हम उन्हें सपने में कितना भी देखना चाहें और चाहे कितना भी सोएं। किसी चीज़ को कारगर बनाने के लिए, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि यह रासायनिक तत्वों की एक तालिका बना रहा है या एक नई मार्केटिंग योजना विकसित कर रहा है, आपके पास कुछ ज्ञान और कौशल होने चाहिए, साथ ही कुशलता से अपनी क्षमता का उपयोग करना और कड़ी मेहनत करना होगा।

हम आपके प्रयासों में सफलता और आपकी योजनाओं के सफल कार्यान्वयन की कामना करते हैं!

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अनभिज्ञ व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना वैसा ही है जैसे एक बौने के लिए कल्पित बौने के प्राचीन रूणों को देखना। और वैसे, आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा के दौरान आपकी अच्छी सेवा करने के अलावा, यह हल करते समय भी अपूरणीय है विशाल राशिरासायनिक और भौतिक समस्याएँ. लेकिन इसे पढ़ें कैसे? सौभाग्य से आज हर कोई यह कला सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

आवर्त सारणीरासायनिक तत्व (आवर्त सारणी) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो संबंध स्थापित करता है विभिन्न गुणआवेश से तत्व परमाणु नाभिक.

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव कोई साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविज्ञानी, अर्थशास्त्री, तेल कार्यकर्ता, वैमानिक, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में कई मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव ही थे जिन्होंने वोदका की आदर्श ताकत - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव वोदका के बारे में कैसा महसूस करते थे, लेकिन हम निश्चित रूप से जानते हैं कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और उन्होंने शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना था। वैज्ञानिक की सभी खूबियों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक कानून की खोज - उनमें से एक मौलिक कानूनप्रकृति ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार एक वैज्ञानिक ने आवर्त सारणी का सपना देखा था, जिसके बाद उसे बस उस विचार को परिष्कृत करना था जो सामने आया था। लेकिन, यदि सब कुछ इतना सरल होता.. तो आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने स्वयं उत्तर दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा था और अचानक... यह हो गया।

उन्नीसवीं सदी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को व्यवस्थित करने का प्रयास कई वैज्ञानिकों द्वारा समानांतर रूप से किया गया था। उदाहरण के लिए, 1862 में, अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और चक्रीय पुनरावृत्ति का उल्लेख किया रासायनिक गुण. रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी का अपना संस्करण प्रस्तावित किया। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि वैज्ञानिक ने तत्वों की व्यवस्था में किसी प्रकार के रहस्यमय संगीत सामंजस्य की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में, मेंडेलीव का प्रयास भी था, जिसे सफलता का ताज पहनाया गया।

1869 में, पहली तालिका आरेख प्रकाशित किया गया था, और 1 मार्च 1869 को आवधिक कानून खोले जाने का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत सारे तत्वों को शामिल किया गैर-मानक समाधान. इसलिए, उन्होंने अभी भी अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में जगह छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद, मेंडेलीव द्वारा प्राप्त कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द ही की गई थी, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिक ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है

आज, तत्वों को क्रमबद्ध करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें बढ़ते परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) के क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूहों का प्रतिनिधित्व करते हैं, और पंक्तियाँ अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घट जाता है।
• जैसे-जैसे आप समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, अपचायक धातु के गुण बढ़ते जाते हैं।
• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैंमैं।

तालिका से हम किसी तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व - लिथियम लें, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व चिन्ह और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व को तालिका में व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही बताया गया है, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप को छोड़कर)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के अंतर्गत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक पूर्णांकित करते हैं, तो हमें वह प्राप्त होता है जिसे द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु क्रमांक के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो है, और लिथियम में यह चार है।

हमारा पाठ्यक्रम "डमीज़ के लिए आवर्त सारणी" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि क्या पढ़ना है नए वस्तुयह हमेशा अकेले नहीं, बल्कि किसी अनुभवी गुरु की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसलिए आपको उनके बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो ख़ुशी से अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।

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पुस्तकें

• औद्योगिक उपकरणों की स्थापना के लिए जापानी-अंग्रेज़ी-रूसी शब्दकोश। लगभग 8,000 शब्द, पोपोवा आई.एस.। शब्दकोश उपयोगकर्ताओं की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए है और मुख्य रूप से जापान या ... से औद्योगिक उपकरणों की आपूर्ति और कार्यान्वयन में शामिल अनुवादकों और तकनीकी विशेषज्ञों के लिए है।