(pasākums notiek skolas bioloģijas un ķīmijas nedēļas ietvaros)
Sastādījis ķīmijas skolotājs
Pašvaldības budžeta izglītības iestāde "Kaļiņinskas vidusskola"
Levina Gaļina Nikolajevna
2015.-2016.mācību gads
Konkurss - ceļojums 8. - 9. klašu skolēniem
Par tēmu: “Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas”.
Aprīkojums : uz tāfeles ir trīs ar kodolenerģiju darbināmu kuģu attēli: "Mendeļejevs", "Lomonosovs", "Butlerov", plakāts ar stūri, uz kura norādīts maršruts, divas tabulas "ērces un pirksti", kartītes ar formulām vielas.
Gatavošanās sacensībām. Sākam gatavoties sacensībām jau iepriekš. Studenti tiek informēti par galvenajiem uzdevumu veidiem un tiek dotas mācību grāmatas rindkopas, kuras nepieciešams atkārtot. Skolēniem iepriekš jāuzzīmē ar kodolenerģiju darbināmu kuģu attēli, stūre ar kodolkuģu vietu nosaukumiem (“Pamatjēdzienu līcis”, “Aprēķinu problēmu kanāls”, “Formulu kanāls”, “Ķīmijas upe”. Vienādojumi”, “Ķīmisko zīmju jūra”), kas jāpiestiprina pie tāfeles, un žetoni kompasa formā. No studentu vidus par stūrmani tiek iecelts viens students.
Skolotājs. Ikvienam, neatkarīgi no vecuma, patīk ceļot! Tāpēc es aicinu jūs doties ceļojumā ar mani ar brīnišķīgu kodolkuģi: jūs esat pasažieri, es esmu kapteinis, un mums būs arī navigators - mans palīgs. Viņš strādās ar stūri un norādīs mūsu maršrutu. Šodien mūsu piezīmju grāmatiņas būs “kuģa žurnāli”. Ir pienācis laiks doties ceļā. Bet problēma ir tā, ka es aizmirsu mūsu ar kodolenerģiju darbināmā kuģa nosaukumu. Kā mēs zinām, uz kuru kuģosim? Bet nav nekā nelabojama. Mums jāatrisina krustvārdu mīkla, atslēgvārds kas ir mūsu kuģa nosaukums. Krustvārdu mīkla tiek uzrakstīta uz papīra lapām un katrai komandai tiek izdalīts viens eksemplārs. Ceru, ka kopīgiem spēkiem mēs noskaidrosim, uz kura kodolkuģa brauksim. Jums ir 2 minūtes, lai atrisinātu problēmu. Par katru pareizo atbildi komanda saņem vienu žetonu. Komanda, kas pareizi un pirms otras komandas atrisinās krustvārdu mīklu, papildus saņems trīs papildu žetonus.
1. C, 2.O, 3.Al, 4. N, 5. Zn, 6. Dž, 7. P, 8.N, 9.Pb.
Atbildes: 1. Ogleklis, 2. Skābeklis, 3. Alumīnijs, 4. Slāpeklis, 5. Cinks, 6. Jods, 7. Fosfors, 8. Ūdeņradis, 9. Svins. 10. (horizontāli) LOMONOSOVS.
Tātad, mēs devāmies ceļā ar Lomonosova motorkuģi. Savos "kuģa žurnālos" ierakstīsim visu maršrutu. Katrai komandai “kuģa žurnālos” ir tabula, kuru aizpildīsim maršrutā.
Aili “Maršruts” aizpilda, ja ir rakstisks uzdevums. Pēdējā kolonnā komanda, kas saņēma žetonu, ievieto “+” zīmi.
Navigators. Kapteinis! Kā mēs varam izkļūt no “pamatjēdzienu” līča?
Skolotājs. Ziņa pieņemta. Atzīmēsim šo līci mūsu kuģa žurnālos. Un, lai izkļūtu no līča, mums pareizi jāatbild uz jautājumiem.
Tiek veikta frontālā aptauja. Komandas atbild uz jautājumiem no savām vietām un par katru pareizo atbildi saņem žetonu. Jautājumi tiek uzdoti komandām pēc kārtas, un tiek dotas 10 sekundes, lai pārdomātu atbildi. Ja komanda neatbild uz jautājumu, jautājums tiek nodots otrai komandai.
Jautājumi.
1.Ko pēta ķīmija?
2. Definēt fizikālās parādības un sniegt piemērus.
3. Definēt ķīmiskās parādības un sniegt piemērus.
4.Kādas vielas sauc par vienkāršām? Sniedziet piemērus.
5.Kādas vielas sauc par kompleksām? Sniedziet piemērus.
6. Kā sauc ķīmisko elementu? Kāpēc nav iespējams identificēt jēdzienus “ķīmiskais elements” un “vienkārša viela”?
7. Kas ir viela?
8.Kas ir viendabīgi maisījumi?
9.Kas ir neviendabīgi maisījumi?
10. Kāda ir elementa relatīvā atommasa?
11.Ko parāda indekss?
12.Ko parāda elementa masas daļa vielā?
13.Kāda ir vielas relatīvā molekulmasa?
14. Kura elementa - skābekļa vai ūdeņraža - saturs ūdenī ir lielāks pēc masas daļas?
Atbildes:
1.Ķīmija ir zinātne par vielām, to īpašībām, dažu vielu pārvērtībām citās un parādībām, kas pavada šīs pārvērtības.
2.Fizikālās ir parādības, kuru rezultātā viena viela nepārvēršas citā, bet tikai mainās agregācijas stāvoklis vai forma (dzelzs kušana, sarmas veidošanās).
3. Ķīmiskās parādības ir parādības, kuru rezultātā vienas vielas pārvēršas citās (dzelzs rūsēšana, koksnes sadegšana).
4.Vienkāršas vielas ir tās, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa (skābekļa, ūdeņraža) atomiem.
5. Kompleksās vielas ir vielas, kas sastāv no dažādu atomu ķīmiskie elementi(ūdens, nātrija hlorīds)
6. Ķīmiskais elements ir noteikta veida atoms. Ķīmiskais elements var būt gan vienkāršu, gan sarežģītu vielu sastāvdaļa. Vienkārša viela nevar būt daļa no sarežģītām vielām.
7. Viela ir matērijas veids, kuras mazākās daļiņas ir molekulas, un tas, kas no tās uzbūvēts.
8. Maisījumus, kuros citu vielu daļiņas nevar noteikt pat ar mikroskopu, sauc par viendabīgiem.
9. Heterogēni maisījumi ir tādi, kuros ar neapbruņotu aci vai ar mikroskopa palīdzību var redzēt citu vielu daļiņas.
10. Elementa relatīvā atommasa ir dotā elementa atoma masas attiecība pret 1/12 no oglekļa atoma masas; tas ir neizmērojams daudzums.
11. Indeksi ir skaitļi, kas parāda, cik atomu ir molekulā.
13. Vielas relatīvā molekulmasa ir vielu veidojošo elementu relatīvo atomu masu summa.
14.Skābeklis.
Skolotājs. Pabeidzot uzdevumu, jūs saņēmāt atļauju doties jūrā. Tagad varat nedaudz atpūsties. Komandas saņem galdus par spēlēšanu Tic Tac Toe. Pārdomāšanai ir atvēlētas 15 sekundes. Par pareizo atbildi komandas saņem divus žetonus.
Jūs droši vien zināt, kā spēlēt tic-tac-toe. Atrodiet uzvarētājus nākamajās tabulās, kur tos veido vai nu metālu, vai nemetālu nosaukumi.
Hlors
Merkurs
Zelts
Silīcijs
Slāpeklis
Skābeklis
Niķelis
Ūdeņradis
Dzelzs
Bārijs
Silīcijs
Kalcijs
Kālijs
Magnijs
Ogleklis
Fosfors
Hlors
Alumīnijs
Spēlējot “tic-tac-toe” horizontālā, vertikālā vai diagonālā virzienā, jāsavieno trīs šūnas ar taisnu līniju saskaņā ar pazīmi, kas ir kopīga visām šajās šūnās parādītajām vielām. Zīme ir norādīta spēles nosacījumos.
Navigators. Kaptein, mēs ieejam "ķīmisko zīmju jūrā".
Katra komanda izvēlas skolēnu, kurš labi pārzina ķīmiskos elementus. Katram no viņiem tiek iedots papīrs ar 10 ķīmiskajiem elementiem, kas rakstīti krievu valodā. Skolēniem blakus šiem elementiem jāpieraksta šo elementu ķīmiskie simboli un to atomu masas. Par katrām divām pareizajām atbildēm komanda saņem vienu žetonu.
Skolotājs. Mūsdienu ķīmijas pamatlikumi ir: vielas masas saglabāšanas likums, ko 1748. gadā atklāja M. V. Lomonosovs, un sastāva noturības likums. ķīmiskie savienojumi, ko formulēja franču ķīmiķis Džozefs Luiss Prusts 1801. gadā. D. Daltons 1803. gadā ieviesa ekvivalenta jēdzienu, ierosināja uzskatīt ūdeņraža atommasu vienādu ar vienotību un noteica skābekļa, oglekļa, slāpekļa, sēra un fosfora atomu masas. Viņš ierosināja apzīmēt ķīmiskos elementus ar simboliem apļu veidā. Taču palielinājās atveramo elementu skaits un nebija pietiekami daudz dažādu apļu, lai norādītu visus elementus. 1813. gadā zviedru zinātnieks J. Berzēliuss ierosināja vienkārša sistēma apzīmējumi: ķīmiskos elementus sāka apzīmēt ar vienu vai diviem sākuma burtiem Latīņu nosaukumi. Kopš tā laika hlors ir apzīmēts kā -..., magnijs -..., alumīnijs -..., silīcijs -..., kālijs -..., nātrijs -..., cinks -..., dzelzs - ..., varš -..., sudrabs -..., dzīvsudrabs -..., kalcijs - ..., bārijs -..., broms -..., jods -..., mangāns -.. ., fluors -..., bors -..., ūdeņradis -..., sērs -....
Navigators. Uzmanību! Priekšā ir “Rifs of Formulas”.
Skolotājs . Rifi ir jāpārvar un jo ātrāk, jo labāk. Mēs pārvarēsim formulu rifus šādi: savos “kuģa žurnālos” jūs pierakstiet vielu formulas atbilstoši to valencei. Katrai komandai tiek izdalīta papīra lapa ar 6 vielu nosaukumiem. Savukārt no katras komandas pie tāfeles nāk viens skolēns, un secībā pierakstu norādīto vielu formulas. Kurš vēlas būt pirmais Formula Reefs pilots un tikt galā ar formulām uz galda? Mēs sākam pārvarēt formulu rifus.
1.Sudraba sulfīdsAg 2 S1. Sudraba sulfīts Ag 2 SO 3
2. oglekļa oksīds (IV) CO 2 2. sēra oksīds (VI) SO 3
3.kalcija karbonāts CaCO 3 3.magnija nitrātsMg( NĒ 3 ) 2
4.alumīnija hlorīdsAlCl 3 4.sērskābe
5. Kalcija hidroksīds Ca(OH) 2 5. vara hlorīds CuCl 2
6. fosforskābe H 3 RO 4 6. Alumīnija hidroksīds Al( Ak!)
Uzdevumam tiek dotas 5 minūtes. Par katru pareizo atbildi komanda saņem vienu žetonu. Ja komanda netiek galā ar visiem uzdevumiem, tad pretinieku komanda var labot kļūdas 2 minūšu laikā un saņemt papildus žetonus par pareizi izlabotajām kļūdām.
Navigators. Kuģis dodas Ķīmisko vienādojumu upes virzienā (uz stūres ir uzstādīts sektors - Ķīmisko vienādojumu upe). Kapteiņi tiek lūgti veikt piezīmes savos "kuģa žurnālos".
Skolotājs. Tātad, jūsu priekšā ir uzdevums: kartēs, kuras navigators tagad jums izsniegs, viņš pareizi ievadīs koeficientus reakcijas vienādojumos un norādīs reakcijas veidu. Darbam atvēlētas 5 minūtes. Par katru pareizo atbildi komanda saņem vienu žetonu.
8. klases komandu uzdevumi
P + O 2 = P 2 O 5 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5
CuO +C = CO 2 + Cu 2 CuO + C = CO 2 + 2 Cu
Fe+Cl 2 = FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
AgBr = Ag + Br 2 2AgBr = 2Ag + Br 2
9. klases komandu uzdevumi
Mg + O 2 = MgO 2 Mg + O 2 = 2 MgO
Al+O 2 = Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3
AgJ = Ag + J 2 2AgJ = 3Ag + J 2
MnO+H 2 = Mn + H 2 O MnO + H 2 = Mn + H 2 O
Navigators. Jūras kapteinis ir satraukts un ienes mūs Aprēķinu problēmu kanālā.
Skolotājs. Navigators! Turiet stūri ciešāk un nenovirzieties no šī ceļa. Mūsu ceļojumā ir pienācis vissvarīgākais brīdis: mums jāiet cauri Calculation Problems Channel. To var izdarīt tikai tad, ja esat pabeidzis uzdevumus. Atrisinot problēmas, jūs saņemsiet tiesības ieiet ostā. Viss ir atkarīgs no jums. Mēģiniet, pretējā gadījumā mums visiem visu mūžu būs jāpavada jūrā, piemēram, lidojošajam holandietim. Šis uzdevums ir jāizpilda kapteiņiem. Ja kapteinim neizdodas, komanda viņam palīdz. Par pareizi atrisinātu uzdevumu komandas saņems trīs žetonus, bet, ja kapteinim nepieciešama komandas palīdzība, lai pareizi atrisinātu problēmu, tad tikai divus žetonus. Notiek patstāvīgs darbs pie aprēķinu uzdevumu risināšanas.
Šajā laikā komandas nedaudz atpūtīsies, risinot vienkāršas mīklas.
1.Kas ir redzams, ja nekas nav redzams? (MIGLS.)
2. Viņa lidoja kā tumšs mākonis, nolaidās kā balts putns, pārvērtās par cilvēku, nostājās pie lieveņa, ripināja kūleņus un sāka dziedāt straumē. (ŪDENS)
3. Pagalmā notiek kņada - no debesīm birst zirņi. Ņina ēda sešus zirņus – viņai tagad ir iekaisis kakls.
(HAIL)
4. Bez celiņa un bez ceļa garkājains iet, paslēpies mākoņos, tumsā, tikai kājas pie zemes.
(LIETUS)
5. Viņi lido bez spārniem, viņi skrien bez kājām, viņi burā bez burām.
(MĀKOŅI)
6. Nevis sniegu un ne ledu, bet ar sudrabu viņš novāc kokus.
7. Sega ir balta, nav darināta ar rokām, nav austa vai griezta, kritusi no debesīm zemē.
(SNIEGS)
IZAICINĀJUMI UN TO RISINĀJUMI
1 variants
Cik gramu vara sadedzina skābeklī, ja veidojas 160 grami vara oksīda?
2. iespēja
Aprēķiniet 3 molu alumīnija oksīda masu.
Apkopojot.
MBOU vidusskolas s. Kadgarons, Ardonskas rajons
Ziemeļosetija-Alānija
Publiskā nodarbība par šo tēmu:
"Sākotnējās koncepcijas ķīmijā"
Pabeidza ķīmijas skolotājs MBOU vidusskolā Kadgdronas ciematā
Nodarbība - publisks zināšanu apskats par tēmu:
"Sākotnējās koncepcijas ķīmijā"
Nodarbība tiek vadīta rotaļīgā veidā.
Kadgarona vidusskolas 8. klases skolēni vidusskola Viņi pirmo gadu mācās ķīmiju, tāpēc ir ieinteresēti iegūt zināšanas spēles veidā.
Nodarbības mērķis:
Apkopojiet ķīmiskos pamatjēdzienus. Stiprināt spēju noteikt elementu oksidācijas pakāpi, noteikt veidus ķīmiskās reakcijas, aprēķina relatīvo molekulmasu, kā arī sakārto koeficientus, izmantojot atlases metodi.
Nodarbības mērķi:
Stiprināt bērnu spēju risināt problēmas, lai atrastu elementa masas daļu. Veikt eksperimentus par maisījumu atdalīšanu, kā arī nostiprināt alkohola un ķīmisko piederumu lietošanas prasmes.
Attīstīt spēju strādāt patstāvīgi un grupā. Apgūstiet spēju izcelt galveno, salīdzināt un izdarīt secinājumus.
Attīstīt loģiskā domāšana, intelekts, atmiņa.
Visa klase ir sadalīta 2 komandās. Katra komanda saņem mājasdarbu:
Izdomājiet komandas nosaukumu un moto.
Sastādi krustvārdu mīklu, izmantojot sākotnējos ķīmiskos jēdzienus (saturs tiek novērtēts, darba apjoms ir vienāds).
Sagatavojiet 1-2 ziņojumus no virsraksta “Aizsardzība vai piesārņojums” vidi Ardonskas reģionā vai Ziemeļosetijā-Āzijā. "
Nodarbību laikā:
Ievads.
Skolotājs: Sveiki! Mums nesen bija atklāts pasākums"Iesvētīšana ĶĪMIĶIEM." Šodien mums ir nodarbība-pārskats par zināšanām par tēmu “Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni” notiks spēles veidā, un jums būs jāiziet vairāki posmi, dažādi uzdevumi.
Mūsu nodarbības mērķis ir apkopot sākotnējos ķīmiskos jēdzienus, nostiprināt iegūtās prasmes un iemaņas, pielietojot tās praksē. Jūsu atbildes vērtēs mūsu žūrijas locekļi (direktore, direktore, 11. specializētās klases skolēni).
Sāksim nodarbību ar brīnišķīgā krievu zinātnieka M.V.Lomonosova dzejoļiem
“Zemes iekšienē tu esi ķīmija,
Iedziļinieties savā skatienā ar asumu
Un ko Krievija tajā satur?
Dragas atver dārgumus"
Patiesi, dārgumi ir zināšanas, kuras cilvēks uzkrāj savas dzīves laikā.
Tātad, mēs sākam KVN ar konkursu: “Iepazīstamies!”
2. Galvenā daļa.
1 Sacensības "Sveicināti
Skolotājs: Tavs uzdevums ir iepazīstināt ar savu komandu, tās nosaukumu, moto (klase sadalīta 2 komandās).
- Studenti uzstājas.
Skolotājs: Paldies komandām. Un tagad sākam rīkot otro “Iesildīšanās” konkursu.
2 Sacensības "Iesildīšanās."
Skolotājs:Šis konkurss ir par ķīmiskajiem elementiem vai vielām. Tavs uzdevums ir noteikt, par ko ir runa teikumos; ja runa ir par ķīmisko elementu, tad liec burtu “e”, ja par vielu? tad burts “v”. Mēs izpildām uzdevumu, izmantojot kartes. Katrs strādā patstāvīgi (individuālais darbs). Uzdevumu vērtē piecu ballu sistēmā. Sāksim.
Varš ir daļa no vara sulfāta.
Zivis elpo ūdenī izšķīdušo skābekli.
Dzelzs ir daļa no rūsas.
Dzelzs rūsē mitrā gaisā.
Sērs sajaukts ar dzelzi.
Vara oksīds sastāv no skābekļa un vara.
Atbilde: uh, uh, uh, uh, uh, uh.
Žūrija nosaka katras komandas vidējo punktu skaitu.
Skolotājs: Un tagad sākam rīkot trešo “Erudiskā ķīmiķa” konkursu.
3 Sacensības“Erudiskais ķīmiķis” (individuālais un grupu darbs).
Skolotājs: Sacensības sastāv no diviem posmiem. Pirmajā posmā mēs uzzināsim, kā jūs uzzinājāt jēdzienu “oksidācijas stāvoklis” un iemācījāties to noteikt.
Tagad katra komanda saņems karti ar uzdevumu, un 2 minūtes jūs strādājat kā vesela komanda: nosakiet elementu oksidācijas pakāpi vielu formulās.
Vingrinājums: Noteikt elementu oksidācijas pakāpi vielu formulās.
Na 2 O, HCl, CI 2 O 7, Fe 2 O 3, MgO, ZnO, P 2 O 5, CaO, AI 2 S 3, H 2 S
Darbs grupās.
Skolotājs: Tavs laiks ir beidzies.
Asistenti savāc darbus un iesniedz tos žūrijai.
Skolotājs: Un tagad pārejam uz konkursa otro posmu. Noskaidrosim, kā jūs apguvāt vielu masas nezūdamības likumu, kā jūs iemācījāties sakārtot koeficientus, izmantojot atlases metodi, kā arī noteikt ķīmiskās reakcijas veidu.
Mēs veicam uzdevumu saskaņā ar kolekciju " Pārbaudes darbsķīmijā" Gloriozova P.A.; Ryss V.L., kas atrodas uz jūsu galda.
1. komanda: p.13 3. variants, 2. uzdevums
2. komanda: 13. lpp. 4. variants, 2. uzdevums
Šo uzdevumu veic tikai 2 cilvēki no katras komandas.
Skolotājs: Un pārējie studenti, kuri nav aizņemti ar rakstveida darbiem, atbild uz jautājumiem kopā ar mani. Atbild tās komandas pārstāvis, kurš visātrāk paceļ roku. Par katru pareizo atbildi saņem 1 punktu
Kā sauc oksidācijas stāvokli?
Kāds ir vienkāršas vielas oksidācijas pakāpe?
Kā sauc molekulu?
Kā sauc ķīmisko vienādojumu?
Kā sauc ķīmisko elementu?
Kādas vielas sauc par vienkāršām?
Kādas vielas sauc par kompleksām?
Kādas parādības sauc par fizikālām?
Kādas parādības sauc par ķīmiskām?
10. Kādu saiti sauc par jonu?
11. Kā sauc elektronegativitāti?
Skolotājs: Tagad pārbaudīsim, vai puiši pareizi uzrakstīja reakciju vienādojumus un noteica ķīmisko reakciju veidu.
Asistenti savāc darbus un iesniedz tos žūrijai.
Skolotājs: Nu, jūs droši vien esat noguris, jums bija smagi jāstrādā, un tagad mēs atpūtīsimies. Aicinu piedalīties konkursā " Mājasdarbs».
Konkurss-"Mājasdarbs"
Skolotājs:Šīs sacensības sastāv no mazām skicēm ķīmijas tēma.
Skolotājs: Mēs esam atpūtušies, un tagad ķersimies pie lietas. Mūsu nākamais konkurss ir “Uz zināšanu virsotni”. Šīs ir problēmu risināšanas sacensības. Tikai tas, kurš var ātri un pareizi atrisināt problēmu, sasniegs “augšup”. Strādāsim izmantojot kartes (darbs grupā).
Konkurss"Uz zināšanu virsotni"
Skolotājs: Katra komanda saņem uzdevumu un strādā trīs minūtes: nosaka elementu masas daļu savienojumos.
Uzdevums: Nosakiet elementu masas daļas šādos savienojumos.
1 komanda: Li 2 O, P 2 O 5, H 2 CO 3,
2. komanda: K 2 O, Al 2 O 3, H 2 SiO 3,
Pēc trim minūtēm palīgi savāc darbus un nodod žūrijai. Žūrija pārbauda un rezultātus ieraksta tabulā.
Skolotājs: Ir pienācis laiks sacensībām
« Jauns ķīmiķis».
Konkurss "Jaunais ķīmiķis"
Pie parauga galda tiek aicināts 1 cilvēks no katras komandas, viņi izvelk kartīti ar uzdevumu un izpilda to.
Darba pareizību uzrauga palīgi no 11. klases.
1. komanda: dots sēra un dzelzs maisījums. Sadaliet maisījumu. Kas tas par maisījumu?
2. komanda: dots smilšu un ūdens maisījums. Sadaliet maisījumu. Kas tas par maisījumu?
Skolotājs: P Kamēr puiši veiks šo darbu, risināsim krustvārdu mīklu “Laboratorijas darbs” (krustvārdu mīklā ir šifrēts laboratorijas aprīkojums un stikla trauki). Padomi jautājumiem ir uz galda (uz galda ir šifrētais krustvārdu mīklā: porcelāna java, piesta, mērcilindrs, azbesta siets, spirta lampa, filtrs, statīvs, piltuve, dalāmpiltuve).
Skolotājs: Atbildot uz jautājumiem, jūs uzzināsiet izcilā krievu ķīmiķa, eksperimentālā fiziķa vārdu, kurš izstrādāja bezdūmu šaujampulvera pagatavošanas procesu. Par pareizo atbildi saņem punktu (strādā visi studenti, kuri nav iesaistīti praktiskajā daļā).
Skolotājs:Šis izcilais krievu zinātnieks D.I. Mendeļejevs. Viņš atklāja kritisko viršanas temperatūru, virs kuras viela nevar pastāvēt šķidrā stāvoklī. Visu viņa darbību devīze bija: "Zinātniskā sēja augs tautas ražai."
Skolotājs: Atgriezīsimies pie demonstrācijas tabulas. Mūsu eksperimentālie ķīmiķi parādīs mums eksperimentu rezultātus un analizēs paveikto.
Skolotājs novērtē darbu, un palīgi ieraksta rezultātus tabulā.
Skolotājs:Šodienas nodarbībai katra komanda sagatavoja krustvārdu mīklu. Atrisināsim tos.
Skolotājs izdala krustvārdu mīklas, kas izveidotas uz Whatman papīra. Katra komanda no otras komandas saņem krustvārdu mīklu. Skolotājs atzīmē laiku un pēc 3 minūtēm palīgi atņem krustvārdu mīklas. Žūrija vērtē atbilžu pareizību un to skaitu. Rezultāti tiek ievadīti tabulā.
Skolotājs: Puiši, tagad mēs sākam otro mājasdarbu uzdevums-konkurss"Ekoloģiska".
Konkurss"Ekoloģiska"
Skolotājs: Vides aizsardzība ir viena no svarīgākajām problēmām ne tikai mūsu reģionā un reģionā, bet arī uz visas planētas.
Planēta kādreiz bija skaista
Un upes plūda skaidrāks par stiklu
Sniegs bija sniegbalts un lietus bija kā asara,
Tirkīzs spīdēja debesu saulē
Dabas planēta, prasmīgs kalts
Minions gadiem ilgi pārvērtās par modeli
Bet tagad….
Caurules caururba debesu plašumus
Ūdeņi saindēti, mežs piesārņots
Mākoņi peld kā melna nakts
Gan dzīvnieki, gan cilvēki nevar elpot.
Skolotājs: Jums tika dots uzdevums sagatavot ziņojumus no virsraksta “Vides aizsardzība vai piesārņošana”. Klausīsimies ziņas. (Studenti runā)
Žūrija izvērtē katru komandu un rezultātus ieraksta tabulā.
Skolotājs: Tikmēr žūrija summē, asistents no 11. klases rādīs interesantus eksperimentus (asistents rāda eksperimentus).
Skolotājs: Visas parādības, kuras jūs tikko novērojāt, ir ķīmiskas.
Žūrija rezumē mācību.
Skolotājs: Puiši, šodien klasē mēs apkopojām sākotnējās ķīmiskās koncepcijas. Viņi nostiprināja savas prasmes elementu masas daļas noteikšanas uzdevumu risināšanā, ķīmisko reakciju veidu noteikšanā un koeficientu sakārtošanā ar atlases metodi, kā arī maisījumu atdalīšanas eksperimentu veikšanā. Un jūsu darba rezultāts būs žūrijas vērtējums. Ar darba rezultātiem runā žūrijas priekšsēdētājs.
Skolotāja pateicas žūrijai un palīgiem.
Ķīmija zinātņu sistēmā. Ķīmijas kognitīvā un tautsaimniecības nozīme. Ķīmijas saistība ar citām zinātnēm. Vielas. Vielu īpašības.
Zināšanu metodes ķīmijā. TB noteikumi.
Tīras vielas un maisījumi. Vielu atdalīšanas metodes (vielu attīrīšanas metodes).
Fizikālās un ķīmiskās parādības. Ķīmiskās reakcijas. Ķīmisko reakciju pazīmes un ķīmisko reakciju rašanās un norises apstākļi.
Atomi, molekulas un joni.
Molekulārās un nemolekulāras struktūras vielas.
Vienkāršas un sarežģītas vielas. Vielas kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs.
Ķīmiskie elementi. Relatīvā atomu masa. Atommasas vienība.
Ķīmijas valoda. Ķīmisko elementu pazīmes. Vielas sastāva noturības likums.
Relatīvā molekulmasa. Ķīmiskās formulas.
Ķīmiskā elementa masas daļa savienojumā.
Ķīmisko elementu valence. Elementu valences noteikšana, izmantojot to savienojumu formulas. Ķīmisko formulu sastādīšana pēc valences.
Atomu molekulārā zinātne. Vielu masas nezūdamības likums. Ķīmiskie vienādojumi. Koeficientu sadalījums.
Ķīmisko reakciju veidi. Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc izejvielu un iegūto vielu skaita un sastāva.
Demonstrācijas
1. Iepazīšanās ar vienkāršu un sarežģītu vielu paraugiem.
2. Homogēni un nehomogēni maisījumi, atdalīšanas metodes.
3. Eksperiments, kas ilustrē vielu masas nezūdamības likumu.
4. Malahīta sadalīšanās karsējot, sēra sadegšana skābeklī un cita veida ķīmiskās reakcijas.
5. Video kursa 8. klasei “Ķīmijas pasaule”, “Ķīmijas valoda” video.
6. Kompaktdiski “Ķīmijas stundas no Kirila un Metodija. 8-9 klase”, “Ķīmija. 8. klase.”
Laboratorijas eksperimenti
1. Vielu ar dažādām fizikālajām īpašībām apsvēršana.
2. Maisījuma atdalīšana, izmantojot magnētu.
3. Fizikālo un ķīmisko parādību piemēri. Reakcijas, kas ilustrē raksturīgo reakciju galvenās iezīmes.
4. Bārziskā vara(II) karbonāta sadalīšanās.
5. Vara aizstāšanas ar dzelzi reakcija.
Praktiskais darbs
1. Paņēmieni drošam darbam ar iekārtām un vielām. Liesmas struktūra.
2. Piesārņotā galda sāls tīrīšana.
Aprēķinu problēmas
1. Vielas relatīvās molekulmasas aprēķins, izmantojot formulu.
2. Ķīmiskā savienojuma elementa masas daļas aprēķins.
3. Izveidošana vienkāršākā formula vielas pēc elementu masas daļām.
4. Aprēķins, izmantojot vielas masas vai daudzuma ķīmiskos vienādojumus, pamatojoties uz zināmo vienas vielas masu vai daudzumu, kas nonāk reakcijā vai rada reakciju.
1-5,10
3. tēma. Skābeklis. Degšana (6 stundas)
Skābeklis kā ķīmiskais elements un vienkārša viela. vispārīgās īpašības un atrodoties dabā. Skābekļa ražošana un tā fizikālās īpašības.
Skābekļa ķīmiskās īpašības. Oksīdi. Pieteikums. Skābekļa cikls dabā.
Ozons. Skābekļa allotropija. Gaiss un tā sastāvs. Aizsardzība atmosfēras gaiss no piesārņojuma. Degšana. Vielu sadegšana gaisā. Degšanas rašanās un pārtraukšanas nosacījumi, ugunsgrēka novēršanas pasākumi. Lēna oksidēšanās.
Demonstrācijas
1. Skābekļa iegūšana un savākšana ar gaisa pārvietošanas metodi, metode
izspiežot ūdeni.
2. Gaisa sastāva noteikšana.
3. Skābekļa iegūšana no kālija permanganāta sadalīšanās laikā.
4. Eksperimenti degšanas apstākļu noteikšanai.
5. Video “Ķīmija. 8. klase. 1. daļa" "Skābeklis, ūdeņradis"
Laboratorijas eksperimenti
1. Iepazīšanās ar oksīdu paraugiem.
Praktiskais darbs
1. Skābekļa ražošana un īpašības.
Veidi patstāvīgs darbs studenti** - 1-7
4. tēma. Ūdeņradis (4 h)
Ūdeņradis kā ķīmisks elements un vienkārša viela. Vispārīgās īpašības un sastopamība dabā. Ūdeņraža ražošana laboratorijā un rūpniecībā un tā fizikālās īpašības. Ķīmiskās īpašības. Ūdeņradis ir reducētājs. Ūdeņraža kā videi draudzīgas degvielas un ķīmiskās rūpniecības izejvielas izmantošana. Piesardzības pasākumi, strādājot ar ūdeņradi.
Demonstrācijas
1. Ūdeņraža ražošana Kipp aparātā, ūdeņraža tīrības pārbaude,
ūdeņraža sadedzināšana, ūdeņraža savākšana, izspiežot gaisu un ūdeni.
2. Ūdeņraža mijiedarbība ar vara(II) oksīdu.
3. Video "Ūdeņradis"
Laboratorijas eksperimenti
1. Ūdeņraža iegūšana un tā īpašību izpēte.
Aprēķinu problēmas
1. Risinājums dažādi veidi uzdevumus.
Praktiskais darbs
2. Ūdeņraža iegūšana un īpašības
Studentu patstāvīgā darba veidi** - 1-7
5. tēma. Ūdens. Risinājumi (8h)
Ūdens. Ūdens sastāva noteikšanas metodes - analīze un sintēze. Ūdens dabā un tā attīrīšanas metodes. Fiziskā un Ķīmiskās īpašībasūdens. Ūdens pielietošana.
Ūdens ir šķīdinātājs. Risinājumi. Piesātinātie un nepiesātinātie šķīdumi. Vielu šķīdība ūdenī.
Risinājumu koncentrācija. Šķīdumā izšķīdušās vielas masas daļas noteikšana.
Demonstrācijas
1. Ūdens mijiedarbība ar metāliem (nātrijs, kalcijs).
2. Ūdens mijiedarbība ar kalcija un fosfora oksīdiem. Iegūto vielu šķīdumu noteikšana ar indikatoru.
3. Neitralizācijas reakcija.
4. Video “Ūdens”
Praktiskais darbs
1. Sāls šķīdumu sagatavošana ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu.
Aprēķinu problēmas
1. Šķīdumā izšķīdušās vielas masas daļas atrašana.
2. Izšķīdušās vielas un ūdens masas aprēķins noteiktas koncentrācijas šķīduma pagatavošanai.
Studentu patstāvīgā darba veidi** - 1-5,7
10. tēma. Sākotnējo ķīmisko jēdzienu veidošanas metodika 8. klasē
1. Tēmas "Primārie ķīmiskie jēdzieni" nozīme
8. klasē
Tēma "Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni ir skolas ķīmijas kursa pirmā tēma. Tās nozīme ir liela, jo tā ir atslēga uz studentu veiksmīgu turpmākā materiāla apguvi. Apgūstot šo tēmu, tiek veidoti fundamentālie jēdzieni un idejas, pamatojoties uz no kuriem nākotnē tiks būvēti teorētiskie ķīmijas jēdzieni. Tāpēc nepieciešams, lai studenti veiksmīgi apgūtu svarīgākos no šiem jēdzieniem un pirmām kārtām tādus kā “atoms”, “molekula”, “ķīmiskā parādība”, “ķīmiskā parādība”. formula”, “ķīmiskais vienādojums”, “viela”, “ķīmisko reakciju pazīmes” un citi. Dziļa izpratne par vielas uzbūves atomu-molekulāro būtību ļaus studentiem turpmāk vieglāk izprast teoriju par vielas uzbūvi. matērijas struktūra un citi teorētiskie jautājumiķīmijas priekšmets. Šīs tēmas ietvaros studenti attīsta spēju identificēt galvenos, tipiskas pazīmes vielas un parādības, grupēt tos tipos, klasēs utt., kas ļaus mums svarīgāko savienojumu klašu un reakciju veidu klasifikācijā saskatīt nevis faktu kaudzi, bet gan dabisku apvienošanos, kas balstīta uz noteiktām pazīmēm. .
Ne maza nozīme ir arī skolnieku pirmajai iepazīšanai ar ķīmisko eksperimentu. Veicot to patstāvīgi, studenti apgūst praktiskās iemaņas un iemaņas darbā ar vielām un laboratorijas iekārtām, un tādu vienkāršu darbību veikšana kā šķīdināšana, svēršana, karsēšana, nostādināšana, filtrēšana paaugstina audzēkņu politehniskās sagatavotības līmeni. Mācību ķīmijas eksperimenta izmantošana pārliecinās skolēnus par šīm zināšanām ķīmiskie procesi un to rašanās apstākļi ļauj kontrolēt ķīmiskās parādības un procesus.
Ievadtēmas nozīmi nosaka arī tas, ka šeit tiek likti ķīmiskās valodas pamati.
Jāņem vērā, ka priekšstatu par dažiem jēdzieniem, piemēram, atoms, molekula, viela, skolēni ieguva agrāk, dabas vēstures, bioloģijas, fizikas stundās. Tas dod iespēju turpināt zināšanu, prasmju un iemaņu veidošanos un attīstību, balstoties uz starpdisciplinārām saiknēm.
Apgūstot pirmo ķīmijas kursa tēmu, ir liela nozīme veidot studentu zinātnisko pasaules uzskatu. Apgūstot vielu uzbūvi ar atommolekulāro pētījumu palīdzību, skolēni pārliecinās par pasaules materialitāti.
Un, protams, milzīga loma ķīmisko pamatjēdzienu apguvē ir attīstīt skolēnos interesi par ķīmiju. Zināms, ka jau pirms ķīmijas apguves sākšanas zemākajās klasēs skolēnos rodas interese par ķīmiju, un jau no pirmajām ķīmijas stundām tā ir jāatbalsta un jāattīsta. To veicina mācību priekšmeta novitāte, ķīmiskais eksperiments, saikne ar dzīvi un citām zinātnēm, kā arī tas, ka ievadtēma sniedz daudz iespēju piesaistīt uzskates līdzekļus un dažādas formas izklaidējošs.
Tēmas izglītojošie mērķi . Apgūstot tēmu “Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni”, tiek izvirzīti un atrisināti šādi izglītības uzdevumi.
1. Dabas vēstures, bioloģijas un fizikas gaitā iegūtās empīriskās informācijas vispārināšana un attīstīšana par vielām, to īpašībām un izmaiņām; piepildot tos ar jaunu ķīmisko saturu.
2. Sākotnējo ķīmisko jēdzienu satura, ķīmijas likumu un ķīmiskās valodas atklāšana.
3. Ķīmijas un ķīmiskās valodas pamatjēdzienu un likumu konsolidācija ķīmiskajos terminos un simbolos.
4. Atomu-molekulārās mācības nosacījumu veidošana un apstiprināšana, to izmantošana ķīmisko parādību un to modeļu skaidrošanā.
5. Studentu iepazīstināšana ar dažām ķīmijas zinātnes metodēm - vienkāršākajiem laboratorijas paņēmieniem darbā ar sildīšanas ierīcēm, statīvu, ķīmiskajiem stikla traukiem, reaģentiem, laboratorijas žurnāla kārtošanu un drošības prasībām, strādājot ķīmiskajā laboratorijā.
6. Skolēnu iepazīstināšana ar vēstures faktiķīmijas zinātnes izcelsme un attīstība.
Attīstības uzdevumu tēmas. Apgūstot tēmu, ir nepieciešams atrisināt šādus uzdevumus skolēnu attīstībai.
1. Mentālo salīdzināšanas, analīzes, sintēzes paņēmienu pilnveidošana.
2. Novērošanas prasmju attīstīšana un cēloņsakarības spriedumu pieņemšana, pamatojoties uz ķīmisko eksperimentu.
3. Attīstīt skolēnu iztēli, spēju “ieskatīties” matērijā dziļi, izmantojot molekulu, atomu un kristālrežģu modeļus.
4. Attīstīt spēju izteikt atbilstošus spriedumus, izmantojot ķīmisko terminoloģiju, un otrādi, prasmi iegūt ķīmiskajā simbolikā ietverto informāciju, kas veicina domāšanas attīstību.
5. Skolēnu redzesloka attīstīšana, iepazīstinot ar ķīmisko jēdzienu klāstu.
6. Attīstīt spēju atrast un izskaidrot starpdisciplināras sakarības.
Tēmas izglītojošie uzdevumi. Skolēnu izglītība vienmēr ir bijusi vissvarīgākā funkcija skola kopumā un jo īpaši ķīmijas priekšmets. Tēmā “Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni” var risināt šādus izglītojošus uzdevumus.
1. Zinātniskās pārliecības veidošana (ir vadošais izglītības uzdevums; uz šo ideju pamata apzināties atomu un molekulu pastāvēšanas realitāti un pasaules materiālo vienotību).
2. Zinātnisko atklājumu ceļā radušos grūtību atklāšana un apspriešana, viedokļu cīņas, zinātnieku ķīmiķu neatlaidības un smaga darba loma to pārvarēšanas ceļā.
3. Intereses veidošana par mācību priekšmetu, apgūstot ievadtēmu (īpaši svarīgi, jo tas dod milzīgu ieguldījumu studentu motivācijas veidošanā apgūt ķīmiju un zināšanas kopumā).
4. Veicināt darba spēju, precizitāti, spēju strādāt grupā, kā arī citas skolēna personības morālās un pilsoniskās īpašības.
2. Tēmas vieta vidusskolas ķīmijas kursā
Šobrīd IZM ieteiktās un apstiprinātās ķīmijas mācību grāmatas Krievijas Federācija skolas audzēkņu mācīšanai, diezgan liels. Katras šīs mācību grāmatas autori piedāvā savas pieejas skolas ķīmijas kursa ievadtēmas apguvei 8. klasē.
Sākotnējo ķīmisko jēdzienu apguvei saskaņā ar autora programmu un mācību grāmatu ir atvēlētas 26 stundas. Turklāt jēdzienu izklāsts notiek vairāku tēmu ietvaros: “Ievads” - 3 stundas; "Ķīmisko elementu atomi" - 9 stundas; "Vienkāršās vielas" - 7 stundas; “Izmaiņas, kas notiek ar vielām” - 7 stundas.
Jūsu mācību grāmatā 16–22 stundas ir veltītas sākotnējo jēdzienu apguvei, no kurām 7/9 stundas ir veltītas tēmai “Ķīmijas priekšmets”, 4/5 – tēmai “Ķīmiskais elements” un 5/9. uz tēmu “Kvantitatīvās attiecības ķīmijā”. Visas trīs tēmas ir izklāstītas mācību grāmatas sākumā un seko viena pēc otras. Plānots veikt 2 praktiskos darbus: “Piesārņotā galda sāls attīrīšana” un “Ķīmisko reakciju pazīmes”.
Sākotnējo ķīmisko jēdzienu apguvei atbilstoši autora programmai un mācību grāmatai u.c. atvēlēta 21 stunda, tēmas „Svarīgākie ķīmiskie jēdzieni. Iekļauts praktiskais darbs: laboratorijas iekārtu lietošanas metodes un drošības pasākumu apguve. vara stieples kalcinēšana un krīta mijiedarbība ar skābi kā ķīmisko parādību piemēri.
3. Tēmas pamatjēdzieni
Sākotnējo ķīmisko jēdzienu klasifikācija. Tēmā "Sākotnējie ķīmiskie jēdzieni" neatkarīgi no konkrētās ķīmijas mācību grāmatas tiek pētīti salīdzinoši daudzi jēdzieni, kurus var iedalīt grupās: vispārīgie zinātniskie jēdzieni (masa, blīvums, difūzija, elektriskā strāva, magnēts u.c. - ap 30 jēdzieniem) ; ķīmiskie jēdzieni (ķīmiskā parādība, reakcija, vielas daudzums utt. - ap 70 jēdzieniem); ķīmisko elementu, vielu un materiālu nosaukumi – ap 120 jēdzienu; ķīmiskās reakcijas – vairāk nekā 40; laboratorijas eksperimenti – ap 20; demonstrācijas eksperimenti - ap 30; aprēķinu uzdevumi – ap 10 veidu; zinātnieku vārdi – 10; vairāki praktiski darbi.
Katra jēdzienu grupa veido atbilstošu jēdzienu sistēmu. Jēdzienu sadalījums grupās ir patvaļīgs, tie ir jāpēta saistībā viens ar otru. Daži jēdzieni saskaņā ar šo klasifikāciju var tikt attiecināti uz vairākām grupām, piemēram, atoms un molekula, vienkārša un sarežģīta viela utt. var attiecināt gan uz pirmo, gan uz otro grupu, jēdziens "ķīmiskā elementa relatīvā atommasa" - un uz otro un uz trešo.
Abrazīvie materiāli(abrazīvie materiāli) – cietas vielas vai materiāli, kurus izmanto dažādu izstrādājumu un detaļu virsmu pulēšanai, slīpēšanai, asināšanai vai citai mehāniskai apstrādei. Visizplatītākie dimanti ir dimanti, korunds, karborunds, bora nitrīdi, smiltis un citi.
Avogadro Amedeo() – itāļu fiziķis un ķīmiķis. 1811. gadā viņš izvirzīja hipotēzi par slāpekļa, ūdeņraža, hlora un skābekļa molekulu diatomisko raksturu, uz kuras pamata viņš formulēja vienu no gāzes pamatlikumiem, kas nes viņa vārdu. Pamatojoties uz to, viņš ierosināja jaunu metodi vielu atomu un molekulmasu noteikšanai. Pirmo reizi pareizi noteikts kvantitatīvs atomu sastāvs noteiktu vielu molekulas (ūdens, ūdeņradis, skābeklis, slāpeklis, slāpekļa oksīdi, hlors utt.). Pētot slāpekļa, fosfora, arsēna un antimona īpašības, es pamanīju to analoģiju. Četru sējumu darba “Svēršanas ķermeņu fizika jeb traktāts par ķermeņa vispārējo uzbūvi” (1837-41) autors, kas kļuva par pirmo molekulārās fizikas ceļvedi.
Avogadro numurs(Avogadro konstante) – fizikāls lielums (NA), kas nosaukts pēc Avogadro A ., kas norāda vielas atomu, jonu, molekulu vai citu strukturālo daļiņu skaitu 1 mola daļā. Šis skaitlis ir 6,022 x 1023 (noapaļots līdz 6,02 x 1023 vai 6 x 1023). Aprēķinos tā izmēri ir 6,022 × 1023 mol-1.
Atom- kompleksa elektriski neitrāla ķīmiskā elementa mazākā daļiņa, kas sastāv no pozitīvi lādēta kodola (veido atomu masas pamatu) un negatīvi lādētiem elektroniem, kas rotē ap kodolu (veido elektronu apvalks atoms). A. saglabā ķīmiskā elementa īpašības un netiek iznīcinātas ķīmisko reakciju laikā. A. var pastāvēt brīvā formā un formā saistošais stāvoklis savā starpā, pēdējā gadījumā veidojot sarežģītākas matērijas daļiņas – nemolekulas struktūras molekulas vai kristālus. Viena veida A. veido ķīmisko elementu un ir apzīmētas ar elementa ķīmisko simbolu. Piemēram, A. ūdeņradis - H; A. skābeklis – O; A. varš - Cu utt.
Atomu masa– atoma masas vērtība, kas izteikta relatīvās atommasas vienībās. Īpašas vienības izvēle atomu masu mērīšanai ir saistīta ar neērtībām, ko rada munīcijas izteikšana gramos, jo īpaši maza atomu masa (g). AM jēdzienu pirmais ieviesa D. Daltons (1808), un viņš bija pirmais, kurš definēja AM daudziem elementiem, ņemot ūdeņraža atoma masu kā relatīvo mērvienību. 1818. gadā viņš ierosināja noteikt atomu masu, pamatojoties uz skābekļa atomu masu, pieņemot, ka tā ir vienāda ar 100. 1906. gadā skābekļa vienība, kas bija 1/16 no skābekļa atomu masas, tika pieņemta kā atomu masas vienība. . Kopš 1961. gada 1/12 no oglekļa izotopa 12C masas, ko sauc par atommasas vienību (amu), tiek pieņemta kā amu vienība. Pēc pēdējiem datiem 1 a. ēst. = 1,6605402×10-27 kg. Biežāk viņi izmanto relatīvo atomu masu ( Ar), t.i., vērtība, kas iegūta ar dotā atoma masas attiecību pret 1/12 no oglekļa izotopa masas ar masu 12.
Ar =
Ķīmisko elementu dabisko izotopu atomu masas vidējās vērtības ir norādītas periodiskā tabula. Jonu, molekulu un citu vielas daļiņu masas mēra arī atomu masas vienībās.
4. Starpdisciplināras saiknes
Tik liela skaita jēdzienu asimilācija nebūtu iespējama, ja mācīšanas laikā neizmantotu starpdisciplināro sakarību tēmu, tas ir, noteiktas zināšanas, kuras studenti ir ieguvuši agrāk, apgūstot citus priekšmetus.
Dabas vēstures kursā studenti apguva tādus jēdzienus kā: ķermenis, ķermeņu īpašības, agregācijas stāvokļi, metālu īpašības, skābeklis un tā noteikšana, oglekļa dioksīds un tā noteikšana, filtrēšana u.c.
Bioloģijas kursā tiek apgūti jēdzieni: minerālās un organiskās vielas, sēklu sastāvs un elpošana, sāļi, skābes, sārmi, ciete, gaisa sastāvs, cietes pārvēršana cukurā, mēslošanas līdzekļi (urīnviela, superfosfāts, kālija hlorīds ), ķīmiskie elementi (kālijs, slāpeklis, fosfors), šķīdumi, kalcinēšana, iztvaicēšana u.c.
Fizikas kursā tādi jēdzieni kā ķermenis, matērija un tās uzbūve, matērija, fizikālās un ķīmiskās parādības, eksperiments – zināšanu avots, hipotēze, fizikālie lielumi un mērvienības, difūzija, temperatūra, atomu un molekulu masa utt.
Ķīmijas skolotāja uzdevums ir noskaidrot, ar kādām mācību grāmatām tika apgūti šie priekšmeti, un konkrēti noskaidrot, kas un kādā līmenī tika apgūts. Tajā pašā laikā būtu naivi uzskatīt, ka visi klases skolēni 100% atcerējās visu apgūto materiālu. Taču, neskatoties uz to, noteikti ir jāpaļaujas uz starpdisciplināriem sakariem.
5. Pirmās nodarbības metodika
Daudz kas ir atkarīgs no tā, kā tiek aizvadīta pirmā ķīmijas stunda 8. klasē, pirmkārt, no skolēnu noskaņojuma apgūt priekšmetu. Tāpēc jums rūpīgi jāsagatavojas pirmajai nodarbībai, ņemot vērā sekojošo: ķīmija - jauns priekšmets; Mācoties zemākajās klasēs, bērnus “nelaida” ķīmijas laboratorijā; varbūt skolēni vēl nav pazīstami ar ķīmijas skolotāju; Dažiem ķīmija ir maģiska zinātne, bet citiem tā ir inde un piesārņojums ārējā vide. Jebkurā gadījumā studentiem ir zināma sākotnējā interese par jauno priekšmetu.
Pirmās nodarbības mērķi un uzdevumi (pieraksti):
Nodarbības gaitas iespējas intereses raisīšanai.
a) Parādiet veselu virkni skaistu un izklaidējošu eksperimentu.
c) vadīt sarunu par tēmu “Kas ir ķīmija, tās nozīme cilvēkiem”. Klausieties bērnu izteikumus (šeit jūs varat vienlaikus noteikt skolēnu runas prasmes un zināšanu līmeni); papildināt teikto un izdarīt loģisku secinājumu: "Jūs kaut ko zināt, bet ir nepieciešams paplašināt, padziļināt, precizēt savas zināšanas. Lai to izdarītu, vispirms noteiksim, ko ķīmija mācās... utt."
Ķīmijas mācību priekšmeta, mērķu un uzdevumu definēšanas gaitā skolotājs rāda vairākus ķīmiskos eksperimentus, piemēram, degošas sveces dzēšanu ar ogļskābo gāzi, dzelzs (III) hlorīda mijiedarbību ar kālija tiocianātu, uzsverot ķīmiskās vielas lietišķo nozīmi. parādības un to būtība (pamatojoties uz zināšanām par ķīmiju) .
Kurš variants, jūsuprāt, ir optimālākais?
6. Tematiskais plāns tēmas "Ķīmijas sākotnējās koncepcijas"
Tēmas “Ķīmijas sākotnējās koncepcijas” izpēti var veikt saskaņā ar šādu plānu.
Nodarbības tēma |
|
Ievads. Ķīmija - zinātne par vielām |
|
Praktiskais darbs "Ūdens attīrīšana" |
|
Ķīmisko reakciju pazīmes |
|
Vielas un to īpašības |
|
Vielas struktūra |
|
Vielas sastāvs. Ķīmiskais elements |
|
Ķīmiskā elementa relatīvā atommasa |
|
Vienkāršas vielas. Sarežģītas vielas |
|
Vielas daudzums. Kurmis |
|
Relatīvā molekulmasa. Molārā masa. |
|
Elementa masas daļa vielā. |
|
Aprēķinu uzdevumu risināšana |
|
Vielas sastāva noteikšana un ķīmiskās formulas atvasināšana |
|
Aprēķinu uzdevumu risināšana |
|
Valence |
|
Ķīmisko reakciju būtība. Atomu nezūdamības likums. |
|
Ķīmiskās reakcijas vienādojumi |
|
Savienojumu un sadalīšanās reakcija |
|
Semināru sesija par apskatītajām tēmām |
|
Tēmas vispārināšana un sagatavošanās ieskaitei |
|
Pārbaude par tēmu "Ķīmijas sākotnējās koncepcijas" |
|
Testa analīze |
sākotnējās ķīmijas koncepcijas
1.Uzskaitīšanas metode un konkrētu piemēru sniegšana. Lai veidotu diezgan sarežģītus jēdzienus, kad studentu zināšanu bāze vēl ir maza, varat izmantot paņēmienu, kurā uzskaitīti fakti vai parādības, kas saistītas ar šo koncepciju, kam seko paši skolēni, izsakot atbilstošu spriedumu.
Piemēram, jēdzienu veidošana un noskaidrošana viela Un ķermeni, varat izmantot šādu pieeju. Skolotājs parāda skolēniem divas objektu grupas:
Pirmā grupa ir stikla caurules, vara caurules, tērauda caurules, gumijas caurules, plastmasas caurules un citas caurules, kas izgatavotas no dažādām vielām.
Otrā grupa ir stikla vārglāze, stikla caurule, stikla plāksne, stikla kolba un citi stikla priekšmeti.
Tālāk skolotājs lūdz apsvērt un nosaukt katru objektu (ķermeni) un vielu, no kuras ķermenis sastāv. Tad skolēni nosauc fizisko ķermeņu sarakstu un ķīmiskās vielas, no kuriem šīs struktūras sastāv, un sniedz detalizētu atbildi uz jautājumu: “Kāda ir atšķirība starp jēdzienu ķermeni no koncepcijas viela?"
2. Kādi ir tēmas izglītojošie mērķi? Aprakstiet jēdzienus un terminus, kas, jūsuprāt, ir vissvarīgākie, ko pētīt šajā tēmā.
3. Dodiet īss apskats termini un jēdzieni, kas pētīti šajā tēmā.
4. Kādi ir tēmas attīstības mērķi?
5. Kādi ir tēmas izglītojošie mērķi?
6. Kā, pētot šo tēmu, tiek izmantotas starpdisciplināras saiknes?
7. Pierakstiet uz tāfeles 8. klases pirmās stundas ķīmijā galvenos posmus un īsi komentējiet plānu.
8. Sniedziet piemērus metodiskās metodes individuālu jēdzienu veidošanās, pētot šo tēmu.
9. Sniedziet piemēru laboratorijas eksperimentam, ko skolēni veica, apgūstot šo tēmu.
10. Sniedziet piemēru par demonstrācijas eksperimentu, kas veikts, pētot šo tēmu.
11. Sniedziet piemēru par praktisko darbu, kas veikts, apgūstot šo tēmu.
12. Izveidojiet kartītes piemēru studentu zināšanu noslēguma pārbaudei pēc tēmas apguves.
Ķīmijas priekšmets. Ķermeņi un vielas. Izziņas pamatmetodes: novērošana, mērīšana, eksperiments. Fizikālās un ķīmiskās parādības. Tīras vielas un maisījumi. Maisījumu atdalīšanas metodes. Atom. Molekula. Ķīmiskais elements. Ķīmisko elementu pazīmes. Vienkāršas un sarežģītas vielas. Valence. Vielas sastāva noturības likums.Ķīmiskās formulas. Indeksi. Relatīvās atomu un molekulmasas. Ķīmiskā elementa masas daļa savienojumā. Vielu masas nezūdamības likums. Ķīmiskie vienādojumi. Likmes. Ķīmisko reakciju apstākļi un pazīmes. Mols ir vielas daudzuma vienība. Molārā masa.
Skābeklis. Ūdeņradis
Skābeklis ir ķīmisks elements un vienkārša viela. Ozons. Gaisa sastāvs. Skābekļa fizikālās un ķīmiskās īpašības. Skābekļa iegūšana un izmantošana. Ķīmisko reakciju termiskā iedarbība. Ekso- un endotermisko reakciju jēdziens. Ūdeņradis ir ķīmisks elements un vienkārša viela. Ūdeņraža fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ūdeņraža ražošana laboratorijā. Ūdeņraža ražošana rūpniecībā. Ūdeņraža pielietojumi. Avogadro likums. Gāzu molārais tilpums. Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis). Gāzu tilpuma attiecības ķīmiskajās reakcijās.
Ūdens. Risinājumi
Ūdens dabā. Ūdens cikls dabā. Ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības. Risinājumi. Vielu šķīdība ūdenī. Risinājumu koncentrācija. Izšķīdušās vielas masas daļa šķīdumā.
Galvenās klases neorganiskie savienojumi
Oksīdi. Klasifikācija. Nomenklatūra. Oksīdu fizikālās īpašības. Oksīdu ķīmiskās īpašības. Oksīdu sagatavošana un izmantošana. Pamatojums. Klasifikācija. Nomenklatūra. Bāžu fizikālās īpašības. Pamatojuma iegūšana. Bāžu ķīmiskās īpašības. Neitralizācijas reakcija. Skābes. Klasifikācija. Nomenklatūra. Skābju fizikālās īpašības Skābju sagatavošana un izmantošana. Skābju ķīmiskās īpašības. Rādītāji. Indikatoru krāsas izmaiņas dažādās vidēs. Sāls. Klasifikācija. Nomenklatūra. Sāļu fizikālās īpašības. Sāļu sagatavošana un lietošana. Sāļu ķīmiskās īpašības. Ģenētiskā saikne starp neorganisko savienojumu klasēm. Problēma droša lietošana vielas un ķīmiskās reakcijas Ikdiena. Toksiskas, viegli uzliesmojošas un sprādzienbīstamas vielas. Sadzīves ķīmijas pratība.
Atoma struktūra. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs
Atomu uzbūve: kodols, enerģijas līmenis. Atoma kodola sastāvs: protoni, neitroni. Izotopi. Periodiskais likums D.I. Mendeļejevs. Ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs. Fiziskā nozīmeķīmiskā elementa atomu (kārtas) numurs, periodiskās sistēmas grupas numurs un periods. Struktūra enerģijas līmeņi periodiskās tabulas pirmo 20 ķīmisko elementu atomi D.I. Mendeļejevs. Ķīmisko elementu un to savienojumu atomu īpašību izmaiņu modeļi, pamatojoties uz stāvokli periodiskajā sistēmā D.I. Mendeļejevs un atoma uzbūve. Periodiskā likuma nozīme D.I. Mendeļejevs.
Vielu struktūra. Ķīmiskā saite
Ķīmisko elementu atomu elektronegativitāte. Kovalentā ķīmiskā saite: nepolāra un polāra. Ūdeņraža saites jēdziens un tās ietekme uz vielu fizikālajām īpašībām, kā piemēru izmantojot ūdeni. Jonu saite. Metāla savienojums. Kristālu režģu veidi (atomu, molekulāro, jonu, metālisko). Atkarība fizikālās īpašības vielas atkarībā no kristāliskā režģa veida.
Ķīmiskās reakcijas
Ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziens. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Katalizatora jēdziens.Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc dažādas zīmes: izejvielu un iegūto vielu skaits un sastāvs; ķīmisko elementu atomu oksidācijas pakāpju izmaiņas; enerģijas absorbcija vai atbrīvošana. Elektrolītiskā disociācija. Elektrolīti un neelektrolīti. Joni. Katjoni un anjoni. Jonu apmaiņas reakcijas. Jonu apmaiņas reakciju nosacījumi. Skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskā disociācija. Oksidācijas stāvoklis. Ķīmisko elementu atomu oksidācijas pakāpes noteikšana savienojumos. Oksidētājs. Reducējošs līdzeklis. Redoksreakciju būtība.
IV – VII grupas nemetāli un to savienojumi
Nemetālu stāvoklis ķīmisko elementu periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs. Nemetālu vispārīgās īpašības. Halogēni: fizikālās un ķīmiskās īpašības. Halogēna savienojumi: hlorūdeņradis, sālsskābe un tās sāļi. Sērs: fizikālās un ķīmiskās īpašības. Sēra savienojumi: sērūdeņradis, sulfīdi, sēra oksīdi. Sernaja, sērskābes un sērūdeņražskābes un to sāļi. Slāpeklis: fizikālās un ķīmiskās īpašības. Amonjaks. Amonija sāļi. Slāpekļa oksīdi. Slāpekļskābe un tās sāļi. Fosfors: fizikālās un ķīmiskās īpašības. Fosfora savienojumi: fosfora oksīds (V), ortofosforskābe un tās sāļi. Ogleklis: fizikālās un ķīmiskās īpašības. Oglekļa alotropija: dimants, grafīts, karbīns, fullerēni. Oglekļa savienojumi: oglekļa oksīdi (II) un (IV), ogļskābe un tās sāļi. Silīcijs un tā savienojumi.
