Sebatian kimia yang terdiri daripada oksigen dan sebarang unsur lain dalam jadual berkala dipanggil oksida. Bergantung pada sifatnya, ia dikelaskan kepada asas, amfoterik dan berasid. Sifat oksida boleh ditentukan secara teori dan praktikal.

Anda perlu

• - jadual berkala;
• - barang kaca;
• - reagen kimia.

Arahan

Anda perlu mempunyai pemahaman yang baik tentang bagaimana sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya dalam jadual D.I. Mendeleev. Jadi ulangi hukum berkala, struktur elektronik atom (keadaan pengoksidaan unsur bergantung padanya) dan sebagainya.

Tanpa sebarang kerja tangan, anda boleh menetapkan sifat oksida hanya menggunakan jadual berkala. Lagipun, diketahui bahawa dalam tempoh, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat alkali oksida berubah menjadi amfoterik, dan kemudian menjadi berasid. Sebagai contoh, dalam tempoh III, natrium oksida (Na2O) mempamerkan sifat asas, sebatian aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoterik, dan klorin oksida (ClO2) adalah berasid.

Perlu diingat bahawa dalam subkumpulan utama sifat alkali oksida meningkat dari atas ke bawah, dan keasidan, sebaliknya, menjadi lemah. Oleh itu, dalam kumpulan I, cesium oksida (CsO) mempunyai keasaman yang lebih kuat daripada litium oksida (LiO). Dalam kumpulan V, nitrogen oksida (III) adalah berasid, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah menjadi asas.

Satu lagi cara untuk menentukan sifat oksida. Katakan tugasan diberikan untuk membuktikan secara eksperimen sifat asas, amfoterik dan berasid kalsium oksida (CaO), 5-valent fosforus oksida (P2O5(V)) dan zink oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung uji yang bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan sedikit CaO ke dalam satu dan P2O5 ke dalam yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua-dua reagen. Kacau dengan batang kaca sehingga serbuk larut sepenuhnya. Celupkan kepingan kertas litmus ke dalam kedua-dua tabung uji. Di mana kalsium oksida terletak, penunjuk akan menjadi daripada warna biru, yang merupakan bukti sifat asas kompaun yang dikaji. Dalam tabung uji dengan fosforus (V) oksida, kertas akan menjadi merah, oleh itu P2O5 ialah oksida berasid.

Oleh kerana zink oksida tidak larut dalam air, bertindak balas dengan asid dan hidroksida untuk membuktikan bahawa ia adalah amfoterik. Dalam kedua-dua kes, hablur ZnO akan memasuki tindak balas kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

Nota

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Nasihat yang berguna

Jangan lupa bahawa terdapat juga apa yang dipanggil acuh tak acuh (tidak membentuk garam) oksida yang tidak bertindak balas dalam keadaan biasa bukan dengan hidroksida mahupun dengan asid. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valens I dan II, contohnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., tetapi terdapat juga yang "logam": MnO2 dan beberapa yang lain.

Arahan

Anda perlu mempunyai pemahaman yang baik tentang bagaimana sifat unsur kimia berubah bergantung pada lokasinya dalam jadual D.I. Mendeleev. Oleh itu, ulangi struktur elektronik atom (keadaan pengoksidaan unsur bergantung padanya) dan seterusnya.

Tanpa sebarang kerja tangan, anda boleh menetapkan sifat oksida hanya menggunakan jadual berkala. Lagipun, diketahui bahawa dalam tempoh, dalam arah dari kiri ke kanan, sifat alkali oksida berubah menjadi amfoterik, dan kemudian menjadi berasid. Sebagai contoh, dalam tempoh III, natrium oksida (Na2O) mempunyai sifat utama, sebatian aluminium dengan oksigen (Al2O3) mempunyai watak, dan klorin oksida (ClO2) mempunyai watak.

Perlu diingat bahawa dalam subkumpulan utama sifat alkali oksida meningkat dari atas ke bawah, dan keasidan, sebaliknya, menjadi lemah. Oleh itu, dalam kumpulan I, cesium oksida (CsO) mempunyai keasaman yang lebih kuat daripada litium oksida (LiO). Dalam kumpulan V, nitrogen oksida (III) adalah berasid, dan oksida (Bi2O5) sudah menjadi asas.

Pertama, ambil dua tabung uji yang bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan sedikit CaO ke dalam satu dan P2O5 ke dalam yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua-dua reagen. Kacau dengan batang kaca sehingga serbuk larut sepenuhnya. Celupkan kepingan kertas litmus ke dalam kedua-dua tabung uji. Di sana, penunjuk akan bertukar menjadi biru, yang merupakan bukti sifat asas kompaun yang diuji. Dalam tabung uji dengan fosforus (V) oksida, kertas akan bertukar menjadi merah, oleh itu P2O5 – .

Oleh kerana zink oksida tidak larut dalam air, bertindak balas dengan asid dan hidroksida untuk membuktikan bahawa ia adalah amfoterik. Dalam kedua-dua kes, hablur ZnO akan memasuki tindak balas kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

Nota

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung bergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Nasihat yang berguna

Jangan lupa bahawa terdapat juga apa yang dipanggil oksida acuh tak acuh (bukan membentuk garam) yang tidak bertindak balas dalam keadaan normal sama ada dengan hidroksida atau asid. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valens I dan II, contohnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., tetapi terdapat juga yang "logam": MnO2 dan beberapa yang lain.

Sumber:

• sifat asas oksida

Oksida kalsium- Ini kapur biasa. Tetapi, walaupun sifatnya yang begitu mudah, bahan ini digunakan secara meluas dalam aktiviti ekonomi. Dari pembinaan, sebagai asas untuk simen kapur, untuk memasak, sebagai ketagihan makanan E-529, oksida kalsium mencari aplikasi. Kedua-dua dalam keadaan industri dan di rumah anda boleh mendapatkan oksida kalsium daripada karbonat kalsium tindak balas penguraian haba.

Anda perlu

• Kalsium karbonat dalam bentuk batu kapur atau kapur. Pisau seramik untuk penyepuhlindapan. Obor propana atau asetilena.

Arahan

Sediakan mangkuk pijar untuk menyepuh karbonat. Lekapkannya dengan kukuh pada dirian kalis api atau lekapan khas. Pisau mesti dipasang dengan kukuh dan, jika boleh, diamankan.

Kisar karbonat kalsium. Pengisaran mesti dilakukan untuk pemindahan haba yang lebih baik di dalam. Ia tidak perlu mengisar batu kapur atau kapur menjadi debu. Ia cukup untuk menghasilkan pengisaran yang kasar dan heterogen.

Isikan mangkuk penyepuhlindap dengan karbonat tanah kalsium. Jangan isi mangkuk pijar sepenuhnya, kerana apabila karbon dioksida dibebaskan, beberapa bahan mungkin terbuang. Isi mangkuk pijar kira-kira satu pertiga penuh atau kurang.

Mula memanaskan mangkuk pijar. Pasang dan selamatkannya dengan baik. Panaskan pijar dengan lancar dari sisi yang berbeza untuk mengelakkan kemusnahannya akibat pengembangan haba yang tidak sekata. Teruskan memanaskan mangkuk pijar pada penunu gas. Selepas beberapa lama, penguraian terma karbonat akan bermula kalsium.

tunggu laluan lengkap penguraian haba. Semasa tindak balas, lapisan atas bahan dalam mangkuk pijar mungkin tidak panas dengan baik. Mereka boleh dicampur beberapa kali dengan spatula keluli.

Video mengenai topik

Nota

Berhati-hati apabila bekerja dengan penunu gas dan mangkuk pijar yang dipanaskan. Semasa tindak balas, mangkuk pijar akan dipanaskan pada suhu melebihi 1200 darjah Celsius.

Nasihat yang berguna

Daripada cuba menghasilkan kuantiti kalsium oksida yang banyak sendiri (contohnya, untuk pengeluaran simen kapur seterusnya), lebih baik membeli produk siap di kedai khusus. platform dagangan.

Sumber:

• Tuliskan persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk

Menurut pandangan yang diterima umum, asid ialah bahan kompleks yang terdiri daripada satu atau lebih atom hidrogen yang boleh digantikan oleh atom logam dan sisa berasid. Mereka dibahagikan kepada bebas oksigen dan mengandungi oksigen, monobes dan polibas, kuat, lemah, dll. Bagaimana untuk menentukan sama ada bahan mempunyai sifat berasid?

Anda perlu

• - kertas penunjuk atau larutan litmus;
• - asid hidroklorik (sebaik-baiknya dicairkan);
• - serbuk natrium karbonat (abu soda);
• - sedikit perak nitrat dalam larutan;
• - kelalang atau bikar berdasar rata.

Arahan

Ujian pertama dan paling mudah ialah ujian menggunakan kertas litmus penunjuk atau larutan litmus. Jika jalur kertas atau larutan mempunyai warna merah jambu, ini bermakna bahan yang diuji mengandungi ion hidrogen, dan ini adalah tanda pasti asid. Anda boleh memahami dengan mudah bahawa warna yang lebih sengit (sehingga merah-burgundy), lebih berasid.

Terdapat banyak cara lain untuk menyemak. Sebagai contoh, anda diberi tugas untuk menentukan sama ada cecair jernih itu asid hidroklorik. Bagaimana hendak melakukannya? Anda tahu tindak balas terhadap ion klorida. Ia dikesan dengan menambah walaupun jumlah terkecil larutan lapis - AgNO3.

Tuangkan sedikit cecair ujian ke dalam bekas yang berasingan dan titiskan sedikit larutan lapis. Dalam kes ini, mendakan putih "curdy" daripada perak klorida tidak larut akan serta-merta terbentuk. Iaitu, pasti terdapat ion klorida dalam molekul bahan tersebut. Tetapi mungkin ia bukan, selepas semua, tetapi penyelesaian sejenis garam yang mengandungi klorin? Sebagai contoh, natrium klorida?

Ingat satu lagi sifat asid. Asid kuat (dan asid hidroklorik, sudah tentu, adalah salah satu daripadanya) boleh menggantikan asid lemah daripadanya. Letakkan sedikit serbuk soda - Na2CO3 - dalam kelalang atau bikar dan perlahan-lahan masukkan cecair yang hendak diuji. Sekiranya terdapat bunyi mendesis serta-merta dan serbuk itu benar-benar "mendidih", tidak ada keraguan lagi - ia adalah asid hidroklorik.

kenapa? Kerana tindak balas ini ialah: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Asid karbonik terbentuk, yang sangat lemah sehingga terurai dengan serta-merta menjadi air dan karbon dioksida. Buihnya yang menyebabkan "mendidih dan mendesis" ini.

Video mengenai topik

Nota

Asid hidroklorik, walaupun dicairkan, adalah bahan kaustik! Ingat langkah keselamatan.

Nasihat yang berguna

Dalam apa jua keadaan, anda tidak boleh menggunakan ujian rasa (jika lidah anda terasa masam, bermakna terdapat asid). Sekurang-kurangnya, ia boleh menjadi sangat berbahaya! Lagipun, banyak asid sangat kaustik.

Sumber:

• bagaimana sifat asid berubah pada 2019

Fosforus ialah unsur kimia dengan nombor siri ke-15 dalam Jadual Berkala. Ia terletak dalam kumpulan Vnya. Bukan logam klasik yang ditemui oleh jenama alkimia pada tahun 1669. Terdapat tiga pengubahsuaian utama fosforus: merah (sebahagian daripada campuran untuk padanan lampu), putih dan hitam. Pada sangat tekanan tinggi(kira-kira 8.3 * 10^10 Pa) fosforus hitam berubah menjadi keadaan alotropik lain (“fosforus logam”) dan mula mengalirkan arus. fosforus dalam pelbagai bahan?

Arahan

Ingat, ijazah. Ini adalah nilai yang sepadan dengan cas ion dalam molekul, dengan syarat pasangan elektron yang menjalankan ikatan dialihkan ke arah unsur yang lebih elektronegatif (terletak di sebelah kanan dan lebih tinggi dalam Jadual Berkala).

Anda juga perlu mengetahui syarat utama: jumlah caj elektrik daripada semua ion yang termasuk dalam molekul, dengan mengambil kira pekali, mestilah sentiasa sama dengan sifar.

Keadaan pengoksidaan tidak selalunya secara kuantitatif bertepatan dengan valens. Contoh terbaik– karbon, yang dalam organik sentiasa mempunyai nilai 4, dan keadaan pengoksidaan boleh sama dengan -4, dan 0, dan +2, dan +4.

Apakah keadaan pengoksidaan dalam molekul fosfin PH3, sebagai contoh? Semua perkara dipertimbangkan, soalan ini sangat mudah untuk dijawab. Memandangkan hidrogen ialah unsur pertama dalam Jadual Berkala, mengikut definisi ia tidak boleh terletak di sana "di sebelah kanan dan lebih tinggi" daripada . Oleh itu, fosforuslah yang akan menarik elektron hidrogen.

Setiap atom hidrogen, setelah kehilangan elektron, akan bertukar menjadi ion pengoksidaan bercas positif +1. Oleh itu, jumlah cas positif ialah +3. Ini bermakna, dengan mengambil kira peraturan bahawa jumlah cas molekul adalah sifar, keadaan pengoksidaan fosforus dalam molekul fosfin ialah -3.

Nah, apakah keadaan pengoksidaan fosforus dalam oksida P2O5? Ambil Jadual Berkala. Oksigen terletak dalam kumpulan VI, di sebelah kanan fosforus, dan juga lebih tinggi, oleh itu, ia pasti lebih elektronegatif. Iaitu, keadaan pengoksidaan oksigen dalam sebatian ini akan mempunyai tanda tolak, dan fosforus akan mempunyai tanda tambah. Apakah darjah ini untuk molekul secara keseluruhannya menjadi neutral? Anda boleh melihat dengan mudah bahawa gandaan sepunya terkecil bagi nombor 2 dan 5 ialah 10. Oleh itu, keadaan pengoksidaan oksigen ialah -2, dan fosforus ialah +5.

Video mengenai topik

Hari ini kita mula berkenalan dengan kelas yang paling penting sebatian tak organik. Bahan bukan organik dibahagikan mengikut komposisinya, seperti yang anda sedia maklum, kepada mudah dan kompleks.

oksida	ASID	ASAS	GARAM
E x O y	NnA A – sisa berasid	Saya(OH)b OH – kumpulan hidroksil	Saya n A b

Bahan bukan organik kompleks dibahagikan kepada empat kelas: oksida, asid, bes, garam. Kita mulakan dengan kelas oksida.

OKSIDA

Oksida - ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluorin, apabila digabungkan dengan oksigen, membentuk bukan oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya dipanggil "oksida + nama unsur" (lihat jadual). Jika valens unsur kimia pembolehubah, kemudian ditunjukkan dengan angka Rom yang disertakan dalam kurungan selepas nama unsur kimia.

Formula	Nama	Formula	Nama
	karbon(II) monoksida	Fe2O3	besi(III) oksida
	nitrik oksida (II)	CrO3	kromium(VI) oksida
Al2O3	aluminium oksida		zink oksida
N2O5	nitrik oksida (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksida

Klasifikasi oksida

Semua oksida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: membentuk garam (asas, berasid, amfoterik) dan tidak membentuk garam atau tidak peduli.

Oksida logam Bulu x O y			Oksida bukan logam neMe x O y
asas	berasid	Amfoterik	berasid	Acuh tak acuh
I, II Meh	V-VII saya	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Oksida asas adalah oksida yang sepadan dengan bes. Oksida utama termasuk oksida logam 1 dan 2 kumpulan, serta logam subkumpulan sampingan dengan valency saya Dan II (kecuali ZnO - zink oksida dan BeO – berilium oksida):

2). Oksida berasid- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan asid. Asid oksida termasuk oksida bukan logam (kecuali untuk yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkumpulan sampingan dengan valensi daripada V sebelum ini VII (Sebagai contoh, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):

3). Oksida amfoterik- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan bes dan asid. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama dan sekunder dengan valency III , Kadang-kadang IV , serta zink dan berilium (Sebagai contoh, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksida bukan pembentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli kepada asid dan bes. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valency saya Dan II (Contohnya, N 2 O, NO, CO).

Kesimpulan: sifat sifat oksida terutamanya bergantung pada valensi unsur.

Contohnya, kromium oksida:

CrO(II- utama);

Cr 2 O 3 (III- amfoterik);

CrO3(VII- berasid).

Klasifikasi oksida

(dengan keterlarutan dalam air)

Oksida berasid	Oksida asas	Oksida amfoterik
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air)	Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air (ini adalah logam Kumpulan I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg)	Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air

Selesaikan tugasan:

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Tuliskan oksida dan kelaskannya.

Mendapatkan oksida

Simulator "Interaksi oksigen dengan bahan mudah"

1. Pembakaran bahan (Pengoksidaan dengan oksigen)	a) bahan mudah Alat latihan	2Mg +O 2 =2MgO
	b) bahan kompleks	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Penguraian bahan kompleks (gunakan jadual asid, lihat lampiran)	a) garam GARAMt= OKSIDA ASAS+ASID OKSIDA	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Bes tidak larut Saya(OH)bt= Saya x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asid yang mengandungi oksigen NnA=ASID OKSIDA + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Sifat fizikal oksida

Pada suhu bilik, kebanyakan oksida adalah pepejal (CaO, Fe 2 O 3, dsb.), sesetengahnya adalah cecair (H 2 O, Cl 2 O 7, dsb.) dan gas (NO, SO 2, dsb.).

Sifat kimia oksida

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA ASAS 1. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida asas + Asid = Garam + H 2 O (larutan pertukaran) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Air = Alkali (sebatian) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

SIFAT-SIFAT KIMIA ASID OKSIDA 1. Asid oksida + Air = Asid (r. sebatian) Dengan O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bertindak balas 2. Asid oksida + Bes = Garam + H 2 O (pertukaran r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Oksida berasid = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Yang kurang meruap menggantikan yang lebih mudah meruap daripada garamnya CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (apabila bersatu)

Penggunaan oksida

Sesetengah oksida tidak larut dalam air, tetapi banyak yang bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Hasilnya selalunya sebatian yang sangat diperlukan dan berguna. Sebagai contoh, H 2 SO 4 – asid sulfurik, Ca(OH) 2 – kapur slaked, dsb.

Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang ramai menggunakan sifat ini dengan mahir. Sebagai contoh, zink oksida ZnO ialah bahan putih, oleh itu digunakan untuk menyediakan putih cat minyak(zink putih). Oleh kerana ZnO boleh dikatakan tidak larut dalam air, mana-mana permukaan boleh dicat dengan zink putih, termasuk yang terdedah kepada pemendakan. Ketidaklarutan dan tidak toksik membolehkan oksida ini digunakan dalam pembuatan krim dan serbuk kosmetik. Ahli farmasi menjadikannya sebagai serbuk astringen dan pengering untuk kegunaan luaran.

Titanium (IV) oksida – TiO 2 – mempunyai sifat berharga yang sama. Ia juga mempunyai warna putih yang cantik dan digunakan untuk membuat titanium putih. TiO 2 tidak larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, jadi salutan yang diperbuat daripada oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambah kepada plastik untuk memberikannya warna putih. Ia adalah sebahagian daripada enamel untuk hidangan logam dan seramik.

Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - hablur hijau gelap yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca hijau hiasan dan seramik. Pes GOI yang terkenal (kependekan dari nama "Institut Optik Negeri") digunakan untuk mengisar dan menggilap optik, logam produk, dalam perhiasan.

Oleh kerana tidak larut dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam dakwat percetakan (contohnya, untuk mewarna wang kertas). Secara umum, oksida daripada banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk pelbagai jenis cat, walaupun ini jauh dari satu-satunya aplikasi mereka.

Tugas untuk penyatuan

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pilih daripada senarai: oksida asas, oksida berasid, oksida acuh tak acuh, oksida amfoterik dan beri nama.

3. Lengkapkan CSR, nyatakan jenis tindak balas, namakan produk tindak balas

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Menjalankan transformasi mengikut skema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksida (oksida) dipanggil sebatian kimia, yang terdiri daripada dua elemen, salah satunya ialah .

Tidak membentuk garam dipanggil kerana apabila tindak balas kimia Mereka tidak membentuk garam dengan bahan lain. Ini termasuk H 2 O, karbon monoksida CO, nitrogen oksida NO. Antara oksida pembentuk garam, oksida asas, berasid dan amfoterik dibezakan (Jadual 2).
Utama dipanggil, yang sepadan dengan mereka yang tergolong dalam kelas asas. Yang asas bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air.
Oksida asas ialah oksida logam. Mereka dicirikan oleh jenis ikatan kimia ionik. Bagi logam yang membentuk oksida asas, nilainya tidak lebih tinggi daripada 3. Contoh biasa oksida utama ialah kalsium oksida CaO, barium oksida BaO, kuprum oksida CuO, oksida besi Fe 2 O 8, dll.

Nama-nama oksida utama adalah agak mudah. Jika logam yang merupakan sebahagian daripada oksida asas mempunyai pemalar, oksidanya dipanggil oksida, sebagai contoh, natrium oksida Na 2 O, kalium oksida K 2 O, magnesium oksida MgO, dsb. Jika logam mempunyai pembolehubah, oksida di mana ia mempamerkan valensi tertinggi dipanggil oksida, dan oksida di mana ia mempamerkan valensi terendah dipanggil oksida dipanggil nitrous oksida, contohnya Fe 2 O 3 - oksida besi, FeO - oksida ferus, CuO - oksida kuprum, Cu 2 O - oksida kuprum.

Tuliskan definisi oksida dalam buku nota anda.

Oksida dipanggil berasid; ia sepadan dengan asid dan bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam dan air.

Oksida berasid- Ini terutamanya oksida bukan logam. Molekul mereka dibina mengikut jenis ikatan kovalen. Valensi bukan logam dalam oksida biasanya sama dengan 3 atau lebih tinggi. Contoh biasa oksida berasid ialah sulfur dioksida SO 2, karbon dioksida CO 2, anhidrida sulfurik SO 3.
Nama oksida berasid selalunya berdasarkan bilangan atom oksigen dalam molekulnya, contohnya CO 2 - karbon dioksida, SO 3 - sulfur trioksida, dll. Nama "anhidrida" (tanpa air) tidak kurang kerap digunakan. berhubung dengan oksida berasid, contohnya CO 2 - anhidrida karbonik, SO 3 - anhidrida sulfurik, P 2 O 5 - anhidrida fosforik, dll. Anda akan mendapat penjelasan untuk nama-nama ini apabila mengkaji sifat-sifat oksida.

Oleh sistem moden nama, semua oksida dipanggil perkataan tunggal "oksida", dan jika unsur boleh mempunyai makna yang berbeza valensi, mereka ditunjukkan dengan angka Rom bersebelahan antara satu sama lain dalam kurungan. Sebagai contoh, Fe 2 O 3 ialah besi (III) oksida, SO 3 ialah (VI).
Menggunakan jadual berkala, adalah mudah untuk menentukan sifat oksida yang lebih tinggi bagi sesuatu unsur. Adalah selamat untuk mengatakan, sebagai contoh, bahawa oksida yang lebih tinggi bagi unsur-unsur subkumpulan utama kumpulan I dan II ialah oksida asas biasa, kerana unsur-unsur ini adalah tipikal. Oksida unsur yang lebih tinggi daripada subkumpulan utama V, VI, VII kumpulan adalah oksida asid tipikal, kerana unsur-unsur yang membentuknya adalah bukan logam:
Ia sering berlaku bahawa mereka yang terletak dalam kumpulan IV-VII membentuk oksida yang lebih tinggi daripada sifat berasid, contohnya, mereka membentuk oksida yang lebih tinggi Mn 2 O 7 dan CrO 3, yang berasid dan masing-masing dipanggil mangan dan anhidrida kromik.

■ 46. Nyatakan antara bahan yang disenaraikan di bawah yang merupakan oksida: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2 ; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; mgCO 3 ; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. Mereka tergolong dalam kumpulan oksida yang manakah? Namakan oksida yang diberi mengikut sistem moden. ()

Sifat kimia oksida

Walaupun fakta bahawa molekul banyak oksida dibina daripada jenis ionik, ia bukan elektrolit, kerana ia tidak larut dalam air dalam erti kata di mana kita memahami pembubaran. Sesetengah daripada mereka hanya boleh berinteraksi dengan air, membentuk produk larut. Tetapi kemudian bukan oksida yang berpisah, tetapi hasil interaksinya dengan air. Oleh itu, oksida tidak mengalami disosiasi elektrolitik. Tetapi apabila lebur, mereka boleh mengalami pemisahan haba - penguraian menjadi ion dalam cair.
Adalah lebih mudah untuk terlebih dahulu mempertimbangkan sifat-sifat oksida asas dan berasid.
Semua oksida asas adalah pepejal, tidak berbau, dan boleh mempunyai warna yang berbeza: magnesium oksida berwarna putih, oksida besi berwarna coklat berkarat, oksida tembaga berwarna hitam.

Oleh ciri-ciri fizikal antara oksida berasid terdapat pepejal (silikon dioksida SiO 2, anhidrida fosforik P 2 O 5, anhidrida sulfurik SO 3), gas (sulfur dioksida SO 2, karbon dioksida CO 2). Kadangkala anhidrida mempunyai warna dan bau.
Oleh sifat kimia Oksida asas dan berasid sangat berbeza antara satu sama lain. Memandangkan mereka, kami akan sentiasa membuat persamaan antara oksida asas dan berasid.

Oksida asas	Oksida berasid
1. Oksida asas dan berasid boleh bertindak balas dengan air
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - Dalam kes ini, oksida asas membentuk alkali (bes). Sifat ini menerangkan rumusan definisi yang bes sepadan dengan oksida asas. Tidak semua oksida asas bertindak balas secara langsung dengan air, tetapi hanya oksida logam yang paling aktif (natrium, kalium, kalsium, barium, dll.).	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - Oksida berasid bertindak balas dengan air untuk membentuk asid. Sifat ini menerangkan nama "anhidrida" (asid tanpa air). Di samping itu, sifat ini menerangkan rumusan definisi bahawa asid sepadan dengan oksida berasid. Tetapi tidak semua oksida berasid boleh bertindak balas secara langsung dengan air. Silikon dioksida SiO 2 dan beberapa yang lain tidak bertindak balas dengan air.
2. Oksida asas berinteraksi dengan asid, membentuk garam dan air: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O Disingkatkan CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. Oksida asas dan berasid boleh: CaO + SiO 2 = CaSiO 3 semasa pelakuran
Mendapatkan oksida
	1. Pengoksidaan bukan logam dengan oksigen S + O2 = SO 2
2. Penguraian asas: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. Penguraian asid: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. Penguraian beberapa garam (dalam kes ini satu oksida asas terbentuk dan satu lagi berasid): CaCO 3 = CaO + CO 2

Oksida amfoterik ialah oksida yang mempunyai dua sifat dan berkelakuan sebagai asas dalam beberapa keadaan dan sebagai berasid di bawah yang lain. Oksida amfoterik termasuk oksida Al 2 O 3 , ZnO dan banyak lagi.

Mari kita pertimbangkan sifat oksida amfoterik menggunakan contoh zink oksida ZnO. Oksida amfoterik biasanya sepadan dengan yang lemah, yang secara praktikalnya tidak berpecah, oleh itu oksida amfoterik tidak berinteraksi dengan air. Walau bagaimanapun, disebabkan sifat dwinya, mereka boleh bertindak balas dengan kedua-dua asid dan alkali:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Dalam tindak balas ini, zink oksida bertindak sebagai asas
oksida.
Jika zink oksida masuk ke dalam persekitaran alkali, maka ia berkelakuan seperti oksida berasid, yang sepadan dengan asid H 2 ZnO 2 (formula mudah dicari jika anda secara mental menambah air H 2 O kepada formula zink oksida). Oleh itu, persamaan untuk tindak balas zink oksida dengan alkali ditulis seperti berikut:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
natrium zinkat (garam larut)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Disingkatkan:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. Berapakah jumlah karbon dioksida yang akan terhasil apabila 6 g arang batu dibakar? Jika anda terlupa cara menyelesaikan masalah persamaan kimia, rujuk Lampiran 1 dan kemudian selesaikan masalah ini. ()
48. Berapakah bilangan gram molekul kuprum oksida yang diperlukan untuk bertindak balas dengan 49 g asid sulfurik? (Anda boleh mengetahui apa itu molekul gram dan cara menggunakan konsep ini dalam pengiraan dengan membaca Lampiran 1 di halaman 374).
49. Berapakah jumlah asid sulfurik yang boleh diperolehi dengan bertindak balas 4 gram molekul anhidrida sulfurik dengan air?
50. Berapakah isipadu oksigen yang digunakan untuk membakar 8 g sulfur? (Masalahnya diselesaikan menggunakan konsep "isipadu molekul gram gas.").
51. Cara membuat transformasi:

Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan jumlah ionik.

52. Apakah oksida yang diperoleh daripada penguraian hidroksida berikut: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Terangkan dengan persamaan tindak balas.
53. Manakah antara bahan berikut akan barium oksida bertindak balas dengan: a) , b) , c) kalium oksida; d) kuprum oksida, e) kalsium hidroksida; f) asid fosforik; g) sulfur dioksida? Tulis formula semua bahan yang disenaraikan. Jika boleh, tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul, ion penuh, dan ion terkurang.
54. Cadangkan kaedah untuk menghasilkan kuprum oksida CuO berasaskan kuprum sulfat, air dan logam natrium. ()

Penentuan sifat sifat oksida yang lebih tinggi menggunakan jadual berkala

unsur D. I. Mendeleev
Mengetahui bahawa logam yang paling tipikal terletak pada permulaan tempoh, kita boleh meramalkan bahawa oksida unsur yang lebih tinggi daripada subkumpulan utama kumpulan I dan II sepatutnya mempunyai sifat asas. Beberapa pengecualian diwakili oleh , oksida yang bersifat amfoterik. Pada akhir tempoh terdapat bukan logam, oksida yang lebih tinggi mesti mempunyai sifat berasid. Bergantung kepada kedudukan unsur dalam jadual berkala, unsur yang sepadan juga boleh bersifat asas, berasid atau amfoterik. Berdasarkan ini, kita boleh membuat andaian yang berasas tentang komposisi dan sifat oksida dan hidroksida unsur-unsur tertentu.

■ 55. Tulis formula oksida strontium dan indium yang lebih tinggi. Bolehkah mereka bertindak balas dengan asid sulfurik dan natrium hidroksida? Tulis persamaan tindak balas. ()
56. Tulis formula rubidium, barium, lanthanum hidroksida.
57. Bagaimanakah tindak balas berlaku antara rubidium hidroksida dan asid nitrik, antara barium hidroksida dan asid hidroklorik? Tulis persamaan tindak balas.
58. Mengetahui bahawa formula selenium oksida tertinggi ialah SeO 3, tulis persamaan untuk tindak balas selenium anhidrida dengan kalsium hidroksida dan natrium oksida.
59. Tuliskan persamaan bagi tindak balas asid selenik dengan rubidium hidroksida, kalium oksida, barium hidroksida, kalsium oksida.
60. Dengan menggunakan jadual berkala unsur, cari formula asid telurik (No. 52), asid perklorik (No. 17), asid germanik (No. 32), asid kromik (No. 24).
61. Tuliskan persamaan bagi tindak balas antara rubidium hidroksida dan asid antimoni (No. 37, No. 51). ()

Selain oksida dan hidroksida, banyak unsur boleh membentuk sebatian dengan hidrogen di bawah nama yang selalu digunakan hidrida. Sifat khusus hidrida bergantung pada keelektronegatifan relatif hidrogen dan unsur yang bergabung dengannya.
Sebatian hidrogen dengan logam biasa, seperti (NaH), (KH), (CaH 2), dan lain-lain, terbentuk mengikut jenis ikatan ionik, dan ia adalah ion negatif, dan logam itu adalah positif. Hidrida logam adalah pepejal, menyerupai garam, dan mempunyai kekisi kristal ionik.
Sebatian hidrogen dengan bukan logam mempunyai lebih atau kurang molekul polar, contohnya HCl, H 2 O, NH 3, dsb., dan merupakan bahan gas.
Apabila ikatan kovalen unsur terbentuk dengan hidrogen, bilangannya pasangan elektron sama dengan bilangan elektron yang hilang untuk melengkapkan lapisan elektron luar unsur-unsur ini (oktet). Nombor ini tidak melebihi 4, oleh itu, sebatian hidrogen yang tidak menentu hanya boleh dibentuk oleh unsur-unsur subkumpulan utama kumpulan IV-VII, yang mempunyai elektronegativiti yang ketara berbanding dengan hidrogen. Valensi unsur dalam sebatian hidrogen yang meruap boleh dikira dengan menolak daripada nombor 8 nombor kumpulan di mana unsur itu terletak.
Unsur subkumpulan sekunder kumpulan IV-VII tidak membentuk hidrida yang meruap, kerana ini adalah unsur kepunyaan d-keluarga yang mempunyai 1 - 2 elektron pada lapisan luar, yang menunjukkan keelektronegatifan lemah.

■ 62. Tentukan valens dalam sebatian hidrogen meruap bagi unsur silikon, fosforus, oksigen, sulfur, bromin, arsenik, klorin. ()
63. Tulis formula sebatian hidrogen meruap arsenik (No. 33), bromin (No. 35), karbon (No. 6), selenium (No. 34).
64. Adakah unsur-unsur berikut akan membentuk sebatian meruap dengan hidrogen: a) (No. 41); b) (No. 83); c) iodin (No. 53); d) (No. 56); e) (No. 81); f) (No. 32); g) (No. 8); (No. 43); i) (No. 21); j) (No. N); l) (No. 51)? ()

Jika ya, tulis formula yang sepadan.
Prinsip yang sama mendasari penyusunan formula untuk sebatian binari, iaitu, sebatian yang terdiri daripada dua unsur, menggunakan sistem unsur berkala. Dalam kes ini, unsur yang mempunyai sifat logam yang paling sedikit, iaitu, lebih elektronegatif, akan mempamerkan valensi yang sama seperti dalam sebatian hidrogen meruap, dan unsur yang kurang elektronegativiti akan mempamerkan valensi yang sama seperti dalam oksida yang lebih tinggi. Apabila menulis formula untuk sebatian binari, simbol unsur kurang elektronegatif diletakkan dahulu, dan simbol unsur yang lebih negatif diletakkan kedua. Jadi, apabila menulis, sebagai contoh, formula litium sulfida, kita menentukan bahawa sebagai logam mempamerkan elektronegativiti yang lebih rendah, valensinya adalah sama seperti dalam oksida, iaitu 1, sama dengan nombor kumpulan. mempamerkan elektronegativiti yang lebih besar dan, oleh itu, valensnya ialah 8-6 = 2 (nombor kumpulan ditolak daripada 8). Oleh itu formula Li 2 S.

■ 65. Berdasarkan kedudukan unsur dalam jadual berkala, tulis formula bagi sebatian berikut:
a) timah klorida (No. 50, No. 17);
b) indium bromida (No. 49, No. 35);
c) kadmium iodin (No. 48, iodin No. 53);
d) nitrogen atau litium nitrida (No. 3, No. 7);
e) strontium fluorida (No. 38, No. 9);
f) sulfida, atau kadmium sulfida (No. 48, No. 16).
g) aluminium bromida (No. 13, No. 35). ()

Menggunakan jadual unsur berkala, anda boleh menulis formula garam asid oksigen dan mengarang persamaan kimia. Sebagai contoh, untuk menulis formula barium kromat, anda perlu mencari formula kromium oksida CrO 3 yang lebih tinggi, kemudian cari asid kromik H 2 CrO 4, kemudian cari valensi barium (ia bersamaan dengan 2 - mengikut nombor kumpulan) dan susun formula BaCrO 4.

■ 66. Tulis formula untuk kalsium permanganat dan asid rubidium arsenik.
67. Tulis persamaan tindak balas berikut:
a) sesium hidroksida + asid perklorik;
b) talium hidroksida + asid fosforik;
c) strontium hidroksida + ;
d) rubidium oksida + anhidrida sulfurik;
e) barium oksida + karbonik anhidrida;
e) strontium oksida + anhidrida sulfurik;
g) sesium oksida + silikon anhidrida;
h) litium oksida + asid fosforik;
i) berilium oksida + asid arsenik;
j) rubidium oksida + asid kromik;
l) natrium oksida + asid berkala;
l) strontium hidroksida + aluminium sulfat;
n) rubidium hidroksida + galium klorida;
o) strontium hidroksida + arsenik anhidrida;
n) barium hidroksida + selenium anhidrida. ()

Maksud undang-undang berkala dan sistem berkala unsur D. I. Mendeleev dalam pembangunan kimia

Jadual berkala ialah sistem unsur, dan semua alam yang hidup dan tidak bernyawa terdiri daripada unsur. Oleh itu, ini bukan sahaja yang utama undang-undang kimia, tetapi juga undang-undang asas alam yang mempunyai kepentingan falsafah.
Penemuan undang-undang berkala memberi impak yang besar kepada perkembangan kimia dan tidak kehilangan kepentingannya sehingga hari ini. Menggunakan sistem unsur berkala, D.I Mendeleev dapat memeriksa dan membetulkan berat atom beberapa unsur, contohnya, osmium, iridium, platinum, emas, dll. Berdasarkan sistem berkala, D.I dalam sejarah kimia, berjaya meramalkan penemuan unsur-unsur baru.
Pada tahun 60-an abad yang lalu, beberapa unsur, seperti (No. 21), (No. 31), (No. 32), dll., belum diketahui. Walau bagaimanapun, D.I. Mendeleev meninggalkan tempat percuma untuk mereka dalam jadual berkala, kerana dia yakin bahawa unsur-unsur ini akan ditemui, dan meramalkan sifat mereka dengan ketepatan yang luar biasa. Sebagai contoh, sifat unsur, kewujudan yang diramalkan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1871 dan yang dinamakannya eca-silikon, bertepatan dengan sifat germanium, yang ditemui pada tahun 1885 oleh Winkler.
Pada masa ini, mengetahui tentang struktur atom dan molekul, kita boleh mencirikan dengan lebih terperinci sifat unsur berdasarkan kedudukannya dalam jadual berkala mengikut pelan berikut.
1. Kedudukan unsur dalam jadual D.I. 2. Caj nukleus atom dan jumlah bilangan elektron.
3. Nombor tahap tenaga dan taburan elektron padanya.
4. Konfigurasi elektronik atom. 5. Sifat sifat (logam, bukan logam, dll.).
6. Valensi yang lebih tinggi dalam oksida. Formula oksida, sifat sifatnya, persamaan tindak balas yang mengesahkan sifat yang diandaikan oksida.

7. Hidroksida. Sifat hidroksida yang lebih tinggi. Persamaan tindak balas yang mengesahkan sifat jangkaan sifat-sifat hidroksida.
8. Kemungkinan pembentukan hidrida meruap. Formula hidrida. Valensi unsur dalam hidrida.
9. Kemungkinan pembentukan klorida. Formula klorida. Jenis ikatan kimia antara unsur dan klorin.
Mendeleev meramalkan 11 unsur, dan kesemuanya ditemui: pada tahun 1875 oleh P. Lecoq de Boisbaudran, pada tahun 1879 oleh L. Nilsson dan P. Kleve -, pada tahun 1898 oleh Marie Sklodowska-Curie dan Pierre - (No. 84 ) dan ( No. 88), pada tahun 1899 oleh A. Debiern - (No. 89, ramalan ecalantane). Pada tahun 1917 O. Hahn dan L. Meitner (Jerman) menemui (No. 91), pada tahun 1925 V. Noddack, I. Noddack dan O. Berg - (No. 75), pada tahun 1937 C. Perrier dan E ) -technetium (No. 43), pada tahun 1939 M. Perey (Perancis) - (No. 87), dan pada tahun 1940 D. Corson, K. McKenzie dan E. Segre (AS) - (No. 85).

Beberapa elemen ini ditemui semasa hayat D.I. Pada masa yang sama, menggunakan sistem berkala, D.I. Mendeleev memeriksa berat atom banyak unsur yang telah diketahui dan membuat pembetulan kepada mereka. Pengesahan eksperimen terhadap pindaan ini mengesahkan ketepatan D.I. Mendeleev. Sistem berkala secara logiknya telah disiapkan oleh penemuan pada tahun 1894 oleh Ramsey tentang gas lengai, yang tidak berada dalam sistem berkala sehingga tahun itu.
Penemuan undang-undang berkala mengarahkan saintis untuk mencari punca-punca berkala. Ia menyumbang kepada mendedahkan intipati nombor siri kumpulan dan tempoh, iaitu kajian struktur dalaman atom yang dianggap tidak dapat dibahagikan. banyak menjelaskan, tetapi pada masa yang sama membentangkan para saintis dengan beberapa masalah, penyelesaiannya membawa kepada kajian struktur dalaman atom, menerangkan perbezaan dalam kelakuan unsur dalam tindak balas kimia. Penemuan undang-undang berkala mewujudkan prasyarat untuk pengeluaran unsur tiruan.
Jadual berkala, yang ulang tahunnya kita sambut pada tahun 1969, masih menjadi subjek kajian.
Idea D.I. Mendeleev menandakan permulaan tempoh baru dalam pembangunan kimia.

Biografi D. I. Mendeleev

D.I. Mendeleev dilahirkan pada 8 Februari 1834 di Tobolsk, di mana bapanya adalah pengarah gimnasium. Di gimnasium Tobolsk, tempat dia masuk pada tahun 1841, D. I. Mendeleev menunjukkan minat yang besar dalam sains semula jadi. Pada tahun 1849 beliau memasuki Fakulti Sains dan Matematik Institut Pedagogi St. Petersburg. Selepas kematian ibu bapa dan kakaknya, D.I. Mendeleev ditinggalkan sendirian. Namun begitu, beliau meneruskan pendidikannya dengan gigih. Di institut itu, profesor kimia A. A. Voskresensky mempunyai pengaruh yang besar kepadanya. Bersama kimia, D.I. Mendeleev berminat dalam mekanik, mineralogi, dan botani.
Pada tahun 1855, D.I. Mendeleev lulus dari institut dengan pingat emas dan dihantar sebagai guru sains semula jadi ke Simferopol, kerana kajian intensif di institut itu menjejaskan kesihatannya dan doktor mengesyorkan dia pergi ke selatan. Kemudian dia berpindah ke Odessa. Di sini, sebagai seorang guru di gimnasium Odessa pertama, dia bekerja pada teori penyelesaian "hidrat" dan pada tesis sarjana"Pada jilid tertentu." Pada tahun 1856, D.I. Mendeleev lulus dengan cemerlang dalam peperiksaan sarjananya dan mempertahankan disertasinya. Keaslian dan keberanian pemikiran dalam karya ini membangkitkan respons yang mengagumi dalam akhbar dan minat yang besar dalam dunia saintifik.
Tidak lama kemudian, D.I. Mendeleev yang berusia 23 tahun menjadi profesor bersekutu dan menerima hak untuk

memberi kuliah di Universiti St. Petersburg. Di makmal universiti yang serba lengkap, dia meneruskan penyelidikannya, tetapi bekerja dalam keadaan sedemikian tidak dapat memuaskan hati saintis, dan untuk meneruskannya dengan lebih berjaya, dia terpaksa berlepas ke Jerman. Setelah membeli reagen, barang kaca dan instrumen yang diperlukan, dia mencipta makmal dengan perbelanjaannya sendiri dan mula mengkaji sifat gas, isu menukarnya menjadi keadaan cair dan kohesi antara molekul cecair. D.I. Mendeleev adalah orang pertama yang bercakap tentang suhu kritikal untuk gas dan secara eksperimen menentukan banyak daripada mereka, dengan itu membuktikan bahawa pada suhu tertentu semua gas boleh ditukar menjadi cecair.
Di Jerman, D.I. Mendeleev menjadi dekat dengan ramai saintis Rusia yang luar biasa, yang juga terpaksa bekerja di luar negara. Antaranya ialah N. N. Beketov, A. P. Borodin, I. M. Sechenov dan lain-lain Pada tahun 1860, D. I. Mendeleev mengambil bahagian dalam I kongres antarabangsa ahli kimia di Karlsruhe.

Pada tahun 1861 dia kembali ke St. Petersburg dan mula mengajar kursus tersebut kimia organik Di dalam universiti. Di sini, buat pertama kalinya, dia mencipta buku teks kimia organik, mencerminkan pencapaian terkini sains ini. Dalam buku teks ini, D.I. Mendeleev mempertimbangkan semua proses dari sudut pandangan materialistik semata-mata, mengkritik "vitalist", penganut apa yang dipanggil daya hidup, berkat yang, seperti yang mereka percaya, kehidupan wujud dan terbentuk bahan organik.
DI. Mendeleev adalah orang pertama yang menarik perhatian kepada isomerisme - fenomena di mana bahan organik, mempunyai komposisi yang sama, mempunyai sifat yang berbeza. Tidak lama kemudian fenomena ini dijelaskan oleh A.M.
Selepas mempertahankan disertasi kedoktorannya pada tahun 1864 mengenai topik "Mengenai gabungan alkohol dengan air," D. I. Mendeleev pada tahun 1865 menjadi profesor di Institut Teknologi dan Universiti St. Petersburg.

Pada tahun 1867, beliau menerima jemputan ke Perancis untuk menganjurkan pavilion Rusia di Pameran Perindustrian Dunia. Dia menggariskan tanggapannya tentang perjalanan itu dalam karyanya “Mengenai pembangunan moden beberapa pengeluaran kimia seperti yang digunakan untuk Rusia mengenai Pameran Dunia 1867."
Dalam karya ini, penulis meluahkan banyak pemikiran yang berharga, khususnya, beliau menyentuh isu penggunaan sumber asli yang lemah di Rusia, terutamanya minyak, dan keperluan untuk membina loji kimia yang menghasilkan bahan mentah tempatan yang diimport Rusia dari luar negara.

Dengan penyelidikannya dalam bidang teori penyelesaian penghidratan, D.I. Mendeleev, mengikuti Lomonosov, meletakkan asas untuk bidang sains baru - kimia fizikal.
Pada tahun 1867 D.I. Mendeleev dipilih sebagai ketua jabatan kimia tak organik di Universiti St. Petersburg, yang diarahkan selama 28 tahun. Syarahannya sangat popular di kalangan pelajar semua fakulti dan semua kursus. Pada masa yang sama, D.I. Mendeleev menjalankan kerja awam yang hebat yang bertujuan untuk mengukuhkan dan mengembangkan sains Rusia. Atas inisiatifnya, Persatuan Fiziko-Kimia Rusia telah diasaskan pada tahun 1868, yang mana D.I Mendeleev mula-mula menghantar laporannya "Suatu percubaan pada sistem unsur berdasarkan berat atom dan persamaan kimianya." Ini adalah yang terkenal, atas dasar yang D.I Mendeleev menulisnya karya terkenal"Asas Kimia".

Undang-undang berkala dan sistem unsur berkala membolehkan D.I Mendeleev meramalkan penemuan unsur-unsur baru dan menerangkan sifatnya dengan sangat tepat. Unsur-unsur ini ditemui semasa hayat D.I Mendeleev dan membawa kemasyhuran besar kepada undang-undang berkala dan penemunya.
Tetapi kemuliaan D. I. Mendeleev dan idea-idea progresifnya memberi kesan yang sama sekali berbeza pada kalangan reaksioner Akademi Sains St. Petersburg. Walaupun jasanya yang besar kepada sains, D.I. Mendeleev tidak dipilih ke Akademi. Sikap terhadap saintis besar ini menyebabkan ribut protes di seluruh negara. Persatuan Fizik dan Kimia Rusia memilih D.I. Mendeleev sebagai ahli kehormat. Pada tahun 1890, D.I. Mendeleev terpaksa meninggalkan pekerjaannya di universiti. Namun begitu, aktiviti saintifik dan praktikalnya tidak runtuh. Dia sentiasa sibuk dengan isu pembangunan ekonomi negara, mengambil bahagian dalam penyediaan tarif kastam, dan bekerja di Dewan Timbang dan Sukat. Tetapi dalam semua usahanya, dia selalu menghadapi tentangan dari kerajaan tsarist D. I. Mendeleev meninggal dunia pada tahun 1907. Dalam dirinya, dunia kehilangan seorang saintis yang cemerlang dan serba boleh yang mengemukakan beberapa idea yang ditakdirkan untuk direalisasikan hanya pada zaman kita. .

D.I. Mendeleev adalah juara yang gigih dalam pembangunan industri domestik. terutamanya perhatian yang besar dia menumpukan kepada pembangunan industri minyak. Walaupun begitu dia bercakap mengenai pembinaan saluran paip minyak dan penapisan minyak kimia. Tetapi pemilik minyak lebih suka mengeksploitasi ladang minyak secara predator.
Untuk pertama kalinya, D.I. Mendeleev mengemukakan idea pengegasan bawah tanah arang batu, yang dibangunkan hanya pada zaman kita, yang sangat dihargai pada tahun 1913. V.I. Lenin, D.I. Mendeleev menumpukan beberapa karyanya kepada keperluan untuk mencipta industri kimia di Rusia, tetapi perkembangannya hanya mungkin pada zaman Soviet: D.I. Mendeleev membangunkan kaedah baru untuk menerokai bijih besi, kaedah untuk mengekstrak arang batu dari lapisan asas , mengemukakan projek untuk pembangunan Utara, berminat dalam masalah aeronautik dan kajian lapisan atas suasana. D.I. Mendeleev mencadangkan kaedah untuk menghasilkan serbuk mesiu tanpa asap, yang tidak diendahkan oleh kerajaan tsarist, tetapi yang digunakan oleh jabatan tentera Amerika.

Menyemak penyiapan tugasan dan jawapan kepada soalan untuk Ch. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. Perbezaan berat atom...

1. Jirim dan pergerakannya 2. Bahan dan perubahannya. Subjek dan kaedah kimia 3. Maksud kimia. Kimia dalam ekonomi negara 4. Kelahiran kimia...

Oksida bukan pembentuk garam (acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksida pembentuk garam:

asas. Oksida yang hidratnya adalah bes. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +2 (kurang kerap +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - kuprum (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoterik. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoterik. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +3 dan +4 (kurang kerap +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - zink oksida, BeO - berilium oksida.

berasid. Oksida yang hidratnya adalah asid yang mengandungi oksigen. Oksida bukan logam. Contoh: P 2 O 3 - fosforus oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan dalam sifat oksida dengan peningkatan keadaan pengoksidaan logam

Ciri-ciri fizikal

Oksida adalah pepejal, cecair dan gas, dengan warna yang berbeza. Contohnya: kuprum (II) oksida CuO adalah hitam, kalsium oksida CaO adalah putih - pepejal. Sulfur oksida (VI) SO 3 ialah cecair meruap tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 ialah gas tidak berwarna dalam keadaan biasa.

Keadaan pengagregatan

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida asas lain; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoterik lain; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asid lain.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dsb.

Bergas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dsb.

Keterlarutan dalam air

Larut:

a) oksida asas logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asid (pengecualian: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida asas lain;

b) semua oksida amfoterik

Sifat kimia

1. Sifat asid-bes

Sifat biasa oksida asas, berasid dan amfoterik ialah interaksi asid-bes, yang digambarkan oleh rajah berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoterik, mempunyai sifat oksida asas dan berasid, berinteraksi dengan asid kuat dan alkali:

2. Sifat redoks

Jika unsur mempunyai keadaan pengoksidaan berubah (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. O. boleh mempamerkan sifat mengurangkan, dan oksida dengan tinggi c. O. - pengoksidaan.

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen penurunan:

Pengoksidaan oksida dengan rendah c. O. kepada oksida dengan tinggi c. O. elemen.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksida mengurangkan logam daripada oksidanya dan hidrogen daripada air.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen pengoksida:

Pengurangan oksida dengan o tinggi. unsur kepada oksida dengan rendah c. O. atau kepada bahan mudah.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk pengoksidaan bahan organik.

Beberapa oksida di mana unsur itu mempunyai perantaraan c. o., berkeupayaan tidak seimbang;

Sebagai contoh:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Kaedah mendapatkan

1. Interaksi bahan ringkas - logam dan bukan logam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidrasi bes tidak larut, hidroksida amfoterik dan beberapa asid:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Pengoksidaan bahan kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Pengurangan asid pengoksidaan dengan logam dan bukan logam:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (dicairkan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Penukaran oksida semasa tindak balas redoks (lihat sifat redoks oksida).