(wydarzenie odbywa się w ramach tygodnia biologii i chemii w szkole)
Opracowane przez nauczyciela chemii
Miejska budżetowa instytucja edukacyjna „Liceum Kalinińska”
Levina Galina Nikołajewna
Rok akademicki 2015-2016
Konkurs – podróż dla uczniów klas 8 – 9
Na temat: „Wstępne koncepcje chemiczne”.
Sprzęt : na tablicy wizerunki trzech statków o napędzie atomowym: „Mendelejew”, „Łomonosow”, „Butlerow”, plakat z kierownicą, na której wskazana jest trasa, dwie tablice „ptaszki i palce”, karty z formułami Substancje.
Przygotowanie do zawodów. Przygotowania do zawodów rozpoczynamy już wcześniej. Studenci są informowani o głównych rodzajach zadań i otrzymują akapity z podręcznika, które należy powtórzyć. Uczniowie muszą wcześniej narysować zdjęcia statków o napędzie atomowym, kierownicę z nazwami miejsc, w których znajduje się statek o napędzie atomowym („Zatoka podstawowych pojęć”, „Kanał problemów obliczeniowych”, „Kanał wzorów”, „Rzeka chemiczna Równania”, „Morze Znaków Chemicznych”), które należy przyczepić do planszy oraz żetony w kształcie kompasu. Spośród studentów jeden student zostaje mianowany nawigatorem.
Nauczyciel. Każdy, niezależnie od wieku, uwielbia podróżować! Zapraszam zatem na podróż ze mną wspaniałym statkiem o napędzie atomowym: Wy jesteście pasażerami, ja jestem kapitanem, będziemy mieć też nawigatora – mojego asystenta. Będzie współpracował ze sterem i wskaże naszą trasę. Dziś nasze notesy będą „dziennikami okrętowymi”. Czas ruszać w drogę. Problem w tym, że zapomniałem nazwy naszego statku o napędzie atomowym. Skąd mamy wiedzieć, którym będziemy pływać? Ale nie ma rzeczy nienaprawialnych. Musimy rozwiązać krzyżówkę słowo kluczowe tak nazywa się nasz statek. Krzyżówka jest zapisywana na kartkach papieru i każdy zespół otrzymuje po jednym egzemplarzu. Mam nadzieję, że dzięki wspólnym wysiłkom dowiemy się, jakim statkiem o napędzie atomowym popłyniemy. Masz 2 minuty na rozwiązanie zadania. Za każdą poprawną odpowiedź zespół otrzymuje jeden żeton. Zespół, który poprawnie rozwiąże krzyżówkę przed drugą drużyną, otrzyma dodatkowe trzy dodatkowe żetony.
1. C, 2.O, 3.Glin, 4. N, 5. Zn, 6. J, 7. P, 8.N, 9.Pb.
Odpowiedzi: 1. Węgiel, 2. Tlen, 3. Aluminium, 4. Azot, 5. Cynk, 6. Jod, 7. Fosfor, 8. Wodór, 9. Ołów. 10. (poziomo) Łomonosow.
Wyruszyliśmy więc na statek motorowy Łomonosowa. W naszych „dziennikach okrętowych” zapiszemy całą trasę. Każda drużyna ma w „dziennikach okrętowych” tabelę, którą będziemy wypełniać po trasie.
Kolumna „Trasa” jest wypełniana w przypadku zadania pisemnego. W ostatniej kolumnie drużyna, która otrzymała żeton, stawia znak „+”.
Nawigator. Kapitan! Jak możemy wyjść z zatoki „Podstawowych pojęć”?
Nauczyciel. Wiadomość zaakceptowana. Odnotujmy tę zatokę w dziennikach naszego statku. Aby wydostać się z zatoki, musimy poprawnie odpowiedzieć na pytania.
Prowadzone jest frontalne badanie. Zespoły odpowiadają na pytania ze swoich miejsc i otrzymują żeton za każdą poprawną odpowiedź. Zespołom zadawane są kolejno pytania i 10 sekund na przemyślenie odpowiedzi. Jeżeli jedna drużyna nie odpowie na pytanie, pytanie przechodzi do drugiej drużyny.
Pytania.
1.Co studiuje chemia?
2. Definiować zjawiska fizyczne i podawać przykłady.
3. Definiować zjawiska chemiczne i podawać przykłady.
4. Jakie substancje nazywane są prostymi? Daj przykłady.
5. Jakie substancje nazywane są złożonymi? Daj przykłady.
6. Jak nazywa się pierwiastek chemiczny? Dlaczego nie można zidentyfikować pojęć „pierwiastek chemiczny” i „substancja prosta”?
7.Co to jest substancja?
8.Co to są mieszaniny jednorodne?
9.Co to są mieszaniny heterogeniczne?
10. Jaka jest względna masa atomowa pierwiastka?
11.Co pokazuje indeks?
12.Co pokazuje udział masowy pierwiastka w substancji?
13. Jaka jest względna masa cząsteczkowa substancji?
14.Zawartość jakiego pierwiastka – tlenu czy wodoru – jest w wodzie większa w ułamku masowym?
Odpowiedzi:
1.Chemia to nauka o substancjach, ich właściwościach, przemianach jednych substancji w inne oraz zjawiskach towarzyszących tym przemianom.
2. Fizyczne to zjawiska, w wyniku których nie następuje przemiana jednej substancji w drugą, a jedynie zmiana stanu skupienia lub formy (topienie żelaza, powstawanie szronu).
3. Zjawiska chemiczne to zjawiska, w wyniku których następuje przemiana jednych substancji w inne (rdzewienie żelaza, spalanie drewna).
4. Substancje proste to takie, które składają się z atomów jednego pierwiastka chemicznego (tlen, wodór).
5. Substancje złożone to substancje składające się z różnych atomów pierwiastki chemiczne(woda, chlorek sodu)
6. Pierwiastek chemiczny to pewien rodzaj atomu. Pierwiastek chemiczny może wchodzić w skład zarówno substancji prostych, jak i złożonych. Substancja prosta nie może być częścią substancji złożonych.
7. Substancja to rodzaj materii, której najmniejszymi cząsteczkami są cząsteczki i to, co jest z niej zbudowane.
8. Mieszanki, w których cząstek innych substancji nie można wykryć nawet pod mikroskopem, nazywane są jednorodnymi.
9. Mieszaniny heterogeniczne to takie, w których cząsteczki innych substancji można zobaczyć gołym okiem lub przy pomocy mikroskopu.
10. Względna masa atomowa pierwiastka to stosunek masy atomu danego pierwiastka do 1/12 masy atomu węgla; jest to ilość niezmierzona.
11.Indeksy to liczby, które pokazują, ile atomów zawiera cząsteczka.
13. Względna masa cząsteczkowa substancji to suma względnych mas atomowych pierwiastków tworzących tę substancję.
14.Tlen.
Nauczyciel. Po wykonaniu zadania otrzymałeś pozwolenie na wypłynięcie w morze. Teraz możesz trochę odpocząć. Zespoły otrzymują stoły do gry w kółko i krzyżyk. Na refleksję przeznaczono 15 sekund. Za poprawną odpowiedź drużyny otrzymują dwa żetony.
Prawdopodobnie wiesz, jak grać w kółko i krzyżyk. Znajdź zwycięskie ścieżki w poniższych tabelach, gdzie składają się one z nazw metali lub niemetali.
Chlor
Rtęć
Złoto
Krzem
Azot
Tlen
Nikiel
Wodór
Żelazo
Bar
Krzem
Wapń
Potas
Magnez
Węgiel
Fosfor
Chlor
Aluminium
Grając w „kółko i krzyżyk” w kierunku poziomym, pionowym lub ukośnym, należy połączyć trzy komórki linią prostą zgodnie z cechą wspólną dla wszystkich substancji przedstawionych w tych komórkach. Znak jest wskazany w warunkach gry.
Nawigator. Kapitanie, wkraczamy w „Morze Znaków Chemicznych”.
Każdy zespół wybiera ucznia, który ma dobrą wiedzę z zakresu pierwiastków chemicznych. Każdy z nich otrzymuje kartkę papieru z 10 pierwiastkami chemicznymi napisanymi po rosyjsku. Uczniowie powinni zapisać obok tych pierwiastków symbole chemiczne tych pierwiastków oraz ich masy atomowe. Za każde dwie poprawne odpowiedzi zespół otrzymuje jeden żeton.
Nauczyciel. Podstawowymi prawami współczesnej chemii są: prawo zachowania masy substancji, odkryte przez M.V. Łomonosowa w 1748 r. oraz prawo stałości składu związki chemiczne sformułowana przez francuskiego chemika Josepha Louisa Prousta w 1801 r. D. Dalton w 1803 roku wprowadził pojęcie równoważnika, zaproponował uznanie masy atomowej wodoru za równą jedności oraz wyznaczył masy atomowe tlenu, węgla, azotu, siarki i fosforu. Zaproponował oznaczanie pierwiastków chemicznych symbolami w postaci okręgów. Jednak liczba pierwiastków do odkrycia wzrosła i nie było wystarczającej liczby różnego rodzaju kręgów, aby wskazać wszystkie pierwiastki. W 1813 r. zaproponował szwedzki naukowiec J. Berzelius prosty system oznaczenia: pierwiastki chemiczne zaczęto oznaczać jedną lub dwiema początkowymi literami Nazwy łacińskie. Od tego czasu chlor oznaczany jest -..., magnez -..., glin -..., krzem -..., potas -..., sód -..., cynk -..., żelazo - ..., miedź -..., srebro -..., rtęć -..., wapń - ..., bar -..., brom -..., jod -..., mangan -.. ., fluor -..., bor -..., wodór -..., siarka -....
Nawigator. Uwaga! Przed nami „Rifs of Formulas”.
Nauczyciel . Rafy trzeba pokonać, a im szybciej, tym lepiej. Pokonamy takie rafy formuł: w swoich „dziennikach okrętowych” zapisujesz receptury substancji według ich wartościowości. Każdy zespół otrzymuje kartkę papieru z nazwami 6 substancji. Kolejno po jednym uczniu z każdego zespołu podchodzi do tablicy i w tej kolejności zapisuje wzory wskazanych substancji. Kto chce być pierwszym pilotem na Formula Reefs i radzić sobie z formułami na planszy? Zaczynamy pokonywać Rafy Formuł.
1. Siarczek srebraAg 2 S1. Siarczan srebra AG 2 WIĘC 3
2. tlenek węgla (IV) CO 2 2. tlenek siarki (VI) WIĘC 3
3.węglan wapnia CaCO 3 3.azotan magnezuMg( NIE 3 ) 2
4.chlorek glinuAlCl 3 4.kwas siarkowy
5. wodorotlenek wapnia Ca(OH) 2 5. chlorek miedzi CuCl 2
6.kwas fosforowy H 3 RO 4 6. Wodorotlenek glinu Al( OH)
Na zadanie przewidziano 5 minut. Za każdą poprawną odpowiedź zespół otrzymuje jeden żeton. Jeżeli drużyna nie poradzi sobie ze wszystkimi zadaniami, wówczas drużyna przeciwna może w ciągu 2 minut poprawić błędy i otrzymać dodatkowe żetony za prawidłowo poprawione błędy.
Nawigator. Statek płynie w stronę Rzeki Równań Chemicznych (na sterze ustawiony jest sektor - Rzeka Równań Chemicznych). Kapitanowie proszeni są o robienie notatek w swoich „dziennikach pokładowych”.
Nauczyciel. Zatem zadanie przed tobą brzmi: na kartach, które nawigator ci teraz rozda, poprawnie wprowadzi współczynniki do równań reakcji i wskaże rodzaj reakcji. Na pracę przeznaczono 5 minut. Za każdą poprawną odpowiedź zespół otrzymuje jeden żeton.
Zadania zespołowe klasy 8
P + O 2 = P 2 O 5 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5
CuO +C = CO 2 + Cu2CuO + C = CO 2 + 2Cu
Fe+Cl 2 = FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
AgBr = Ag + Br 2 2AgBr = 2Ag + Br 2
Zadania zespołowe klasy 9
Mg + O 2 = MgO 2 Mg + O 2 = 2 MgO
Al+O 2 = Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
AgJ = Ag + J 2 2AgJ = 3Ag + J 2
MnO+H 2 = Mn + H 2 O MnO + H 2 = Mn + H 2 O
Nawigator. Kapitan morza był wzburzony i przenosi nas na kanał „Zagadnienia obliczeniowe”.
Nauczyciel. Nawigator! Trzymaj mocniej ster i nie zbaczaj z tej drogi. Nadszedł najważniejszy moment naszej podróży: musimy przejść przez Kanał Problemów Obliczeniowych. Możesz to zrobić tylko wtedy, gdy wykonasz zadania. Po rozwiązaniu problemów otrzymasz prawo wejścia do portu. Wszystko zależy od Ciebie. Spróbuj, inaczej wszyscy będziemy musieli spędzić całe życie na morzu, jak Latający Holender. To zadanie muszą wykonać kapitanowie. Jeśli kapitan zawiedzie, drużyna mu pomaga. Za poprawnie rozwiązane zadanie drużyny otrzymają trzy żetony, natomiast jeśli kapitan będzie potrzebował pomocy drużyny do prawidłowego rozwiązania zadania, to tylko dwa żetony. Trwają niezależne prace nad rozwiązaniem problemów obliczeniowych.
W tym czasie drużyny będą mogły trochę odpocząć przy rozwiązywaniu prostych zagadek.
1.Co jest widoczne, gdy nic nie jest widoczne? (MGŁA.)
2. Leciała jak ciemna chmura, zstąpiła jak biały ptak, zamieniła się w mężczyznę, stanęła na werandzie, wykonała salta i zaczęła śpiewać w strumieniu. (WODA)
3. Na podwórzu panuje zamieszanie - z nieba spada groszek. Nina zjadła sześć groszków - Teraz boli ją gardło.
(GRAD)
4. Bez ścieżki i bez drogi, ten o najdłuższych nogach idzie, ukrywając się w chmurach, w ciemności, mając tylko stopy na ziemi.
(DESZCZ)
5. Latają bez skrzydeł, biegają bez nóg, płyną bez żagli.
(CHMURY)
6. Nie śnieg i nie lód, ale srebrem usunie drzewa.
7. Koc jest biały, nie jest wykonany ręcznie, nie jest tkany ani cięty, spadł z nieba na ziemię.
(ŚNIEG)
WYZWANIA I ICH ROZWIĄZANIA
1 opcja
Ile gramów miedzi spali się w tlenie, jeśli powstanie 160 gramów tlenku miedzi?
Opcja 2
Oblicz masę 3 moli tlenku glinu.
Zreasumowanie.
Szkoła średnia MBOU im. Kadgaron, dzielnica Ardonsky
Północna Osetia-Alania
Lekcja publiczna w tym temacie:
„Wstępne koncepcje w chemii”
Ukończył nauczyciel chemii w Miejskim Liceum Ogólnokształcącym Budżetowym we wsi Kadgdron
Lekcja - publiczny przegląd wiedzy na temat:
„Wstępne koncepcje w chemii”
Lekcja prowadzona jest w formie zabawy.
Uczniowie klasy VIII Gimnazjum w Kadgaronie Szkoła średnia Studiują pierwszy rok chemii, dlatego interesuje ich zdobywanie wiedzy w formie gry.
Cel lekcji:
Podsumuj podstawowe pojęcia chemiczne. Wzmocnij umiejętność określania stopnia utlenienia pierwiastków, określania typów reakcje chemiczne, obliczyć względną masę cząsteczkową, a także uporządkować współczynniki metodą selekcji.
Cele Lekcji:
Wzmocnij zdolność dzieci do rozwiązywania problemów w celu znalezienia ułamka masowego pierwiastka. Przeprowadzaj eksperymenty dotyczące rozdzielania mieszanin, a także wzmacniaj umiejętności posługiwania się alkoholem i przyborami chemicznymi.
Rozwijaj umiejętność pracy samodzielnej i w grupie. Naucz się umiejętności podkreślania najważniejszych rzeczy, porównywania i wyciągania wniosków.
Rozwijać logiczne myślenie, inteligencja, pamięć.
Cała klasa jest podzielona na 2 zespoły. Każdy zespół otrzymuje zadanie domowe:
Wymyśl nazwę zespołu i motto.
Ułóż krzyżówkę wykorzystując wstępne pojęcia chemiczne (ocena treści, nakład pracy taki sam).
Przygotuj 1-2 wiadomości z nagłówka „Ochrona czy zanieczyszczenie” środowisko w regionie Ardonsky lub w Osetii Północnej-Azji. "
Podczas zajęć:
Wstęp.
Nauczyciel: Cześć! Niedawno mieliśmy wydarzenie otwarte„Wtajemniczenie do CHEMIKÓW”. Dzisiaj mamy przegląd lekcji wiedzy na temat „Wstępne koncepcje chemiczne” odbędzie się w formie gry i będziesz musiał przejść przez kilka etapów, ukończyć różne zadania.
Celem naszej lekcji jest podsumowanie wstępnych koncepcji chemicznych, utrwalenie nabytych umiejętności i zdolności, zastosowanie ich w praktyce. Państwa odpowiedzi będą oceniane przez członków naszego jury (dyrektor, dyrektor, uczniowie XI klasy specjalistycznej).
Zacznijmy lekcję od wierszy wspaniałego rosyjskiego naukowca M.V
„W głębi ziemi jesteście Chemią,
Przeniknij swoje spojrzenie z ostrością
A co w tym kryje się Rosja?
Pogłębiarki otwierają skarby”
Prawdziwym skarbem jest wiedza, którą człowiek gromadzi przez całe życie.
Więc zaczynamy KVN od konkursu: „Poznajmy się!”
2. Część główna.
1 Konkurs "Pozdrowienia
Nauczyciel: Twoim zadaniem jest przedstawienie swojego zespołu, jego nazwy, motto (klasa dzieli się na 2 zespoły).
- Studenci wykonują.
Nauczyciel: Dzięki zespołom. A teraz zaczynamy organizować drugie zawody „Rozgrzewka”.
2 Konkurencja "Rozgrzewka."
Nauczyciel: Konkurs ten dotyczy pierwiastków lub substancji chemicznych. Twoim zadaniem jest ustalić, o czym mówią zdania; jeśli chodzi o pierwiastek chemiczny, to wstawiasz literę „e”, jeśli o substancję? następnie litera „v”. Zadanie realizujemy za pomocą kart. Każdy pracuje samodzielnie (praca indywidualna). Zadanie oceniane jest w pięciopunktowej skali. Zacznijmy.
Miedź jest częścią siarczanu miedzi.
Ryby oddychają tlenem rozpuszczonym w wodzie.
Żelazo jest częścią rdzy.
Żelazo rdzewieje w wilgotnym powietrzu.
Siarka zmieszana z żelazem.
Tlenek miedzi składa się z tlenu i miedzi.
Odpowiedź: uch, uch, uch, uch, uch, uch.
Jury określa średni wynik dla każdego zespołu.
Nauczyciel: A teraz rozpoczynamy trzecią edycję konkursu „Chemik Erudycki”.
3 Konkurencja„Chemik erudyjski” (praca indywidualna i grupowa).
Nauczyciel: Konkurs składa się z dwóch etapów. Na pierwszym etapie dowiemy się, jak poznałeś pojęcie „stanu utlenienia” i nauczyłeś się go wyznaczać.
Teraz każdy zespół otrzyma kartę z zadaniem i przez 2 minuty pracujecie jako cały zespół: określcie stopień utlenienia pierwiastków we wzorach substancji.
Ćwiczenia: Określ stopień utlenienia pierwiastków we wzorach substancji.
Na 2 O, HCl, CI 2 O 7, Fe 2 O 3, MgO, ZnO, P 2 O 5, CaO, AI 2 S 3, H 2 S
Praca w grupach.
Nauczyciel: Twój czas się skończył.
Asystenci zbierają prace i przekazują je jury.
Nauczyciel: A teraz przechodzimy do drugiego etapu konkursu. Dowiedzmy się, jak nauczyłeś się prawa zachowania masy substancji, jak nauczyłeś się układać współczynniki metodą selekcji, a także określać rodzaj reakcji chemicznej.
Zadanie realizujemy zgodnie ze zbiorem „ Praca testowa w chemii” Gloriozova P.A.; Ryss V.L., które leżą na twoim stole.
1. drużyna: s. 13 opcja 3, zadanie 2
Zespół 2: strona 13 opcja 4, zadanie 2
Zadanie to wykonują tylko 2 osoby z każdego zespołu.
Nauczyciel: A pozostali studenci, którzy nie są zajęci pracą pisemną, odpowiadają na pytania razem ze mną. Przedstawiciel drużyny, który najszybciej podniesie rękę, odpowiada. Za każdą poprawną odpowiedź otrzymasz 1 punkt
Jak nazywa się stopień utlenienia?
Jaki jest stopień utlenienia prostej substancji?
Jak nazywa się cząsteczka?
Jak nazywa się równanie chemiczne?
Jak nazywa się pierwiastek chemiczny?
Jakie substancje nazywane są prostymi?
Jakie substancje nazywane są złożonymi?
Jakie zjawiska nazywamy fizycznymi?
Jakie zjawiska nazywamy chemicznymi?
10. Jakie wiązanie nazywamy jonowym?
11. Jak nazywa się elektroujemność?
Nauczyciel: Sprawdźmy teraz, czy chłopaki poprawnie napisali równania reakcji i określili rodzaj reakcji chemicznych.
Asystenci zbierają prace i przekazują je jury.
Nauczyciel: Cóż, pewnie jesteście zmęczeni, musieliście ciężko pracować, a teraz my odpoczniemy. Zapraszam do konkursu” Praca domowa».
Konkurs-"Praca domowa"
Nauczyciel: Konkurs ten składa się z małych skeczy temat chemiczny.
Nauczyciel: Odpoczęliśmy, a teraz przejdźmy do rzeczy. Nasz kolejny konkurs to „Na szczyt wiedzy”. Jest to konkurs rozwiązywania problemów. Na „szczyt” dotrze tylko ten, kto szybko i poprawnie rozwiąże problem. Będziemy pracować z kartami (praca w grupie).
Konkurs„Na szczyt wiedzy”
Nauczyciel: Każdy zespół otrzymuje zadanie i pracuje przez trzy minuty: wyznacza udział masowy pierwiastków w związkach.
Zadanie: Wyznacz udziały masowe pierwiastków w podanych związkach.
1 zespół: Li 2 O, P 2 O 5, H 2 CO 3,
Zespół 2: K 2 O, Al 2 O 3, H 2 SiO 3,
Po trzech minutach asystenci zbierają prace i przekazują je jury. Jury sprawdza, a wyniki zapisuje w tabeli.
Nauczyciel: Nadszedł czas na konkurs
« Młody chemik».
Konkurs „Młody Chemik”
Do stołu demonstracyjnego zapraszana jest 1 osoba z każdego zespołu, losuje kartę z zadaniem i ją wykonuje.
Asystenci z klasy 11 kontrolują poprawność pracy.
Zespół 1: Biorąc pod uwagę mieszaninę siarki i żelaza. Podziel mieszaninę. Co to za mieszanina?
Zespół 2: Biorąc pod uwagę mieszaninę piasku i wody. Podziel mieszaninę. Co to za mieszanina?
Nauczyciel: P Podczas gdy chłopaki wykonują tę pracę, rozwiążemy krzyżówkę „Praca laboratoryjna” (sprzęt laboratoryjny i wyroby szklane są szyfrowane w krzyżówce). Wskazówki do pytań znajdują się na stole (to, co jest zaszyfrowane w krzyżówce, znajduje się na stole: moździerz porcelanowy, tłuczek, cylinder miarowy, siatka azbestowa, lampa alkoholowa, filtr, statyw, lejek, rozdzielacz).
Nauczyciel: Po udzieleniu odpowiedzi na pytania poznasz nazwisko wielkiego rosyjskiego chemika, fizyka doświadczalnego, który opracował proces wytwarzania bezdymnego prochu. Za poprawną odpowiedź otrzymujesz punkt (wszyscy studenci, którzy nie biorą udziału w części praktycznej, pracują).
Nauczyciel: Ten wielki rosyjski naukowiec D.I. Mendelejew. Odkrył krytyczną temperaturę wrzenia, powyżej której substancja nie może istnieć w stanie ciekłym. Mottem wszystkich jego działań było: „Naukowy siew powstanie na żniwo ludu”.
Nauczyciel: Wróćmy do stołu demonstracyjnego. Nasi chemicy eksperymentalni pokażą nam wyniki eksperymentów i przeanalizują wykonaną pracę.
Nauczyciel ocenia pracę, a asystenci zapisują wyniki w tabeli.
Nauczyciel: Na dzisiejszą lekcję każdy zespół przygotował krzyżówkę. Rozwiążmy je.
Nauczyciel rozdaje krzyżówki wykonane na papierze Whatmana. Każda drużyna otrzymuje krzyżówkę od drużyny przeciwnej. Nauczyciel mierzy czas i po 3 minutach asystenci rozwiązują krzyżówki. Jury ocenia poprawność odpowiedzi i ich liczbę. Wyniki wpisuje się do tabeli.
Nauczyciel: Kochani, teraz zaczynamy drugą pracę domową konkurs zadaniowy"Ekologiczny".
Konkurs"Ekologiczny"
Nauczyciel: Ochrona środowiska jest jednym z najważniejszych problemów nie tylko w naszym regionie i regionie, ale i na całej planecie.
Planeta była kiedyś piękna
A rzeki płynęły jaśniejszy niż szkło
Śnieg był śnieżnobiały, a deszcz był jak łza,
Turkus błyszczał w niebiańskim słońcu
Planeta natury, zręczny dłuto
Minionki na lata zamieniły się w modelki
Ale teraz….
Rury przebijały przestrzenie nieba
Wody są zatrute, las jest zanieczyszczony
Chmury płyną jak czarna noc
Zarówno zwierzęta, jak i ludzie nie mogą oddychać.
Nauczyciel: Otrzymałeś zadanie przygotowania komunikatów z działu „Ochrona czy zanieczyszczenie środowiska”. Posłuchajmy wiadomości. (Uczniowie mówią)
Jury ocenia każdy zespół i zapisuje wyniki w tabeli.
Nauczyciel: W międzyczasie jury podsumowuje, asystent z klasy 11 pokaże ciekawe eksperymenty (asystent pokazuje eksperymenty).
Nauczyciel: Wszystkie zjawiska, które właśnie zaobserwowałeś, mają charakter chemiczny.
Jury podsumowuje lekcję.
Nauczyciel: Kochani, dzisiaj na zajęciach podsumowaliśmy wstępne pojęcia chemiczne. Wzmocniono umiejętność rozwiązywania problemów dotyczących wyznaczania udziału masowego pierwiastków, określania rodzajów reakcji chemicznych i porządkowania współczynników metodą selekcji, a także prowadzenia eksperymentów z rozdzielaniem mieszanin. A efektem Twojej pracy będzie ocena jury. Przewodniczący jury wypowiada się na temat wyników pracy.
Nauczyciel dziękuje jury i asystentom.
Chemia w systemie nauk. Poznawcze i narodowe znaczenie gospodarcze chemii. Powiązania chemii z innymi naukami. Substancje. Właściwości substancji.
Metody wiedzy w chemii. Zasady dotyczące gruźlicy.
Czyste substancje i mieszaniny. Metody rozdzielania substancji (metody oczyszczania substancji).
Zjawiska fizyczne i chemiczne. Reakcje chemiczne. Objawy reakcji chemicznych oraz warunki występowania i przebiegu reakcji chemicznych.
Atomy, cząsteczki i jony.
Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.
Substancje proste i złożone. Skład jakościowy i ilościowy substancji.
Pierwiastki chemiczne. Względna masa atomowa. Jednostka masy atomowej.
Język chemii. Znaki pierwiastków chemicznych. Prawo stałości składu materii.
Względna masa cząsteczkowa. Wzory chemiczne.
Udział masowy pierwiastka chemicznego w związku.
Wartościowość pierwiastków chemicznych. Wyznaczanie wartościowości pierwiastków za pomocą wzorów ich związków. Tworzenie wzorów chemicznych według wartościowości.
Nauka atomowo-molekularna. Prawo zachowania masy substancji. Równania chemiczne. Rozkład współczynników.
Rodzaje reakcji chemicznych. Klasyfikacja reakcji chemicznych ze względu na liczbę i skład substancji wyjściowych i powstałych.
Demonstracje
1. Zapoznanie z próbkami substancji prostych i złożonych.
2. Mieszaniny jednorodne i niejednorodne, metody rozdzielania.
3. Doświadczenie ilustrujące prawo zachowania masy substancji.
4. Rozkład malachitu po podgrzaniu, spalanie siarki w tlenie i inne rodzaje reakcji chemicznych.
5. Filmy z kursu wideo dla klasy 8 „Świat chemii”, „Język chemii”.
6. Płyty CD „Lekcje chemii od Cyryla i Metodego. 8-9 klas”, „Chemia. 8. klasa.”
Eksperymenty laboratoryjne
1. Uwzględnianie substancji o różnych właściwościach fizycznych.
2. Rozdzielenie mieszaniny za pomocą magnesu.
3. Przykłady zjawisk fizycznych i chemicznych. Reakcje ilustrujące główne cechy reakcji charakterystycznych.
4. Rozkład zasadowego węglanu miedzi(II).
5. Reakcja zastąpienia miedzi żelazem.
Praktyczna praca
1. Techniki bezpiecznej pracy ze sprzętem i substancjami. Struktura płomienia.
2. Oczyszczanie zanieczyszczonej soli kuchennej.
Problemy obliczeniowe
1. Obliczanie względnej masy cząsteczkowej substancji za pomocą wzoru.
2. Obliczanie udziału masowego pierwiastka w związku chemicznym.
3. Utworzenie najprostsza formuła substancji według ułamków masowych pierwiastków.
4. Obliczanie za pomocą równań chemicznych masy lub ilości substancji w oparciu o znaną masę lub ilość jednej z substancji wchodzących lub biorących udział w reakcji.
1-5,10
Temat 3. Tlen. Spalanie (6 godzin)
Tlen jako pierwiastek chemiczny i substancja prosta. ogólna charakterystyka i przebywanie na łonie natury. Produkcja tlenu i jego właściwości fizyczne.
Właściwości chemiczne tlenu. Tlenki. Aplikacja. Cykl tlenowy w przyrodzie.
Ozon. Alotropia tlenu. Powietrze i jego skład. Ochrona powietrze atmosferyczne od zanieczyszczeń. Spalanie. Spalanie substancji w powietrzu. Warunki wystąpienia i zaprzestania spalania, środki zapobiegania pożarom. Powolne utlenianie.
Demonstracje
1. Pozyskiwanie i gromadzenie tlenu metodą wyporu powietrza, metoda
wypieranie wody.
2. Oznaczanie składu powietrza.
3. Uzyskiwanie tlenu z nadmanganianu potasu podczas rozkładu.
4. Doświadczenia mające na celu określenie warunków spalania.
5. Wideo „Chemia. 8 klasa. Część 1” „Tlen, wodór”
Eksperymenty laboratoryjne
1. Zapoznanie się z próbkami tlenkowymi.
Praktyczna praca
1. Produkcja i właściwości tlenu.
Rodzaje niezależna praca studenci** - 1-7
Temat 4. Wodór (4h)
Wodór jako pierwiastek chemiczny i substancja prosta. Ogólna charakterystyka i występowanie w przyrodzie. Produkcja wodoru w laboratorium i przemyśle oraz jego właściwości fizyczne. Właściwości chemiczne. Wodór jest środkiem redukującym. Wykorzystanie wodoru jako przyjaznego dla środowiska paliwa i surowca dla przemysłu chemicznego. Środki ostrożności podczas pracy z wodorem.
Demonstracje
1. Wytwarzanie wodoru w aparacie Kippa, badanie czystości wodoru,
spalanie wodoru, zbieranie wodoru poprzez wypieranie powietrza i wody.
2. Oddziaływanie wodoru z tlenkiem miedzi(II).
3. Wideo „Wodór”
Eksperymenty laboratoryjne
1. Otrzymywanie wodoru i badanie jego właściwości.
Problemy obliczeniowe
1. Rozwiązanie różne rodzaje zadania.
Praktyczna praca
2. Produkcja i właściwości wodoru
Rodzaje samodzielnej pracy studentów** - 1-7
Temat 5. Woda. Rozwiązania (8h)
Woda. Metody oznaczania składu wody - analiza i synteza. Woda w przyrodzie i metody jej oczyszczania. Fizyczne i Właściwości chemiczne woda. Zastosowanie wody.
Woda jest rozpuszczalnikiem. Rozwiązania. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalność substancji w wodzie.
Stężenie roztworów. Oznaczanie udziału masowego substancji rozpuszczonej w roztworze.
Demonstracje
1. Oddziaływanie wody z metalami (sód, wapń).
2. Oddziaływanie wody z tlenkami wapnia i fosforu. Oznaczanie otrzymanych roztworów substancji za pomocą wskaźnika.
3. Reakcja neutralizacji.
4. Wideo „Woda”
Praktyczna praca
1. Przygotowanie roztworów soli o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji.
Problemy obliczeniowe
1. Znalezienie udziału masowego rozpuszczonej substancji w roztworze.
2. Obliczanie masy rozpuszczonej substancji i wody w celu przygotowania roztworu o określonym stężeniu.
Rodzaje samodzielnej pracy studentów** - 1-5,7
Temat 10. Metodologia tworzenia wstępnych koncepcji chemicznych w klasie ósmej
1. Znaczenie tematu „Podstawowe pojęcia chemiczne”
w 8 klasie
Temat „Początkowe koncepcje chemiczne to pierwszy temat szkolnego kursu chemii. Jego znaczenie jest ogromne, ponieważ jest kluczem do pomyślnego opanowania przez uczniów kolejnego materiału. Podczas studiowania tego tematu powstają na jego podstawie podstawowe pojęcia i idee z których w przyszłości budowane będą teoretyczne koncepcje chemii. Dlatego konieczne jest, aby uczniowie pomyślnie opanowali najważniejsze z tych pojęć, a przede wszystkim takie jak „atom”, „cząsteczka”, „zjawisko chemiczne”, „ wzór chemiczny”, „równanie chemiczne”, „substancja”, „znaki reakcji chemicznej” i inne. Głębokie zrozumienie atomowo-molekularnej istoty budowy materii ułatwi uczniom zrozumienie w przyszłości. teoria budowy materii i inne zagadnienia teoretyczne przedmiot chemii. W ramach tego tematu studenci rozwijają umiejętność identyfikacji głównych, typowe znaki substancji i zjawisk, pogrupować je w typy, klasy itp., co pozwoli nam dostrzec w klasyfikacji najważniejszych klas związków i typów reakcji nie zbiór faktów, ale naturalne ujednolicenie oparte na pewnych cechach .
Pierwsza znajomość uczniów z eksperymentem chemicznym ma niemałe znaczenie. Wykonując ją samodzielnie, studenci nabywają praktyczne umiejętności posługiwania się substancjami i sprzętem laboratoryjnym, a realizacja tak prostych operacji jak rozpuszczanie, ważenie, podgrzewanie, osadzanie, filtrowanie podnosi poziom politechnicznego przygotowania studentów. Wykorzystanie eksperymentu w nauczaniu chemii przekona uczniów do tej wiedzy procesy chemiczne i warunki ich występowania umożliwiają kontrolę zjawisk i procesów chemicznych.
O znaczeniu tematu wprowadzającego decyduje także fakt, że kładzie się tu podstawy języka chemicznego.
Należy wziąć pod uwagę, że uczniowie poznali pewne pojęcia, takie jak atom, cząsteczka, substancja, już wcześniej na lekcjach historii naturalnej, biologii i fizyki. Dzięki temu możliwe jest dalsze kształtowanie i rozwój wiedzy, umiejętności i zdolności w oparciu o powiązania interdyscyplinarne.
Studiowanie pierwszego tematu kursu chemii ma bardzo ważne kształtowanie naukowego światopoglądu studentów. Poznając budowę substancji za pomocą badań atomowo-molekularnych, uczniowie nabywają przekonania o materialności świata.
I oczywiście ogromną rolą uczenia się podstawowych pojęć chemicznych jest rozwijanie zainteresowania uczniów chemią. Wiadomo, że jeszcze przed rozpoczęciem nauki chemii, już w niższych klasach, dzieci w wieku szkolnym rozwijają zainteresowanie chemią i już od pierwszych lekcji chemii należy ją wspierać i rozwijać. Sprzyja temu nowość tematu, eksperyment chemiczny, związek z życiem i innymi naukami oraz fakt, że temat wprowadzający zapewnia wiele możliwości przyciągnięcia pomocy wizualnych i różne formy rozrywkowy.
Cele edukacyjne tematu . Studiowanie tematu „Wstępne koncepcje chemiczne” polega na ustalaniu i rozwiązywaniu następujących zadań edukacyjnych.
1. Uogólnianie i rozwijanie informacji empirycznych o substancjach, ich właściwościach i zmianach uzyskanych w toku historii naturalnej, biologii i fizyki; wypełniając je nową zawartością chemiczną.
2. Ujawnienie treści początkowych pojęć chemicznych, praw chemii i języka chemicznego.
3. Utrwalenie w pojęciach i symbolach chemicznych podstawowych pojęć i praw chemii oraz języka chemicznego.
4. Kształtowanie i potwierdzanie założeń nauczania atomowo-molekularnego, ich wykorzystanie do wyjaśniania zjawisk chemicznych i ich schematów.
5. Zapoznanie studentów z niektórymi metodami nauk chemicznych - najprostszymi technikami laboratoryjnymi pracy z urządzeniami grzewczymi, statywem, szkłem chemicznym, odczynnikami, prowadzeniem dziennika laboratoryjnego oraz zasadami bezpieczeństwa podczas pracy w laboratorium chemicznym.
6. Zapoznanie uczniów z fakt historyczny początki i rozwój nauk chemicznych.
Tematyka zadań rozwojowych. Studiując temat, należy rozwiązać następujące zadania dla rozwoju uczniów.
1. Doskonalenie mentalnych technik porównywania, analizy, syntezy.
2. Rozwijanie umiejętności obserwacji i wyciągania wniosków przyczynowo-skutkowych na podstawie doświadczenia chemicznego.
3. Rozwój wyobraźni uczniów, umiejętność „zaglądania” w głąb materii z wykorzystaniem modeli cząsteczek, atomów i sieci krystalicznych.
4. Kształtowanie umiejętności formułowania właściwych sądów z wykorzystaniem terminologii chemicznej i odwrotnie, umiejętności wydobywania informacji zawartych w symbolice chemicznej, co przyczynia się do rozwoju myślenia.
5. Rozwijanie horyzontów uczniów, zapoznawanie ich z zakresem pojęć chemicznych.
6. Rozwijanie umiejętności wyszukiwania i wyjaśniania powiązań interdyscyplinarnych.
Zadania edukacyjne tematu. Edukacja dzieci w wieku szkolnym zawsze była najważniejszą funkcją szkoła w ogóle, a przedmiot chemii w szczególności. W temacie „Wstępne koncepcje chemiczne” można rozwiązać następujące zadania edukacyjne.
1. Kształtowanie przekonań naukowych (jest wiodącym zadaniem edukacyjnym; świadomość realności istnienia atomów i cząsteczek oraz materialnej jedności świata na podstawie tych idei).
2. Ujawnienie i omówienie trudności pojawiających się na drodze odkryć naukowych oraz roli walki poglądów, wytrwałości i ciężkiej pracy chemików-naukowców na drodze do ich przezwyciężenia.
3. Kształtowanie zainteresowania przedmiotem podczas studiowania tematu wprowadzającego (jest to szczególnie ważne, ponieważ w ogromnym stopniu przyczynia się do rozwoju motywacji uczniów do studiowania chemii i wiedzy w ogóle).
4. Kształtowanie pracowitości, dokładności, umiejętności pracy w grupie oraz innych cech moralnych i obywatelskich osobowości ucznia.
2. Miejsce tematu na lekcjach chemii w szkole średniej
Obecnie podręczniki do chemii są rekomendowane i zatwierdzane przez Ministerstwo Edukacji Narodowej Federacja Rosyjska do nauczania uczniów, dość duży. Autorzy każdego z tych podręczników oferują własne podejście do studiowania tematu wprowadzającego do szkolnego kursu chemii w ósmej klasie.
Według autorskiego programu i podręcznika na studiowanie wstępnych koncepcji chemicznych przeznaczono 26 godzin. Ponadto prezentacja koncepcji odbywa się w ramach kilku tematów: „Wprowadzenie” – 3 godziny; „Atomy pierwiastków chemicznych” – 9 godzin; „Proste substancje” – 7 godzin; „Zmiany zachodzące w substancjach” – 7 godzin.
W twoim podręczniku 16–22 godzin poświęcono na naukę pojęć początkowych, z czego 7/9 godzin na temat „Przedmiot chemii”, 4/5 na temat „Pierwiastek chemiczny” i 5/9. na temat „Relacje ilościowe w chemii”. Wszystkie trzy tematy prezentowane są na początku podręcznika i następują po sobie. Planowane jest wykonanie 2 prac praktycznych: „Oczyszczenie zanieczyszczonej soli kuchennej” i „Ślady reakcji chemicznych”.
Zgodnie z autorskim programem i podręcznikiem itp. Na naukę wstępnych koncepcji chemicznych przeznaczono 21 godzin w ramach tematu „Najważniejsze pojęcia chemiczne Uwzględniono pracę praktyczną: techniki obsługi sprzętu laboratoryjnego i studiowanie środków bezpieczeństwa kalcynacja drutu miedzianego i oddziaływanie kredy z kwasem jako przykłady zjawisk chemicznych.
3. Podstawowe pojęcia tematu
Klasyfikacja wstępnych pojęć chemicznych. W temacie „Wstępne pojęcia chemiczne”, niezależnie od konkretnego podręcznika chemii, bada się stosunkowo wiele pojęć, które można podzielić na grupy: ogólne pojęcia naukowe (masa, szczelność, dyfuzja, prąd elektryczny, magnes itp. - około 30 pojęć) ; pojęcia chemiczne (zjawisko chemiczne, reakcja, ilość substancji itp. – ok. 70 pojęć); nazwy pierwiastków chemicznych, substancji i materiałów – około 120 pojęć; reakcje chemiczne – ponad 40; eksperymenty laboratoryjne – około 20; eksperymenty demonstracyjne - około 30; problemy obliczeniowe – około 10 rodzajów; nazwiska naukowców – 10; kilka prac praktycznych.
Każda grupa pojęć tworzy odpowiedni system pojęć. Podział pojęć na grupy jest arbitralny; należy je badać w odniesieniu do siebie. Niektóre pojęcia zgodnie z tą klasyfikacją można przypisać do kilku grup, na przykład atom i cząsteczka, substancja prosta i złożona itp. można przypisać zarówno do pierwszej, jak i drugiej grupy, pojęcie „względnej masy atomowej pierwiastka chemicznego” - i do drugiego i do trzeciego.
Materiały ścierne(materiały ścierne) – substancje lub materiały stałe służące do polerowania, szlifowania, ostrzenia lub innej mechanicznej obróbki powierzchni różnych produktów i części. Do najpowszechniejszych diamentów należą diamenty, korund, karborund, azotki boru, piasek i inne.
Avogadro Amedeo() – włoski fizyk i chemik. W 1811 roku wysunął hipotezę o dwuatomowym charakterze cząsteczek azotu, wodoru, chloru i tlenu, na podstawie której sformułował jedno z podstawowych praw gazowych, noszące jego imię. Na tej podstawie zaproponował nową metodę wyznaczania mas atomowych i cząsteczkowych substancji. Po raz pierwszy prawidłowo ustalono ilościowo skład atomowy cząsteczki niektórych substancji (woda, wodór, tlen, azot, tlenki azotu, chlor itp.). Badając właściwości azotu, fosforu, arsenu i antymonu, zauważyłem ich analogię. Autor czterotomowego dzieła „Fizyka ważenia ciał, czyli traktatu o ogólnej budowie ciał” (1837-41), które stało się pierwszym przewodnikiem po fizyce molekularnej.
Liczba Avogadra(stała Avogadra) – wielkość fizyczna (NA), nazwana na cześć Avogadro A ., wskazująca liczbę atomów, jonów, cząsteczek lub innych cząstek strukturalnych substancji w porcji 1 mola. Liczba ta wynosi 6,022 x 1023 (w zaokrągleniu do 6,02 x 1023 lub 6 x 1023). W obliczeniach ma on wymiar 6,022×1023 mol-1.
Atom- złożona, obojętna elektrycznie najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego, składająca się z dodatnio naładowanego jądra (stanowi podstawę masy atomów) i ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół jądra (forma powłoka elektronowa atom). A. zachowują właściwości pierwiastka chemicznego i nie ulegają zniszczeniu w wyniku reakcji chemicznych. A. może istnieć w wolnej formie iw stan związany ze sobą, w tym drugim przypadku tworząc bardziej złożone cząstki materii – cząsteczki lub kryształy o budowie niemolekularnej. A. jednego typu tworzą pierwiastek chemiczny i są oznaczone symbolem chemicznym pierwiastka. Na przykład A. wodór - H; A. tlen – O; A. miedź - Cu itp.
Masa atomowa– wartość masy atomu wyrażona we względnych jednostkach masy atomowej. Wybór specjalnej jednostki do pomiaru mas atomowych wiąże się z niedogodnością wyrażania amunicji w gramach ze względu na wyjątkowo małe masy atomów (g). Pojęcie AM zostało po raz pierwszy wprowadzone przez D. Daltona (1808) i to on jako pierwszy zdefiniował AM dla wielu pierwiastków, przyjmując masę atomu wodoru jako względną jednostkę miary. W 1818 r. zaproponował wyznaczanie masy atomowej na podstawie masy atomowej tlenu, przyjmując ją równą 100. W 1906 r. jako jednostkę masy atomowej przyjęto jednostkę tlenu, która stanowiła 1/16 masy atomowej tlenu . Od 1961 roku za jednostkę amu przyjmuje się 1/12 masy izotopu węgla 12C, zwanej jednostką masy atomowej (amu). Według najnowszych danych 1a. jeść. = 1,6605402×10-27 kg. Częściej używają względnej masy atomowej ( AR), czyli wartość uzyskaną ze stosunku masy danego atomu do 1/12 masy izotopu węgla o masie 12.
AR =
Podano średnie wartości mas atomowych naturalnych izotopów pierwiastków chemicznych układ okresowy. Masy jonów, cząsteczek i innych cząstek materii mierzy się także w atomowych jednostkach masy.
4. Powiązania interdyscyplinarne
Przyswojenie tak dużej liczby pojęć nie byłoby możliwe bez wykorzystania w nauczaniu tematu powiązań interdyscyplinarnych, czyli pewnej wiedzy zdobytej przez studentów wcześniej podczas studiowania innych przedmiotów.
Na kursie historii naturalnej studenci zapoznawali się z pojęciami takimi jak: ciało, właściwości ciał, stany skupienia, właściwości metali, tlen i jego wykrywanie, dwutlenek węgla i jego wykrywanie, filtracja itp.
Na kursie biologii badane są następujące pojęcia: substancje mineralne i organiczne, skład i oddychanie nasion, sole, kwasy, zasady, skrobia, skład powietrza, przemiana skrobi w cukier, nawozy (mocznik, superfosfat, chlorek potasu ), pierwiastki chemiczne (potas, azot, fosfor), roztwory, kalcynacja, odparowanie itp.
Na kursie fizyki pojęcia takie jak ciało, materia i jej budowa, materia, zjawiska fizyczne i chemiczne, doświadczenie - źródło wiedzy, hipoteza, wielkości fizyczne oraz jednostki miary, dyfuzja, temperatura, masa atomowa i cząsteczkowa itp.
Zadaniem nauczyciela chemii jest dowiedzieć się, z jakich podręczników korzystano do nauki tych przedmiotów, a także sprecyzować, czego się uczyliśmy i na jakim poziomie. Jednocześnie naiwnością byłoby sądzić, że wszyscy uczniowie w klasie zapamiętali cały przestudiowany materiał w 100%. Niemniej jednak z pewnością konieczne jest oparcie się na powiązaniach interdyscyplinarnych.
5. Metodyka pierwszej lekcji
Wiele zależy od sposobu przeprowadzenia pierwszej lekcji chemii w ósmej klasie, przede wszystkim od nastroju uczniów do nauki przedmiotu. Dlatego musisz dokładnie przygotować się do pierwszej lekcji, biorąc pod uwagę następujące kwestie: chemia - nowy przedmiot; Podczas nauki w niższych klasach dzieciom „nie wolno było” wchodzić do laboratorium chemicznego; być może uczniowie nie znają jeszcze nauczyciela chemii; W oczach niektórych chemia jest nauką magiczną, dla innych trucizną i zanieczyszczeniem otoczenie zewnętrzne. W każdym razie uczniowie wykazują początkowo pewne zainteresowanie nowym przedmiotem.
Cele i zadania pierwszej lekcji (zapisz):
Opcje przebiegu lekcji, aby wzbudzić zainteresowanie.
a) Pokaż całą gamę pięknych i zabawnych eksperymentów.
c) Przeprowadź rozmowę na temat „Czym jest chemia i jej znaczenie dla człowieka”. Wysłuchaj wypowiedzi dzieci (tutaj możesz jednocześnie określić umiejętności mówienia uczniów i poziom ich wiedzy); uzupełnij to, co zostało powiedziane i wyciągnij logiczny wniosek: „Coś wiesz, ale trzeba poszerzyć, pogłębić i doprecyzować swoją wiedzę. Aby to zrobić, przede wszystkim ustalmy, co studiuje chemia… itd.”
W trakcie definiowania przedmiotu, celów i zadań chemii nauczyciel pokazuje kilka eksperymentów chemicznych, na przykład gaszenie płonącej świecy dwutlenkiem węgla, oddziaływanie chlorku żelaza (III) z tiocyjanianem potasu, podkreślając stosowane znaczenie chemikaliów zjawiska i ich istota (w oparciu o wiedzę chemiczną).
Która opcja jest według Ciebie najbardziej optymalna?
6. Plan tematyczny tematy „Wstępne koncepcje chemii”
Badanie tematu „Wstępne koncepcje chemii” można przeprowadzić zgodnie z następującym planem.
Temat lekcji |
|
Wstęp. Chemia - nauka o substancjach |
|
Praca praktyczna „Oczyszczanie wody” |
|
Oznaki reakcji chemicznych |
|
Substancje i ich właściwości |
|
Struktura materii |
|
Skład substancji. Pierwiastek chemiczny |
|
Względna masa atomowa pierwiastka chemicznego |
|
Proste substancje. Substancje złożone |
|
Ilość substancji. Kret |
|
Względna masa cząsteczkowa. Masa cząsteczkowa. |
|
Udział masowy pierwiastka w substancji. |
|
Rozwiązywanie problemów obliczeniowych |
|
Określanie składu substancji i wyprowadzanie wzoru chemicznego |
|
Rozwiązywanie problemów obliczeniowych |
|
Wartościowość |
|
Istota reakcji chemicznych. Prawo zachowania atomów. |
|
Równania reakcji chemicznych |
|
Reakcja związku i rozkładu |
|
Sesja seminaryjna na poruszane tematy |
|
Uogólnienie tematu i przygotowanie do egzaminu |
|
Test na temat „Wstępne koncepcje chemii” |
|
Analiza testu |
wstępne koncepcje chemii
1. Sposób zestawienia i podania konkretnych przykładów. Aby sformułować dość złożone koncepcje, gdy baza wiedzy uczniów jest jeszcze niewielka, można zastosować technikę wymieniania faktów lub zjawisk z nimi związanych tę koncepcję, po czym sami uczniowie wyrażają odpowiedni osąd.
Na przykład tworzenie i wyjaśnianie pojęć substancja I ciało, możesz zastosować następujące podejście. Nauczyciel pokazuje uczniom dwie grupy obiektów:
Pierwsza grupa to rura szklana, rura miedziana, rura stalowa, rura gumowa, rura z tworzywa sztucznego i inne rurki wykonane z różnych substancji.
Druga grupa to zlewka szklana, rurka szklana, płytka szklana, kolba szklana i inne przedmioty szklane.
Następnie nauczyciel prosi o rozważenie i nazwanie każdego przedmiotu (ciała) i substancji, z których składa się to ciało. Następnie uczniowie wymieniają listę ciał fizycznych i substancje chemiczne, z których składają się te ciała, i dają szczegółową odpowiedź na pytanie: „Jaka jest różnica między pojęciami ciało od koncepcji substancja?"
2. Jakie są cele edukacyjne tematu? Opisz pojęcia i terminy, które Twoim zdaniem są najważniejsze do przestudiowania w tym temacie.
3. Daj krótka recenzja terminy i koncepcje omówione w tym temacie.
4. Jakie są cele rozwojowe tematu?
5. Jakie są cele edukacyjne tematu?
6. W jaki sposób podczas studiowania tego tematu wykorzystywane są połączenia interdyscyplinarne?
7. Zapisz na tablicy główne etapy pierwszej lekcji chemii w ósmej klasie i opisz krótki komentarz do planu.
8. Podaj przykłady techniki metodologiczne tworzenie indywidualnych koncepcji podczas studiowania tego tematu.
9. Podaj przykład eksperymentu laboratoryjnego przeprowadzonego przez studentów podczas studiowania tego tematu.
10. Podaj przykład eksperymentu demonstracyjnego przeprowadzonego podczas studiowania tego tematu.
11. Podaj przykład praktycznej pracy przeprowadzonej podczas studiowania tego tematu.
12. Utwórz przykład karty do końcowego testu wiedzy uczniów po przestudiowaniu tematu.
Przedmiot chemii. Ciała i substancje. Podstawowe metody poznania: obserwacja, pomiar, eksperyment. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Czyste substancje i mieszaniny. Metody rozdzielania mieszanin. Atom. Cząsteczka. Pierwiastek chemiczny. Znaki pierwiastków chemicznych. Substancje proste i złożone. Wartościowość. Prawo stałości składu materii. Wzory chemiczne. Indeksy. Względne masy atomowe i molekularne. Udział masowy pierwiastka chemicznego w związku. Prawo zachowania masy substancji. Równania chemiczne. Szanse. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Mol jest jednostką ilości substancji. Masa cząsteczkowa.
Tlen. Wodór
Tlen jest pierwiastkiem chemicznym i substancją prostą. Ozon. Skład powietrza. Właściwości fizyczne i chemiczne tlenu. Pozyskiwanie i wykorzystanie tlenu. Efekt termiczny reakcji chemicznych. Pojęcie reakcji egzo- i endotermicznych. Wodór jest pierwiastkiem chemicznym i substancją prostą. Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru. Produkcja wodoru w laboratorium. Produkcja wodoru w przemyśle. Zastosowania wodoru. Prawo Avogadra. Objętość molowa gazów. Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór). Stosunki objętościowe gazów w reakcjach chemicznych.
Woda. Rozwiązania
Woda w przyrodzie. Obieg wody w przyrodzie. Właściwości fizyczne i chemiczne wody. Rozwiązania. Rozpuszczalność substancji w wodzie. Stężenie roztworów. Udział masowy substancji rozpuszczonej w roztworze.
Główne zajęcia związki nieorganiczne
Tlenki. Klasyfikacja. Nomenklatura. Właściwości fizyczne tlenków. Właściwości chemiczne tlenków. Wytwarzanie i zastosowanie tlenków. Fusy. Klasyfikacja. Nomenklatura. Właściwości fizyczne zasad. Zdobycie podstaw. Właściwości chemiczne zasad. Reakcja neutralizacji. Kwasy. Klasyfikacja. Nomenklatura. Właściwości fizyczne kwasów. Wytwarzanie i zastosowanie kwasów. Właściwości chemiczne kwasów. Wskaźniki. Zmiany koloru wskaźników w różnych środowiskach. Sól. Klasyfikacja. Nomenklatura. Właściwości fizyczne soli. Przygotowanie i zastosowanie soli. Właściwości chemiczne soli. Połączenie genetyczne pomiędzy klasami związków nieorganicznych. Problem bezpieczne użytkowanie Substancje i reakcje chemiczne w Życie codzienne. Substancje toksyczne, łatwopalne i wybuchowe. Znajomość chemii gospodarczej.
Struktura atomu. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew
Budowa atomu: jądro, poziom energetyczny. Skład jądra atomowego: protony, neutrony. Izotopy. Prawo okresowe D.I. Mendelejew. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Znaczenie fizyczne liczba atomowa (porządkowa) pierwiastka chemicznego, numer grupy i okres układu okresowego. Struktura poziomy energii atomy pierwszych 20 pierwiastków chemicznych układu okresowego D.I. Mendelejew. Wzorce zmian właściwości atomów pierwiastków chemicznych i ich związków w zależności od położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejew i budowa atomu. Znaczenie prawa okresowego D.I. Mendelejew.
Struktura substancji. Wiązanie chemiczne
Elektroujemność atomów pierwiastków chemicznych. Kowalencyjne wiązanie chemiczne: niepolarne i polarne. Pojęcie wiązania wodorowego i jego wpływ na właściwości fizyczne substancji na przykładzie wody. Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Rodzaje sieci krystalicznych (atomowe, molekularne, jonowe, metaliczne). Uzależnienie właściwości fizyczne substancji w zależności od rodzaju sieci krystalicznej.
Reakcje chemiczne
Pojęcie szybkości reakcji chemicznej. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej. Koncepcja katalizatora. Klasyfikacja reakcji chemicznych wg różne znaki: liczba i skład substancji wyjściowych i powstałych; zmiany stopni utlenienia atomów pierwiastków chemicznych; pochłanianie lub uwalnianie energii. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity i nieelektrolity. Jony. Kationy i aniony. Reakcje wymiany jonowej. Warunki reakcji wymiany jonowej. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. Stan utlenienia. Oznaczanie stopnia utlenienia atomów pierwiastków chemicznych w związkach. Utleniacz. Środek redukujący. Istota reakcji redoks.
Niemetale z grup IV – VII i ich związki
Pozycja niemetali w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Ogólne właściwości niemetali. Halogeny: właściwości fizyczne i chemiczne. Związki halogenowe: chlorowodór, kwas solny i jego sole. Siarka: właściwości fizyczne i chemiczne. Związki siarki: siarkowodór, siarczki, tlenki siarki. Sernaja, kwasy siarkowy i siarkowodór i ich sole. Azot: właściwości fizyczne i chemiczne. Amoniak. Sole amonowe. Tlenki azotu. Kwas azotowy i jego sole. Fosfor: właściwości fizyczne i chemiczne. Związki fosforu: tlenek fosforu (V), kwas ortofosforowy i jego sole. Węgiel: właściwości fizyczne i chemiczne. Alotropia węgla: diament, grafit, karbyn, fulereny. Związki węgla: tlenki węgla (II) i (IV), kwas węglowy i jego sole. Krzem i jego związki.
