Porozumienie
Zasady rejestracji użytkowników w serwisie „ZNAK JAKOŚCI”:
Zabrania się rejestrowania użytkowników o pseudonimach w stylu: 111111, 123456, ytsukenb, lox itp.;
Zabroniona jest ponowna rejestracja w serwisie (tworzenie duplikatów kont);
Zabrania się wykorzystywania danych innych osób;
Zabrania się wykorzystywania adresów e-mail innych osób;
Zasady postępowania na stronie, forum i w komentarzach:
1.2. Publikacja danych osobowych innych użytkowników w profilu.
1.3. Wszelkie destrukcyjne działania w stosunku do tego zasobu (destrukcyjne skrypty, odgadywanie haseł, naruszenie systemu bezpieczeństwa itp.).
1.4. Używanie nieprzyzwoitych słów i wyrażeń jako pseudonimu; wyrażenia naruszające prawo Federacja Rosyjska, standardy etyki i moralności; słowa i wyrażenia podobne do pseudonimów administracji i moderatorów.
4. Naruszenia drugiej kategorii: Karalne całkowity zakaz na wysyłanie wszelkiego rodzaju wiadomości do 7 dni. 4.1 Zamieszczanie informacji objętych Kodeksem karnym Federacji Rosyjskiej, Kodeksem administracyjnym Federacji Rosyjskiej i sprzecznych z Konstytucją Federacji Rosyjskiej.
4.2. Propaganda w jakiejkolwiek formie ekstremizmu, przemocy, okrucieństwa, faszyzmu, nazizmu, terroryzmu, rasizmu; podżeganie do nienawiści międzyetnicznej, międzyreligijnej i społecznej.
4.3. Niewłaściwe omawianie pracy i obrażanie autorów tekstów i notatek publikowanych na łamach „ZNAKU JAKOŚCI”.
4.4. Groźby wobec uczestników forum.
4,5. Rozmieszczenie jest znane nieprawdziwa informacja, oszczerstwa i inne informacje dyskredytujące honor i godność zarówno użytkowników, jak i innych osób.
4.6. Pornografia w awatarach, wiadomościach i cytatach, a także linki do obrazów i zasobów pornograficznych.
4.7. Otwarta dyskusja na temat działań administracji i moderatorów.
4.8. Publiczna dyskusja i ocena obowiązujących przepisów w dowolnej formie.
5.1. Przeklinanie i wulgaryzmy.
5.2. Prowokacje (ataki osobiste, dyskredytacja osobista, powstawanie negatywnych reakcji emocjonalnych) i znęcanie się nad uczestnikami dyskusji (systematyczne stosowanie prowokacji w stosunku do jednego lub większej liczby uczestników).
5.3. Prowokowanie użytkowników do wzajemnych konfliktów.
5.4. Nieuprzejmość i chamstwo w stosunku do rozmówców.
5.5. Uzyskiwanie osobistych i wyjaśnianie relacji osobistych w wątkach na forum.
5.6. Zalanie (identyczne lub pozbawione znaczenia komunikaty).
5.7. Celowe błędna pisownia pseudonimów lub imion innych użytkowników w obraźliwy sposób.
5.8. Redakcja cytowanych wiadomości, zniekształcanie ich znaczenia.
5.9. Publikacja korespondencji osobistej bez wyraźnej zgody rozmówcy.
5.11. Destrukcyjny trolling to celowe przekształcenie dyskusji w potyczkę.
6.1. Nadmierne cytowanie (nadmierne cytowanie) wiadomości.
6.2. Użycie czerwonej czcionki przeznaczonej do poprawek i komentarzy przez moderatorów.
6.3. Kontynuacja dyskusji w tematach zamkniętych przez moderatora lub administratora.
6.4. Tworzenie tematów nie niosących treści semantycznych lub prowokacyjnych w treści.
6,5. Utwórz temat lub tytuł wiadomości w całości lub w części wielkimi literami lub o godz język obcy. Wyjątek zrobiono dla nagłówków stałe tematy oraz tematy otwierane przez moderatorów.
6.6. Utwórz podpis czcionką większą niż czcionka postu i użyj w podpisie więcej niż jednej palety kolorów.
7. Sankcje stosowane wobec osób naruszających Regulamin Forum
7.1. Czasowy lub stały zakaz dostępu do Forum.
7.4. Usuwanie konta.
7,5. Blokowanie adresów IP.
8. Notatki
8.1. Moderatorzy i administracja mogą nakładać sankcje bez podania przyczyny.
8.2. Do niniejszego regulaminu mogą zostać wprowadzone zmiany, o czym zostaną poinformowani wszyscy uczestnicy serwisu.
8.3. Użytkownikom zabrania się używania klonów w okresie zablokowania głównego pseudonimu. W w tym przypadku Klon zostanie zablokowany na czas nieokreślony, a główny nick otrzyma dodatkowy dzień.
8.4 Wiadomość zawierającą wulgarny język może edytować moderator lub administrator.
9. Administracja Administracja serwisu "ZNAK JAKOŚCI" zastrzega sobie prawo do usuwania wszelkich wiadomości i tematów bez wyjaśnienia. Administracja serwisu zastrzega sobie prawo do edycji wiadomości i profilu użytkownika, jeżeli zawarte w nich informacje tylko w części naruszają regulamin forum. Uprawnienia te przysługują moderatorom i administratorom. Administracja zastrzega sobie prawo do zmiany lub uzupełnienia niniejszego Regulaminu w razie potrzeby. Nieznajomość regulaminu nie zwalnia użytkownika z odpowiedzialności za jego naruszenie. Administracja serwisu nie jest w stanie zweryfikować wszystkich informacji publikowanych przez użytkowników. Wszystkie wiadomości odzwierciedlają wyłącznie opinię autora i nie mogą być wykorzystywane do oceny opinii wszystkich uczestników forum jako całości. Wiadomości od pracowników serwisu i moderatorów są wyrazem ich osobistych opinii i nie mogą pokrywać się z opiniami redaktorów i kierownictwa serwisu.
Tazhibaeva Asemgul Isintaevna
Nauczyciel w Liceum w Kamennobrodzie
Lekcja chemii w klasie 11
Temat lekcji: Połączenie genetyczne pomiędzy węglowodorami, alkoholami, aldehydami, alkoholami, kwasami karboksylowymi.
Typ lekcji: lekcja uogólniania wiedzy.
Cele Lekcji: konsolidować, uogólniać i systematyzować wiedzę na temat związków organicznych zawierających tlen, w tym na podstawie powiązań genetycznych pomiędzy klasami tych substancji. Wzmocnij umiejętność przewidywania właściwości chemicznych nieznanych materia organiczna, opierając się na znajomości grup funkcyjnych. Rozwijanie u uczniów mowy demonstracyjnej, umiejętności posługiwania się terminologią chemiczną, przeprowadzania, obserwacji i opisu doświadczenia chemicznego. Kultywowanie potrzeby wiedzy o substancjach, z którymi stykamy się w życiu.
Metody: werbalne, wizualne, praktyczne, poszukiwanie problemów, kontrola wiedzy.
Odczynniki: kwas acetylosalicylowy(aspiryna), woda, chlorek żelaza(III), roztwór glukozy, wskaźnik uniwersalny, roztwór siarczanu miedzi(II), roztwór wodorotlenku sodu, białko jaja, etanol, 1-butanol, kwas octowy, kwas stearynowy.
Sprzęt: komputer, ekran, projektor, tablica „Klasyfikacja substancji organicznych zawierających tlen”, notatka uzupełniająca „Grupa funkcyjna określająca właściwości substancji”, moździerz i tłuczek, pręt szklany, lampa alkoholowa, uchwyt na probówkę, lejek, filtr, szklanki, stojak z probówkami, pipetą, cylindrem miarowym na 10 ml.
I. Moment organizacyjny.
Dzisiaj na zajęciach:
1) Wzmocnisz umiejętność przewidywania właściwości chemicznych nieznanych substancji organicznych w oparciu o wiedzę o grupach funkcyjnych.
2) Dowiesz się, jakie znasz grupy funkcyjne zawarte w najsłynniejszym leku przeciwgorączkowym.
3) Grupy funkcyjne znajdziesz w substancji o słodkim smaku, która jest stosowana w medycynie jako odżywka oraz składnik płynów zastępujących krew.
4) Zobaczysz, jak możesz zdobyć czyste srebro.
5) Porozmawiamy o skutki fizjologiczne alkohol etylowy.
6) Omówimy konsekwencje spożywania napojów alkoholowych przez kobiety w ciąży.
7) Będziesz mile zaskoczony: okaże się, że wiesz już tak dużo!
II. Powtarzanie i uogólnianie zdobytej wiedzy przez uczniów.
1. Klasyfikacja związków organicznych zawierających tlen.
Uogólnienie materiału rozpoczynamy od klasyfikacji substancji organicznych zawierających tlen. Aby to zrobić, skorzystamy z tabeli „Klasyfikacja zawierających tlen związki organiczne" Podczas pracy czołowej będziemy powtarzać grupy funkcyjne zawierające tlen.
W Chemia organiczna Istnieją trzy najważniejsze grupy funkcyjne, w tym atomy tlenu:hydroksyl, karbonyl Ikarboksylowy. Ten ostatni można uznać za kombinację dwóch poprzednich. W zależności od tego, z którymi atomami lub grupami atomów są związane te grupy funkcyjne, substancje zawierające tlen dzielą się na alkohole, fenole, aldehydy, ketony i kwasy karboksylowe.
Rozważmy te grupy funkcyjne i ich wpływ na właściwości fizyczne i chemiczne substancji.
Oglądanie klipu wideo.
Już wiesz, że to nie jedyna rzecz możliwy znak klasyfikacje. W cząsteczce może znajdować się kilka identycznych grup funkcyjnych i zwróć uwagę na odpowiedni wiersz tabeli.
Następny wiersz odzwierciedla klasyfikację substancji według rodzaju rodnika związanego z grupą funkcyjną. Chciałbym zwrócić uwagę na fakt, że w odróżnieniu od alkoholi, aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych, hydroksyareny zaliczane są do odrębnej klasy związków – fenoli.
Liczba grup funkcyjnych i struktura rodnika określają całość formuła molekularna Substancje. W tej tabeli podano je tylko dla ograniczających przedstawicieli klas z jedną grupą funkcyjną.
Wszystkie klasy związków, które „pasują” do tabeli, sąjednofunkcyjny, tj. mają tylko jedną funkcję zawierającą tlen.
Dla utrwalenia materiału na temat klasyfikacji i nazewnictwa substancji zawierających tlen podaję kilka wzorów związków oraz proszę uczniów o określenie „ich miejsca” w danej klasyfikacji oraz podanie nazwy.
formuła
Zależność pomiędzy strukturą i właściwościami związków zawierających tlen.
Charakter grupy funkcyjnej ma istotny wpływ na właściwości fizyczne substancji tej klasy i w dużej mierze determinuje jej właściwości chemiczne.
Pojęcie „właściwości fizyczne” obejmuje stan skupienia substancji.
Skumulowany stan połączeń liniowych różnych klas:
Liczba atomów C w cząsteczce
Homologiczna seria aldehydów zaczyna się od substancji gazowej w temperaturze pokojowej - formaldehydu, a wśród alkoholi jednowodorotlenowych i kwasów karboksylowych nie ma gazów. Z czym to się wiąże?
Cząsteczki alkoholi i kwasów są dodatkowo połączone ze sobą wiązaniami wodorowymi.
Nauczyciel prosi uczniów o sformułowanie definicji „wiązania wodorowego” (jest to wiązanie międzycząsteczkowe pomiędzy tlenem jednej cząsteczki i wodorem hydroksylowym drugiej cząsteczki), poprawia to i, jeśli to konieczne, nakazuje zapisanie: wiązania chemicznego między atomem wodoru z niedoborem elektronów a atomem wodoru bogatym w elektrony pierwiastka o wysokiej elektroujemności (F , O , N ) jest nazywanywodór.
Porównaj teraz temperatury wrzenia (°C) pierwszych pięciu homologów substancji trzech klas.
Liczba atomów C w cząsteczce
Co możesz powiedzieć po spojrzeniu na tabele?
W homologicznej serii alkoholi i kwasów karboksylowych nie ma substancji gazowych, a temperatury wrzenia substancji są wysokie. Wynika to z obecności wiązań wodorowych pomiędzy cząsteczkami. Dzięki wiązaniom wodorowym cząsteczki ulegają asocjacji (jakby usieciowane), dlatego aby cząsteczki stały się wolne i nabrały lotności, konieczne jest wydatkowanie dodatkowej energii na rozerwanie tych wiązań.
Co można powiedzieć o rozpuszczalności alkoholi, aldehydów i kwasów karboksylowych w wodzie? (Wykazanie rozpuszczalności w wodzie alkoholi - etylowego, propylowego, butylowego oraz kwasów - mrówkowego, octowego, propionowego, masłowego i stearynowego. Wykazano także roztwór aldehydu mrówkowego w wodzie.)
Odpowiadając, stosuje się schemat tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami kwasu i wody, alkoholi i kwasów.
Należy zauważyć, że wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej zmniejsza się rozpuszczalność alkoholi i kwasów w wodzie. Im większy rodnik węglowodorowy w cząsteczce alkoholu lub kwasu, tym trudniej jest grupie OH utrzymać cząsteczkę w roztworze z powodu tworzenia słabych wiązań wodorowych.
3. Powiązania genetyczne pomiędzy różnymi klasami związków zawierających tlen.
Rysuję na tablicy wzory szeregu związków zawierających jeden atom węgla:
CH 4 →CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2
Dlaczego uczy się ich w tej kolejności na kursie chemii organicznej?
Jak zmienia się stopień utlenienia atomu węgla?
Uczniowie dyktują linię: -4, -2, 0, +2, +4
Teraz staje się jasne, że każdy kolejny związek jest coraz bardziej utlenioną formą poprzedniego. Stąd oczywiste jest, że wzdłuż szeregu genetycznego należy poruszać się od lewej do prawej, stosując reakcje utleniania i w odwrotnym kierunku, stosując procesy redukcji.
Czy ketony wypadają z tego „kręgu krewnych”? Oczywiście nie. Ich poprzednikami są alkohole wtórne.
Właściwości chemiczne Każda klasa substancji została szczegółowo omówiona na odpowiednich lekcjach. Podsumowując ten materiał, zaproponowałem jako Praca domowa zadania dotyczące wzajemnych przekształceń w nieco nietypowej formie.
1. Związek o wzorze cząsteczkowymC 3 H 8 O poddaje się odwodornieniu, w wyniku czego otrzymuje się produkt o składzieC 3 H 6 O . Substancja ta ulega reakcji „srebrnego lustra”, tworząc związekC 3 H 6 O 2 . Traktując tę ostatnią substancję wodorotlenkiem wapnia, otrzymano substancję, która znalazła zastosowanie jako dodatki do żywności objęty kodem E 282. Zapobiega rozwojowi pleśni w wypiekach i wyrobach cukierniczych, występuje także w żywności takiej jak ser szwajcarski. Ustal wzór dodatku E 282, napisz równania wymienionych reakcji i podaj nazwy wszystkich substancji organicznych.
Rozwiązanie :
CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH → CH 3 –CH 2 – COH + H 2 ( kot. – Cu, 200-300°C)
CH 3 –CH 2 – COH + Ag 2 O → CH 3 –CH 2 – COOH + 2Ag (uproszczone równanie, amoniakalny roztwór tlenku srebra)
2CH 3 –CH 2 –COOH+Za(OH) 2 → (CH 3 –CH 2 – dyrektor operacyjny) 2 Ca+2H 2 O.
Odpowiedź: propionian wapnia.
2. Skład związkuC 4 H 8 kl 2 z prostym szkieletem węglowym ogrzewanym roztworem wodnymNaOH i otrzymano substancję organiczną, która po utlenieniuCu(OH) 2 zmienił się wC 4 H 8 O 2 . Określ strukturę pierwotnego związku.
Rozwiązanie: jeśli 2 atomy chloru znajdują się przy różnych atomach węgla, to po potraktowaniu alkaliami otrzymamy alkohol dwuwodorotlenowy, który nie utlenia sięCu(OH) 2 . Gdyby przy jednym atomie węgla w środku łańcucha znajdowały się 2 atomy chloru, to po potraktowaniu alkaliami otrzymanoby keton, który nie utlenia sięCu(OH) 2. Następnie żądane połączenie jest1,1-dichlorobutan.
CH 3 –CH 2 –CH 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2NaCl + H 2 O
CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2Cu(OH) 2 →CH 3 –CH 2 –CH 2 – COOH + Cu 2 O+2H 2 O
3. Po podgrzaniu 19,2 g sól sodowa nasycony kwas jednozasadowy z wodorotlenkiem sodu utworzył 21,2 g węglanu sodu. Nazwij kwas.
Rozwiązanie:
Po podgrzaniu następuje dekarboksylacja:
R-COONa + NaOH → RH + Na 2 WSPÓŁ 3
υ (Na 2 WSPÓŁ 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 kret
υ (R-COONa) = 0,2 kret
M(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96 G/ kret
M(R-COOH) = M(R-COONA) –M(Na) + M(H) = 96-23+1= 74G/ kret
Zgodnie ze wzorem ogólnym dla nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych, aby określić liczbę atomów węgla, należy rozwiązać równanie:
12n + 2n + 32= 74
n=3
Odpowiedź: kwas propionowy.
Aby utrwalić wiedzę na temat właściwości chemicznych substancji organicznych zawierających tlen, przeprowadzimy badanie.
1 opcja
Poniższe wzory odpowiadają nasyconym alkoholom jednowodorotlenowym:
A)
CH
2
O
B)
C
4
H
10
O
W)
C
2
H
6
O
G)
CH
4
O
D)
C
2
H
4
O
2
Zawiera kombinację dwóch zasad,
Jednym z nich są narodziny luster.
Oczywiście nie do kontemplacji,
I dla nauki zrozumienia.
...I w królestwie lasu została znaleziona,
Mali bracia są tutaj jej przyjaciółmi,
Ich serca są im całkowicie oddane...
opcje:
A) kwas pikrynowy
B) kwas mrówkowy
B) kwas octowy
D) grupa karboksylowa
D) kwas benzoesowy
Etanol reaguje z substancjami:
A)
NaOH
B)
Nie
W)
HCl
G)
CH
3
COOH
D)
FeCl
3
Jakościowa reakcja na fenole to reakcja z
A)
NaOH
B)
Cu(OH)
2
W)
CuO
G)
FeCl
3
D)
HNO
3
Etanal reaguje z substancjami
A) metanol
B) wodór
B) amoniakalny roztwór tlenku srebra
D) wodorotlenek miedzi (II).
D) chlorowodór
Opcja 2
Można otrzymać aldehydy
A) utlenianie alkenów
B) utlenianie alkoholi
B) hydratacja alkinów
D) podczas ogrzewania soli wapniowych kwasów karboksylowych
D) hydratacja alkenów
Grupą funkcyjną alkoholi jest
A)
COH
B)
OH
W)
COOH
G)
N.H.
2
D)
NIE
2
2-metylobutanol-2
A) alkohol nienasycony
B) ograniczenie alkoholu
B) alkohol jednowodorotlenowy
D) alkohol trzeciorzędowy
D) aldehyd
Czy zaobserwowałeś reakcję?
A) dla alkoholi wielowodorotlenowych
B) utlenianie alkoholu
B) oddziaływanie fenolu z chlorkiem żelaza (III).
D) „srebrne lustro”
D) „miedziane lustro”
Kwas octowy reaguje z substancjami
A) wodór
B) chlor
B) propanol
D) wodorotlenek sodu
D) metanale
Uczniowie wpisują swoje odpowiedzi do tabeli:
1, 2 odm.
Jeśli połączysz prawidłowe odpowiedzi linią ciągłą, otrzymasz liczbę „5”.
Praca grupowa uczniów.
Zadanie dla grupy 1
Cele:
Odczynniki i sprzęt: kwas acetylosalicylowy (aspiryna), woda, chlorek żelaza(III); moździerz i tłuczek, pręt szklany, lampa alkoholowa, uchwyt na probówki, lejek, filtr, szklanki, stojak z probówkami, pipeta, cylinder miarowy 10 ml.
Doświadczenie 1. Dowód na brak fenolowej grupy hydroksylowej w kwasie acetylosalicylowym (aspirynie).
Do probówki umieszcza się 2-3 ziarenka acetylu kwas salicylowy, dodać 1 ml wody i energicznie wstrząsnąć. Do powstałego roztworu dodać 1-2 krople roztworu chlorku żelaza(III). Co obserwujesz? Wyciągać wnioski.
Nie pojawia się fioletowy kolor. Dlatego w kwasie acetylosalicylowymNOOS-S 6 N 4 -O-CO-CH 3 nie ma wolnej grupy fenolowej, ponieważ substancja ta jest estrem utworzonym przez kwas octowy i salicylowy.
Doświadczenie 2. Hydroliza kwasu acetylosalicylowego.
Rozdrobnioną tabletkę kwasu acetylosalicylowego umieszcza się w probówce i dodaje 10 ml wody. Doprowadzić zawartość probówki do wrzenia i gotować przez 0,5-1 minuty. Przefiltruj rozwiązanie. Następnie do otrzymanego przesączu dodaje się 1-2 krople roztworu chlorku żelaza(III). Co obserwujesz? Wyciągać wnioski.
Zapisz równanie reakcji:
Dokończ pracę wypełniając tabelę zawierającą następujące kolumny: wykonana operacja, odczynnik, obserwacje, wnioski.
Pojawia się fioletowe zabarwienie, wskazujące na uwolnienie kwasu salicylowego zawierającego wolną grupę fenolową. Jako ester kwas acetylosalicylowy łatwo ulega hydrolizie po ugotowaniu z wodą.
Zadanie dla grupy 2
1. Rozważ wzory strukturalne substancji, nazwij grupy funkcyjne.
2. Wykonaj pracę laboratoryjną„Wykrywanie grup funkcyjnych w cząsteczce glukozy”.
Cele: utrwalić wiedzę studentów na temat reakcji jakościowych związków organicznych, rozwinąć umiejętności eksperymentalnego wyznaczania grup funkcyjnych.
Odczynniki i sprzęt: rozwiązanie glukoza, wskaźnik uniwersalny, roztwór siarczanu miedzi(II), roztwór wodorotlenku sodu, lampa alkoholowa, uchwyt na probówkę, zapałki, cylinder miarowy 10 ml.
2.1. Do probówki wlać 2 ml roztworu glukozy. Korzystając z uniwersalnego wskaźnika, wyciągnij wniosek o obecności lub braku grupy karboksylowej.
2.2. Przygotuj wodorotlenek miedzi (II): do probówki wlej 1 ml siarczanu miedzi (II) i dodaj do niej wodorotlenek sodu. Do powstałego osadu dodać 1 ml glukozy i wstrząsnąć. Co obserwujesz? Dla jakich grup funkcyjnych jest typowy? tę reakcję?
2.3. Ogrzać mieszaninę otrzymaną w doświadczeniu nr 2. Zwróć uwagę na zmiany. Dla jakiej grupy funkcyjnej typowa jest ta reakcja?
2.4. Dokończ pracę wypełniając tabelę zawierającą następujące kolumny: wykonana operacja, odczynnik, obserwacje, wnioski.
Doświadczenie demonstracyjne. Oddziaływanie roztworu glukozy z amoniakalnym roztworem tlenku srebra.
Wyniki pracy:
- nie ma grupy karboksylowej, ponieważ roztwór ma neutralną reakcję na wskaźnik;
- osad wodorotlenku miedzi (II) rozpuszcza się i pojawia się jasnoniebieski kolor, charakterystyczny dla alkoholi wielowodorotlenowych;
- po ogrzaniu tego roztworu wytrąca się żółty osad wodorotlenku miedzi (I), który po dalszym ogrzewaniu zmienia kolor na czerwony, co wskazuje na obecność grupy aldehydowej.
Wniosek. Zatem cząsteczka glukozy zawiera karbonyl i kilka grup hydroksylowych i jest alkoholem aldehydowym.
Zadanie dla grupy 3
Fizjologiczne działanie etanolu
1. Jaki jest wpływ etanolu na organizmy żywe?
2. Korzystając z dostępnego na stole sprzętu i odczynników, wykazać działanie etanolu na organizmy żywe. Komentuj to, co widzisz.
Cel doświadczenia: przekonać uczniów, że alkohol denaturuje białka i nieodwracalnie zaburza ich strukturę i właściwości.
Sprzęt i odczynniki: stojak z probówkami, pipeta, cylinder miarowy 10 ml, białko jaja, etanol, woda.
Postęp eksperymentu: Do 2 probówek wlej 2 ml białka jaja kurzego. Do jednego dodać 8 ml wody, do drugiego taką samą ilość etanolu.
W pierwszej probówce białko rozpuszcza się i jest dobrze wchłaniane przez organizm. W drugiej probówce tworzy się gęsty biały osad - białka nie rozpuszczają się w alkoholu, alkohol odbiera wodę z białek. W rezultacie struktura i właściwości białka oraz jego funkcje zostają zakłócone.
3. Opowiedz nam o wpływie alkoholu etylowego na różne narządy i układy narządów człowieka.
Wyjaśnij konsekwencje picia alkoholu kobietom w ciąży.
Występy studenckie.
Od czasów starożytnych człowiek znał dużą liczbę toksycznych substancji, z których wszystkie różnią się siłą działania na organizm. Wśród nich wyróżnia się substancja znana w medycynie jako silna trucizna protoplazmatyczna – to etanol. Śmiertelność z powodu alkoholizmu przewyższa liczbę zgonów spowodowanych przez wszystkich choroba zakaźna razem wzięte.
Wchodzi do błony śluzowej jamy ustnej, gardła, przełyku i pali się przewód pokarmowy. W przeciwieństwie do wielu innych substancji, alkohol szybko i całkowicie wchłania się w żołądku. Łatwo przenika przez błony biologiczne, po około godzinie osiąga maksymalne stężenie we krwi.
Cząsteczki alkoholu szybciej przenikają przez błony biologiczne do krwi w porównaniu z cząsteczkami wody. Cząsteczki alkoholu etylowego z łatwością przenikają przez błony biologiczne ze względu na ich mały rozmiar, słabą polaryzację, tworzenie wiązań wodorowych z cząsteczkami wody oraz dobrą rozpuszczalność alkoholu w tłuszczach.
Alkohol szybko wchłaniany do krwi i dobrze rozpuszczający się w płynie międzykomórkowym, przedostaje się do wszystkich komórek organizmu. Naukowcy odkryli, że zaburzając funkcje komórek, powoduje ich śmierć: po wypiciu 100 g piwa umiera około 3000 komórek mózgowych, 100 g wina – 500, 100 g wódki – 7500, kontakt czerwonych krwinek z cząsteczki alkoholu prowadzą do krzepnięcia komórek krwi.
Wątroba neutralizuje toksyczne substancje, które dostają się do krwi. Lekarze nazywają ten organ celem alkoholu, ponieważ neutralizuje się w nim 90% etanolu. Występują w wątrobie procesy chemiczne utlenianie alkoholu etylowego.
Przypominamy z uczniami etapy procesu utleniania alkoholu:
Alkohol etylowy utlenia się do końcowych produktów rozkładu tylko wtedy, gdy dzienne spożycie etanolu nie przekracza 20 g. W przypadku przekroczenia dawki w organizmie kumulują się pośrednie produkty rozkładu.
Prowadzi to do szeregu negatywnych skutków ubocznych: zwiększonego tworzenia się tłuszczu i jego gromadzenia w komórkach wątroby; gromadzenie się związków nadtlenkowych, które mogą niszczyć błony komórkowe, w wyniku czego zawartość komórek wypływa przez utworzone pory; bardzo niepożądane zjawiska, których połączenie prowadzi do zniszczenia wątroby - marskości.
Aldehyd octowy jest 30 razy bardziej toksyczny niż alkohol etylowy. Ponadto w wyniku różnorodnych reakcji biochemicznych zachodzących w tkankach i narządach, w tym w mózgu, możliwe jest powstawanie tetrahydropapaweroliny, której budową i właściwościami przypominają dobrze znane leki psychotropowe – morfinę i kannabinol. Lekarze udowodnili, że to aldehyd octowy powoduje mutacje i różne deformacje zarodków.
Kwas octowy wzmaga syntezę Kwasy tłuszczowe i prowadzi do stłuszczenia wątroby.
Badając właściwości fizyczne alkoholi zajęliśmy się problemem zmian ich toksyczności w szeregu homologicznym alkoholi jednowodorotlenowych. Wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej cząsteczek substancji zwiększają się ich właściwości narkotyczne. Jeśli porównamy alkohole etylowe i pentylowe, masa cząsteczkowa tego ostatniego jest 2 razy większa, a jego toksyczność 20 razy większa. Alkohole zawierające od trzech do pięciu atomów węgla tworzą tzw. oleje fuzlowe, których obecność w napojach alkoholowych zwiększa ich właściwości toksyczne.
W tej serii wyjątkiem jest metanol - najsilniejsza trucizna. Kiedy 1-2 łyżeczki dostaną się do organizmu, zostaje to dotknięte nerw wzrokowy, co prowadzi do całkowitej ślepoty, a spożycie 30-100 ml prowadzi do fatalny wynik. Niebezpieczeństwo zwiększają podobieństwa alkohol metylowy z alkoholem etylowym zgodnie z właściwościami, wygląd, zapach.
Wspólnie z uczniami staramy się znaleźć przyczynę tego zjawiska. Wysuwali różne hipotezy. Zastanówmy się nad faktem, że do czynników zwiększających toksyczność alkoholu metylowego zalicza się mały rozmiar cząsteczek ( wysoka prędkość dystrybucja), a także fakt, że produkty pośrednie jego utleniania - aldehyd mrówkowy i kwas mrówkowy - są silnymi truciznami.
Alkohol, który nie jest zneutralizowany przez wątrobę i toksyczne produkty jego rozkładu, przedostaje się ponownie do krwioobiegu i rozprowadzany jest po całym organizmie, pozostając w nim przez długi czas. Na przykład alkohol pozostaje w mózgu w niezmienionej postaci po 20 dniach od jego zażycia.
Zwracamy uwagę uczniów na sposób eliminacji alkoholu i produktów jego rozkładu z organizmu.
C 2 H 5 OH
Niestety, w Ostatnio Spożywanie alkoholu, podobnie jak palenie, jest powszechne wśród kobiet. Wpływ alkoholu na potomstwo przebiega w dwóch kierunkach.
Po pierwsze, spożyciu alkoholu towarzyszą głębokie zmiany w sferze seksualnej zarówno mężczyzn, jak i kobiet. Alkohol i produkty jego rozkładu mogą wpływać zarówno na żeńskie, jak i męskie komórki rozrodcze jeszcze przed zapłodnieniem - zmienia się ich informacja genetyczna (patrz ryc. „Zdrowe (1) i patologiczne (2) plemniki”).
W przypadku długotrwałego spożywania alkoholu aktywność układu rozrodczego zostaje zakłócona, zaczyna on wytwarzać wadliwe komórki rozrodcze.
Po drugie, alkohol bezpośrednio wpływa na zarodek. Stałe spożywanie 75-80 g wódki, koniaku lub 120-150 g słabszych napojów alkoholowych (piwa) może powodować płodowy zespół alkoholowy. Przez łożysko do wód otaczających płód przedostaje się nie tylko alkohol, ale także produkty jego rozkładu, w szczególności aldehyd octowy, który jest dziesięciokrotnie groźniejszy od samego alkoholu.
Zatrucie alkoholem ma szkodliwy wpływ na płód, ponieważ jego wątroba, do której przedostaje się przede wszystkim krew z łożyska, nie ma jeszcze specjalnego enzymu rozkładającego alkohol, a nie zneutralizowany rozprzestrzenia się po całym organizmie i powoduje nieodwracalne zmiany. Alkohol jest szczególnie niebezpieczny w 7-11 tygodniu ciąży, kiedy zaczyna się rozwijać narządy wewnętrzne. Niekorzystnie wpływa na ich rozwój, powodując zaburzenia i zmiany. Szczególnie dotknięty jest mózg. Ze względu na działanie alkoholu, demencję, epilepsję, nerwice, choroby serca i zaburzenia nerek, zewnętrzne i wewnętrzne narządy płciowe są uszkodzone.
Czasami uszkodzenia psychiki i intelektu obserwuje się już we wczesnym dzieciństwie, ale najczęściej są one wykrywane, gdy dzieci zaczynają się uczyć. Takie dziecko jest osłabione intelektualnie i agresywne. Alkohol oddziałuje znacznie silniej na organizm dziecka niż na organizm osoby dorosłej. Szczególnie wrażliwy i łatwy do zranienia system nerwowy i mózg dziecka.
Spójrzmy więc na tabelę „Wpływ alkoholu na dziedziczność i zdrowie dzieci” i wyciągnijmy wnioski .
Losy dzieci
Długotrwałe spożywanie napojów alkoholowych prowadzi do zmiękczenia kory mózgowej. Obserwuje się liczne punktowe krwotoki; przeniesienie wzbudzenia z jednego komórka nerwowa do innego. Nie zapomnij o lakonicznych słowach ostrzegawczych V.V. Majakowskiego:
Nie pij alkoholu.
Dla tych, którzy piją, jest trucizną, dla otaczających ją torturą.
W ten sposób utrwaliłeś umiejętność przewidywania właściwości chemicznych nieznanych substancji organicznych, opierając się na znajomości grup funkcyjnych, powtórzyłeś właściwości fizyczne i chemiczne substancji organicznych zawierających tlen oraz utrwaliłeś umiejętność określania przynależności związków organicznych do klas substancji.
III. Praca domowa.
1. Przeprowadź przekształcenia:
2. Eksploruj możliwe przyczyny zanieczyszczenie środowisko w pobliżu produkcji: metanol, fenol, formaldehyd, kwas octowy. Przeanalizuj wpływ tych substancji na obiekty przyrodnicze: atmosferę, źródła wody, glebę, rośliny, zwierzęta i człowieka. Opisać środki pierwszej pomocy w przypadku zatrucia
Temat: „Genetyczny związek alkoholi i fenoli”Cel lekcji: podsumowanie i usystematyzowanie przerobionego materiału.
Cele Lekcji:
- edukacyjne: zadbaj o powtarzanie podstawowych terminów i pojęć z danego tematu podczas lekcji; utrwalić wiedzę studentów na temat składu, struktury i właściwości alkoholi i fenoli;
- kształcenie: rozwijanie umiejętności analizowania, porównywania, ustalania zależności pomiędzy strukturą i właściwościami związków; rozwijać zdolności twórcze uczniów i zainteresowania poznawcze chemią;
- edukacyjny: Specjalna uwaga poświęcać Szkodliwe efekty etanol na organizm ludzki; propaganda zdrowy wizerunekżycie.
Rodzaj lekcji: ogólna.
Wyposażenie: rzutnik multimedialny, ekran, komputery (12).
Podczas zajęć.
I. Moment organizacyjny.
II. Kochani, dzisiaj prowadzimy lekcję ogólną na temat „Alkohoły i fenole”, w której powinniśmy utrwalić i usystematyzować wiedzę zdobytą podczas studiowania tematu. (slajd 1)
(slajd 2):
Dzisiaj na zajęciach:
powtórzysz, czym są alkohole i fenole;
dowiesz się o szkodliwym wpływie etanolu na organizm człowieka;
będziesz wykonywać ćwiczenia na komputerze;
będziesz mile zaskoczony: okaże się, że wiesz już tak dużo!
III. Badanie frontalne.
1. Jakie substancje nazywane są alkoholami? (slajd 3)
Odpowiedź: Alkohole to substancje organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych –OH, połączonych z rodnikiem węglowodorowym. (slajd 4)
Odpowiedź: Alkohole to substancje organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup hydroksylowych –OH, połączonych z rodnikiem węglowodorowym. (slajd 4)
2. Według jakich kryteriów klasyfikuje się alkohole? (slajd 3)
Odpowiedź: Według liczby grup hydroksylowych (jednoatomowych, dwuatomowych, trójatomowych); ze względu na charakter rodnika węglowodorowego (nasycony, nienasycony, aromatyczny); ze względu na charakter atomu węgla, z którym związana jest grupa hydroksylowa (pierwotna, drugorzędowa, trzeciorzędowa). (slajd 6)
3. Kontynuuj zdanie „Fenole to…” (slajd 3)
Odpowiedź: Fenole to substancje organiczne zawierające rodnik fenylowy związany z jedną lub większą liczbą grup hydroksylowych. (slajd 7)
4. Jakie rodzaje izomerii są charakterystyczne dla alkoholi? (slajd 3)
Odpowiedź: Zgodnie z pozycją grupy funkcyjnej, szkieletu węglowego, należy ona do eterów. (slajd 8)
5. Jakie właściwości chemiczne mają alkohole? (slajd 3)
Odpowiedź: Alkohole charakteryzują się następującymi reakcjami:
- substytucje;
- odwodnienie;
- estryfikacja;
- utlenianie. (slajd 9)
6. Jakie są reakcje jakościowe na alkohole wielowodorotlenowe i fenole? (slajd 3)
Odpowiedź: w przypadku alkoholi wielowodorotlenowych - interakcja ze świeżo przygotowanym wodorotlenkiem miedzi (II) z wytworzeniem jasnoniebieskiego alkoholanu miedzi; dla fenoli - interakcja z roztworem FeCl3 z utworzeniem fioletowego fenolanu żelaza. (slajd 10)
IV. Gra „Nie, tak”
1. Czy z etenu można uzyskać alkohol? (Tak)
2. Czy w liściach roślin znajduje się etanol? (NIE)
3. Fermentacja substancji słodkich wytwarza metanol? (NIE)
4. Od drewniane ścinki Czy można wyprodukować etanol metodą fermentacji? (NIE)
5. Czy zamrażając ziemniaki, można dostać alkohol etylowy? (Tak)
V. Przeprowadź przekształcenia:
C2H5OH->C2H5CL->C2H5OH->C2H5OC2H5
CO2
Nazwij substancje
VI. Ładowarka
VII. Przecież niewolnikiem nie jest ten, który jęczy pod biczem,
Nie pustelnik, który z woli nieba
Żyje w głuchej samotności,
A Nish nie jest tym, który prosi o skórkę chleba,
I jest niewolnikiem i biednym, i samotnym,
Kto wybrał występek jako swojego towarzysza życia?
O czym teraz porozmawiamy, chłopaki?
VIII. Czy zgadzasz się ze stwierdzeniem Edgara Poe: „Alkohol i opium to bliźniacy piekło i zniszczenie?”
Dostałeś zadanie przygotowania antyreklamy alkoholu.
Przejdźmy od tego smutnego zjawiska do stosowania związków zawierających tlen.
Uczniowie wypełniają test refleksyjny, który nie jest podpisany. Jeśli zgadzasz się ze stwierdzeniem, postaw obok niego znak „+”.
VIII.Test odbicia:
1. Przyda mi się to w życiu.
2. Podczas lekcji było dużo do przemyślenia.
3. Otrzymałem odpowiedzi na wszystkie nurtujące mnie pytania.
4. Podczas lekcji pracowałem sumiennie.
X. Podsumowanie lekcji, ocena.
Temat lekcji:
„Przedstawiciele nienasyconych kwasów karboksylowych. Związek między węglowodorami, alkoholami, aldehydami i kwasami”
Cel lekcji: Usystematyzuj i pogłębij wiedzę uczniów nt grupy funkcyjne, homologia na przykładzie nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych. Utrwalenie umiejętności studentów w zakresie wyznaczania rozkładu gęstości elektronowej w cząsteczkach określonych kwasów karboksylowych. Podkreśl wspólne właściwości chemiczne kwasów w chemii nieorganicznej i organicznej. Podkreśl jedność substancji. Rozwój umiejętności własny użytek wiedzy na temat nienasyconych kwasów karboksylowych. Identyfikując powiązanie genetyczne, pokaż różnorodność substancji organicznych, przejście od prostszej struktury do bardziej złożonej, przejście zmian ilościowych do jakościowych, ukształtowanie się światopoglądu dialektyczno-materialistycznego.
Sprzęt: Folie do rzutników.
1. Model cząsteczek HCOOH, CH 3 COOH.
2. „Wiązanie wodorowe”
3. „Porównanie kwasów HCOOH i CH 3COOH, CH3COOH i CH2ClCOOH”
4. „Izomery przestrzenne nienasyconego kwasu C 17 H 33 COOH"
Roztwory: CH 3 COOH, Na 2 CO 3 ; NaOH; fenoloftaleina; kwas stearynowy C17H35COOH, kwas oleinowy C 17 N 33 COOH, sól krystaliczna octan sodu - CH 3 COONa, mydło, aspiryna, błonnik octanowy, film, (CH3COO) 2 Pb, lateks.
Metody lekcji: Rozmowa, indywidualne badanie frontalne, korzystanie z kart, filmów rzutowanych na rzutniki, demonstracja wizualizacji, przeprowadzanie eksperymentów.
Plan lekcji:
1. Uogólnienie wiedzy o kwasach karboksylowych.
2. Właściwości fizyczne, obecność w przyrodzie nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych.
3. Właściwości chemiczne nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych.
4. Wytwarzanie nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych.
5. Zastosowanie kwasu mrówkowego, octowego i wyższych kwasów jednozasadowych.
6. Wprowadzenie do nienasyconych kwasów karboksylowych, ich właściwości, zastosowanie.
7. Genetyczne powiązanie węglowodorów, alkoholi, aldehydów, kwasów karboksylowych.
Postęp lekcji: (słowo wprowadzające)
Dziś kontynuujemy rozmowę o kwasach karboksylowych, substancjach tak zróżnicowanych pod względem budowy. Obszary ich zastosowań są ciekawe i różnorodne.
Wystarczy wprowadzić rodnikowe wiązanie wielokrotne i poznamy nienasycone jednozasadowe kwasy karboksylowe. Zatem celem naszej lekcji jest utrwalenie i doskonalenie wiedzy na temat kwasów, produktów utleniania węglowodorów, alkoholi, aldehydów samodzielnie, wykorzystując całą zgromadzoną wiedzę i umiejętność przewidywania właściwości kwasów nienasyconych.
Wzywam 6 uczniów do tablicy, aby pracowali z kartami.
nr 1. „Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych”
Nr 2. „Specjalne właściwości kwasów karboksylowych”
Nr 3. „Specyficzne właściwości kwasu mrówkowego”
Nr 4. „Metody otrzymywania kwasu mrówkowego”
Nr 5. „Metody wytwarzania kwasu octowego”
Numer 6. „Wytwarzanie kwasu stearynowego w laboratorium i zgodnie z metodą N.M. Emanuel”
Jednocześnie prowadzę badanie frontalne.
Pytania do klasy:
1. Jakie związki nazywane są kwasami karboksylowymi?
2. Jak klasyfikuje się kwasy karboksylowe?
3. Jaki jest wzór ogólny nasyconych jednozasadowych kwasów karboksylowych? Wymień przedstawicieli serii homologicznej, nadaj im imiona?
4. Wyszukiwanie kwasów w przyrodzie (pokazuję wzory kwasu mlekowego, cytrynowego, szczawiowego).
Dodam: nawet kwasy występują w przyrodzie w postaci tłuszczów zwierzęcych i roślinnych, w olejach, a także w wosku (czyli w postaci estrów). Kwasy te odkryto dawno temu. Masło orzechowe zawiera kwas arachidowy C 19 N 39 COOH, w dłoni - palmitynowy C 15 H 31 COOH.
Ale dziwne kwasy z duża liczba atomy węgla zwykle nie występują w przyrodzie, są otrzymywane syntetycznie i nazywane są cyframi greckimi.
5. Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych?
Słuchamy odpowiedzi uczniów, którzy pracowali przy tablicy za pomocą kart. Po wyjaśnieniu właściwości chemicznych kwasów karboksylowych zwrócono uwagę na ich podobieństwo kwasy organiczne i charakteryzuje się przejawem właściwości kwasów organicznych - jako substancji o bardziej złożonej strukturze.
Wykonujemy doświadczenia typowe dla kwasów nieorganicznych i organicznych. (Eksperymenty zostały przeprowadzone przez uczniów na stole demonstracyjnym).
1) 2CH3COOH + Mg → (CH 3COO) 2 Mg + H 2
2H + Mg° → Mg + H2°
2) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
H + OH = H 2 0
3) 2CH3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O
2H + CO 3 → C0 2 + H 2 O.
(pokazujący krystaliczną sól CH 3 COONA)
Po tym jak wszyscy uczniowie odpowiedzą na tablicy, sugeruję przyjrzenie się modelowi cząsteczek HCOOH i CH 3 COOH (wyświetlanie filmu nr 1 przez rzutnik). Pytania do klasy:
- Gdzie stosuje się kwas mrówkowy?
Słuchamy dodatkowych informacji na temat wykorzystania UNNC.
Co wyjaśnia wzrost produkcji kwasu mrówkowego w ostatnich latach?
Mój dodatek:
Środki dezynfekcyjne i „uspokajające” (rozpraszające) to tzw. alkohol mrówkowy. To nie jest tylko roztwór kwasu mrówkowego w etanolu, jego moc jest wystarczająca, aby katalizować własną reakcję z alkoholem - estryfikację, której na przykład kwas octowy nie jest w stanie przeprowadzić bez pomocy innego, mocniejszego, tj. mamy równowagowy skład kwasu mrówkowego, etanolu i mrówczanu etylu.
Kwas mrówkowy służy do produkcji rozpuszczalników. Aktywność katalityczna HCOOH odgrywa również rolę w produkcji kauczuku naturalnego, służy on do koagulacji lateksu. Kwasu mrówkowego nie można stosować do garbowania skór, służy on tutaj jako katalizator hydrolizy tłuszczów zanieczyszczających skórę i sprzyja garbowaniu.
Inny główną zaletą kwas mrówkowy: z czasem sam się rozkłada, co oznacza przyjazność dla środowiska każdej związanej z nim produkcji. Kwas mrówkowy można stosować do wytrawiania blachy stalowej, obróbki drewna, wydajność masy drzewnej wzrosłaby półtorakrotnie, a problemy zanieczyszczenia środowiska, nieuniknione w przypadku tradycyjnej wersji technologii wykorzystującej kwasy mineralne, mogłyby w dużej mierze zostać wyeliminowane wyłączony.
Gdzie stosuje się kwas octowy?
Co to są herbicydy?
Napisz wzory strukturalne niektórych hybrydocydów. (dodatkowa wiadomość).
Gdzie stosuje się wyższe kwasy karboksylowe?
Projektuję film nr 2.
Zastanawiamy się, gdzie: (w alkoholach, aldehydach, kwasach) powstaje wiązanie wodorowe.
Projektuję film nr 3.
Zastanówmy się, który kwas jest silniejszy:
NCOOH i CH z COOH
CH3COOH i CH3C1COOH.
Rozważmy nienasycone kwasy karboksylowe. Wzywam ucznia do tablicy. Zapisujemy łańcuch, w którym poznajemy dwa nienasycone kwasy:
CH 3 -CH 2 -COOH → CH 2 = CH-COOH → CH 2 = C - COOH
akryl │
СНз
metalowy kwas akrylowy
Inny uczeń:
H 2
C17H35COOH → C17H33COOH
kwas oleinowy
Czy istnieją izomery przestrzenne dla: CH h -(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 -COOH?
Pokazuję film nr 4.
Kwas oleinowy jest izomerem cis, a jego kształt cząsteczkowy jest następujący. Że siły oddziaływania między cząsteczkami są stosunkowo małe, a substancja okazuje się ciekła. Cząsteczki izomeru trans są bardziej wydłużone; mogą być bliżej siebie, siły oddziaływania między nimi są duże, a substancja okazuje się stała - jest to kwas etanodiowy.
CH 3 -(CH 2) 4 -CH = CH-CH 2 -CH = CH-(CH 2) 7 -COOH
Kwas linolowy
Jakie reakcje są charakterystyczne dla kwasów nienasyconych?
a) Studenci samodzielnie charakteryzują właściwości chemiczne. Robić notatki:
Jak kwas reaguje z alkoholami:
CH 2 = C-COOH + NOCH 3 ↔ CH 2 = C - COOCH 3
│ │
CH 3 CH 3
b) Jak związki nienasycone charakteryzują się reakcjami addycji, polimeryzacji i utleniania. Na przykład:
C 17 H 35 COOH + H 2 → C 17 H 35 COOH
Stearynowy oleinowy
W wyniku utleniania kwasów z oleju lnianego i konopnego otrzymuje się oleje schnące, które zawierają kwasy oleinowy i linolowy w postaci estrów.
Rozważmy związek genetyczny między węglem i związkami organicznymi zawierającymi tlen.
Projektuję film nr 5.
Ustalam zadania dla grup uczniów.
Zadanie nr 1. Kraj w którym mieszkasz jest bogaty w węgiel, stwórz łańcuch pozyskiwania CH h COOH.
Poprawna odpowiedź to:
C + H 2 O + H 2 O + O 2
CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → CH 3 SON → CH 3 COOH
Zadanie nr 2. Z oleju otrzymać CH3COOH.
Poprawna odpowiedź:
Olej → piroliza → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH lub
Olej → C 4 H 10 → CH 3 COOH.
Przechodząc od jednej substancji do drugiej, do bardziej złożonej struktury, potwierdzamy jedno z praw dialektyki przejścia do jakości, ponownie prześledzimy jedność i wzajemne połączenie substancji nieorganicznych i organicznych.
Oceniam studentów.
Praca domowa.
Są to pochodne węglowodorów, w których jeden atom wodoru zastąpiono grupą hydroksylową. Ogólna formuła alkohole - CnH 2 N +1 OH.
Klasyfikacja alkoholi jednowodorotlenowych.
W zależności od miejsca, w którym się znajduje ON-grupa, rozróżnij:
Alkohole pierwszorzędowe:
Alkohole wtórne:
Alkohole trzeciorzędowe:
.
Izomeria alkoholi jednowodorotlenowych.
Dla alkohole jednowodorotlenowe charakteryzuje się izomerią szkieletu węglowego i izomerią pozycji grupy hydroksylowej.
Właściwości fizyczne alkoholi jednowodorotlenowych.
Reakcja przebiega zgodnie z regułą Markownikowa, zatem z pierwszorzędowych alkenów można otrzymać wyłącznie alkohol śpiewający.
2. Hydroliza halogenków alkilu pod wpływem ekspozycji roztwory wodne zasady:
Jeśli ogrzewanie jest słabe, następuje odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe, w wyniku czego powstają etery:
B) Alkohole mogą reagować z halogenowodorami, przy czym alkohole trzeciorzędowe reagują bardzo szybko, natomiast alkohole pierwszorzędowe i drugorzędowe reagują powoli:
Zastosowanie alkoholi jednowodorotlenowych.
Alkohole stosowany przede wszystkim w przemysłowej syntezie organicznej, w przemyśle spożywczym, medycynie i farmacji.
