Թթվածնից և պարբերական համակարգի ցանկացած այլ տարրից բաղկացած քիմիական միացությունները կոչվում են օքսիդներ: Կախված իրենց հատկություններից՝ դրանք դասակարգվում են հիմնական, ամֆոտերային և թթվային։ Օքսիդների բնույթը կարելի է որոշել տեսական և գործնականորեն։
Ձեզ անհրաժեշտ կլինի
- - պարբերական աղյուսակ;
- - ապակյա իրեր;
- - քիմիական ռեակտիվներ.
Հրահանգներ
Դուք պետք է լավ պատկերացնեք, թե ինչպես են փոխվում քիմիական տարրերի հատկությունները` կախված դրանց գտնվելու վայրից D.I. աղյուսակում: Մենդելեևը. Այսպիսով, կրկնեք պարբերական օրենքը, էլեկտրոնային կառուցվածքըատոմները (տարրերի օքսիդացման աստիճանը կախված է դրանից) և այլն։
Առանց գործնական աշխատանքի, դուք կարող եք պարզել օքսիդի բնույթը՝ օգտագործելով միայն պարբերական համակարգը: Ի վերջո, հայտնի է, որ ժամանակաշրջաններում, ձախից աջ ուղղությամբ, օքսիդների ալկալային հատկությունները փոխվում են ամֆոտերային, իսկ հետո՝ թթվային։ Օրինակ, III շրջանում նատրիումի օքսիդը (Na2O) ցուցաբերում է հիմնական հատկություններ, թթվածնի հետ ալյումինի միացությունը (Al2O3) ունի ամֆոտերային բնույթ, իսկ քլորի օքսիդը (ClO2) թթվային է։
Նկատի ունեցեք, որ հիմնական ենթախմբերում օքսիդների ալկալային հատկությունները բարձրանում են վերևից ներքև, իսկ թթվայնությունը, ընդհակառակը, թուլանում է։ Այսպիսով, I խմբում ցեզիումի օքսիդը (CsO) ունի ավելի ուժեղ հիմնականություն, քան լիթիումի օքսիդը (LiO): V խմբում ազոտի օքսիդը (III) թթվային է, իսկ բիսմութի օքսիդը (Bi2O5) արդեն հիմնային է։
Օքսիդների բնույթը որոշելու մեկ այլ եղանակ. Ենթադրենք, առաջադրանք է տրված փորձնականորեն ապացուցել կալցիումի օքսիդի (CaO), 5–վալենտ ֆոսֆորի օքսիդի (P2O5(V)) և ցինկի օքսիդի (ZnO) հիմնական, ամֆոտերային և թթվային հատկությունները։
Նախ վերցրեք երկու մաքուր փորձանոթ: Շշերից, օգտագործելով քիմիական սպաթուլա, մեկի մեջ մի քիչ CaO լցրեք, մյուսի մեջ՝ P2O5: Այնուհետեւ երկու ռեակտիվների մեջ լցնել 5-10 մլ թորած ջուր։ Ապակե ձողով հարում ենք, մինչև փոշին ամբողջությամբ լուծվի։ Լակմուսի թղթի կտորները թաթախեք երկու փորձանոթների մեջ: Այնտեղ, որտեղ գտնվում է կալցիումի օքսիդը, ցուցիչը կդառնա կապույտ գույնի, որը վկայում է ուսումնասիրվող միացության հիմնական բնույթի մասին։ Ֆոսֆորի (V) օքսիդով փորձանոթում թուղթը կարմրելու է, հետևաբար P2O5-ը թթվային օքսիդ է։
Քանի որ ցինկի օքսիդը ջրում անլուծելի է, արձագանքեք թթվի և հիդրօքսիդի հետ՝ ապացուցելու, որ այն ամֆոտեր է: Երկու դեպքում էլ ZnO բյուրեղները կմտնեն քիմիական ռեակցիայի մեջ: Օրինակ:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O
Նշում
Հիշեք, որ օքսիդի հատկությունների բնույթն ուղղակիորեն կախված է դրա բաղադրության մեջ ներառված տարրի վալենտությունից:
Մի մոռացեք, որ կան նաև այսպես կոչված անտարբեր (աղ չառաջացնող) օքսիդներ, որոնք չեն արձագանքում. նորմալ պայմաններո՛չ հիդրօքսիդներով, ո՛չ թթուներով։ Դրանք ներառում են I և II վալենտով ոչ մետաղական օքսիդներ, օրինակ՝ SiO, CO, NO, N2O և այլն, բայց կան նաև «մետաղական»՝ MnO2 և մի քանի ուրիշներ։
Հրահանգներ
Դուք պետք է լավ պատկերացնեք, թե ինչպես են փոխվում քիմիական տարրերի հատկությունները` կախված դրանց գտնվելու վայրից D.I. աղյուսակում: Մենդելեևը. Հետևաբար, կրկնել ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքը (տարրերի օքսիդացման վիճակը կախված է դրանից) և այլն։
Առանց գործնական աշխատանքի, դուք կարող եք պարզել օքսիդի բնույթը՝ օգտագործելով միայն պարբերական համակարգը: Ի վերջո, հայտնի է, որ ժամանակաշրջաններում, ձախից աջ ուղղությամբ, օքսիդների ալկալային հատկությունները փոխվում են ամֆոտերային, իսկ հետո՝ թթվային։ Օրինակ՝ III ժամանակաշրջանում հիմնական հատկություններն ունի նատրիումի օքսիդը (Na2O), թթվածնի հետ ալյումինի միացությունը (Al2O3), իսկ քլորի օքսիդը (ClO2):
Նկատի ունեցեք, որ հիմնական ենթախմբերում օքսիդների ալկալային հատկությունները բարձրանում են վերևից ներքև, իսկ թթվայնությունը, ընդհակառակը, թուլանում է։ Այսպիսով, I խմբում ցեզիումի օքսիդը (CsO) ունի ավելի ուժեղ հիմնականություն, քան լիթիումի օքսիդը (LiO): V խմբում ազոտի օքսիդը (III) թթվային է, իսկ օքսիդը (Bi2O5) արդեն հիմնային է։
Նախ վերցրեք երկու մաքուր փորձանոթ: Շշերից, օգտագործելով քիմիական սպաթուլա, մեկի մեջ մի քիչ CaO լցրեք, մյուսի մեջ՝ P2O5: Այնուհետեւ երկու ռեակտիվների մեջ լցնել 5-10 մլ թորած ջուր։ Ապակե ձողով հարում ենք, մինչև փոշին ամբողջությամբ լուծվի։ Լակմուսի թղթի կտորները թաթախեք երկու փորձանոթների մեջ: Այնտեղ ցուցիչը կդառնա կապույտ, ինչը վկայում է փորձարկվող միացության հիմնական բնույթի մասին: Ֆոսֆորի (V) օքսիդով փորձանոթում թուղթը կարմիր կդառնա, հետևաբար P2O5 – .
Քանի որ ցինկի օքսիդը ջրում անլուծելի է, արձագանքեք թթվի և հիդրօքսիդի հետ՝ ապացուցելու, որ այն ամֆոտեր է: Երկու դեպքում էլ ZnO բյուրեղները կմտնեն քիմիական ռեակցիայի մեջ: Օրինակ:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O
Նշում
Հիշեք, որ օքսիդի հատկությունների բնույթն ուղղակիորեն կախված է դրա բաղադրության մեջ ներառված տարրի վալենտությունից:
Օգտակար խորհուրդ
Մի մոռացեք, որ կան նաև այսպես կոչված անտարբեր (աղ չառաջացնող) օքսիդներ, որոնք նորմալ պայմաններում չեն արձագանքում ո՛չ հիդրօքսիդների, ո՛չ թթուների հետ։ Դրանք ներառում են I և II վալենտով ոչ մետաղական օքսիդներ, օրինակ՝ SiO, CO, NO, N2O և այլն, բայց կան նաև «մետաղական»՝ MnO2 և մի քանի ուրիշներ։
Աղբյուրներ:
- օքսիդների հիմնական բնույթը
Օքսիդ կալցիում-Սա սովորական կրաքար է: Բայց, չնայած նման պարզ բնույթին, այս նյութը շատ լայնորեն օգտագործվում է տնտեսական գործունեության մեջ: Շինարարությունից, որպես կրաքարի ցեմենտի հիմք, մինչև կերակուր պատրաստելը, ինչպես սննդային հավելումներ E-529, օքսիդ կալցիումդիմում է գտնում. Ե՛վ արդյունաբերական, և՛ տնային պայմաններում կարելի է օքսիդ ստանալ կալցիումկարբոնատից կալցիումջերմային տարրալուծման ռեակցիա.
Ձեզ անհրաժեշտ կլինի
- Կալցիումի կարբոնատ՝ կրաքարի կամ կավիճի տեսքով։ Կերամիկական կարաս՝ հալման համար։ Պրոպան կամ ացետիլենային ջահ:
Հրահանգներ
Պատրաստել կարասը կարբոնատի եռացման համար: Ամուր ամրացրեք այն չհրկիզվող հենարանների կամ հատուկ հարմարանքների վրա: Կարասը պետք է ամուր տեղադրվի և, հնարավորության դեպքում, ապահովված լինի:
Մանրացրեք կարբոնատը կալցիում. Ներսում ավելի լավ ջերմության փոխանցման համար պետք է մանրացնել: Պետք չէ կրաքարը կամ կավիճը փոշու վերածել։ Բավական է արտադրել կոպիտ, տարասեռ մանրացում։
Եռացող կարասը լցնել աղացած կարբոնատով կալցիում. Մի լցրեք կաթսան ամբողջությամբ, քանի որ ածխաթթու գազի արտանետման ժամանակ նյութի մի մասը կարող է դուրս նետվել: Լրացրեք խառնարանը մոտավորապես մեկ երրորդով կամ ավելի քիչ:
Սկսեք տաքացնել խառնարանը: Տեղադրեք և լավ ամրացրեք այն: Սահուն տաքացրեք խառնարանը տարբեր կողմերից՝ անհավասար ջերմային ընդարձակման պատճառով դրա ոչնչացումից խուսափելու համար: Շարունակեք տաքացնել խառնարանը գազի այրիչի վրա: Որոշ ժամանակ անց կսկսվի կարբոնատի ջերմային տարրալուծումը կալցիում.
Սպասեք ամբողջական հատվածջերմային տարրալուծում. Ռեակցիայի ընթացքում խառնարանի նյութի վերին շերտերը կարող են լավ չտաքանալ: Նրանք կարող են մի քանի անգամ խառնել պողպատե սպաթուլայի հետ:
Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ
Նշում
Զգույշ եղեք գազի այրիչով և տաքացվող կարասով աշխատելիս: Ռեակցիայի ընթացքում կարասը կջեռուցվի մինչև 1200 աստիճան Ցելսիուսից բարձր ջերմաստիճան:
Օգտակար խորհուրդ
Ինքներդ մեծ քանակությամբ կալցիումի օքսիդ արտադրելու փոխարեն (օրինակ՝ կրաքարի ցեմենտի հետագա արտադրության համար), ավելի լավ է պատրաստի արտադրանքը գնել մասնագիտացվածից։ առևտրային հարթակներ.
Աղբյուրներ:
- Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնց կարելի է օգտագործել
Համաձայն ընդհանուր ընդունված տեսակետների՝ թթուները բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մեկ կամ մի քանի ջրածնի ատոմներից, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով և թթվային մնացորդներով։ Դրանք բաժանվում են թթվածնազուրկ և թթվածին պարունակող, միահիմն և բազմաբազային, ուժեղ, թույլ և այլն։ Ինչպե՞ս որոշել, թե նյութն ունի թթվային հատկություններ:
Ձեզ անհրաժեշտ կլինի
- - ցուցիչ թուղթ կամ լակմուսի լուծույթ;
- - աղաթթու (ցանկալի է նոսրացված);
- - նատրիումի կարբոնատի փոշի (սոդայի մոխիր);
- - մի քիչ արծաթի նիտրատ լուծույթում;
- - հարթ հատակով կոլբաներ կամ բաժակներ:
Հրահանգներ
Առաջին և ամենապարզ թեստը ցուցիչ լակմուսի թղթի կամ լակմուսի լուծույթի օգտագործմամբ թեստ է: Եթե թղթե շերտը կամ լուծույթը վարդագույն երանգ ունի, նշանակում է, որ փորձարկվող նյութը պարունակում է ջրածնի իոններ, և սա թթվի հաստատ նշան է։ Դուք հեշտությամբ կարող եք հասկանալ, որ որքան ինտենսիվ է գույնը (մինչև կարմիր-բորդո), այնքան ավելի թթվային է:
Ստուգելու շատ այլ եղանակներ կան: Օրինակ, ձեզ հանձնարարված է պարզել, թե արդյոք թափանցիկ հեղուկ է աղաթթու. Ինչպե՞ս դա անել: Դուք գիտեք արձագանքը քլորիդ իոնին: Այն հայտնաբերվում է՝ ավելացնելով նույնիսկ ամենափոքր քանակությամբ լապիս լուծույթ՝ AgNO3:
Փորձարկման հեղուկի մի մասը լցրեք առանձին տարայի մեջ և գցեք մի փոքր լապիս լուծույթի մեջ: Այս դեպքում անմիջապես կձևավորվի չլուծվող արծաթի քլորիդի «կաթնաշոռային» սպիտակ նստվածք: Այսինքն՝ նյութի մոլեկուլում հաստատ քլորիդ իոն կա։ Բայց միգուցե դա, ի վերջո, չէ, այլ ինչ-որ քլոր պարունակող աղի լուծույթ: Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդը։
Հիշեք թթուների մեկ այլ հատկություն. Ուժեղ թթուները (և աղաթթուն, իհարկե, դրանցից մեկն է) կարող են հեռացնել թույլ թթուները դրանցից: Կոլբայի կամ բաժակի մեջ լցրեք մի քիչ սոդայի փոշի՝ Na2CO3, և դանդաղ ավելացրեք փորձարկվող հեղուկը: Եթե անմիջապես շշուկի ձայն լսվի, և փոշին բառացիորեն «եռա», կասկած չի մնա՝ դա աղաթթու է։
Ինչո՞ւ։ Քանի որ այս ռեակցիան է՝ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3: Առաջանում է կարբոնաթթու, որն այնքան թույլ է, որ ակնթարթորեն քայքայվում է ջրի և ածխաթթու գազի։ Նրա պղպջակներն էին, որ առաջացրին այս «եռալն ու ֆշշոցը»։
Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ
Նշում
Հիդրոքլորաթթուն, նույնիսկ նոսրացած, կաուստիկ նյութ է: Հիշեք անվտանգության նախազգուշական միջոցները.
Օգտակար խորհուրդ
Ոչ մի դեպքում չպետք է դիմեք համի թեստերի (եթե ձեր լեզվի համը թթու է, նշանակում է թթու կա): Առնվազն, դա կարող է շատ վտանգավոր լինել: Ի վերջո, շատ թթուներ չափազանց կաուստիկ են:
Աղբյուրներ:
- ինչպես են փոխվում թթվային հատկությունները 2019թ
Ֆոսֆորը քիմիական տարր է Պարբերական աղյուսակի 15-րդ հերթական համարով։ Այն գտնվում է իր V խմբում։ Դասական ոչ մետաղ, որը հայտնաբերել է ալքիմիկոս Բրենդը 1669 թվականին։ Գոյություն ունեն ֆոսֆորի երեք հիմնական մոդիֆիկացիաներ՝ կարմիր (լուցկի լուսավորման խառնուրդի մի մասը), սպիտակ և սև։ Շատ ժամանակ բարձր ճնշումներ(մոտ 8,3 * 10^10 Պա) սև ֆոսֆորը փոխակերպվում է մեկ այլ ալոտրոպ վիճակի («մետաղական ֆոսֆոր») և սկսում է հոսանք վարել։ ֆոսֆոր տարբեր նյութերում.
Հրահանգներ
Հիշեք, աստիճան. Սա մոլեկուլում իոնի լիցքին համապատասխանող արժեք է, պայմանով, որ կապն իրականացնող էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվեն դեպի ավելի էլեկտրաբացասական տարր (որը գտնվում է Պարբերական աղյուսակում աջ և ավելի բարձր):
Դուք պետք է իմանաք նաեւ հիմնական պայմանը՝ գումարը էլեկտրական լիցքերմոլեկուլը կազմող բոլոր իոններից, հաշվի առնելով գործակիցները, միշտ պետք է հավասար լինեն զրոյի:
Օքսիդացման վիճակը միշտ չէ, որ քանակապես համընկնում է վալենտության հետ։ Լավագույն օրինակ– ածխածին, որը օրգանական նյութերում միշտ ունի 4 արժեք, իսկ օքսիդացման աստիճանը կարող է հավասար լինել -4, և 0, և +2 և +4:
Ինչպիսի՞ն է օքսիդացման վիճակը, օրինակ, PH3 ֆոսֆինի մոլեկուլում: Հաշվի առնելով ամեն ինչ, այս հարցին շատ հեշտ է պատասխանել: Քանի որ ջրածինը Պարբերական աղյուսակի առաջին տարրն է, ըստ սահմանման այն չի կարող տեղակայվել այնտեղ «աջ և ավելի բարձր», քան . Հետևաբար, հենց ֆոսֆորն է գրավելու ջրածնի էլեկտրոնները:
Ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ, կորցնելով էլեկտրոն, կվերածվի դրական լիցքավորված օքսիդացման իոնի +1։ Այսպիսով, ընդհանուր դրական լիցքը +3 է: Սա նշանակում է, հաշվի առնելով այն կանոնը, որ մոլեկուլի ընդհանուր լիցքը զրոյական է, ֆոսֆինի մոլեկուլում ֆոսֆորի օքսիդացման աստիճանը -3 է։
Լավ, ինչպիսի՞ն է ֆոսֆորի օքսիդացման վիճակը P2O5 օքսիդում: Վերցրեք Պարբերական աղյուսակը: Թթվածինը գտնվում է VI խմբում՝ ֆոսֆորի աջ կողմում, և նաև ավելի բարձր, հետևաբար, այն միանշանակ ավելի էլեկտրաբացասական է։ Այսինքն՝ այս միացության մեջ թթվածնի օքսիդացման վիճակը կունենա մինուս նշան, իսկ ֆոսֆորը՝ գումարած։ Որո՞նք են այդ աստիճանները, որպեսզի մոլեկուլն ամբողջությամբ չեզոք լինի: Դուք հեշտությամբ կարող եք տեսնել, որ 2 և 5 թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը 10-ն է: Հետևաբար, թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է, իսկ ֆոսֆորը +5 է:
Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ
Այսօր մենք սկսում ենք ծանոթանալ ամենակարևոր դասերին անօրգանական միացություններ. Անօրգանական նյութերը, ըստ իրենց բաղադրության, բաժանվում են, ինչպես արդեն գիտեք, պարզ և բարդ:
|
ՕՔՍԻԴ |
ԹԹՈՒ |
ՀԻՄԱՆ |
ԱՂ |
|
E x O y |
ՆnԱ Ա - թթվային մնացորդ |
Ես (OH)բ OH - հիդրօքսիլ խումբ |
Me n A բ |
Բարդ անօրգանական նյութերը բաժանվում են չորս դասի՝ օքսիդներ, թթուներ, հիմքեր, աղեր։ Մենք սկսում ենք օքսիդի դասից:
ՕՔՍԻԴՆԵՐ
Օքսիդներ
- սրանք բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են երկու քիմիական տարրերից, որոնցից մեկը թթվածին է, 2 վալենտով: Միայն մեկ քիմիական տարրը` ֆտորը, թթվածնի հետ միանալով, կազմում է ոչ թե օքսիդ, այլ թթվածնի ֆտոր 2-ից:
Դրանք պարզապես կոչվում են «օքսիդ + տարրի անվանում» (տես աղյուսակը): Եթե վալենտություն քիմիական տարրփոփոխական, այնուհետև նշվում է քիմիական տարրի անվանումից հետո փակագծերում փակցված հռոմեական թվով:
|
Բանաձև |
Անուն |
Բանաձև |
Անուն |
|
ածխածնի (II) մոնօքսիդ |
Fe2O3 |
երկաթ (III) օքսիդ |
|
|
ազոտի օքսիդ (II) |
CrO3 |
քրոմ (VI) օքսիդ |
|
|
Al2O3 |
ալյումինի օքսիդ |
ցինկի օքսիդ |
|
|
N2O5 |
ազոտի օքսիդ (V) |
Mn2O7 |
մանգանի (VII) օքսիդ |
Օքսիդների դասակարգում
Բոլոր օքսիդները կարելի է բաժանել երկու խմբի՝ աղ առաջացնող (հիմնական, թթվային, ամֆոտերային) և ոչ աղ առաջացնող կամ անտարբեր։
|
Մետաղների օքսիդներ Մորթի x O y |
Ոչ մետաղական օքսիդներ neMe x O y |
|||
|
Հիմնական |
Թթվային |
Ամֆոտերիկ |
Թթվային |
Անտարբեր |
|
I, II Մեհ |
V-VII Ես |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NO, N2O |
1). Հիմնական օքսիդներօքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են հիմքերին։ Հիմնական օքսիդները ներառում են օքսիդներ մետաղներ 1 և 2 խմբեր, ինչպես նաև մետաղներ կողմնակի ենթախմբեր վալենտով Ի Եվ II (բացառությամբ ZnO - ցինկի օքսիդի և BeO - բերիլիումի օքսիդ):
2). Թթվային օքսիդներ- Սրանք օքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են թթուներին։ Թթվային օքսիդները ներառում են ոչ մետաղական օքսիդներ (բացառությամբ ոչ աղ առաջացնողների՝ անտարբեր), ինչպես նաև մետաղական օքսիդներ կողմնակի ենթախմբեր հետ valency from Վ նախքան VII (Օրինակ, CrO 3 - քրոմ (VI) օքսիդ, Mn 2 O 7 - մանգան (VII) օքսիդ):
3). Ամֆոտերային օքսիդներ- Սրանք օքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են հիմքերին և թթուներին։ Դրանք ներառում են մետաղական օքսիդներ հիմնական և երկրորդական ենթախմբեր վալենտով III , Երբեմն IV , ինչպես նաև ցինկ և բերիլիում (օրինակ, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3):
4). Չաղ առաջացնող օքսիդներ- սրանք թթուների և հիմքերի նկատմամբ անտարբեր օքսիդներ են: Դրանք ներառում են ոչ մետաղական օքսիդներ վալենտով Ի Եվ II (Օրինակ, N 2 O, NO, CO):
Եզրակացություն. օքսիդների հատկությունների բնույթը հիմնականում կախված է տարրի վալենտությունից:
Օրինակ, քրոմի օքսիդները.
CrO(II- հիմնական);
Cr 2 O 3 (III- ամֆոտերիկ);
CrO3 (VII- թթվային):
Օքսիդների դասակարգում
(ջրում լուծելիությամբ)
|
Թթվային օքսիդներ |
Հիմնական օքսիդներ |
Ամֆոտերային օքսիդներ |
|
Լուծվող ջրի մեջ։ Բացառություն – SiO 2 (ջրում չի լուծվում) |
Ջրի մեջ լուծվում են միայն ալկալային և հողալկալիական մետաղների օքսիդները (սրանք մետաղներ են I «A» և II «A» խմբեր, բացառություն Be, Mg) |
Նրանք չեն փոխազդում ջրի հետ։ Ջրի մեջ չլուծվող |
Լրացրեք առաջադրանքները.
1. Առանձին-առանձին գրի՛ր աղ առաջացնող թթվային և հիմնային օքսիդների քիմիական բանաձևերը:
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO:
2. Տրված նյութեր CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Օքսիդների ստացում
Սիմուլյատոր «Թթվածնի փոխազդեցությունը պարզ նյութերի հետ»
|
1. Նյութերի այրում (օքսիդացում թթվածնով) |
ա) պարզ նյութեր Վերապատրաստման ապարատ |
2Mg +O 2 =2MgO |
|
բ) բարդ նյութեր |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. Բարդ նյութերի տարրալուծում (օգտագործեք թթուների աղյուսակը, տես հավելվածները) |
ա) աղեր ԱՂտ= ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՕՔՍԻԴ+ԹԹՎԱՅԻՆ ՕՔՍԻԴ |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
բ) անլուծելի հիմքեր Ես (OH)բտ= Me x O y+ Հ 2 Օ |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
գ) թթվածին պարունակող թթուներ ՆnA=ԹԹՎԻ ՕՔՍԻԴ + Հ 2 Օ |
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 |
Օքսիդների ֆիզիկական հատկությունները
Սենյակային ջերմաստիճանում օքսիդների մեծ մասը պինդ նյութեր են (CaO, Fe 2 O 3 և այլն), որոշները՝ հեղուկներ (H 2 O, Cl 2 O 7 և այլն) և գազեր (NO, SO 2 և այլն)։
Օքսիդների քիմիական հատկությունները
|
ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՕՔՍԻԴՆԵՐԻ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ 1. Հիմնական օքսիդ + Թթվային օքսիդ = Աղ (ռ. միացություններ) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Հիմնական օքսիդ + Թթու = Աղ + H 2 O (փոխանակման լուծույթ) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Հիմնական օքսիդ + Ջուր = Ալկալի (միացություն) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
ԹԹՎԱՅԻՆ ՕՔՍԻԴՆԵՐԻ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ 1. Թթվային օքսիդ + Ջուր = Թթու (ռ. միացություններ) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - չի արձագանքում 2. Թթվային օքսիդ + Հիմք = Աղ + H 2 O (փոխարժեք) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Հիմնական օքսիդ + Թթվային օքսիդ = Աղ (ռ. միացություններ) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Ավելի քիչ ցնդողներն իրենց աղերից տեղահանում են ավելի ցնդողներին CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
ԱՄՖՈՏԵՐ ՕՔՍԻԴՆԵՐԻ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ Նրանք փոխազդում են ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների հետ։ ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (լուծույթում) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (երբ միաձուլված է) |
Օքսիդների կիրառում
Որոշ օքսիդներ ջրում անլուծելի են, բայց շատերը փոխազդում են ջրի հետ՝ առաջացնելով միացություններ.
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + Հ 2 Օ = Ք.ա( Օհ) 2
Արդյունքը հաճախ շատ անհրաժեշտ և օգտակար միացություններ են: Օրինակ՝ H 2 SO 4 – ծծմբաթթու, Ca(OH) 2 – խարխուլ կրաքար և այլն։
Եթե օքսիդները ջրի մեջ անլուծելի են, ապա մարդիկ հմտորեն օգտագործում են այս հատկությունը։ Օրինակ՝ ցինկի օքսիդը ZnO-ն նյութ է սպիտակ, հետևաբար օգտագործվում է սպիտակ պատրաստելու համար յուղաներկ(ցինկ սպիտակ): Քանի որ ZnO-ն գործնականում չի լուծվում ջրում, ցանկացած մակերևույթ կարելի է ներկել ցինկի սպիտակով, այդ թվում՝ տեղումների ազդեցության տակ: Անլուծելիությունը և ոչ թունավորությունը թույլ են տալիս այս օքսիդը օգտագործել կոսմետիկ քսուքների և փոշիների արտադրության մեջ: Դեղագործները այն դարձնում են խուլ և չորացնող փոշի արտաքին օգտագործման համար:
Տիտանի (IV) օքսիդը – TiO 2 – ունի նույն արժեքավոր հատկությունները: Այն ունի նաև գեղեցիկ սպիտակ գույն և օգտագործվում է տիտանի սպիտակ դարձնելու համար: TiO 2-ը անլուծելի է ոչ միայն ջրում, այլև թթուներում, ուստի այս օքսիդից պատրաստված ծածկույթները հատկապես կայուն են: Այս օքսիդը ավելացվում է պլաստիկի մեջ՝ դրան սպիտակ գույն տալու համար: Մետաղական և կերամիկական սպասքի էմալների մի մասն է։
Քրոմի (III) օքսիդ - Cr 2 O 3 - շատ ուժեղ մուգ կանաչ բյուրեղներ, ջրի մեջ չլուծվող: Cr 2 O 3-ն օգտագործվում է որպես գունանյութ (ներկ) դեկորատիվ կանաչ ապակու և կերամիկայի արտադրության մեջ: Հայտնի GOI մածուկը (կրճատ՝ «Պետական օպտիկական ինստիտուտ») օգտագործվում է օպտիկայի, մետաղների մանրացման և փայլեցման համար։ ապրանքներ, ոսկերչական իրեր.
Քրոմի (III) օքսիդի անլուծելիության և ամրության պատճառով այն օգտագործվում է նաև տպագրական թանաքներում (օրինակ՝ թղթադրամները ներկելու համար)։ Ընդհանուր առմամբ, շատ մետաղների օքսիդներ օգտագործվում են որպես գունանյութեր ներկերի լայն տեսականի համար, թեև դա հեռու է դրանց միակ կիրառությունից:
Համախմբման առաջադրանքներ
1. Առանձին-առանձին գրի՛ր աղ առաջացնող թթվային և հիմնային օքսիդների քիմիական բանաձևերը:
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO:
2. Տրված նյութեր CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Ցանկից ընտրեք հիմնական օքսիդներ, թթվային օքսիդներ, անտարբեր օքսիդներ, ամֆոտերային օքսիդներ և տվեք նրանց անունները.
3. Լրացրեք ԿՍՊ-ն, նշեք ռեակցիայի տեսակը, անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 =? + ?
4. Կատարեք փոխակերպումներ ըստ սխեմայի.
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
Օքսիդները (օքսիդները) կոչվում են քիմիական միացություններ, բաղկացած երկու տարրից, որոնցից մեկը .
Ոչ աղ առաջացնող կոչվում են այսպես, քանի որ երբ քիմիական ռեակցիաներԱյլ նյութերի հետ աղեր չեն առաջացնում։ Դրանք ներառում են H 2 O, ածխածնի օքսիդ CO, ազոտի օքսիդ NO: Աղ առաջացնող օքսիդներից առանձնանում են հիմնային, թթվային և ամֆոտերային օքսիդները (Աղյուսակ 2):
Հիմնականկոչվում են, որոնք համապատասխանում են հիմքերի դասին պատկանողներին։ Հիմնականները փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։
Հիմնական օքսիդները մետաղների օքսիդներն են: Դրանք բնութագրվում են իոնային տեսակի քիմիական կապով։ Հիմնական օքսիդներ կազմող մետաղների համար արժեքը 3-ից բարձր չէ: Տիպիկ օրինակներհիմնական օքսիդներն են կալցիումի օքսիդ CaO, բարիումի օքսիդ BaO, պղնձի օքսիդ CuO, երկաթի օքսիդ Fe 2 O 8 և այլն։
Հիմնական օքսիդների անվանումները համեմատաբար պարզ են. Եթե հիմնական օքսիդի մաս կազմող մետաղը հաստատուն ունի, ապա նրա օքսիդը կոչվում է օքսիդօրինակ՝ նատրիումի օքսիդ Na 2 O, կալիումի օքսիդ K 2 O, մագնեզիումի օքսիդ MgO և այլն։ Եթե մետաղն ունի փոփոխական, ապա այն օքսիդը, որում այն ցույց է տալիս ամենաբարձր վալենտությունը, կոչվում է օքսիդ, իսկ օքսիդը, որում այն դրսևորվում է։ Ամենացածր վալենտությունը կոչվում է օքսիդ, որը կոչվում է ազոտի օքսիդ, օրինակ Fe 2 O 3 - երկաթի օքսիդ, FeO - երկաթի օքսիդ, CuO - պղնձի օքսիդ, Cu 2 O - պղնձի օքսիդ:
Նոթատետրում գրի՛ր օքսիդների սահմանումը:
Օքսիդները կոչվում են թթվային, դրանք համապատասխանում են թթուներին և փոխազդում են հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։
Թթվային օքսիդներ-Դրանք հիմնականում ոչ մետաղների օքսիդներ են։ Նրանց մոլեկուլները կառուցված են ըստ կովալենտային կապի։ Օքսիդներում ոչ մետաղների վալենտությունը սովորաբար հավասար է 3-ի կամ ավելի: Թթվային օքսիդների բնորոշ օրինակներն են ծծմբի երկօքսիդ SO 2, ածխածնի երկօքսիդ CO 2, ծծմբային անհիդրիդ SO 3։
Թթվային օքսիդի անվանումը հաճախ հիմնված է նրա մոլեկուլում թթվածնի ատոմների քանակի վրա, օրինակ՝ CO 2՝ ածխածնի երկօքսիդ, SO 3՝ ծծմբի եռօքսիդ և այլն: Ոչ պակաս հաճախ օգտագործվում է «անհիդրիդ» (ջուրից զուրկ) անվանումը։ կապված թթվային օքսիդների հետ, օրինակ՝ CO 2 - ածխածնային անհիդրիդ, SO 3 - ծծմբային անհիդրիդ, P 2 O 5 - ֆոսֆորի անհիդրիդ և այլն: Այս անվանումների բացատրությունը կգտնեք օքսիդների հատկությունները ուսումնասիրելիս:
Ըստ ժամանակակից համակարգանունները, բոլոր օքսիդները կոչվում են մեկ բառ «օքսիդ», և եթե տարրը կարող է ունենալ տարբեր իմաստներվալենտություն, դրանք նշվում են հռոմեական թվով միմյանց կողքի փակագծերում: Օրինակ, Fe 2 O 3-ը երկաթի (III) օքսիդ է, SO 3-ը (VI):
Օգտագործելով պարբերական աղյուսակը, հարմար է որոշել տարրի ավելի բարձր օքսիդի բնույթը: Վստահորեն կարելի է ասել, օրինակ, որ I և II խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրերի ավելի բարձր օքսիդները բնորոշ հիմնական օքսիդներ են, քանի որ այդ տարրերը բնորոշ են։ Խմբերի V, VI, VII հիմնական ենթախմբերի տարրերի ավելի բարձր օքսիդները բնորոշ թթու օքսիդներ են, քանի որ դրանք կազմող տարրերը ոչ մետաղներ են.
Հաճախ պատահում է, որ IV-VII խմբում գտնվողները ձևավորում են թթվային բնույթի ավելի բարձր օքսիդներ, օրինակ՝ առաջանում են ավելի բարձր օքսիդներ Mn 2 O 7 և CrO 3, որոնք թթվային են և համապատասխանաբար կոչվում են մանգան և քրոմ անհիդրիդ։
■ 46. Ստորև թվարկված նյութերից նշե՛ք օքսիդներ. CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. Ո՞ր օքսիդների խմբին են պատկանում դրանք. Անվանե՛ք տրված օքսիդներն ըստ ժամանակակից համակարգի: ()
Օքսիդների քիմիական հատկությունները
Չնայած այն հանգամանքին, որ շատ օքսիդների մոլեկուլները կառուցված են իոնային տիպի համաձայն, դրանք էլեկտրոլիտներ չեն, քանի որ դրանք չեն լուծվում ջրի մեջ այն իմաստով, որով մենք հասկանում ենք լուծարումը: Նրանցից ոմանք կարող են փոխազդել միայն ջրի հետ՝ ձևավորելով լուծելի արտադրանք։ Բայց հետո ոչ թե օքսիդներն են տարանջատվում, այլ ջրի հետ դրանց փոխազդեցության արտադրանքները։ Այսպիսով, օքսիդները չեն ենթարկվում էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի։ Բայց հալվելիս նրանք կարող են ենթարկվել ջերմային դիսոցիացիայի՝ տարրալուծման մեջ իոնների:
Առավել հարմար է նախ դիտարկել հիմնական և թթվային օքսիդների հատկությունները:
Բոլոր հիմնական օքսիդները պինդ են, առանց հոտի և կարող են ունենալ տարբեր գույներ՝ մագնեզիումի օքսիդը սպիտակ է, երկաթի օքսիդը՝ ժանգոտ-շագանակագույն, պղնձի օքսիդը՝ սև։
Ըստ ֆիզիկական հատկություններթթվային օքսիդների շարքում կան պինդ (սիլիցիումի երկօքսիդ SiO 2, ֆոսֆորի անհիդրիդ P 2 O 5, ծծմբային անհիդրիդ SO 3), գազային (ծծմբի երկօքսիդ SO 2, ածխածնի երկօքսիդ CO 2): Երբեմն անհիդրիդները ունեն գույն և հոտ:
Ըստ քիմիական հատկություններՀիմնական և թթվային օքսիդները շատ տարբեր են միմյանցից։ Հաշվի առնելով դրանք՝ մենք միշտ զուգահեռ ենք անցկացնելու հիմնական և թթվային օքսիդների միջև։
|
Հիմնական օքսիդներ |
Թթվային օքսիդներ |
|
1. Հիմնական և թթվային օքսիդները կարող են արձագանքել ջրի հետ |
|
|
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2 + + 2OH - Այս դեպքում հիմնական օքսիդները առաջացնում են ալկալիներ (հիմքեր): Այս հատկությունը բացատրում է այն սահմանման ձևակերպումը, որ հիմքերը համապատասխանում են հիմնական օքսիդներին: Ոչ բոլոր հիմնական օքսիդներն են անմիջականորեն արձագանքում ջրի հետ, այլ միայն ամենաակտիվ մետաղների օքսիդները (նատրիում, կալիում, կալցիում, բարիում և այլն): |
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - Թթվային օքսիդները փոխազդում են ջրի հետ՝ առաջացնելով թթուներ։ Այս հատկությունը բացատրում է «անհիդրիդ» (ջրից զուրկ թթու) անվանումը: Բացի այդ, այս հատկությունը բացատրում է այն սահմանման ձևակերպումը, որ թթուները համապատասխանում են թթվային օքսիդներին: Բայց ոչ բոլոր թթվային օքսիդները կարող են ուղղակիորեն արձագանքել ջրի հետ: Սիլիցիումի երկօքսիդ SiO 2-ը և որոշ ուրիշներ ջրի հետ չեն փոխազդում: |
|
2. Հիմնական օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ, աղի և ջրի ձևավորում. CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O Համառոտ CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O |
|
|
3. Հիմնական և թթվային օքսիդները կարող են. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 միաձուլման ժամանակ |
|
|
Օքսիդների ստացում |
|
|
1. Ոչ մետաղների օքսիդացում թթվածնով S + O2 = SO 2 |
|
|
2. Հիմքերի տարրալուծում. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O |
2. Թթուների քայքայումը՝ H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 |
|
3. Որոշ աղերի քայքայումը (այս դեպքում առաջանում է մի հիմնային օքսիդ, իսկ մյուսը՝ թթվային). CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
Ամֆոտերային օքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք ունեն երկակի հատկություններ և որոշ պայմաններում իրենց պահում են որպես հիմնական, իսկ որոշ պայմաններում՝ թթվային: Ամֆոտերային օքսիդները ներառում են Al 2 O 3, ZnO և շատ այլ օքսիդներ:
Դիտարկենք ամֆոտերային օքսիդների հատկությունները՝ օգտագործելով ZnO ցինկի օքսիդի օրինակը: Ամֆոտերային օքսիդները սովորաբար համապատասխանում են թույլերին, որոնք գործնականում չեն տարանջատվում, հետևաբար ամֆոտերային օքսիդները չեն փոխազդում ջրի հետ։ Այնուամենայնիվ, իրենց երկակի բնույթի պատճառով նրանք կարող են արձագանքել ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների հետ.
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
Այս ռեակցիայի մեջ ցինկի օքսիդը իրեն պահում է որպես հիմնական
օքսիդ.
Եթե ցինկի օքսիդը մտնում է ալկալային միջավայր, ապա այն իրեն պահում է թթվային օքսիդի պես, որը համապատասխանում է H 2 ZnO 2 թթվին (բանաձևը հեշտ է գտնել, եթե մտովի ավելացնեք ջուր H 2 O ցինկի օքսիդի բանաձևին)։ Հետևաբար, ցինկի օքսիդի ալկալիի հետ ռեակցիայի հավասարումը գրված է հետևյալ կերպ.
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
նատրիումի ցինկատ (լուծվող աղ)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
Կրճատված:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O
■ 47. Ի՞նչ քանակությամբ ածխաթթու գազ կստացվի 6 գ ածուխ այրելիս: Եթե մոռացել եք, թե ինչպես լուծել քիմիական հավասարումների խնդիրները, դիմեք Հավելված 1-ին և այնուհետև լուծեք այս խնդիրը: ()
48. Քանի՞ գրամ պղնձի օքսիդ է պահանջվում 49 գ ծծմբական թթվի հետ փոխազդելու համար: (Ինչ է գրամի մոլեկուլը և ինչպես օգտագործել այս հասկացությունը հաշվարկներում, կարող եք պարզել՝ կարդալով Հավելված 1-ը էջ 374):
49. Որքա՞ն ծծմբաթթու կարելի է ստանալ ջրի հետ 4 գրամանոց ծծմբի անհիդրիդի մոլեկուլները փոխազդելով:
50. Ի՞նչ ծավալով թթվածին է ծախսվում 8 գ ծծումբն այրելու համար: (Խնդիրը լուծվում է՝ օգտագործելով «գազի գրամ-մոլեկուլի ծավալ» հասկացությունը):
51. Ինչպես կատարել փոխակերպումներ.
Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները մոլեկուլային և ընդհանուր իոնային ձևերով:
52. Ի՞նչ օքսիդներ են ստացվում հետևյալ հիդրօքսիդների տարրալուծումից՝ CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Բացատրի՛ր ռեակցիայի հավասարումներով:
53. Հետևյալ նյութերից ո՞րի հետ կփոխազդի բարիումի օքսիդը՝ ա) , բ) , գ) կալիումի օքսիդ. դ) պղնձի օքսիդ, ե) կալցիումի հիդրօքսիդ; զ) ֆոսֆորական թթու; է) ծծմբի երկօքսիդ. Գրի՛ր թվարկված բոլոր նյութերի բանաձևերը. Հնարավորության դեպքում գրեք ռեակցիայի հավասարումները մոլեկուլային, լրիվ իոնային և կրճատված իոնային ձևերով:
54. Առաջարկել պղնձի սուլֆատի, ջրի և նատրիումի մետաղի հիման վրա պղնձի օքսիդի CuO արտադրության մեթոդ: ()
Պարբերական աղյուսակի միջոցով բարձրագույն օքսիդների հատկությունների բնույթի որոշում
Դ.Ի.Մենդելեևի տարրերը
Իմանալով, որ առավել բնորոշ մետաղները գտնվում են ժամանակաշրջանի սկզբում, մենք կարող ենք կանխատեսել, որ I և II խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրերի ավելի բարձր օքսիդները պետք է ունենան հիմնական հատկություններ: Որոշ բացառություն ներկայացված է , որի օքսիդն իր բնույթով ամֆոտերային է։ Ժամանակահատվածի վերջում կան ոչ մետաղներ, որոնց ավելի բարձր օքսիդները պետք է ունենան թթվային հատկություններ։ Կախված պարբերական համակարգում տարրերի դիրքից՝ համապատասխան տարրերը կարող են լինել նաև հիմնային, թթվային կամ ամֆոտերային։ Ելնելով դրանից՝ մենք կարող ենք հիմնավոր ենթադրություններ անել որոշակի տարրերի օքսիդների և հիդրօքսիդների բաղադրության և հատկությունների վերաբերյալ։
■ 55. Գրի՛ր ստրոնցիումի և ինդիումի ավելի բարձր օքսիդների բանաձևերը։ Կարո՞ղ են դրանք արձագանքել ծծմբաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի հետ: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ ()
56. Գրի՛ր ռուբիդիումի, բարիումի, լանթանի հիդրօքսիդների բանաձևերը։
57. Ինչպե՞ս են տեղի ունենում ռեակցիաները ռուբիդիումի հիդրօքսիդի և ազոտաթթվի, բարիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի միջև: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։
58. Իմանալով, որ ամենաբարձր սելենի օքսիդի բանաձևը SeO 3 է, գրե՛ք սելենի անհիդրիդի կալցիումի հիդրօքսիդի և նատրիումի օքսիդի ռեակցիաների հավասարումները։
59. Գրի՛ր սելենաթթվի ռեակցիաների հավասարումները ռուբիդիումի հիդրօքսիդի, կալիումի օքսիդի, բարիումի հիդրօքսիդի, կալցիումի օքսիդի հետ։
60. Տարրերի պարբերական համակարգի միջոցով գտե՛ք տելուրաթթվի (թիվ 52), պերքլորաթթվի (թիվ 17), գերմանական թթվի (թիվ 32), քրոմաթթվի (թիվ 24) բանաձևերը։
61. Գրի՛ր ռուբիդիումի հիդրօքսիդի և անտիմոնաթթվի ռեակցիայի հավասարումը (թիվ 37, թիվ 51): ()
Բացի օքսիդներից և հիդրօքսիդներից, շատ տարրեր կարող են միացություններ ստեղծել ջրածնի տակ ընդհանուր անունհիդրիդներ. Հիդրիդների հատուկ հատկությունները կախված են ջրածնի հարաբերական էլեկտրաբացասականությունից և այն տարրի հետ, որի հետ այն միավորվում է։
Տիպիկ մետաղների հետ ջրածնային միացություններ, ինչպիսիք են (NaH), (KH), (CaH 2) և այլն, առաջանում են ըստ իոնային կապի տեսակի, և դա բացասական իոն է, իսկ մետաղը՝ դրական։ Մետաղների հիդրիդները պինդ են, նման են աղերի և ունեն իոնային բյուրեղային ցանց։
Ոչ մետաղներով ջրածնի միացությունները ունեն քիչ թե շատ բևեռային մոլեկուլներ, օրինակ՝ HCl, H 2 O, NH 3 և այլն, և գազային նյութեր են։
Երբ ջրածնի հետ առաջանում են տարրերի կովալենտային կապեր, թիվը էլեկտրոնների զույգերհավասար է էլեկտրոնների քանակին, որոնք բացակայում են այս տարրերի արտաքին էլեկտրոնային շերտը (օկտետ) լրացնելու համար։ Այս թիվը չի գերազանցում 4-ը, հետևաբար, ցնդող ջրածնային միացություններ կարող են առաջանալ միայն IV-VII խմբերի հիմնական ենթախմբերի տարրերով, որոնք ունեն ընդգծված էլեկտրաբացասականություն ջրածնի համեմատ։ Ցնդող ջրածնային միացության մեջ տարրի վալենտությունը կարելի է հաշվարկել՝ 8 թվից հանելով այն խմբի թիվը, որում գտնվում է տարրը։
Երկրորդական ենթախմբերի IV-VII խմբերի տարրերը չեն ձևավորում ցնդող հիդրիդներ, քանի որ դրանք պատկանում են տարրերին. դ- Արտաքին շերտում 1-2 էլեկտրոն ունեցող ընտանիք, ինչը ցույց է տալիս թույլ էլեկտրաբացասականություն:
■ 62. Որոշե՛ք սիլիցիում, ֆոսֆոր, թթվածին, ծծումբ, բրոմ, մկնդեղ, քլոր տարրերի ցնդող ջրածնային միացություններում վալենտությունը։ ()
63. Գրի՛ր մկնդեղի (թիվ 33), բրոմի (թիվ 35), ածխածնի (թիվ 6), սելենի (թիվ 34) ցնդող ջրածնային միացությունների բանաձևերը։
64. Հետևյալ տարրերը ջրածնի հետ կառաջացնեն ցնդող միացություններ՝ ա) (թիվ 41). բ) (թիվ 83); գ) յոդ (թիվ 53); դ) (թիվ 56); ե) (թիվ 81); զ) (թիվ 32); է) (թիվ 8); (թիվ 43); թ) (թիվ 21); ժ) (թիվ N); ժբ) (թիվ 51). ()
Եթե այո, ապա գրեք համապատասխան բանաձեւերը։
Նույն սկզբունքի հիմքում ընկած է երկուական միացությունների, այսինքն՝ երկու տարրից բաղկացած միացությունների բանաձևերի կազմման հիմքը՝ օգտագործելով տարրերի պարբերական համակարգը։ Այս դեպքում նվազագույն մետաղական հատկություններով տարրը, այսինքն՝ ավելի էլեկտրաբացասական, կցուցաբերի նույն վալենտությունը, ինչ ցնդող ջրածնային միացություններում, իսկ ավելի քիչ էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրը կցուցաբերի նույն վալենտությունը, ինչ ավելի բարձր օքսիդում: Երկուական միացության բանաձևը գրելիս առաջինը դրվում է ավելի քիչ էլեկտրաբացասական տարրի խորհրդանիշը, իսկ երկրորդում՝ ավելի բացասական տարրի խորհրդանիշը։ Այսպիսով, երբ գրում ենք, օրինակ, լիթիումի սուլֆիդի բանաձևը, մենք որոշում ենք, որ քանի որ մետաղն ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն է ցուցաբերում, նրա վալենտությունը նույնն է, ինչ օքսիդում, այսինքն՝ 1, հավասար է խմբի թվին: ցույց է տալիս ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն և, հետևաբար, դրա վալենտությունը 8-6 = 2 է (խմբի թիվը հանվում է 8-ից): Այստեղից էլ առաջացել է Li 2 S բանաձեւը.
■ 65. Ելնելով պարբերական համակարգում տարրերի դիրքից՝ գրի՛ր հետևյալ միացությունների բանաձևերը.
ա) անագի քլորիդ (թիվ 50, թիվ 17);
բ) ինդիումի բրոմիդ (թիվ 49, թիվ 35);
գ) կադմիումի յոդ (թիվ 48, յոդ թիվ 53);
դ) ազոտի կամ լիթիումի նիտրիդ (թիվ 3, թիվ 7);
ե) ստրոնցիումի ֆտորիդ (թիվ 38, թիվ 9);
զ) սուլֆիդ, կամ կադմիումի սուլֆիդ (թիվ 48, թիվ 16).
է) ալյումինի բրոմիդ (թիվ 13, թիվ 35). ()
Օգտագործելով տարրերի պարբերական աղյուսակը, կարող եք գրել թթվածնային թթուների աղերի բանաձևերը և կազմել. քիմիական հավասարումներ. Օրինակ՝ բարիումի քրոմատի բանաձևը գրելու համար հարկավոր է գտնել ավելի բարձր քրոմի օքսիդի CrO 3 բանաձևը, այնուհետև գտնել քրոմաթթու H 2 CrO 4, այնուհետև գտնել բարիումի վալենտականությունը (այն հավասար է 2-ի՝ ըստ խմբի համարը) և կազմել BaCrO 4 բանաձևը:
■ 66. Գրի՛ր կալցիումի պերմանգանատի և ռուբիդիում մկնդեղի թթվի բանաձևերը։
67. Գրե՛ք ռեակցիայի հետևյալ հավասարումները.
ա) ցեզիումի հիդրօքսիդ + պերքլորաթթու;
բ) թալիումի հիդրօքսիդ + ֆոսֆորաթթու;
գ) ստրոնցիումի հիդրօքսիդ + ;
դ) ռուբիդիումի օքսիդ + ծծմբի անհիդրիդ;
ե) բարիումի օքսիդ + ածխածնի անհիդրիդ;
ե) ստրոնցիումի օքսիդ + ծծմբի անհիդրիդ;
է) ցեզիումի օքսիդ + սիլիցիումի անհիդրիդ;
ը) լիթիումի օքսիդ + ֆոսֆորաթթու;
թ) բերիլիումի օքսիդ + մկնդեղի թթու;
ժ) ռուբիդիումի օքսիդ + քրոմաթթու;
լ) նատրիումի օքսիդ + պարբերական թթու;
լ) ստրոնցիումի հիդրօքսիդ + ալյումինի սուլֆատ;
ժդ) ռուբիդիումի հիդրօքսիդ + գալիումի քլորիդ;
ժե) ստրոնցիումի հիդրօքսիդ + մկնդեղի անհիդրիդ;
ժդ) բարիումի հիդրօքսիդ + սելենի անհիդրիդ. ()
Պարբերական օրենքի իմաստըև Դ.Ի.Մենդելեևի տարրերի պարբերական համակարգը քիմիայի զարգացման մեջ
Պարբերական աղյուսակը տարրերի համակարգ է, և ողջ կենդանի և անշունչ բնությունը բաղկացած է տարրերից: Հետեւաբար, սա միայն հիմնականը չէ քիմիական օրենք, այլեւ բնության հիմնարար օրենք, որն ունի փիլիսոփայական նշանակություն։
Պարբերական օրենքի հայտնաբերումը հսկայական ազդեցություն ունեցավ քիմիայի զարգացման վրա և մինչ օրս չի կորցրել իր նշանակությունը։ Օգտագործելով տարրերի պարբերական համակարգը, Դ.Ի. քիմիայի պատմության մեջ հաջողությամբ կանխատեսել է նոր տարրերի հայտնաբերումը։
Անցյալ դարի 60-ական թվականներին որոշ տարրեր՝ (թիվ 21), (թիվ 31), (թիվ 32) և այլն, դեռ հայտնի չէին։ Այնուամենայնիվ, Դ.Ի. Մենդելեևը նրանց համար ազատ տեղեր է թողել պարբերական աղյուսակում, քանի որ համոզված էր, որ այդ տարրերը կհայտնաբերվեն, և բացառիկ ճշգրտությամբ գուշակեց դրանց հատկությունները: Օրինակ՝ տարրի հատկությունները, որոնց գոյությունը կանխատեսել է Դ.Ի. Մենդելեևը 1871 թվականին և որը նա անվանել է էկա-սիլիցիում, համընկնում են գերմանիումի հատկությունների հետ, որը հայտնաբերեց 1885 թվականին Վինքլերը։
Ներկայումս, իմանալով ատոմների և մոլեկուլների կառուցվածքի մասին, մենք կարող ենք ավելի մանրամասն բնութագրել տարրերի հատկությունները՝ ելնելով պարբերական աղյուսակում նրանց դիրքից՝ համաձայն հետևյալ պլանի.
1. Տարրի դիրքը Դ.Ի.Մենդելեևի աղյուսակում: 2. Ատոմային միջուկի լիցքը և էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը:
3. Համար էներգիայի մակարդակներըև դրանց վրա էլեկտրոնների բաշխումը։
4. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաատոմ. 5. Հատկությունների բնույթը (մետաղական, ոչ մետաղական և այլն):
6. Օքսիդում ավելի բարձր վալենտություն։ Օքսիդի բանաձևը, նրա հատկությունների բնույթը, օքսիդի ենթադրյալ հատկությունները հաստատող ռեակցիայի հավասարումներ։
7. Հիդրօքսիդ. Բարձրագույն հիդրօքսիդի հատկությունները. Հիդրօքսիդի հատկությունների ակնկալվող բնույթը հաստատող ռեակցիայի հավասարումներ:
8. Ցնդող հիդրիդի առաջացման հնարավորությունը. Հիդրիդային բանաձև. Տարրի վալենտությունը հիդրիդում:
9. Քլորիդի առաջացման հնարավորությունը. Քլորիդ բանաձեւ. Տարրի և քլորի միջև քիմիական կապի տեսակը:
Մենդելեևը կանխագուշակել է 11 տարր, և դրանք բոլորը հայտնաբերվել են՝ 1875 թվականին Պ. No 88), 1899 թվականին Ա.Դեբիերնի կողմից - (թիվ 89, կանխատեսված էկալանտան): 1917 թվականին Օ.Հանը և Լ. Մեյթները (Գերմանիա) հայտնաբերել են (թիվ 91), 1925 թվականին՝ Վ. -technetium (թիվ 43), 1939 թվականին M. Perey (Ֆրանսիա) - (No. 87), իսկ 1940 թ. D. Corson, K. McKenzie and E. Segre (ԱՄՆ) - (No. 85):
Այս տարրերից մի քանիսը հայտնաբերվել են Դ.Ի.Մենդելեևի կենդանության օրոք: Միևնույն ժամանակ, օգտագործելով պարբերական համակարգը, Դ.Ի. Մենդելեևը ստուգեց արդեն հայտնի շատ տարրերի ատոմային կշիռները և ուղղումներ կատարեց դրանցում: Այս փոփոխությունների փորձարարական ստուգումը հաստատեց Դ.Ի. Մենդելեևի ճիշտությունը: Պարբերական համակարգը տրամաբանորեն ավարտվեց 1894 թվականին Ռեմսիի կողմից իներտ գազերի հայտնաբերմամբ, որոնք մինչև այդ տարի չեն եղել պարբերական համակարգում։
Պարբերական օրենքի հայտնաբերումը գիտնականներին ուղղորդեց պարբերականության պատճառները որոնել։ Դա նպաստեց էության բացահայտմանը սերիական համարներխմբեր և ժամանակաշրջաններ, այսինքն՝ ուսումնասիրություն ներքին կառուցվածքըանբաժանելի համարվող ատոմ։ շատ բան բացատրեց, բայց միևնույն ժամանակ գիտնականներին ներկայացրեց մի շարք խնդիրներ, որոնց լուծումը հանգեցրեց ուսումնասիրությանը. ներքին կառուցվածքըատոմ՝ բացատրելով քիմիական ռեակցիաներում տարրերի վարքագծի տարբերությունները։ Պարբերական օրենքի հայտնաբերումը նախադրյալներ ստեղծեց տարրերի արհեստական արտադրության համար։
Պարբերական աղյուսակը, որի հարյուրամյակը մենք նշեցինք 1969 թվականին, մինչ օրս ուսումնասիրության առարկա է։
Դ.Ի.Մենդելեևի գաղափարները նշանավորեցին քիմիայի զարգացման նոր շրջանի սկիզբը։
Դ.Ի.Մենդելեևի կենսագրությունը
Դ.Ի.Մենդելեևը ծնվել է 1834 թվականի փետրվարի 8-ին Տոբոլսկում, որտեղ նրա հայրը գիմնազիայի տնօրենն էր։ Տոբոլսկի գիմնազիայում, որտեղ նա ընդունվել է 1841 թվականին, Դ. Ի. Մենդելեևը մեծ հետաքրքրություն է ցուցաբերել բնական գիտությունների նկատմամբ։ 1849 թվականին ընդունվել է Պետերբուրգի մանկավարժական ինստիտուտի գիտամաթեմատիկական ֆակուլտետը։ Ծնողների և քրոջ մահից հետո Դ.Ի.Մենդելեևը մնաց մենակ։ Այնուամենայնիվ, նա ուսումը շարունակեց մեծ համառությամբ։ Ինստիտուտում նրա վրա հսկայական ազդեցություն է ունեցել քիմիայի պրոֆեսոր Ա.Ա.Վոսկրեսենսկին։ Քիմիայի հետ մեկտեղ Դ.Ի. Մենդելեևը հետաքրքրված էր մեխանիկայով, հանքաբանությամբ և բուսաբանությամբ։
1855-ին Դ.Ի. Մենդելեևը ոսկե մեդալով ավարտեց ինստիտուտը և որպես բնագիտության ուսուցիչ ուղարկվեց Սիմֆերոպոլ, քանի որ ինստիտուտում ինտենսիվ ուսումը խաթարեց նրա առողջությունը, և բժիշկները նրան խորհուրդ տվեցին գնալ հարավ: Հետո նա տեղափոխվեց Օդեսա։ Այստեղ, որպես Օդեսայի առաջին գիմնազիայի ուսուցիչ, նա աշխատել է լուծույթների «հիդրատային» տեսության վրա և մագիստրոսական թեզ«Հատուկ ծավալների վրա». 1856 թվականին Դ.Ի.Մենդելեևը փայլուն կերպով հանձնեց մագիստրոսի քննությունները և պաշտպանեց դիսերտացիա։ Այս աշխատության մեջ մտքի ինքնատիպությունն ու խիզախությունը հիացմունքային արձագանքներ առաջացրեց մամուլում և մեծ հետաքրքրություն գիտական աշխարհում:
Շուտով 23-ամյա Դ.Ի.Մենդելեևը դարձավ դոցենտ և ստացավ իրավունք.
դասախոսություններ կարդում է Սանկտ Պետերբուրգի համալսարանում։ Չափազանց վատ սարքավորված համալսարանական լաբորատորիայում նա շարունակեց իր հետազոտությունները, սակայն նման պայմաններում աշխատանքը չէր կարող գոհացնել գիտնականին, և այն ավելի հաջող շարունակելու համար նա ստիպված էր մեկնել Գերմանիա։ Ձեռք բերելով անհրաժեշտ ռեակտիվներ, ապակյա իրեր և գործիքներ՝ նա իր միջոցներով ստեղծեց լաբորատորիա և սկսեց ուսումնասիրել գազերի բնույթը, դրանք հեղուկ վիճակի վերածելու և հեղուկների միջմոլեկուլային միաձուլման հարցերը։ Դ.Ի. Մենդելեևն առաջինն էր, ով խոսեց գազերի համար կրիտիկական ջերմաստիճանների մասին և փորձնականորեն որոշեց դրանցից շատերը, դրանով իսկ ապացուցելով, որ որոշակի ջերմաստիճանում բոլոր գազերը կարող են վերածվել հեղուկների:
Գերմանիայում Դ.Ի.Մենդելեևը մտերմացավ ռուս շատ նշանավոր գիտնականների հետ, որոնք նույնպես ստիպված էին աշխատել արտասահմանում։ Նրանցից էին Ն.Ն.Բեկետովը, Ա.Պ.Բորոդինը, Ի.Մ.Սեչենովը և ուրիշներ։1860-ին Դ.Ի.Մենդելեևը մասնակցել է Ի. միջազգային կոնգրեսքիմիկոսներ Կարլսրուեում.
1861 թվականին նա վերադարձավ Սանկտ Պետերբուրգ և սկսեց դասավանդել դասընթացը օրգանական քիմիահամալսարանում։ Այստեղ նա առաջին անգամ ստեղծել է օրգանական քիմիայի դասագիրք՝ արտացոլելով այս գիտության վերջին նվաճումները։ Այս դասագրքում Դ.Ի. Մենդելեևը բոլոր գործընթացները դիտարկել է զուտ նյութապաշտական տեսանկյունից՝ քննադատելով «վիտալիստներին», այսպես կոչված, կողմնակիցներին. կենսունակություն, որի շնորհիվ, ինչպես հավատում էին, գոյություն ունի ու ձևավորվում կյանքը օրգանական նյութեր.
Դ.Ի. Մենդելեևն առաջինն էր, ով ուշադրություն հրավիրեց իզոմերիզմի վրա՝ մի երևույթ, որի դեպքում օրգանական նյութերը, ունենալով նույն բաղադրությունը, ունեն տարբեր հատկություններ։ Շուտով այս երեւույթը բացատրեց Ա.Մ.Բուտլերովը:
Դոկտորական ատենախոսությունը պաշտպանելուց հետո 1864 թվականին «Ալկոհոլի ջրի հետ համադրության մասին» թեմայով Դ. Ի. Մենդելեևը 1865 թվականին դարձավ Սանկտ Պետերբուրգի տեխնոլոգիական ինստիտուտի և համալսարանի պրոֆեսոր։
1867 թվականին նա հրավեր ստացավ Ֆրանսիա՝ Համաշխարհային արդյունաբերական ցուցահանդեսում կազմակերպելու ռուսական տաղավարը։ Ճամփորդությունից ստացած իր տպավորությունները նա շարադրել է իր «Մոտ ժամանակակից զարգացումմի քանի քիմիական արտադրությունինչպես կիրառվել է Ռուսաստանին 1867 թվականի համաշխարհային ցուցահանդեսի վերաբերյալ»։
Այս աշխատության մեջ հեղինակը բազմաթիվ արժեքավոր մտքեր է արտահայտել, մասնավորապես, անդրադարձել է Ռուսաստանում բնական ռեսուրսների, հիմնականում նավթի վատ օգտագործման խնդրին և քիմիական գործարանների կառուցման անհրաժեշտությանը, որոնք տեղում արտադրում են այն հումքը, որը Ռուսաստանը ներմուծում է դրսից։
Լուծումների հիդրացիոն տեսության ոլորտում իր հետազոտություններով Դ.Ի.Մենդելեևը, հետևելով Լոմոնոսովին, հիմք դրեց գիտության նոր բնագավառի՝ ֆիզիկական քիմիայի:
1867 թվականին ամբիոնի վարիչ է ընտրվել Դ.Ի.Մենդելեևը անօրգանական քիմիաՊետերբուրգի համալսարանում, որը ղեկավարել է 28 տարի։ Նրա դասախոսությունները չափազանց տարածված էին բոլոր ֆակուլտետների և բոլոր կուրսերի ուսանողների շրջանում։ Միևնույն ժամանակ Դ.Ի.Մենդելեևը մեծ հասարակական աշխատանք կատարեց՝ ուղղված ռուսական գիտության ամրապնդմանն ու զարգացմանը։ Նրա նախաձեռնությամբ 1868 թվականին հիմնադրվեց Ռուսական ֆիզիկաքիմիական ընկերությունը, որին Դ.Ի. Մենդելեևն առաջին անգամ ուղարկեց իր զեկույցը «Փորձ տարրերի համակարգի վրա՝ հիմնված նրանց ատոմային քաշի և քիմիական նմանության վրա»: Սա այն հայտնին էր, որի հիման վրա Դ.Ի.Մենդելեևը գրել է իր հայտնի ստեղծագործություն«Քիմիայի հիմունքներ».
Պարբերական օրենքը և տարրերի պարբերական համակարգը թույլ տվեցին Դ.Ի. Մենդելեևին կանխատեսել նոր տարրերի հայտնաբերումը և մեծ ճշգրտությամբ նկարագրել դրանց հատկությունները: Այս տարրերը հայտնաբերվել են Դ.Ի.Մենդելեևի կյանքի ընթացքում և մեծ համբավ են բերել պարբերական օրենքին և դրա հայտնաբերողին։
Բայց Դ.Ի.Մենդելեևի փառքը և նրա առաջադեմ գաղափարները բոլորովին այլ տպավորություն թողեցին Պետերբուրգի Գիտությունների ակադեմիայի ռեակցիոն շրջանակների վրա։ Չնայած գիտությանը մատուցած իր հսկայական ծառայությունների, Դ.Ի. Մենդելեևը չընտրվեց ակադեմիայի անդամ: Մեծ գիտնականի նկատմամբ այս վերաբերմունքը բողոքի փոթորիկ առաջացրեց ողջ երկրում։ Ռուսաստանի ֆիզիկա-քիմիական ընկերությունը պատվավոր անդամ է ընտրել Դ.Ի.Մենդելեևին։ 1890 թվականին Դ.Ի.Մենդելեևը ստիպված է եղել թողնել իր աշխատանքը համալսարանում։ Այնուամենայնիվ, նրա գիտական և գործնական գործունեությունը չփլուզվեց։ Նա մշտապես զբաղված է եղել երկրի տնտեսական զարգացման խնդիրներով, մասնակցել մաքսային սակագների կազմմանը, աշխատել կշիռների և չափումների պալատում։ Բայց իր բոլոր ջանքերում նա մշտապես հանդիպեց ցարական կառավարության ընդդիմությանը: Դ. Ի. Մենդելեևը մահացավ 1907 թվականին: Ի դեմս նրա աշխարհը կորցրեց մի փայլուն, բազմակողմանի գիտնականի, ով առաջ քաշեց մի շարք գաղափարներ, որոնք վիճակված էին իրականացնել միայն մեր ժամանակներում: .
Դ.Ի. Մենդելեևը հայրենական արդյունաբերության զարգացման ջերմեռանդ չեմպիոն էր: Հատկապես մեծ ուշադրություննա նվիրել է զարգացմանը նավթարդյունաբերություն. Դեռ այն ժամանակ նա խոսում էր նավթատարների կառուցման, նավթի քիմիական վերամշակման մասին։ Սակայն նավթատերերը գերադասում էին գիշատիչ կերպով շահագործել նավթահանքերը։
Դ.Ի. Մենդելեևն առաջին անգամ առաջ քաշեց ածխի ստորգետնյա գազաֆիկացման գաղափարը, որը մշակվել էր միայն մեր ժամանակներում, ինչը բարձր գնահատվեց դեռևս 1913 թվականին: Վ.Ի.Լենինը, Դ.Ի. Մենդելեևը իր մի շարք աշխատություններ նվիրեց Ռուսաստանում քիմիական արդյունաբերության ստեղծման անհրաժեշտությանը, բայց դրա զարգացումը հնարավոր դարձավ միայն խորհրդային ժամանակներում. Դ.Ի. , առաջ քաշեց Հյուսիսի զարգացման նախագիծ, հետաքրքրվեց ավիացիայի խնդիրներով և ուսումնասիրությամբ վերին շերտերըմթնոլորտ. Դ.Ի.Մենդելեևն առաջարկեց առանց ծխի վառոդի արտադրության մեթոդ, որը ցարական կառավարությունը անտեսեց, բայց որն օգտագործվեց ամերիկյան ռազմական գերատեսչության կողմից:
Առաջադրանքների և հարցերի պատասխանների ստուգում Ch. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. Ատոմային քաշի տարբերություն...
1. Նյութը և նրա շարժումը 2. Նյութերը և դրանց փոփոխությունները. Քիմիայի առարկան և մեթոդը 3. Քիմիայի իմաստը. Քիմիայի մեջ ազգային տնտեսություն 4. Քիմիայի ծնունդը...
Աղ առաջացնող (անտարբեր, անտարբեր) օքսիդներ CO, SiO, N 2 0, NO:
Աղ առաջացնող օքսիդներ.
Հիմնական. Օքսիդներ, որոնց հիդրատները հիմքեր են: Մետաղների օքսիդներ +1 և +2 օքսիդացման աստիճաններով (ավելի հաճախ +3): Օրինակ. օքսիդ):
Ամֆոտերիկ. Օքսիդներ, որոնց հիդրատները ամֆոտերային հիդրօքսիդներ են։ Մետաղների օքսիդներ +3 և +4 օքսիդացման աստիճաններով (ավելի հաճախ +2): Օրինակներ.
Թթվային. Օքսիդներ, որոնց հիդրատները թթվածին պարունակող թթուներ են։ Ոչ մետաղական օքսիդներ. Օրինակներ՝ P 2 O 3 - ֆոսֆորի օքսիդ (III), CO 2 - ածխածնի օքսիդ (IV), N 2 O 5 - ազոտի օքսիդ (V), SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI), Cl 2 O 7 - քլորի օքսիդ ( VII). Մետաղների օքսիդներ +5, +6 և +7 օքսիդացման վիճակներով: Օրինակներ՝ Sb 2 O 5 - անտիմոնի (V) օքսիդ: CrOz - քրոմ (VI) օքսիդ, MnOz - մանգան (VI) օքսիդ, Mn 2 O 7 - մանգան (VII) օքսիդ:
Օքսիդների բնույթի փոփոխություն՝ մետաղի օքսիդացման աստիճանի աճով
Ֆիզիկական հատկություններ
Օքսիդները պինդ են, հեղուկ և գազային, տարբեր գույնի։ Օրինակ՝ պղնձի (II) օքսիդը CuO-ն սև է, կալցիումի օքսիդը CaO-ն սպիտակ է՝ պինդ նյութեր։ Ծծմբի օքսիդը (VI) SO 3-ը անգույն ցնդող հեղուկ է, իսկ ածխածնի օքսիդը (IV) CO 2-ը սովորական պայմաններում անգույն գազ է:
Ագրեգացման վիճակը
CaO, CuO, Li 2 O և այլ հիմնական օքսիդներ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 և այլ ամֆոտերային օքսիդներ; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 և այլ թթու օքսիդներ:
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 և այլն:
Գազային:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 և այլն:
Լուծելիություն ջրի մեջ
Լուծելի:
ա) ալկալիական և հողալկալիական մետաղների հիմնական օքսիդներ.
բ) գրեթե բոլոր թթվային օքսիդները (բացառություն՝ SiO 2):
Անլուծելի:
ա) մնացած բոլոր հիմնական օքսիդները.
բ) բոլոր ամֆոտերային օքսիդները
Քիմիական հատկություններ
1. Թթու-բազային հատկություններ
Հիմնական, թթվային և ամֆոտերային օքսիդների ընդհանուր հատկությունները թթու-բազային փոխազդեցություններն են, որոնք պատկերված են հետևյալ գծապատկերով.
(միայն ալկալիների և հողալկալիական մետաղների օքսիդների համար) (բացառությամբ SiO 2):
Ամֆոտերային օքսիդները, որոնք ունեն ինչպես հիմնային, այնպես էլ թթվային օքսիդների հատկություններ, փոխազդում են ուժեղ թթուների և ալկալիների հետ.
2. Redox հատկությունները
Եթե տարրն ունի փոփոխական օքսիդացման աստիճան (s.o.), ապա նրա օքսիդները ցածր s. Օ. կարող է ցուցադրել վերականգնող հատկություն, իսկ օքսիդները բարձր c. Օ. - օքսիդացնող.
Ռեակցիաների օրինակներ, որոնցում օքսիդները գործում են որպես վերականգնող նյութեր.
Օքսիդների օքսիդացում ցածր գ. Օ. օքսիդներին բարձր գ. Օ. տարրեր.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Ածխածնի (II) մոնօքսիդը նվազեցնում է մետաղները դրանց օքսիդներից, իսկ ջրածինը ջրից:
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
Ռեակցիաների օրինակներ, որոնցում օքսիդները գործում են որպես օքսիդացնող նյութեր.
Օքսիդների վերականգնումը բարձր օ. տարրերից մինչև օքսիդներ ցածր գ. Օ. կամ պարզ նյութերի.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Օրգանական նյութերի օքսիդացման համար ցածր ակտիվ մետաղների օքսիդների օգտագործումը.
Որոշ օքսիդներ, որոնցում տարրն ունի միջանկյալ գ. o., անհամաչափության ընդունակ;
Օրինակ:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Ստանալու մեթոդները
1. Պարզ նյութերի՝ մետաղների և ոչ մետաղների փոխազդեցությունը թթվածնի հետ.
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Չլուծվող հիմքերի, ամֆոտերային հիդրօքսիդների և որոշ թթուների ջրազրկում.
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. Որոշ աղերի տարրալուծում.
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Բարդ նյութերի օքսիդացում թթվածնով.
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Օքսիդացնող թթուների նվազեցում մետաղներով և ոչ մետաղներով.
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (նոսրացված) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Օքսիդների փոխակերպումները ռեդոքսային ռեակցիաների ժամանակ (տես օքսիդների ռեդոքսային հատկությունները)։
