Додому Пульпіт Виховання та розвиток учнів щодо генетичного зв'язку між вуглеводнями, альдегідами і кислотами. Цим, перш за все, визначається освітнє та виховне значення курсу органічної хімії

Пульпіт

Виховання та розвиток учнів щодо генетичного зв'язку між вуглеводнями, альдегідами і кислотами. Цим, перш за все, визначається освітнє та виховне значення курсу органічної хімії

Угода

Правила реєстрації користувачів на сайті "ЗНАК ЯКОСТІ":

Забороняється реєстрація користувачів з ними подібними: 111111, 123456, йцукенб, lox і.т.п;

Забороняється повторно реєструватися на сайті (створювати дубль-акаунти);

Забороняється використовувати чужі дані;

Забороняється використовувати чужі e-mail адреси;

Правила поведінки на сайті, форумі та в коментарях:

1.2. Публікація в анкеті особистих даних для інших користувачів.

1.3. Будь-які деструктивні дії щодо даного ресурсу (деструктивні скрипти, підбір паролів, порушення системи безпеки тощо).

1.4. Використання як нікнейм нецензурних слів та виразів; виразів, що порушують закони Російської Федерації, норми етики та моралі; слів і фраз, схожих на нікнейми адміністрації та модераторів.

4. Порушення 2-ї категорії: Караються повною забороноюна відправлення будь-яких видів повідомлень на строк до 7 діб. 4.1.Розміщення інформації, що підпадає під дію Кримінального Кодексу РФ, Адміністративного Кодексу РФ та суперечить Конституції РФ.

4.2. Пропаганда у будь-якій формі екстремізму, насильства, жорстокості, фашизму, нацизму, тероризму, расизму; розпалювання міжнаціональної, міжрелігійної та соціальної ворожнечі.

4.3. Некоректне обговорення роботи та образи на адресу авторів текстів та нотаток, опублікованих на сторінках "ЗНАК ЯКОСТІ".

4.4. Загрози на адресу учасників форуму.

4.5. Розміщення свідомо хибної інформації, наклепів та інших відомостей, що ганьблять честь і гідність як користувачів, так і інших людей.

4.6. Порнографія в аватарах, повідомленнях та цитатах, а також посилання на порнографічні зображення та ресурси.

4.7. Відкрите обговорення дій адміністрації та модераторів.

4.8. Публічне обговорення та оцінка чинних правил у будь-якій формі.

5.1. Мат та ненормативна лексика.

5.2. Провокації (особисті випади, особиста дискредитація, формування негативної емоційної реакції) та цькування учасників обговорень (систематичне використання провокацій стосовно одного чи кількох учасників).

5.3. Провокування користувачів на конфлікт один з одним.

5.4. Грубість та хамство по відношенню до співрозмовників.

5.5. Перехід на особи та з'ясування особистих відносин на гілках форуму.

5.6. Флуд (ідентичні або беззмістовні повідомлення).

5.7. Навмисне неправильне написання псевдонімів та імен інших користувачів у образливій формі.

5.8. Редагування цитованих повідомлень, що спотворює їх зміст.

5.9. Публікація особистого листування без явно вираженої згоди співрозмовника.

5.11. Деструктивний тролінг - цілеспрямоване перетворення обговорення на перепалку.

6.1. Оверквотинг (надлишкове цитування) повідомлень.

6.2. Використання шрифту червоного кольору, призначеного для коригування та зауважень модераторів.

6.3. Продовження обговорення тем, закритих модератором чи адміністратором.

6.4. Створення тем, які не несуть смислового наповнення або є провокаційними за змістом.

6.5. Створення заголовка теми або повідомлення повністю або частково великими літерамиабо на іноземною мовою. Виняток робиться для заголовків постійних темта тим, відкритих модераторами.

6.6. Створення підпису шрифтом більшим, ніж шрифт посту, і використання підпису більше одного кольору палітри.

7. Санкції, які застосовуються до порушників Правил Форуму

7.1. Тимчасова або постійна заборона доступу до Форуму.

7.4. Видалення облікового запису.

7.5. Блокування ІР.

8. Примітки

8.1. Застосування санкцій модераторами та адміністрацією може проводитись без пояснення причин.

8.2. В ці правила можуть бути внесені зміни, про що буде повідомлено всім учасникам сайту.

8.3. Користувачам забороняється використовувати клони в період часу, коли заблоковано основний нік. У даному випадкуклон блокується безстроково, а основний нік отримає додаткову добу.

8.4 Повідомлення, що містить нецензурну лексику, може бути редаговано модератором або адміністратором.

9. Адміністрація Адміністрація сайту "ЗНАК ЯКОСТІ" залишає за собою право видалення будь-яких повідомлень і без пояснення причин. Адміністрація сайту залишає за собою право редагувати повідомлення та профіль користувача, якщо інформація в них лише частково порушує правила форумів. Дані повноваження поширюються на модераторів та адміністраторів. Адміністрація зберігає за собою право змінювати або доповнювати ці Правила за необхідності. Незнання правил не звільняє користувача від відповідальності за порушення. Адміністрація сайту не в змозі перевіряти всю інформацію, яку публікують користувачі. Всі повідомлення відображають лише думку автора та не можуть бути використані для оцінки думки всіх учасників форуму загалом. Повідомлення співробітників сайту та модераторів є виразом їхньої особистої думки і можуть не збігатися з думкою редакції та керівництва сайту.

Тажибаєва Асемгуль Ісинтаївна

Вчитель Кам'янобродської середньої школи

Урок хімії у 11 класі

Тема урока: Генетичний зв'язокміж вуглеводнями, спиртами, альдегідами, спиртами, карбоновими кислотами.

Тип уроку: урок узагальнення знань.

Цілі уроку: закріпити, узагальнити та систематизувати знання з кисневмісних органічних сполук, у тому числі і на основі генетичного зв'язку між класами цих речовин. Закріпити вміння передбачати хімічні властивості незнайомих органічних речовинспираючись на знання функціональних груп. Розвивати в учнів доказове мовлення, вміння використовувати хімічну термінологію, проводити, спостерігати та описувати хімічний експеримент. Виховувати потреби у знаннях про ті речовини, з якими ми стикаємося у житті.

Методи: словесний, наочний, практичний, проблемно-пошуковий контроль знань.

Реактиви: ацетилсаліцилова кислота(аспірин), вода, хлорид заліза(III), розчин глюкози, універсальний індикатор, розчин сульфату міді (II), розчин гідроксиду натрію, яєчний білок, етанол, бутанол-1, оцтова кислота, стеаринова кислота.

Обладнання: комп. 10мл.

I. Організаційний момент.

Сьогодні на уроці:

1) Ви закріпите вміння пророкувати хімічні властивості незнайомих органічних речовин, спираючись на знання функціональних груп.

2) Ви дізнаєтеся, які відомі вам функціональні групи входять до складу найзнаменитішого жарознижуючого засобу.

3) Ви виявите функціональні групи в речовині солодкого смаку, який застосовують у медицині як поживна речовината компонент кровозамінних рідин.

4) Ви побачите, як можна одержати чисте срібло.

5) Ми поговоримо про фізіологічному впливуетилового спирту.

6) Ми обговоримо наслідки вживання алкогольних напоїв вагітними жінками.

7) Ви приємно здивуєтеся: виявляється, ви знаєте вже так багато!

ІІ. Повторення та узагальнення отриманих знань учнів.

1. Класифікація кисневмісних органічних сполук.

Узагальнення матеріалу починаємо з класифікації кисневмісних органічних речовин. Для цього ми скористаємося таблицею «Класифікація кисневмісних органічних сполук». У ході фронтальної роботи повторимо функціональні групи, що містять кисень.

У органічної хіміїіснують три найважливіші функціональні групи, що включають атоми кисню:гідроксильна, карбонільна ікарбоксильна. Останню можна розглядати як поєднання двох попередніх. Залежно від того, з якими атомами або групами атомів пов'язані дані функціональні групи, речовини, що містять кисень, діляться на спирти, феноли, альдегіди, кетони і карбонові кислоти.

Розглянемо ці функціональні групи та його впливом геть фізичні і хімічні властивості речовин.

Перегляд відеофрагменту.

Ви вже знаєте, що це не єдино можлива ознакакласифікації. Однакових функціональних груп у молекулі може бути кілька, і зверніть увагу до відповідного рядка таблиці.

Наступний рядок відображає класифікацію речовин на кшталт радикала, пов'язаного з функціональною групою. Хочеться звернути увагу, що на відміну від спиртів, альдегідів, кетонів і карбонових кислот гідроксиарени виділяють в окремий клас сполук – феноли.

Число функціональних груп та будова радикалу визначають загальну молекулярну формулуречовин. У цій таблиці вони наведені лише граничних представників класів з однієї функціональної групою.

Усі класи з'єднань, що «містилися» в таблицю, ємонофункціональними, тобто несуть тільки одну кисневмісну функцію.

Для закріплення матеріалу за класифікацією та номенклатурою кисневмісних речовин наводжу кілька формул сполук та прошу учнів визначити «їхнє місце» у наведеній класифікації та дати назву.

формула

Взаємозв'язок будови та властивостей кисневмісних сполук.

Природа функціональної групи істотно впливає на фізичні властивості речовин даного класу і багато в чому визначає його хімічні властивості.

До поняття «фізичні властивості» входить агрегатний стан речовин.

Агрегатний стан лінійних з'єднань різних класів:

Число атомів C у молекулі

Гомологічний ряд альдегідів починається з газоподібної при кімнатній температурі речовини – формальдегіду, а серед одноатомних спиртів та карбонових кислот газів немає. З чим це пов'язано?

Молекули спиртів та кислот додатково пов'язані один з одним водневими зв'язками.

Вчитель просить учнів сформулювати визначення «водневий зв'язок» (це міжмолекулярний зв'язок між киснем однієї молекули та гідроксильним воднем іншої молекули), коригує його і при необхідності диктує для запису: хімічний зв'язок між електронодефіцитним атомом водню та електронадлишковим атомом елемента з великою електронегативністю (F , O , N ) називаєтьсяводневий.

А зараз порівняйте температури кипіння перших п'яти гомологів речовин трьох класів.

Число атомів C у молекулі

Що можна сказати після розгляду таблиць?

У гомологічних рядах спиртів та карбонових кислот відсутні газоподібні речовини та температури кипіння речовин високі. Це з наявністю водневих зв'язків між молекулами. За рахунок водневих зв'язків молекули виявляються асоційованими (ніби зшитими), тому, щоб молекули стали вільними і набули леткості, необхідно витратити додаткову енергію на розрив цих зв'язків.

Що можна сказати про розчинність спиртів, альдегідів та карбонових кислот у воді? (Демонстрація розчинності у воді спиртів – етилового, пропілового, бутилового та кислот – мурашиної, оцтової, пропіонової, масляної та стеаринової. Демонструється також розчин мурашиного альдегіду у воді.)

При відповіді використовується схема утворення водневих зв'язків між молекулами кислоти та води, спиртів, кислот.

Необхідно відзначити, що зі збільшенням молекулярної маси розчинність у воді спиртів та кислот зменшується. Чим більший вуглеводневий радикал у молекулі спирту чи кислоти, тим складніше групі OH тримати молекулу у розчині з допомогою утворення слабких водневих зв'язків.

3. Генетичний зв'язок між різними класами кисневмісних сполук.

Зображаю на дошці формули ряду сполук, що містять один атом вуглецю:

CH 4 → CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

Чому саме в такій послідовності вони вивчаються у курсі органічної хімії?

Як змінюється ступінь окиснення атома вуглецю?

Учні диктують рядок: -4, -2, 0, +2, +4

Тепер стає ясно, що кожне наступне з'єднання є дедалі окисленою формою попереднього. Звідси очевидно, що просуватися генетичним рядом зліва направо слід за допомогою реакцій окислення, а у зворотному напрямку – з використанням процесів відновлення.

Чи не випадають кетони з цього «кола родичів»? Звичайно, ні. Їхні попередники – вторинні спирти.

Хімічні властивостікожного класу речовин були детально розглянуті відповідні уроки. Для узагальнення цього матеріалу я запропонувала як домашньої роботизавдання із взаємоперетворень у дещо незвичайній формі.

1. З'єднання з молекулярною формулоюC 3 H 8 O піддали дегідрування, в результаті чого отримали продукт складуC 3 H 6 O . Ця речовина входить у реакцію «срібного дзеркала», утворюючи сполукуC 3 H 6 O 2 . При дії на останню речовину гідроксидом кальцію отримали речовину, яка використовується як харчової добавкипід кодом E 282. Воно перешкоджає зростанню плісняви в хлібобулочних та кондитерських виробах і, крім того, міститься у таких продуктах, як швецький сир. Визначте формулу добавки E 282, напишіть рівняння згаданих реакцій та назвіть усі органічні речовини.

Рішення :

CH 3 - CH 2 - CH 2 – OH → CH 3 - CH 2 - COH + H 2 ( кат. - Cu, 200-300 ° C)

CH 3 - CH 2 - COH + Ag 2 O → CH 3 - CH 2 - COOH + 2Ag (Спрощений вид рівняння, аміачний розчин оксиду срібла)

2CH 3 - CH 2 - COOH +Зa(OH) 2 → (CH 3 - CH 2 - COO) 2 Ca + 2H 2 O.

Відповідь: пропіонат кальцію.

2. З'єднання складуC 4 H 8 Cl 2 з нерозгалуженим вуглецевим скелетом нагріли з водним розчиномNaOH та отримали органічну речовину, яка при окисленніCu(OH) 2 перетворилося наC 4 H 8 O 2 . Визначте будову вихідного з'єднання.

Рішення: якщо 2 атоми хлору знаходяться у різних атомів вуглецю, то при обробці лугом ми отримали б двоатомний спирт, який не окислювався бCu(OH) 2 . Якщо 2 атоми хлору знаходилися б при одному атомі вуглецю в середині ланцюга, то при обробці лугом отримали б кетон, який не окислюєтьсяCu(OH) 2. Тоді шукане з'єднання –1,1-дихлорбутан.

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2NaCl + H 2 O

CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2Cu(OH) 2 → CH 3 - CH 2 - CH 2 - COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

3. При нагріванні 19,2 г натрієвої соліграничної одноосновної кислоти з гідроксидом натрію утворилося 21,2 г карбонату натрію. Назвіть кислоту.

Рішення:

При нагріванні відбувається декарбоксилювання:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (Na 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 моль

υ (R-COONa) = 0,2 моль

М(R-COONa) = 19,2/0,2 = 96 г/ моль

М(R-COOH) = М(R-COONa) -М(Na) + M (H) = 96-23 +1 = 74г/ моль

Відповідно до загальної формули граничних одноосновних карбонових кислот для визначення кількості атомів вуглецю треба вирішити рівняння:

12n + 2n + 32 = 74

n=3

Відповідь: пропіонова кислота.

Для закріплення знань про хімічні властивості кисневмісних органічних речовин, виконаємо тест.

1 варіант

Граничним одноатомним спиртам відповідають формули:
а) CH 2 O
Б) C 4 H 10 O
в) C 2 H 6 O
г) CH 4 O
Д) C 2 H 4 O 2

У ній - поєднання двох початків,
Одне – у народженні дзеркал.
Звичайно, не для споглядання,
А для науки розуміння.
...І в царстві лісу зустрічається вона,
Найменші брати тут її друзі,
Їм серце віддано сповна.

варіанти:
А) пікринова кислота
Б) мурашина кислота
В) оцтова кислота
Г) карбоксильна група
Д) бензойна кислота

Етанол реагує з речовинами:
а) NaOH
Б) Na
в) HCl
г) CH 3 COOH
Д) FeCl 3

Якісна реакція на феноли - це реакція з
а) NaOH
Б) Cu(OH) 2
в) CuO
г) FeCl 3
Д) HNO 3

Етаналь реагує з речовинами
А) метанолом
Б) воднем
В) аміачним розчином оксиду срібла
Г) гідроксидом міді (II)
Д) хлороводнем

2 варіант

Альдегіди можна отримати
А) окисленням алкенів
Б) окисленням спиртів
В) гідратацією алкінів
Г) при нагріванні кальцієвих солей карбонових кислот
Д) гідратацією алкенів

Функціональною групою спиртів є
а) COH
Б) OH
в) COOH
г) NH 2
Д) NO 2

2-метилбутанол-2
А) ненасичений спирт
Б) граничний спирт
В) одноатомний спирт
Г) третинний спирт
Д) альдегід

Ви спостерігали реакцію
а) на багатоатомні спирти
Б) окиснення спирту
В) взаємодія фенолу із хлоридом заліза (III)
Г) "срібного дзеркала"
Д) «мідного дзеркала»

Оцтова кислота реагує з речовинами
А) воднем
Б) хлором
в) пропанолом
Г) гідроксидом натрію
Д) метаналем

Відповіді учні оформлюють у таблиці:

1, 2 вар.

Якщо з'єднати правильні відповіді суцільною лінією, то виходить цифра «5».

Групова робота учнів.

Завдання для 1 групи

Цілі:

Реактиви та обладнання: ацетилсаліцилова кислота (аспірин), вода, хлорид заліза (III); ступка з маточкою, скляна паличка, спиртовка, пробіркотримач, лійка, фільтр, склянки, штатив з пробірками, піпетка, мірний циліндр на 10 мл.

Досвід 1. Доказ відсутності фенольного гідроксилу в ацетилсаліциловій кислоті (аспірині).

У пробірку поміщають 2-3 крупинки ацетил саліцилової кислоти, додають 1 мл води та енергійно струшують. До отриманого розчину додають 1-2 краплі розчину заліза хлориду(III). Що спостерігаєте? Зробіть висновки.

Фіолетове забарвлення не з'являється. Отже, в ацетилсаліциловій кислотіНООС-С 6 Н 4 -О-СО-СН 3 відсутня вільна фенольна група, оскільки ця речовина – складний ефір, утворений оцтовою та саліциловою кислотами.

Досвід 2. Гідроліз ацетилсаліцилової кислоти.

У пробірку поміщають подрібнену таблетку ацетилсаліцилової кислоти і додають 10 мл води. Доводять вміст пробірки до кипіння та кип'ятять протягом 0,5-1 хв. Профільтруйте розчин. Потім отриманого фільтрату додають 1-2 краплі розчину хлориду заліза(III). Що спостерігаєте? Зробіть висновки.

Запишіть рівняння реакції:

Оформіть роботу, заповнивши таблицю, в якій є наступні графи: операція, що виконується, реактив, спостереження, висновок.

З'являється фіолетове фарбування, що свідчить про виділення саліцилової кислоти, що містить вільну фенольну групу. Як складний ефір, ацетилсаліцилова кислота легко гідролізується при кип'ятінні з водою.

Завдання для 2 групи

1. Розгляньте структурні формули речовин, назвіть функціональні групи.

2. Проведіть лабораторну роботу"Виявлення функціональних груп у молекулі глюкози".

Цілі: закріпити знання учнів про якісні реакції органічних сполук, відпрацювати навички експериментального визначення функціональних груп.

Реактиви та обладнання: розчин глюкози, універсальний індикатор, розчин сульфату міді (II), розчин гідроксиду натрію, спиртування, пробіркотримач, сірники, мірний циліндр на 10 мл.

2.1. Налийте у пробірку 2 мл розчину глюкози. За допомогою універсального індикатора зробіть висновок про наявність або відсутність карбоксильної групи.

2.2. Отримайте гідроксид міді (II): влийте в пробірку 1 мл сульфату міді (II) і додайте гідроксид натрію. До отриманого осаду прилийте 1 мл глюкози, струсіть. Що спостерігаєте? Для яких функціональних груп характерна дана реакція?

2.3. Отриману в досліді №2 суміш нагрійте. Позначте зміни. Для якої функціональної групи характерна ця реакція?

2.4. Оформіть роботу, заповнивши таблицю, в якій є наступні графи: операція, що виконується, реактив, спостереження, висновок.

Демонстраційний досвід. Взаємодія розчину глюкози з розчином аміачним оксиду срібла.

Результати роботи:

- карбоксильна група відсутня, т.к. розчин має нейтральну реакцію на індикатор;

- осад гідроксиду міді (II) розчиняється і з'являється яскраво-синє забарвлення, характерне багатоатомних спиртів;

- при нагріванні цього розчину випадає жовтий осад гідроксиду міді (I), який при подальшому нагріванні червоніє, що свідчить про наявність альдегідної групи.

Висновок. Таким чином, молекула глюкози містить карбонільну і кілька гідроксильних груп і являє собою альдегідоспірт.

Завдання для 3 групи

Фізіологічна дія етанолу

1. Яка дія етанолу на живі організми?

2. Використовуючи обладнання та реактиви, що є на столі, продемонструйте вплив етанолу на живі організми. Прокоментуйте побачене.

Мета досвіду: переконати учнів, що спирт денатурує білки, незворотно порушує їхню структуру та властивості.

Обладнання та реактиви: штатив із пробірками, піпетка, мірний циліндр на 10 мл, яєчний білок, етанол, вода.

Хід досвіду: у 2 пробірки налийте по 2 мл яєчного білка. В одну додати 8 мл води, в іншу - стільки ж етанолу.

У першій пробірці білок розчиняється, добре засвоюється організмом. У другій пробірці утворюється щільний білий осад - у спирті білки не розчиняються, спирт забирає воду. Внаслідок цього порушуються структура та властивості білка, його функції.

3. Розкажіть про вплив етилового спирту на різні органита системи органів людини.

Розкажіть про наслідки вживання алкогольних напоїв вагітним жінкам.

Виступи учнів.

З давніх давен людині відома велика кількість отруйних речовин, всі вони відрізняються під силу впливу на організм. Серед них виділяється речовина, яка відома в медицині як сильна протоплазматична отрута, – це етиловий спирт. Смертність від алкоголізму перевищує кількість смертельних випадків, що викликаються всіма інфекційними захворюваннямиразом узятими.

Обпалюючи слизову оболонку порожнини рота, глотки, стравоходу, він надходить у шлунково-кишковий тракт. На відміну від багатьох інших речовин, спирт швидко і повністю всмоктується в шлунку. Легко долаючи біологічні мембрани, приблизно за годину він досягає максимальної концентрації у крові.

Молекули спирту швидко проникають через біологічні мембрани у кров проти молекулами води. Безперешкодно подолати біологічні мембрани молекулам етилового спирту дозволяють їхній малий розмір, слабка поляризація, утворення водневих зв'язків із молекулами води, хороша розчинність спирту в жирах.

Швидко всмоктуючись у кров, добре розчиняючись у міжклітинній рідині, спирт надходить у всі клітини організму. Вченими встановлено, що, порушуючи функції клітин, він спричиняє їх загибель: при вживанні 100 г пива гине близько 3000 клітин мозку, 100 г вина – 500, 100 г горілки – 7500, дотик еритроцитів з молекулами спирту призводить до згортання кров'яних.

У печінці відбувається знешкодження отруйних речовин, що надійшли кров. Цей орган лікарі називають мішенню для алкоголю, оскільки 90% етанолу знешкоджується саме у ньому. У печінці відбуваються хімічні процесиокиснення етилового спирту.

Згадуємо з учнями етапи процесу окиснення спирту:

Етиловий спирт окислюється до кінцевих продуктів розпаду лише тому випадку, якщо добове споживання етанолу вбирається у 20 р. Якщо ж доза перевищена, то організмі накопичуються проміжні продукти розпаду.

Це призводить до цілого ряду побічних негативних ефектів: підвищеного утворення жиру та накопичення його в клітинах печінки; накопиченню пероксидних сполук, здатних руйнувати клітинні мембрани, в результаті чого вміст клітин витікає через пори, що утворилися; вельми небажаним явищам, сукупність яких призводить до руйнування печінки – цирозу.

Оцтовий альдегід у 30 разів токсичніший за етиловий спирт. Крім того, в результаті різних біохімічних реакцій у тканинах і органах, у тому числі в головному мозку, можливе утворення тетрагідропапаверолину, структура та властивості якого нагадують широко відомі наркотики психотропної дії – морфін і канабінол. Лікарі довели, що виникнення мутацій та різних каліцтв у ембріонів викликає саме оцтовий альдегід.

Оцтова кислота посилює синтез жирних кислоті призводить до жирового переродження печінки.

Вивчаючи фізичні властивості спиртів, ми порушували питання зміни їх токсичності в гомологічному ряду одноатомних спиртів. Зі збільшенням молекулярної маси молекул речовин зростають їх наркотичні властивості. Якщо порівняти етиловий та пентиловий спирти, то молекулярна маса останнього більша у 2 рази, а токсичність – у 20 разів. Спирти, що містять три-п'ять атомів вуглецю, утворюють так звані сивушні олії, наявність яких у спиртних напоях збільшує їх отруйні властивості.

У цьому ряду виняток становить метанол - найсильніша отрута. При попаданні в організм 1-2 чайні ложки його уражають. зоровий нервщо призводить до повної сліпоті, а вживання 30-100 мл призводить до смертельного результату. Небезпека посилюється через схожість метилового спиртуз етиловим спиртом за властивостями, зовнішньому вигляду, запах.

Разом із учнями пробуємо знайти причину цього явища. Вони висувають різні гіпотези. Зупиняємось на тому, що до факторів, що збільшують токсичність метилового спирту, можна віднести малий розмір молекул ( висока швидкістьпоширення), а також те, що проміжні продукти його окислення – мурашиний альдегід та мурашина кислота – сильні отрути.

Не знешкоджений печінкою спирт та отруйні продукти його розпаду знову надходять у кров і розносяться по всьому організму, надовго залишаючись у ньому. Наприклад, у головному мозку спирт виявляється у незмінному вигляді після 20 днів після його прийняття.

Звертаємо увагу учнів те що, як спирт і його розпаду виводяться з організму.

C 2 H 5 OH

На жаль, у Останнім часомспоживання спиртного, як і куріння, поширене серед жінок. Вплив алкоголю на потомство йде за двома напрямками.

По-перше, вживання алкоголю супроводжується глибокими змінами у статевій сфері як чоловіків, так і жінок. Алкоголь та продукти його розкладання можуть впливати як на жіночі, так і на чоловічі статеві клітини ще до запліднення – змінюється їхня генетична інформація (див. рис. «Здорові (1) і патологічні (2) сперматозоїди»).

Якщо вживання алкоголю тривале, порушується діяльність статевої системи, вона починає виробляти неповноцінні статеві клітини.

По-друге, алкоголь безпосередньо впливає на зародок. Постійне вживання 75-80 г горілки, коньяку або 120-150 г слабших алкогольних напоїв (пива) може спричинити алкогольний синдром плода. Через плаценту у води, що оточують плід, потрапляють не тільки алкоголь, а й продукти його розкладання, зокрема оцтовий альдегід, який у десятикратному розмірі небезпечніший за сам алкоголь.

Алкогольна інтоксикаціязгубно впливає на плід, тому що його печінка, куди перш за все потрапляє кров із плаценти, ще не має спеціального ферменту, який розкладає алкоголь, і він, не знешкоджений, розноситься по всьому організму і викликає незворотні зміни. Особливо алкоголь небезпечний на 7-11 тижні вагітності, коли починають розвиватися. внутрішні органи. Він негативно впливає з їхньої розвиток, викликаючи порушення та зміни. Особливо страждає головний мозок. Через вплив алкоголю можуть розвинутися недоумство, епілепсія, неврози, серцеві та ниркові порушення, ушкоджуються зовнішні та внутрішні статеві органи.

Іноді ушкодження психіки та інтелекту спостерігаються вже в ранньому дитинстві, але найчастіше вони виявляються, коли діти починають навчатися. Така дитина інтелектуально ослаблена, агресивна. Алкоголь діє організм дитини набагато сильніше, ніж організм дорослої людини. Особливо чутливі та легкораними нервова системаі мозок дитини.

Отже, подивимося на таблицю «Вплив алкоголю на спадковість та здоров'я дітей» та зробимо висновки .

Долі дітей

Тривале вживання спиртних напоїв призводить до розм'якшення кіркового шару. Спостерігаються численні точкові крововиливи; порушується передача збудження від однієї нервової клітинина іншу. Не забувайте лаконічних застережних слів В. В. Маяковського:

Не пийте спиртних напоїв.

П'ючим – отрута, оточуючим – катування.

Таким чином, ви закріпили вміння передбачати хімічні властивості незнайомих органічних речовин, спираючись на знання функціональних груп, повторили фізичні та хімічні властивості органічних речовин, що містять кисень, закріпили вміння визначати належність органічних сполук до класів речовин.

ІІІ. Домашнє завдання.

1. Здійсніть перетворення:

2. Вивчіть можливі причинизабруднення довкілляпоблизу виробництва: метанолу, фенолу, формальдегіду, оцтової кислоти. Проаналізуйте вплив цих речовин на природні об'єкти: атмосферу, водні джерела, ґрунт, рослини, тварини та людину. Опишіть заходи надання першої допомоги при отруєнні

Тема: «Генетичний зв'язок між спиртами, фенолами»

Мета уроку: узагальнити та систематизувати пройдений матеріал.
Завдання уроку:
- освітні: забезпечити під час уроку повторення основних термінів і понять на тему; закріпити знання учнів про склад, будову та властивості спиртів та фенолів;
- розвиваючі: розвивати вміння учнів аналізувати, порівнювати, встановлювати взаємозв'язок між будовою та властивостями сполук; розвивати творчі здібності та пізнавальний інтерес учнів до хімії;
- Виховні: особливу увагуприділити шкідливому впливуетанолу на організм людини; пропаганда здорового образужиття.

Тип уроку: узагальнюючий.

Устаткування: екран, мультимедійний проектор, комп'ютери (12).

Хід уроку.

I. Організаційний момент.

ІІ. Діти, сьогодні ми проводимо узагальнюючий урок на тему «Спирти та феноли», на якому повинні закріпити та систематизувати знання, отримані вами під час вивчення теми. (Слайд 1)

(Слайд 2):
Сьогодні на уроці:
ви повторите, що таке спирти та феноли;
ви дізнаєтеся про згубну дію етанолу на організм людини;
виконайте вправи на комп'ютері;
ви приємно здивуєтеся: виявляється, ви знаєте вже так багато!

ІІІ. Фронтальне опитування.

1. Які речовини називають спиртами? (Слайд 3)

Відповідь: Спиртами називаються органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька гідроксильних груп -ВІН, з'єднаних з вуглеводневим радикалом. (слайд 4)

Відповідь: Спиртами називаються органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька гідроксильних груп -ОН, з'єднаних з вуглеводневим радикалом. (слайд 4)

2. За якими ознаками класифікують спирти? (Слайд 3)
Відповідь: За кількістю гідроксильних груп (одноатомні, двоатомні, триатомні); за характером вуглеводневого радикалу (граничні, ненасичені, ароматичні); характером атома вуглецю, з яким пов'язана гідроксильна група (первинні, вторинні, третинні). (слайд 6)

3. Продовжіть фразу «Феноли – це…» (слайд 3)
Відповідь: Феноли - це органічні речовини, що містять радикал феніл, пов'язаний з однією або декількома гідроксильними групами. (Слайд 7)

4. Які види ізомерії характерні для спиртів? (Слайд 3)
Відповідь: За становищем функціональної групи, вуглецевого скелета, міжкласова з простими ефірами. (слайд 8)

5. Які хімічні властивості мають спирти? (Слайд 3)
Відповідь: Спиртам характерні наступні реакції:
- Заміщення;
- дегідратації;
- етерифікація;
- Окислення. (слайд 9)

6. Які якісні реакції на багатоатомні спирти та феноли? (Слайд 3)
Відповідь: на багатоатомні спирти – взаємодія із свіжоприготовленим гідроксидом міді (II) з утворенням яскраво-синього алкоголю міді; на феноли – взаємодія з розчином FeCl3 із заснуванням фіолетового феноляту заліза. (слайд 10)

IV. Гра «Ні-так»
1. Чи можна отримати спирт з етену? (так)
2. Етанол міститься у листі рослин? (ні)
3. Бродіння цукристих речовин отримують метанол? (ні)
4. З деревної стружкизброджування можна отримати етанол? (ні)
5. Якщо картопля заморозити, можна отримати етиловий спирт? (так)
V. Здійсніть перетворення:
C2H5OH->C2H5CL->C2H5OH->C2H5OC2H5
CO2
Назвіть речовини
VI. Заряджання
VII. Адже раб не той, хто стогне під батогом,
Не той самітник, хто волі неба,
Живе на самоті глухим,
І ніш не той, хто просить скоринки хліба,
І той і раб, і жебрак, і самотній,
Хто у житті вибрав супутником ваду.
Про що ми говоритимемо зараз хлопці
VIII. Чи погоджуєтесь ви з виразом Едгара По «Спирт і опіум – близнюки пекла та загибелі».
Вам було надано завдання підготувати антирекламу на алкоголь.
Давайте передімо від сумного явища до застосування кисневмісних з'єднань.
Учням виконують рефлексивний тест, який підписують. У разі згоди із твердженням ставлять знак «+» навпроти нього.

VIIII.Рефлексивний тест:
1. Мені це знадобиться у житті.
2. На уроці було над чим подумати.
3. На всі запитання я отримав(ла) відповіді.
4. На уроці я попрацював(а) сумлінно.

Х.Підбиття підсумків уроку, виставлення оцінок.

Тема урока:

«Представники ненасичених карбонових кислот. Зв'язок між вуглеводнями, спиртами, альдегідами та кислотами»

Мета уроку: Систематизувати та поглибити знання учнів про функціональних групах, гомології на прикладі граничних одноосновних карбонових кислот Закріпити вміння учнів позначати розподіл електронної густини у молекулах конкретних карбонових кислот. Виділити спільність хімічних властивостей у кислот у неорганічній та органічній хімії. Наголосити на єдності речовин. Вироблення вмінь самостійного застосуваннязнань під час розгляду ненасичених карбонових кислот. При виявленні генетичного зв'язку, показати різноманіття органічних речовин, перехід від простішого будови до складнішого, перехід кількісних змін на якісні, формування діалектико-матеріалістичного світогляду.

Обладнання: Плівка для кодоскопа.

1. Модель молекул НСООН, СН 3 СООН.

2. «Водневий зв'язок»

3. «Порівняння кислот НСООН та СН 3 СООН, СН 3 СООН та СН 2 СlСООН»

4. «Просторові ізомери ненасиченої кислоти 17 Н 33 СООН»

Розчини: СН з СООН, Na 2 C0 3 ; NaOH; фенолфталеїну; стеаринова кислота С17Н35СООН, олеїнова кислота С 17 Н 33 СООН, кристалічна сіль ацетат натрію - СН 3 COONa, мило, аспірин, ацетатне волокно, кіноплівка, (СНзСОО) 2 Рb, латекс.

Методи уроку: Бесіда, фронтальне індивідуальне опитування, використання карток, плівок для кодоскопа, демонстрація наочних речей, проведення дослідів.

План уроку:

1. Узагальнення знань про карбонові кислоти.

2. Фізичні властивості, знаходження у природі граничних одноосновних карбонових кислот

3. Хімічні властивості граничних одноосновних карбонових кислот.

4. Отримання граничних одноосновних карбонових кислот.

5. Застосування мурашиної кислоти, оцтової та вищих граничних одноосновних кислот.

6. Знайомство з ненасиченими карбоновими кислотами, їх властивості, застосування.

7. Генетичний зв'язок між вуглеводнями, спиртами, альдегідами, карбоновими кислотами.

Хід уроку: (вступне слово)

Сьогодні ми продовжуємо розмову про карбонові кислоти, речовини настільки різноманітні за своєю будовою. Цікаві та багатогранні сфери їх застосування.

Варто лише внести радикал кратну зв'язок, і ми познайомимося з ненасиченими одноосновними карбоновими кислотами. Отже, мета нашого уроку закріпити, удосконалити знання про кислоти, продукти окислення вуглеводнів, спиртів, альдегідів, самостійно, використовуючи всі накопичені знання та вміння передбачити властивості ненасичених кислот.

Викликаю до дошки 6 учнів, які працюють за картками.

№1. "Хімічні властивості карбонових кислот"

№2. «Особливі властивості карбонових кислот»

№3. «Специфічні властивості мурашиної кислоти»

№4. «Способи отримання мурашиної кислоти»

№5. «Способи одержання оцтової кислоти»

№6. «Отримання стеаринової кислоти в лабораторії та за способом Н.М. Емануеля»

Одночасно проводжу переднє опитування.

Запитання до класу:

1. Які сполуки називаються карбоновими кислотами?

2. Як класифікують карбонові кислоти?

3. Назвати загальну формулу граничних одноосновних карбонових кислот? Назвати представників гомологічного ряду, надати їм назви?

4. Знаходження кислот у природі (показую формули молочної, лимонної, щавлевої кислот).

Доповнюю: парні кислоти містяться в природі у вигляді тварин та рослинних жирів, в оліях, а також у воску (тобто у формі складних ефірів). Ці кислоти було відкрито давно. В арахісовій олії - арахінова кислота С 19 Н 39 СООН, у пальмовому - пальмітинова С 15 Н 31 СООН.

А ось непарні кислоти з більшим числоматомів вуглецю в природі зазвичай не зустрічаються, вони отримані синтетично та їх називають грецькими числівниками.

5. Фізичні властивості карбонових кислот?

Слухаємо відповіді учнів, які працювали біля дошки за картками. Після пояснення ними хімічних властивостей карбонових кислот загострено увагу на спільність органічних кислотта особливості у прояві властивостей у органічних кислот - як речовин складнішої структури.

Проводимо досліди, характерні для неорганічних та органічних кислот. (Досліди проводили учні на демонстраційному столі).

1) 2СН З СООН + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + Н 2

2Н + Mg ° → Mg + H2 °

2) СН 3 СООН + NaOH → СН 3 СООН + H 2 O

H + ВІН = Н 2 0

3) 2СН З СООН + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + С0 2 + Н 2 О

2Н + 3 → С0 2 + Н 2 О.

(Показую кристалічну сіль СН 3 СООNа)

Після відповідей усіх учнів біля дошки пропоную подивитися модель молекул НСООН і СН 3 СООН (проектую плівку №1 через кодоскоп). Запитання до класу:

Де застосовується мурашина кислота?

Прослуховуємо доповнення щодо застосування НСООН.

Чим пояснюється збільшення обсягу виробництва мурашиної кислоти останніми роками?

Мій додаток:

Дезінфікуючий та «заспокійливий» (відволікаючий) засіб - так званий мурашиний спирт. Це не просто розчин мурашиної кислоти в етанолі, її сила виявляється достатньою для того, щоб каталізувати свою ж власну реакцію зі спиртом - етерифікацію, до якої оцтова, наприклад кислота самостійно, найбільш могутньої, нездатна, тобто. ми маємо рівноважну композицію мурашина кислота, етанол та етилформіат.

Мурашина кислота йде виробництво розчинників. Каталітична активність НСООН грає свою роль і у виробництві натурального каучуку, її застосовують для коагуляції латексу. Не обходиться без мурашиної кислоти при виробленні шкір, тут вона служить каталізатором гідролізу жирів, що забруднюють шкіру, сприяє дубленню.

Ще одне найважливіша перевагамурашиної кислоти: згодом вона розкладається сама по собі, що означає екологічну чистоту будь-якого пов'язаного з нею виробництва. Мурашину кислоту можна використовувати для травлення листової сталі, переробки деревини, вихід деревної пульпи зріс би в півтора рази, а проблеми забруднення навколишнього середовища, неминучі за традиційного варіанта технології, що споживає мінеральні кислоти, вдалося б значною мірою зняти.

Де застосовується оцтова кислота?

Що таке гербіциди?

Написати структурні формули деяких гібрицидів. (Додаткове повідомлення).

Де застосовуються вищі карбонові кислоти?

Проектую плівку №2.

Розглядаємо де: (у спиртах, альдегідах, кислотах), утворюється водневий зв'язок.

Проектую плівку №3.

Розбираємо якась кислота сильніша:

НСООН та СН з СООН

СН з СООН та СН 3 С1СООН.

Розглянемо ненасичені карбонові кислоти. Викликаю учня до дошки. Записуємо ланцюжок, в якому знайомимося з двома ненасиченими кислотами:

СН З -СН 2 -СООН → СН 2 = СН-СООН → СН 2 = С - СООН

акрилова ‌‌ │

СНз

металакрилова кислота

Інший учень:

Н 2

C I7 H 35 COOH → 17 Н зз СООН

олеїнова кислота

Чи є просторові ізомери у: СНз -(СН 2) 7 -СН=СН-(СН 2) 7 -СООН?

Показую плівку №4.

Олеїнова кислота цис-ізомер форма молекули в неї така. Що сили взаємодії між молекулами порівняно невеликі, і речовина виявляється рідкою. Молекули транс-ізомеру більш витягнуті; вони можуть щільніше примикати одна до одної, сили взаємодії з-поміж них великі і речовина виявляється твердим - це етандіонова кислота.

СН з -(СН 2 ) 4 -СН = СН-СН 2 -СН = СН-(СН 2 ) 7 -СООН

Лінолева кислота

Які реакції характерні для ненасичених кислот?

а) Учні самостійно характеризують хімічні властивості. Роблять записи:

Як кислота реагує зі спиртами:

СН 2 = С-СООН + НОСН 3 ↔ СН 2 = С - СООСН 3

│ │

СН 3 СН 3

б) Як для ненасичених сполук характерні реакції приєднання, полімеризації, окислення. Наприклад:

З 17 Н зз СООН + Н 2 → З 17 Н 35 СООН

Олеїнова стеаринова

Окисленням кислот отримують оліфи з лляної та конопляної олії, до складу яких входять олеїнова та лінолева кислоти у вигляді складних ефірів.

Розглянемо генетичний зв'язок між вуглецями і кисневмісними органічними сполуками.

Проектую плівку №5.

Ставлю завдання перед групами учнів.

Завдання №1. Країна в якій ви живете багата на вугілля, скласти ланцюг для отримання СНз СООН.

Правильна відповідь така:

З +Н 2 Про + Н 2 Про +О 2

СаО → СаС 2 → С 2 Н 2 → СН із СОН → СН з СООН

Завдання №2. Виходячи з нафти отримати СНзСООН.

Правильну відповідь:

Нафта → піроліз → С 2 Н 4 → С 2 Н 5 ВІН → СН із СООН або

Нафта → С 4 Н 10 → СН з СООН.

Переходячи від одних речовин до інших, до складніших за будовою, ми підтверджуємо одним із законів діалектики переходу в якісні, знову простежується єдність та взаємозв'язок неорганічних та органічних речовин.

Оцінюю учнів.

Домашнє завдання.

Це похідні вуглеводнів, у яких один атом водню заміщений на гідроксигрупу. Загальна формуласпиртів - CnH 2 n +1 OH.