অক্সিজেন এবং পর্যায় সারণীর অন্য কোন উপাদান সমন্বিত রাসায়নিক যৌগকে অক্সাইড বলে। তাদের বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে, তারা মৌলিক, অ্যামফোটেরিক এবং অ্যাসিডিক শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। অক্সাইডের প্রকৃতি তাত্ত্বিক এবং ব্যবহারিকভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

আপনার প্রয়োজন হবে

• - পর্যায় সারণি;
• - কাচপাত্র;
• - রাসায়নিক বিকারক।

নির্দেশনা

ডিআই টেবিলে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয় সে সম্পর্কে আপনার ভাল ধারণা থাকতে হবে। মেন্ডেলিভ। তাই পর্যায়ক্রমিক আইন পুনরাবৃত্তি করুন, ইলেকট্রনিক কাঠামোপরমাণু (উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা এটির উপর নির্ভর করে) ইত্যাদি।

কোনো হাতের কাজ ছাড়াই, আপনি শুধুমাত্র পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম ব্যবহার করে অক্সাইডের প্রকৃতি স্থাপন করতে পারেন। সর্বোপরি, এটি জানা যায় যে পিরিয়ডগুলিতে, বাম থেকে ডান দিকে, অক্সাইডগুলির ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যামফোটেরিক এবং তারপরে অ্যাসিডিকে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, III পিরিয়ডে, সোডিয়াম অক্সাইড (Na2O) মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, অক্সিজেনের সাথে অ্যালুমিনিয়ামের যৌগ (Al2O3) প্রকৃতিতে অ্যামফোটেরিক, এবং ক্লোরিন অক্সাইড (ClO2) অম্লীয়।

মনে রাখবেন যে প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে অক্সাইডগুলির ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যগুলি উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায় এবং অম্লতা, বিপরীতে, দুর্বল হয়ে যায়। এইভাবে, গ্রুপ I-তে, সিজিয়াম অক্সাইড (CsO) এর লিথিয়াম অক্সাইড (LiO) এর চেয়ে শক্তিশালী মৌলিকতা রয়েছে। গ্রুপ V-তে, নাইট্রোজেন অক্সাইড (III) অম্লীয়, এবং বিসমাথ অক্সাইড (Bi2O5) ইতিমধ্যে মৌলিক।

অক্সাইডের প্রকৃতি নির্ধারণ করার আরেকটি উপায়। ধরা যাক ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO), 5-ভ্যালেন্ট ফসফরাস অক্সাইড (P2O5(V)) এবং জিঙ্ক অক্সাইড (ZnO) এর মৌলিক, অ্যামফোটেরিক এবং অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণ করার কাজটি দেওয়া হয়েছে।

প্রথমে দুটি পরিষ্কার টেস্টটিউব নিন। বোতল থেকে, একটি রাসায়নিক স্প্যাটুলা ব্যবহার করে, একটিতে সামান্য CaO এবং অন্যটিতে P2O5 ঢালুন। তারপর উভয় রিএজেন্টে 5-10 মিলি পাতিত জল ঢেলে দিন। পাউডার সম্পূর্ণ দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত একটি কাচের রড দিয়ে নাড়ুন। উভয় টেস্টটিউবে লিটমাস পেপারের টুকরো ডুবিয়ে দিন। যেখানে ক্যালসিয়াম অক্সাইড অবস্থিত, নির্দেশক হয়ে যাবে নীল রঙের, যা অধ্যয়নের অধীনে যৌগের মৌলিক প্রকৃতির প্রমাণ। ফসফরাস (V) অক্সাইড সহ একটি টেস্ট টিউবে, কাগজটি লাল হয়ে যাবে, তাই P2O5 একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড।

যেহেতু জিঙ্ক অক্সাইড পানিতে অদ্রবণীয়, তাই একটি অ্যাসিড এবং একটি হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে প্রমাণ করুন যে এটি অ্যামফোটেরিক। উভয় ক্ষেত্রেই, ZnO স্ফটিক একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করবে। উদাহরণ স্বরূপ:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3(PO4)2? + 3H2O

বিঃদ্রঃ

মনে রাখবেন, অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি সরাসরি তার রচনায় অন্তর্ভুক্ত উপাদানটির ভ্যালেন্সির উপর নির্ভর করে।

সহায়ক পরামর্শ

ভুলে যাবেন না যে তথাকথিত উদাসীন (নন-গঠনকারী) অক্সাইড রয়েছে যা প্রতিক্রিয়া করে না স্বাভাবিক অবস্থাহাইড্রোক্সাইড বা অ্যাসিডের সাথেও নয়। এর মধ্যে রয়েছে ভ্যালেন্স I এবং II সহ নন-মেটাল অক্সাইড, উদাহরণস্বরূপ: SiO, CO, NO, N2O, ইত্যাদি, তবে "ধাতু"ও রয়েছে: MnO2 এবং কিছু অন্যান্য।

নির্দেশনা

ডিআই টেবিলে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয় সে সম্পর্কে আপনার ভাল ধারণা থাকতে হবে। মেন্ডেলিভ। অতএব, পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর পুনরাবৃত্তি করুন (উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা এটির উপর নির্ভর করে) ইত্যাদি।

কোনো হাতের কাজ ছাড়াই, আপনি শুধুমাত্র পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম ব্যবহার করে অক্সাইডের প্রকৃতি স্থাপন করতে পারেন। সর্বোপরি, এটি জানা যায় যে পিরিয়ডগুলিতে, বাম থেকে ডান দিকে, অক্সাইডগুলির ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যামফোটেরিক এবং তারপরে অ্যাসিডিকে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, III পিরিয়ডে, সোডিয়াম অক্সাইড (Na2O) এর প্রধান বৈশিষ্ট্য রয়েছে, অক্সিজেনের সাথে অ্যালুমিনিয়ামের যৌগ (Al2O3) চরিত্র রয়েছে এবং ক্লোরিন অক্সাইড (ClO2) চরিত্র রয়েছে।

মনে রাখবেন যে প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে অক্সাইডগুলির ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্যগুলি উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায় এবং অম্লতা, বিপরীতে, দুর্বল হয়ে যায়। এইভাবে, গ্রুপ I-তে, সিজিয়াম অক্সাইড (CsO) এর লিথিয়াম অক্সাইড (LiO) এর চেয়ে শক্তিশালী মৌলিকতা রয়েছে। গ্রুপ V-তে, নাইট্রোজেন অক্সাইড (III) অম্লীয়, এবং অক্সাইড (Bi2O5) ইতিমধ্যে মৌলিক।

প্রথমে দুটি পরিষ্কার টেস্টটিউব নিন। বোতল থেকে, একটি রাসায়নিক স্প্যাটুলা ব্যবহার করে, একটিতে সামান্য CaO এবং অন্যটিতে P2O5 ঢালুন। তারপর উভয় রিএজেন্টে 5-10 মিলি পাতিত জল ঢেলে দিন। পাউডার সম্পূর্ণ দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত একটি কাচের রড দিয়ে নাড়ুন। উভয় টেস্টটিউবে লিটমাস পেপারের টুকরো ডুবিয়ে দিন। সেখানে, সূচকটি নীল হয়ে যাবে, যা পরীক্ষা করা যৌগটির মৌলিক প্রকৃতির প্রমাণ। ফসফরাস (V) অক্সাইড সহ একটি টেস্ট টিউবে, কাগজটি লাল হয়ে যাবে, তাই P2O5 – .

যেহেতু জিঙ্ক অক্সাইড পানিতে অদ্রবণীয়, তাই একটি অ্যাসিড এবং একটি হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে প্রমাণ করুন যে এটি অ্যামফোটেরিক। উভয় ক্ষেত্রেই, ZnO স্ফটিক একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করবে। উদাহরণ স্বরূপ:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

বিঃদ্রঃ

মনে রাখবেন, অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি সরাসরি তার রচনায় অন্তর্ভুক্ত উপাদানটির ভ্যালেন্সির উপর নির্ভর করে।

সহায়ক পরামর্শ

ভুলে যাবেন না যে তথাকথিত উদাসীন (নন-গঠনকারী) অক্সাইড রয়েছে যা হাইড্রক্সাইড বা অ্যাসিডের সাথে স্বাভাবিক অবস্থায় প্রতিক্রিয়া করে না। এর মধ্যে রয়েছে ভ্যালেন্স I এবং II সহ নন-মেটাল অক্সাইড, উদাহরণস্বরূপ: SiO, CO, NO, N2O, ইত্যাদি, তবে "ধাতু"ও রয়েছে: MnO2 এবং কিছু অন্যান্য।

সূত্র:

• অক্সাইডের মৌলিক প্রকৃতি

অক্সাইড ক্যালসিয়াম- এটা সাধারণ কুইকলাইম। কিন্তু, এত সহজ প্রকৃতি সত্ত্বেও, এই পদার্থটি অর্থনৈতিক কর্মকাণ্ডে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। নির্মাণ থেকে, চুন সিমেন্ট জন্য একটি বেস হিসাবে, রান্না করার জন্য, হিসাবে খাদ্য সংযোজন E-529, অক্সাইড ক্যালসিয়ামআবেদন খুঁজে পায়। শিল্প এবং বাড়িতে উভয় অবস্থায় আপনি অক্সাইড পেতে পারেন ক্যালসিয়ামকার্বনেট থেকে ক্যালসিয়ামতাপ পচন প্রতিক্রিয়া।

আপনার প্রয়োজন হবে

• চুনাপাথর বা চক আকারে ক্যালসিয়াম কার্বনেট। annealing জন্য সিরামিক crucible. প্রোপেন বা অ্যাসিটিলিন টর্চ।

নির্দেশনা

কার্বনেট annealing জন্য crucible প্রস্তুত. ফায়ারপ্রুফ স্ট্যান্ড বা বিশেষ ফিক্সচারে দৃঢ়ভাবে এটি মাউন্ট করুন। ক্রুসিবল দৃঢ়ভাবে ইনস্টল করা আবশ্যক এবং, যদি সম্ভব হয়, সুরক্ষিত.

কার্বনেট পিষে নিন ক্যালসিয়াম. ভিতরে ভাল তাপ স্থানান্তর জন্য নাকাল করা আবশ্যক. চুনাপাথর বা চককে ধুলায় পিষে ফেলার প্রয়োজন নেই। এটি মোটা, ভিন্নধর্মী নাকাল উত্পাদন যথেষ্ট।

গ্রাউন্ড কার্বনেট দিয়ে অ্যানিলিং ক্রুসিবল পূরণ করুন ক্যালসিয়াম. ক্রুসিবলটি সম্পূর্ণরূপে পূরণ করবেন না, যেহেতু কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হলে, কিছু পদার্থ বের হয়ে যেতে পারে। ক্রুসিবলটি প্রায় এক তৃতীয়াংশ পূর্ণ বা কম পূরণ করুন।

ক্রুসিবল গরম করা শুরু করুন। এটি ভালভাবে ইনস্টল করুন এবং সুরক্ষিত করুন। অসম তাপীয় প্রসারণের কারণে এর ধ্বংস এড়াতে ক্রুসিবলকে বিভিন্ন দিক থেকে মসৃণভাবে গরম করুন। গ্যাস বার্নারে ক্রুসিবল গরম করতে থাকুন। কিছু সময়ের পরে, কার্বনেটের তাপীয় পচন শুরু হবে ক্যালসিয়াম.

অপেক্ষা করুন সম্পূর্ণ উত্তরণতাপ পচানি. প্রতিক্রিয়ার সময়, ক্রুসিবলের পদার্থের উপরের স্তরগুলি ভালভাবে গরম নাও হতে পারে। তারা একটি ইস্পাত spatula সঙ্গে কয়েকবার মিশ্রিত করা যেতে পারে।

বিষয়ের উপর ভিডিও

বিঃদ্রঃ

একটি গ্যাস বার্নার এবং একটি উত্তপ্ত ক্রুসিবলের সাথে কাজ করার সময় সতর্কতা অবলম্বন করুন। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, ক্রুসিবলটি 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হবে।

সহায়ক পরামর্শ

প্রচুর পরিমাণে ক্যালসিয়াম অক্সাইড নিজে তৈরি করার চেষ্টা করার পরিবর্তে (উদাহরণস্বরূপ, চুন সিমেন্টের পরবর্তী উত্পাদনের জন্য), বিশেষায়িত পণ্যটি কেনা ভাল। ট্রেডিং প্ল্যাটফর্ম.

সূত্র:

• প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি লিখুন যা ব্যবহার করা যেতে পারে

সাধারণত গৃহীত মতামত অনুসারে, অ্যাসিড হল জটিল পদার্থ যা এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা ধাতব পরমাণু এবং অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। এগুলি অক্সিজেন-মুক্ত এবং অক্সিজেনযুক্ত, মনোবাসিক এবং পলিবাসিক, শক্তিশালী, দুর্বল ইত্যাদিতে বিভক্ত। একটি পদার্থের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য আছে কিনা তা কীভাবে নির্ধারণ করবেন?

আপনার প্রয়োজন হবে

• - নির্দেশক কাগজ বা লিটমাস সমাধান;
• - হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (বিশেষত পাতলা);
• - সোডিয়াম কার্বনেট পাউডার (সোডা অ্যাশ);
• - দ্রবণে সামান্য সিলভার নাইট্রেট;
• - ফ্ল্যাট-বটম ফ্লাস্ক বা বীকার।

নির্দেশনা

প্রথম এবং সহজতম পরীক্ষা হল সূচক লিটমাস পেপার বা লিটমাস দ্রবণ ব্যবহার করে একটি পরীক্ষা। যদি কাগজের স্ট্রিপ বা দ্রবণে গোলাপী আভা থাকে তবে এর অর্থ হল যে পদার্থটি পরীক্ষা করা হচ্ছে তাতে হাইড্রোজেন আয়ন রয়েছে এবং এটি অ্যাসিডের একটি নিশ্চিত চিহ্ন। আপনি সহজেই বুঝতে পারবেন যে রঙ যত বেশি তীব্র (লাল-বারগান্ডি পর্যন্ত), তত বেশি অম্লীয়।

চেক করার আরও অনেক উপায় আছে। উদাহরণস্বরূপ, আপনাকে একটি পরিষ্কার তরল কিনা তা নির্ধারণ করার কাজ দেওয়া হয়েছে হাইড্রোক্লোরিক এসিড. এটা কিভাবে করতে হবে? আপনি ক্লোরাইড আয়নের প্রতিক্রিয়া জানেন। এমনকি ক্ষুদ্রতম পরিমাণে ল্যাপিস দ্রবণ যোগ করে এটি সনাক্ত করা হয় - AgNO3।

একটি পৃথক পাত্রে কিছু পরীক্ষা তরল ঢালা এবং সামান্য ল্যাপিস দ্রবণে ফেলে দিন। এই ক্ষেত্রে, অবিলম্বে অদ্রবণীয় সিলভার ক্লোরাইডের একটি "কর্ডি" সাদা অবক্ষেপ তৈরি হবে। অর্থাৎ পদার্থের অণুতে অবশ্যই ক্লোরাইড আয়ন আছে। তবে সম্ভবত এটি নয়, সর্বোপরি, ক্লোরিনযুক্ত লবণের সমাধান? যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড?

অ্যাসিডের আরেকটি বৈশিষ্ট্য মনে রাখবেন। শক্তিশালী অ্যাসিড (এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, অবশ্যই, তাদের মধ্যে একটি) তাদের থেকে দুর্বল অ্যাসিডগুলিকে স্থানচ্যুত করতে পারে। একটি ফ্লাস্ক বা বীকারে সামান্য সোডা পাউডার - Na2CO3 - রাখুন এবং ধীরে ধীরে পরীক্ষা করার জন্য তরল যোগ করুন। যদি অবিলম্বে একটি হিসিং শব্দ হয় এবং পাউডারটি আক্ষরিক অর্থে "ফুঁটে যায়", তবে কোন সন্দেহ থাকবে না - এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড।

কেন? কারণ এই বিক্রিয়াটি হল: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3। কার্বনিক অ্যাসিড গঠিত হয়, যা এতটাই দুর্বল যে তা সঙ্গে সঙ্গে পানি এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে পচে যায়। এটি তার বুদবুদ যা এই "ফুটন্ত এবং হিসিং" সৃষ্টি করেছিল।

বিষয়ের উপর ভিডিও

বিঃদ্রঃ

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এমনকি পাতলা, একটি কস্টিক পদার্থ! নিরাপত্তা সতর্কতা মনে রাখবেন.

সহায়ক পরামর্শ

কোন অবস্থাতেই আপনার স্বাদ পরীক্ষা করা উচিত নয় (যদি আপনার জিহ্বা টক হয়, এর মানে হল অ্যাসিড আছে)। খুব অন্তত, এটা খুব বিপজ্জনক হতে পারে! সব পরে, অনেক অ্যাসিড অত্যন্ত কস্টিক হয়.

সূত্র:

• 2019 সালে অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয়

ফসফরাস হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পর্যায় সারণীতে 15 তম ক্রমিক সংখ্যা রয়েছে। এটি তার V গ্রুপে অবস্থিত। 1669 সালে অ্যালকেমিস্ট ব্র্যান্ড দ্বারা আবিষ্কৃত একটি ক্লাসিক অ-ধাতু। ফসফরাসের তিনটি প্রধান পরিবর্তন রয়েছে: লাল (আলোর মিলের জন্য মিশ্রণের অংশ), সাদা এবং কালো। খুব উচ্চ চাপ(প্রায় 8.3 * 10^10 Pa) কালো ফসফরাস অন্য অ্যালোট্রপিক অবস্থায় ("ধাতু ফসফরাস") রূপান্তরিত হয় এবং কারেন্ট পরিচালনা করতে শুরু করে। বিভিন্ন পদার্থে ফসফরাস?

নির্দেশনা

মনে রাখবেন, ডিগ্রি। এটি একটি অণুতে একটি আয়নের চার্জের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ একটি মান, তবে শর্ত থাকে যে ইলেকট্রন জোড়াগুলি যে বন্ধনটি বহন করে তা আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের দিকে স্থানান্তরিত হয় (পর্যায় সারণীতে ডানদিকে এবং উচ্চে অবস্থিত)।

আপনাকে প্রধান শর্তটিও জানতে হবে: পরিমাণ বৈদ্যুতিক চার্জসমস্ত আয়ন যা অণু তৈরি করে, সহগ বিবেচনা করে, সর্বদা শূন্যের সমান হতে হবে।

অক্সিডেশন অবস্থা সবসময় পরিমাণগতভাবে ভ্যালেন্সের সাথে মিলে যায় না। শ্রেষ্ঠ উদাহরণ– কার্বন, যার জৈব পদার্থে সর্বদা 4 এর মান থাকে এবং জারণ অবস্থা -4, এবং 0, এবং +2, এবং +4 এর সমান হতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, ফসফাইন অণু PH3-তে অক্সিডেশন অবস্থা কী? বিবেচনা করা সমস্ত বিষয়, এই প্রশ্নের উত্তর দেওয়া খুব সহজ। যেহেতু হাইড্রোজেন পর্যায় সারণীতে প্রথম উপাদান, সংজ্ঞা অনুসারে এটি "ডানদিকে এবং উচ্চতর" এর চেয়ে সেখানে অবস্থিত হতে পারে না। অতএব, এটি ফসফরাস যা হাইড্রোজেন ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করবে।

প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি ইলেকট্রন হারিয়ে, একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত অক্সিডেশন আয়ন +1 এ পরিণত হবে। অতএব, মোট ধনাত্মক চার্জ হল +3। এর মানে, অণুর মোট চার্জ শূন্য এই নিয়মটি বিবেচনায় নিয়ে, ফসফাইন অণুতে ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা -3।

আচ্ছা, P2O5 অক্সাইডে ফসফরাসের জারণ অবস্থা কী? পর্যায় সারণী নিন। অক্সিজেন গ্রুপ VI-এ অবস্থিত, ফসফরাসের ডানদিকে, এবং উচ্চতর, তাই, এটি অবশ্যই আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। অর্থাৎ, এই যৌগটিতে অক্সিজেনের জারণ অবস্থার একটি বিয়োগ চিহ্ন থাকবে এবং ফসফরাসের একটি প্লাস চিহ্ন থাকবে। সম্পূর্ণরূপে নিরপেক্ষ হতে অণু জন্য এই ডিগ্রী কি? আপনি সহজেই দেখতে পাচ্ছেন যে 2 এবং 5 সংখ্যার সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক হল 10। অতএব, অক্সিজেনের জারণ অবস্থা হল -2, এবং ফসফরাস হল +5।

বিষয়ের উপর ভিডিও

আজ আমরা সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ক্লাসের সাথে পরিচিত হতে শুরু করছি অজৈব যৌগ. অজৈব পদার্থগুলি তাদের গঠন অনুসারে বিভক্ত, যেমন আপনি ইতিমধ্যে জানেন, সহজ এবং জটিল।

অক্সাইড	এসিআইডি	বেস	লবণ
E x O y	এনnক A - অম্লীয় অবশিষ্টাংশ	আমি(ওহ)খ ওহ - হাইড্রক্সিল গ্রুপ	Me n A খ

জটিল অজৈব পদার্থকে চারটি শ্রেণিতে ভাগ করা হয়: অক্সাইড, অ্যাসিড, বেস, লবণ। আমরা অক্সাইড ক্লাস দিয়ে শুরু করি।

অক্সাইড

অক্সাইড - এই দুটি রাসায়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত জটিল পদার্থ, যার মধ্যে একটি হল অক্সিজেন, যার ভ্যালেন্স 2। শুধুমাত্র একটি রাসায়নিক উপাদান - ফ্লোরিন, যখন অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়, তখন অক্সাইড নয়, অক্সিজেন ফ্লোরাইড 2 গঠন করে।
এগুলিকে কেবল "অক্সাইড + উপাদানের নাম" বলা হয় (টেবিল দেখুন)। ভ্যালেন্সি হলে রাসায়নিক উপাদানপরিবর্তনশীল, তারপর রাসায়নিক উপাদানের নামের পরে বন্ধনীতে আবদ্ধ একটি রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত।

সূত্র	নাম	সূত্র	নাম
	কার্বন (II) মনোক্সাইড	Fe2O3	আয়রন(III) অক্সাইড
	নাইট্রিক অক্সাইড (II)	CrO3	ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড
Al2O3	অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড		দস্তা অক্সাইড
N2O5	নাইট্রিক অক্সাইড (V)	Mn2O7	ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইড

অক্সাইড শ্রেণীবিভাগ

সমস্ত অক্সাইড দুটি গ্রুপে বিভক্ত করা যেতে পারে: লবণ-গঠন (মৌলিক, অ্যাসিডিক, অ্যামফোটেরিক) এবং অ-লবণ-গঠন বা উদাসীন।

ধাতব অক্সাইড পশম x O y			অ-ধাতু অক্সাইড neMe x O y
মৌলিক	অম্লীয়	অ্যামফোটেরিক	অম্লীয়	উদাসীন
I, II মেহ	V-VII আমাকে	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> ২ neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). মৌলিক অক্সাইডঅক্সাইড যা ঘাঁটিগুলির সাথে মিলে যায়। প্রধান অক্সাইড অন্তর্ভুক্ত অক্সাইড ধাতু 1 এবং 2 গ্রুপ, পাশাপাশি ধাতু পার্শ্ব উপগোষ্ঠী ভ্যালেন্স সহ আমি এবং ২ (ZnO - জিঙ্ক অক্সাইড এবং BeO ব্যতীত - বেরিলিয়াম অক্সাইড):

2). অ্যাসিডিক অক্সাইড- এগুলি অক্সাইড, যা অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়। অ্যাসিড অক্সাইড অন্তর্ভুক্ত অ ধাতু অক্সাইড (অ-লবণ-গঠন ছাড়া - উদাসীন), পাশাপাশি ধাতব অক্সাইড পার্শ্ব উপগোষ্ঠী থেকে ভ্যালেন্সি সহ ভি আগে VII (উদাহরণস্বরূপ, CrO 3 - ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড, Mn 2 O 7 - ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইড):

3). অ্যামফোটেরিক অক্সাইড- এগুলি হল অক্সাইড, যা বেস এবং অ্যাসিডের সাথে মিলে যায়। এই অন্তর্ভুক্ত ধাতব অক্সাইড প্রধান এবং মাধ্যমিক উপগোষ্ঠী ভ্যালেন্স সহ III , মাঝে মাঝে IV , সেইসাথে দস্তা এবং বেরিলিয়াম (উদাহরণস্বরূপ, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3)।

4). নন-লবণ-গঠনকারী অক্সাইড- এগুলি অ্যাসিড এবং বেসের প্রতি উদাসীন অক্সাইড। এই অন্তর্ভুক্ত অ ধাতু অক্সাইড ভ্যালেন্স সহ আমি এবং ২ (উদাহরণস্বরূপ, N 2 O, NO, CO)।

উপসংহার: অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি প্রাথমিকভাবে উপাদানটির ভ্যালেন্সের উপর নির্ভর করে।

উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম অক্সাইড:

CrO(২- প্রধান);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CrO3(VII- অম্লীয়)।

অক্সাইড শ্রেণীবিভাগ

(পানিতে দ্রবণীয়তা দ্বারা)

অ্যাসিডিক অক্সাইড	মৌলিক অক্সাইড	অ্যামফোটেরিক অক্সাইড
পানিতে দ্রবণীয়। ব্যতিক্রম - SiO 2 (পানিতে দ্রবণীয় নয়)	শুধুমাত্র ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় (এগুলি ধাতু I "A" এবং II "A" গ্রুপ, ব্যতিক্রম Be, Mg)	তারা জলের সাথে যোগাযোগ করে না। পানিতে অদ্রবণীয়

কাজগুলি সম্পূর্ণ করুন:

1. লবণ-গঠনকারী অ্যাসিডিক ও মৌলিক অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্রগুলো আলাদাভাবে লেখ।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. প্রদত্ত পদার্থ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

অক্সাইড লিখুন এবং তাদের শ্রেণীবিভাগ করুন।

অক্সাইড প্রাপ্তি

সিমুলেটর "সরল পদার্থের সাথে অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া"

1. পদার্থের দহন (অক্সিজেনের সাথে জারণ)	ক) সরল পদার্থ প্রশিক্ষণ যন্ত্রপাতি	2Mg +O 2 =2MgO
	খ) জটিল পদার্থ	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. জটিল পদার্থের পচন (অ্যাসিডের সারণী ব্যবহার করুন, পরিশিষ্ট দেখুন)	ক) লবণ লবণt= বেসিক অক্সাইড + এসিড অক্সাইড	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) অদ্রবণীয় ঘাঁটি আমি(ওহ)খt= Me x O y+ এইচ 2 ও	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	গ) অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড এনnক =এসিড অক্সাইড + এইচ 2 ও	H 2 SO 3 = H 2 O+SO 2

অক্সাইডের ভৌত বৈশিষ্ট্য

ঘরের তাপমাত্রায়, বেশিরভাগ অক্সাইড হল কঠিন (CaO, Fe 2 O 3, ইত্যাদি), কিছু তরল (H 2 O, Cl 2 O 7, ইত্যাদি) এবং গ্যাস (NO, SO 2, ইত্যাদি)।

অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

বেসিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য 1. মৌলিক অক্সাইড + অ্যাসিড অক্সাইড = লবণ (r. যৌগ) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. বেসিক অক্সাইড + অ্যাসিড = লবণ + H 2 O (বিনিময় সমাধান) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. মৌলিক অক্সাইড + জল = ক্ষার (যৌগ) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

অ্যাসিড অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য 1. অ্যাসিড অক্সাইড + জল = অ্যাসিড (আর. যৌগ) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – প্রতিক্রিয়া করে না 2. অ্যাসিড অক্সাইড + বেস = লবণ + H 2 O (বিনিময় বিনিময় হার) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. মৌলিক অক্সাইড + অ্যাসিডিক অক্সাইড = লবণ (r. যৌগ) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. কম উদ্বায়ীগুলি তাদের লবণ থেকে বেশি উদ্বায়ীকে স্থানচ্যুত করে CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তারা অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথে যোগাযোগ করে। ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (দ্রবণে) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (মিশ্রিত হলে)

অক্সাইড প্রয়োগ

কিছু অক্সাইড জলে অদ্রবণীয়, কিন্তু অনেকগুলি যৌগ তৈরি করতে জলের সাথে বিক্রিয়া করে:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + এইচ 2 ও = সিএ( উহু) 2

ফলাফল প্রায়ই খুব প্রয়োজনীয় এবং দরকারী যৌগ. উদাহরণস্বরূপ, H 2 SO 4 – সালফিউরিক অ্যাসিড, Ca(OH) 2 – স্লেকড লাইম, ইত্যাদি।

যদি অক্সাইডগুলি জলে অদ্রবণীয় হয় তবে লোকেরা দক্ষতার সাথে এই সম্পত্তিটি ব্যবহার করে। উদাহরণস্বরূপ, জিঙ্ক অক্সাইড ZnO একটি পদার্থ সাদা, তাই সাদা প্রস্তুত করার জন্য ব্যবহৃত তেলে আকা(দস্তা সাদা)। যেহেতু ZnO জলে কার্যত অদ্রবণীয়, যে কোনও পৃষ্ঠকে দস্তা সাদা দিয়ে আঁকা যেতে পারে, যেগুলি বৃষ্টিপাতের সংস্পর্শে আসে। অদ্রবণীয়তা এবং অ-বিষাক্ততা এই অক্সাইডকে কসমেটিক ক্রিম এবং পাউডার তৈরিতে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়। ফার্মাসিস্টরা এটিকে বাহ্যিক ব্যবহারের জন্য একটি শুষ্ক এবং শুকানোর পাউডারে পরিণত করে।

টাইটানিয়াম (IV) অক্সাইড - TiO 2 - একই মূল্যবান বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটির একটি সুন্দর সাদা রঙও রয়েছে এবং এটি টাইটানিয়াম সাদা করতে ব্যবহৃত হয়। TiO 2 কেবল জলেই নয়, অ্যাসিডেও অদ্রবণীয়, তাই এই অক্সাইড থেকে তৈরি আবরণগুলি বিশেষত স্থিতিশীল। এই অক্সাইড প্লাস্টিকের সাথে যোগ করা হয় যাতে এটি একটি সাদা রঙ দেয়। এটি ধাতু এবং সিরামিক খাবারের জন্য এনামেলের অংশ।

ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড - Cr 2 O 3 - খুব শক্তিশালী গাঢ় সবুজ স্ফটিক, জলে অদ্রবণীয়। Cr 2 O 3 আলংকারিক সবুজ গ্লাস এবং সিরামিক তৈরিতে রঙ্গক (পেইন্ট) হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সুপরিচিত জিওআই পেস্ট ("স্টেট অপটিক্যাল ইনস্টিটিউট" নামে সংক্ষিপ্ত) অপটিক্স, ধাতু গ্রাইন্ডিং এবং পলিশ করার জন্য ব্যবহৃত হয় পণ্য, গয়না মধ্যে.

ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইডের অদ্রবণীয়তা এবং শক্তির কারণে, এটি মুদ্রণ কালিতেও ব্যবহৃত হয় (উদাহরণস্বরূপ, ব্যাঙ্কনোটের রঙ করার জন্য)। সাধারণভাবে, অনেক ধাতুর অক্সাইড বিভিন্ন ধরণের রঙের জন্য রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যদিও এটি তাদের একমাত্র প্রয়োগ থেকে অনেক দূরে।

একত্রীকরণের জন্য কাজ

1. লবণ-গঠনকারী অ্যাসিডিক ও মৌলিক অক্সাইডের রাসায়নিক সূত্রগুলো আলাদাভাবে লেখ।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. প্রদত্ত পদার্থ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

তালিকা থেকে নির্বাচন করুন: মৌলিক অক্সাইড, অ্যাসিডিক অক্সাইড, উদাসীন অক্সাইড, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড এবং তাদের নাম দিন.

3. CSR সম্পূর্ণ করুন, প্রতিক্রিয়ার ধরন নির্দেশ করুন, প্রতিক্রিয়া পণ্যের নাম দিন

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? +?

4. স্কিম অনুযায়ী রূপান্তরগুলি সম্পাদন করুন:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

অক্সাইড (অক্সাইড) বলা হয় রাসায়নিক যৌগ, দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত, যার একটি হল .

অ লবণ-গঠন তাই বলা হয় কারণ যখন রাসায়নিক বিক্রিয়ারতারা অন্যান্য পদার্থের সাথে লবণ গঠন করে না। এর মধ্যে রয়েছে H 2 O, কার্বন মনোক্সাইড CO, নাইট্রোজেন অক্সাইড NO। লবণ-গঠনকারী অক্সাইডগুলির মধ্যে, মৌলিক, অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলিকে আলাদা করা হয় (সারণী 2)।
প্রধানবলা হয়, যা ঘাঁটিগুলির শ্রেণীর অন্তর্গতদের সাথে মিলে যায়। বেসিকগুলো অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে।
মৌলিক অক্সাইড হল ধাতব অক্সাইড। তারা একটি আয়নিক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। মৌলিক অক্সাইড তৈরি করে এমন ধাতুগুলির জন্য, মান 3-এর বেশি নয়। সাধারণ উদাহরণপ্রধান অক্সাইড হল ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO, বেরিয়াম অক্সাইড BaO, কপার অক্সাইড CuO, আয়রন অক্সাইড Fe 2 O 8 ইত্যাদি।

প্রধান অক্সাইডের নাম তুলনামূলকভাবে সহজ। যদি একটি মৌলিক অক্সাইডের অংশ একটি ধাতব একটি ধ্রুবক থাকে, তার অক্সাইড বলা হয় অক্সাইড, উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম অক্সাইড Na 2 O, পটাসিয়াম অক্সাইড K 2 O, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড MgO, ইত্যাদি। যদি ধাতুটির একটি পরিবর্তনশীল থাকে, তাহলে যে অক্সাইডে এটি সর্বোচ্চ ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে তাকে একটি অক্সাইড বলা হয়, এবং যে অক্সাইডে এটি প্রদর্শিত হয় সর্বনিম্ন ভ্যালেন্সিকে অক্সাইড বলা হয়। নাইট্রাস অক্সাইড বলা হয়, যেমন Fe 2 O 3 - আয়রন অক্সাইড, FeO - ফেরাস অক্সাইড, CuO - কপার অক্সাইড, Cu 2 O - কপার অক্সাইড।

আপনার নোটবুকে অক্সাইডের সংজ্ঞা লিখুন।

অক্সাইডগুলিকে অ্যাসিডিক বলা হয়; তারা অ্যাসিডের সাথে মিলে যায় এবং লবণ এবং জল তৈরি করতে ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে।

অ্যাসিডিক অক্সাইড- এগুলি মূলত অধাতুর অক্সাইড। তাদের অণু বন্ধন সমযোজী ধরনের অনুযায়ী নির্মিত হয়. অক্সাইডে অধাতুর ভ্যালেন্সি সাধারণত 3 বা তার বেশি হয়। অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাধারণ উদাহরণ হল সালফার ডাই অক্সাইড SO 2, কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড SO 3।
একটি অ্যাসিডিক অক্সাইডের নাম প্রায়শই এর অণুতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, উদাহরণস্বরূপ CO 2 - কার্বন ডাই অক্সাইড, SO 3 - সালফার ট্রাইঅক্সাইড ইত্যাদি৷ "অ্যানহাইড্রাইড" (জলবিহীন) নামটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয় না। অ্যাসিডিক অক্সাইডের সাথে সম্পর্কিত, উদাহরণস্বরূপ CO 2 - কার্বনিক অ্যানহাইড্রাইড, SO 3 - সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড, P 2 O 5 - ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড ইত্যাদি। অক্সাইডগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করার সময় আপনি এই নামগুলির একটি ব্যাখ্যা পাবেন৷

দ্বারা আধুনিক সিস্টেমনাম, সব অক্সাইড একক শব্দ বলা হয় “অক্সাইড”, এবং যদি একটি উপাদান থাকতে পারে বিভিন্ন অর্থভ্যালেন্সি, তারা বন্ধনীতে একে অপরের পাশে একটি রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, Fe 2 O 3 হল আয়রন (III) অক্সাইড, SO 3 হল (VI)।
পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, একটি উপাদানের উচ্চতর অক্সাইডের প্রকৃতি নির্ধারণ করা সুবিধাজনক। এটি বলা নিরাপদ, উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ I এবং II এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির উচ্চতর অক্সাইডগুলি সাধারণ মৌলিক অক্সাইড, যেহেতু এই উপাদানগুলি সাধারণ। প্রধান উপগোষ্ঠীর V, VI, VII গ্রুপগুলির উপাদানগুলির উচ্চতর অক্সাইডগুলি হল সাধারণ অ্যাসিড অক্সাইড, যেহেতু তাদের গঠনকারী উপাদানগুলি অ-ধাতু:
এটি প্রায়শই ঘটে যে গ্রুপ IV-VII তে অবস্থিত তারা একটি অম্লীয় প্রকৃতির উচ্চতর অক্সাইড গঠন করে, উদাহরণস্বরূপ, তারা উচ্চতর অক্সাইড Mn 2 O 7 এবং CrO 3 গঠন করে, যা অম্লীয় এবং যথাক্রমে ম্যাঙ্গানিজ এবং ক্রোমিক অ্যানহাইড্রাইড নামে পরিচিত।

■ 46. নীচে তালিকাভুক্ত পদার্থগুলির মধ্যে নির্দেশ করুন যেগুলি অক্সাইড: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; Ba(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. তারা অক্সাইড কোন গ্রুপের অন্তর্গত? আধুনিক পদ্ধতি অনুসারে প্রদত্ত অক্সাইডগুলির নাম দাও। ()

অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অনেক অক্সাইডের অণু আয়নিক ধরন অনুসারে নির্মিত হওয়া সত্ত্বেও, তারা ইলেক্ট্রোলাইট নয়, যেহেতু তারা পানিতে দ্রবীভূত হয় না যে অর্থে আমরা দ্রবীভূত হতে পারি। তাদের মধ্যে কিছু শুধুমাত্র জলের সাথে যোগাযোগ করতে পারে, দ্রবণীয় পণ্য গঠন করে। কিন্তু তারপরে অক্সাইডগুলি বিচ্ছিন্ন হয় না, তবে জলের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়ার পণ্যগুলি। এইভাবে, অক্সাইডগুলি ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার মধ্য দিয়ে যায় না। কিন্তু গলে যাওয়ার সময়, তারা তাপীয় বিচ্ছিন্নকরণের মধ্য দিয়ে যেতে পারে - গলে যাওয়া আয়নগুলিতে পচন।
প্রাথমিক এবং অম্লীয় অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করা সবচেয়ে সুবিধাজনক।
সমস্ত মৌলিক অক্সাইড কঠিন, গন্ধহীন এবং বিভিন্ন রঙের হতে পারে: ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড সাদা, আয়রন অক্সাইড মরিচা-বাদামী, কপার অক্সাইড কালো।

দ্বারা শারীরিক বৈশিষ্ট্যঅম্লীয় অক্সাইডগুলির মধ্যে রয়েছে কঠিন (সিলিকন ডাই অক্সাইড SiO 2, ফসফরিক অ্যানহাইড্রাইড P 2 O 5, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড SO 3), বায়বীয় (সালফার ডাই অক্সাইড SO 2, কার্বন ডাই অক্সাইড CO 2)। কখনও কখনও অ্যানহাইড্রাইডের রঙ এবং গন্ধ থাকে।
দ্বারা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যবেসিক এবং অ্যাসিডিক অক্সাইড একে অপরের থেকে খুব আলাদা। তাদের বিবেচনা করে, আমরা সর্বদা মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইডগুলির মধ্যে একটি সমান্তরাল আঁকব।

মৌলিক অক্সাইড	অ্যাসিডিক অক্সাইড
1. মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইড পানির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - এই ক্ষেত্রে, মৌলিক অক্সাইড ক্ষার (ঘাঁটি) গঠন করে। এই বৈশিষ্ট্যটি সংজ্ঞার গঠন ব্যাখ্যা করে যা বেসগুলি মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিলে যায়। সমস্ত মৌলিক অক্সাইড সরাসরি জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে শুধুমাত্র সবচেয়ে সক্রিয় ধাতুগুলির অক্সাইডগুলি (সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম, বেরিয়াম ইত্যাদি)।	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - অ্যাসিডিক অক্সাইড জলের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিড তৈরি করে। এই বৈশিষ্ট্যটি "অ্যানহাইড্রাইড" (জলবিহীন অ্যাসিড) নামের ব্যাখ্যা করে। উপরন্তু, এই সম্পত্তি অ্যাসিড অম্লীয় অক্সাইড অনুরূপ যে সংজ্ঞা প্রণয়ন ব্যাখ্যা. কিন্তু সব অ্যাসিডিক অক্সাইড জলের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করতে পারে না। সিলিকন ডাই অক্সাইড SiO 2 এবং অন্য কিছু পানির সাথে বিক্রিয়া করে না।
2. মৌলিক অক্সাইডগুলি অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে, লবণ এবং জল গঠন: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O সংক্ষিপ্ত CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. মৌলিক এবং অম্লীয় অক্সাইডগুলি করতে পারে: ফিউশনের সময় CaO + SiO 2 = CaSiO 3
অক্সাইড প্রাপ্তি
	1. অক্সিজেনের সাথে অধাতুর জারণ S + O2 = SO 2
2. ঘাঁটিগুলির পচন: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. অ্যাসিডের পচন: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. কিছু লবণের পচন (এই ক্ষেত্রে একটি মৌলিক অক্সাইড গঠিত হয় এবং অন্যটি অম্লীয়): CaCO 3 = CaO + CO 2

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড হল সেই অক্সাইডগুলি যেগুলির দ্বৈত বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং কিছু পরিস্থিতিতে মৌলিক এবং অন্যগুলির অধীনে অম্লীয় হিসাবে আচরণ করে। অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের মধ্যে রয়েছে অক্সাইড Al 2 O 3 , ZnO এবং আরও অনেক কিছু।

জিঙ্ক অক্সাইড ZnO-এর উদাহরণ ব্যবহার করে অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা যাক। অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলি সাধারণত দুর্বলগুলির সাথে মিলে যায়, যা কার্যত বিচ্ছিন্ন হয় না, তাই অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলি জলের সাথে যোগাযোগ করে না। যাইহোক, তাদের দ্বৈত প্রকৃতির কারণে, তারা অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
এই প্রতিক্রিয়ায়, জিঙ্ক অক্সাইড একটি মৌলিক হিসাবে আচরণ করে
অক্সাইড
যদি জিঙ্ক অক্সাইড প্রবেশ করে ক্ষারীয় পরিবেশ, তাহলে এটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইডের মতো আচরণ করে, যা অ্যাসিড H 2 ZnO 2 এর সাথে মিলে যায় (যদি আপনি মানসিকভাবে জিঙ্ক অক্সাইডের সূত্রে জল H 2 O যোগ করেন তবে সূত্রটি খুঁজে পাওয়া সহজ)। অতএব, ক্ষার সহ জিঙ্ক অক্সাইডের বিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা হয়েছে:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
সোডিয়াম জিনকেট (দ্রবণীয় লবণ)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
সংক্ষিপ্ত:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 গ্রাম কয়লা পোড়ালে কত পরিমাণ কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হবে? আপনি যদি রাসায়নিক সমীকরণ সমস্যা সমাধান করতে ভুলে গিয়ে থাকেন, তাহলে পরিশিষ্ট 1 দেখুন এবং তারপর এই সমস্যাটি সমাধান করুন। ()
48. 49 গ্রাম সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে কপার অক্সাইডের কত গ্রাম অণুর প্রয়োজন? (একটি গ্রাম অণু কী এবং 374 পৃষ্ঠায় পরিশিষ্ট 1 পড়ে আপনি গণনায় এই ধারণাটি কীভাবে ব্যবহার করবেন তা জানতে পারেন)।
49. পানির সাথে সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইডের 4 গ্রাম অণু বিক্রিয়া করে কত সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়?
50. 8 গ্রাম সালফার পোড়াতে কত পরিমাণ অক্সিজেন খরচ হয়? (সমস্যাটি "একটি গ্যাসের গ্রাম-অণুর আয়তন" ধারণাটি ব্যবহার করে সমাধান করা হয়েছে)।
51. কিভাবে রূপান্তর করতে হয়:

বিক্রিয়া সমীকরণগুলো আণবিক ও মোট আয়নিক আকারে লেখ।

52. নিম্নলিখিত হাইড্রোক্সাইডগুলির পচন থেকে কী অক্সাইড পাওয়া যায়: CuONH। Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সহ ব্যাখ্যা কর।
53. নিচের কোন পদার্থের সাথে বেরিয়াম অক্সাইড বিক্রিয়া করবে: ক) , খ) , গ) পটাসিয়াম অক্সাইড; ঘ) কপার অক্সাইড, ঙ) ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড; চ) ফসফরিক অ্যাসিড; ছ) সালফার ডাই অক্সাইড? তালিকাভুক্ত সকল পদার্থের সূত্র লিখ। যেখানে সম্ভব, প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি আণবিক, পূর্ণ আয়নিক এবং হ্রাসকৃত আয়নিক আকারে লিখুন।
54. কপার সালফেট, জল এবং সোডিয়াম ধাতুর উপর ভিত্তি করে কপার অক্সাইড CuO তৈরির জন্য একটি পদ্ধতির পরামর্শ দিন। ()

পর্যায় সারণী ব্যবহার করে উচ্চতর অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি নির্ধারণ

ডি.আই. মেন্ডেলিভের উপাদান
সবচেয়ে সাধারণ ধাতুগুলি সময়ের শুরুতে অবস্থিত তা জেনে আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি যে I এবং II গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির উচ্চতর অক্সাইডগুলির মৌলিক বৈশিষ্ট্য থাকা উচিত। কিছু ব্যতিক্রম দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, যার অক্সাইডটি অ্যামফোটেরিক প্রকৃতির। পিরিয়ডের শেষে অধাতু থাকে, যার উচ্চতর অক্সাইডে অবশ্যই অম্লীয় বৈশিষ্ট্য থাকতে হবে। পর্যায় সারণীতে মৌলগুলোর অবস্থানের উপর নির্ভর করে, সংশ্লিষ্ট মৌলগুলো মৌলিক, অম্লীয় বা অ্যাম্ফোটেরিক প্রকৃতিরও হতে পারে। এর উপর ভিত্তি করে, আমরা নির্দিষ্ট কিছু উপাদানের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের গঠন এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে সুপ্রতিষ্ঠিত অনুমান করতে পারি।

■ 55. স্ট্রন্টিয়াম ও ইন্ডিয়ামের উচ্চতর অক্সাইডের সূত্র লিখ। তারা কি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ। ()
56. রুবিডিয়াম, বেরিয়াম, ল্যান্থানাম হাইড্রোক্সাইডের সূত্র লেখ।
57. রুবিডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড, বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মধ্যে কীভাবে বিক্রিয়া ঘটে? প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ।
58. সর্বোচ্চ সেলেনিয়াম অক্সাইডের সূত্র হল SeO 3 জেনে, ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম অক্সাইডের সাথে সেলেনিয়াম অ্যানহাইড্রাইডের বিক্রিয়ার সমীকরণ লিখ।
59. রুবিডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, পটাসিয়াম অক্সাইড, বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড, ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সাথে সেলেনিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ার সমীকরণ লেখ।
60. মৌলগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, টেলুরিক অ্যাসিড (নং 52), পারক্লোরিক অ্যাসিড (নং 17), জার্মানিক অ্যাসিড (নং 32), ক্রোমিক অ্যাসিড (নং 24) এর সূত্রগুলি খুঁজুন।
61. রুবিডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং অ্যান্টিমনি অ্যাসিড (নং 37, নং 51) এর মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণটি লেখ। ()

অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড ছাড়াও, অনেক উপাদান হাইড্রোজেনের অধীনে যৌগ গঠন করতে পারে সাধারণ নামহাইড্রাইডস হাইড্রাইডের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা এবং এটি যে উপাদানটির সাথে একত্রিত হয় তার উপর নির্ভর করে।
(NaH), (KH), (CaH 2) ইত্যাদি সাধারণ ধাতু সহ হাইড্রোজেন যৌগগুলি আয়নিক বন্ধনের ধরণ অনুসারে গঠিত হয় এবং এটি একটি ঋণাত্মক আয়ন এবং ধাতুটি একটি ধনাত্মক। ধাতব হাইড্রাইডগুলি কঠিন, লবণের অনুরূপ এবং একটি আয়নিক স্ফটিক জালি রয়েছে।
অ-ধাতু সহ হাইড্রোজেন যৌগগুলিতে কমবেশি মেরু অণু থাকে, উদাহরণস্বরূপ HCl, H 2 O, NH 3, ইত্যাদি এবং বায়বীয় পদার্থ।
হাইড্রোজেনের সাথে উপাদানের সমযোজী বন্ধন তৈরি হলে সংখ্যা ইলেকট্রন জোড়াএই উপাদানগুলির (অক্টেট) বাইরের ইলেকট্রন স্তর সম্পূর্ণ করতে অনুপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। এই সংখ্যাটি 4 এর বেশি নয়, তাই, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগগুলি শুধুমাত্র IV-VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীগুলির উপাদানগুলির দ্বারা গঠিত হতে পারে, যার হাইড্রোজেনের তুলনায় একটি উচ্চারিত বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। একটি উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের একটি উপাদানের ভ্যালেন্স 8 নম্বর থেকে বিয়োগ করে গণনা করা যেতে পারে যে গ্রুপে উপাদানটি অবস্থিত।
সেকেন্ডারি সাবগ্রুপ IV-VII গ্রুপের উপাদানগুলি উদ্বায়ী হাইড্রাইড গঠন করে না, কারণ এগুলি তাদের অন্তর্গত উপাদান d-পরিবারের বাইরের স্তরে 1 - 2টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা দুর্বল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি নির্দেশ করে।

■ 62. সিলিকন, ফসফরাস, অক্সিজেন, সালফার, ব্রোমিন, আর্সেনিক, ক্লোরিন উপাদানগুলির উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের ভ্যালেন্স নির্ধারণ করুন। ()
63. আর্সেনিক (নং 33), ব্রোমিন (নং 35), কার্বন (নং 6), সেলেনিয়াম (নং 34) এর উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগগুলির সূত্রগুলি লিখ।
64. নিম্নলিখিত উপাদানগুলি কি হাইড্রোজেনের সাথে উদ্বায়ী যৌগ গঠন করবে: ক) (নং 41); খ) (নং 83); গ) আয়োডিন (নং 53); ঘ) (নং 56); ঙ) (নং 81); চ) (নং 32); ছ) (নং 8); (নং 43); i) (নং 21); j) (নং. এন); l) (নং 51)? ()

যদি তাই হয়, সংশ্লিষ্ট সূত্র লিখুন।
একই নীতি বাইনারি যৌগগুলির জন্য সূত্রগুলির সংকলনকে অন্তর্নিহিত করে, অর্থাত্ উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা ব্যবহার করে দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত যৌগ। এই ক্ষেত্রে, ন্যূনতম ধাতব বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদান, অর্থাৎ, আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগের মতো একই ভ্যালেন্স প্রদর্শন করবে এবং কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির উপাদানটি উচ্চতর অক্সাইডের মতো একই ভ্যালেন্স প্রদর্শন করবে। একটি বাইনারি যৌগের সূত্র লেখার সময়, কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ মৌলের চিহ্নটি প্রথমে রাখা হয় এবং অধিক ঋণাত্মক মৌলের প্রতীকটিকে দ্বিতীয় স্থানে রাখা হয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম সালফাইডের সূত্র লেখার সময়, আমরা নির্ধারণ করি যে একটি ধাতু নিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা প্রদর্শন করে, এর ভ্যালেন্স অক্সাইডের সমান, অর্থাৎ 1, গ্রুপ সংখ্যার সমান। বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা প্রদর্শন করে এবং তাই, এর ভ্যালেন্স 8-6 = 2 (গ্রুপ নম্বরটি 8 থেকে বিয়োগ করা হয়)। তাই সূত্র Li 2 S.

■ 65. পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থানের উপর ভিত্তি করে, নিম্নলিখিত যৌগের সূত্র লিখুন:
ক) টিন ক্লোরাইড (নং 50, নং 17);
খ) ইন্ডিয়াম ব্রোমাইড (নং 49, নং 35);
গ) ক্যাডমিয়াম আয়োডিন (নং 48, আয়োডিন নং 53);
d) নাইট্রোজেন বা লিথিয়াম নাইট্রাইড (নং 3, নং 7);
ঙ) স্ট্রন্টিয়াম ফ্লোরাইড (নং 38, নং 9);
f) সালফাইড, বা ক্যাডমিয়াম সালফাইড (নং 48, নং 16)।
g) অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড (নং 13, নং 35)। ()

উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, আপনি অক্সিজেন অ্যাসিডের লবণের সূত্র লিখতে পারেন এবং রচনা করতে পারেন রাসায়নিক সমীকরণ. উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম ক্রোমেটের সূত্র লিখতে, আপনাকে উচ্চতর ক্রোমিয়াম অক্সাইড CrO 3-এর সূত্র খুঁজে বের করতে হবে, তারপর ক্রোমিক অ্যাসিড H 2 CrO 4 খুঁজে বের করতে হবে, তারপর বেরিয়ামের ভ্যালেন্সি খুঁজে বের করতে হবে (এটি 2-এর সমান। গ্রুপ নম্বর) এবং সূত্র BaCrO 4 রচনা করুন।

■ 66. ক্যালসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এবং রুবিডিয়াম আর্সেনিক অ্যাসিডের সূত্র লিখ।
67. নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখ:
ক) সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড + পারক্লোরিক অ্যাসিড;
খ) থ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড + ফসফরিক অ্যাসিড;
গ) স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড + ;
ঘ) রুবিডিয়াম অক্সাইড + সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড;
e) বেরিয়াম অক্সাইড + কার্বনিক অ্যানহাইড্রাইড;
ঙ) স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড + সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড;
ছ) সিজিয়াম অক্সাইড + সিলিকন অ্যানহাইড্রাইড;
জ) লিথিয়াম অক্সাইড + ফসফরিক অ্যাসিড;
i) বেরিলিয়াম অক্সাইড + আর্সেনিক অ্যাসিড;
j) রুবিডিয়াম অক্সাইড + ক্রোমিক অ্যাসিড;
l) সোডিয়াম অক্সাইড + পর্যায়ক্রমিক অ্যাসিড;
l) স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড + অ্যালুমিনিয়াম সালফেট;
মি) রুবিডিয়াম হাইড্রক্সাইড + গ্যালিয়াম ক্লোরাইড;
o) স্ট্রন্টিয়াম হাইড্রক্সাইড + আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড;
n) বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড + সেলেনিয়াম অ্যানহাইড্রাইড। ()

পর্যায়ক্রমিক আইনের অর্থএবং রসায়নের বিকাশে ডি.আই. মেন্ডেলিভের উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা

পর্যায় সারণী হল উপাদানগুলির একটি সিস্টেম, এবং সমস্ত জীবিত এবং জড় প্রকৃতি উপাদান নিয়ে গঠিত। অতএব, এটি শুধুমাত্র প্রধান নয় রাসায়নিক আইন, কিন্তু প্রকৃতির একটি মৌলিক নিয়ম যা দার্শনিক তাত্পর্য রয়েছে।
পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার রসায়নের বিকাশে একটি বিশাল প্রভাব ফেলেছিল এবং আজও তার তাত্পর্য হারায়নি। উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ বেশ কয়েকটি উপাদানের পারমাণবিক ওজন পরীক্ষা করতে এবং সংশোধন করতে সক্ষম হন, উদাহরণস্বরূপ, অসমিয়াম, ইরিডিয়াম, প্ল্যাটিনাম, সোনা ইত্যাদি। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের উপর ভিত্তি করে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ প্রথমবারের মতো রসায়নের ইতিহাসে, সফলভাবে নতুন উপাদান আবিষ্কারের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন।
গত শতাব্দীর 60-এর দশকে, কিছু উপাদান, যেমন (নং 21), (নং 31), (নং 32), ইত্যাদি এখনও জানা যায়নি। তবুও, ডি.আই. মেন্ডেলিভ পর্যায় সারণীতে তাদের জন্য বিনামূল্যে স্থান রেখেছিলেন, যেহেতু তিনি নিশ্চিত ছিলেন যে এই উপাদানগুলি আবিষ্কৃত হবে, এবং ব্যতিক্রমী নির্ভুলতার সাথে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন। উদাহরণস্বরূপ, উপাদানটির বৈশিষ্ট্য, যার অস্তিত্ব ডিআই মেন্ডেলিভ 1871 সালে ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন এবং যার নাম তিনি ইকা-সিলিকন রেখেছিলেন, উইঙ্কলার দ্বারা 1885 সালে আবিষ্কৃত জার্মেনিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে মিলে যায়।
বর্তমানে, পরমাণু এবং অণুগুলির গঠন সম্পর্কে জেনে, আমরা নিম্নলিখিত পরিকল্পনা অনুসারে পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থানের উপর ভিত্তি করে মৌলের বৈশিষ্ট্যগুলি আরও বিশদভাবে চিহ্নিত করতে পারি।
1. ডিআই মেন্ডেলিভের টেবিলে উপাদানটির অবস্থান। 2. পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ এবং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা।
3. সংখ্যা শক্তির মাত্রাএবং তাদের উপর ইলেকট্রন বিতরণ।
4. ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনপরমাণু 5. বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি (ধাতু, অ ধাতব, ইত্যাদি)।
6. অক্সাইডে উচ্চতর ভ্যালেন্সি। অক্সাইডের সূত্র, এর বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতি, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ অক্সাইডের অনুমানকৃত বৈশিষ্ট্য নিশ্চিত করে।

7. হাইড্রক্সাইড। উচ্চ হাইড্রোক্সাইডের বৈশিষ্ট্য। হাইড্রক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির প্রত্যাশিত প্রকৃতি নিশ্চিত করে প্রতিক্রিয়া সমীকরণ।
8. উদ্বায়ী হাইড্রাইড গঠনের সম্ভাবনা। হাইড্রাইড সূত্র। হাইড্রাইডে উপাদানটির ভ্যালেন্সি।
9. ক্লোরাইড গঠনের সম্ভাবনা। ক্লোরাইড সূত্র। উপাদান এবং ক্লোরিনের মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনের ধরন।
মেন্ডেলিভ 11টি উপাদানের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন, এবং সেগুলি সমস্তই আবিষ্কৃত হয়েছিল: 1875 সালে পি. লেকোক ডি বোইসবউড্রান, 1879 সালে এল. নিলসন এবং পি. ক্লেভ -, 1898 সালে মেরি স্ক্লোডোস্কা-কিউরি এবং পিয়ের দ্বারা - (নং 84) এবং ( নং 88), 1899 সালে A. Debiern দ্বারা - (নং 89, পূর্বাভাসিত ecalantane)। 1917 সালে O. Hahn এবং L. Meitner (জার্মানি) আবিষ্কার করেন (নং 91), 1925 সালে V. Noddack, I. Noddack এবং O. Berg - (No. 75), 1937 সালে C. Perrier এবং E Segre (ইতালি) -টেকনেটিয়াম (নং 43), 1939 সালে এম. পেরে (ফ্রান্স) - (নং 87), এবং 1940 সালে ডি. কর্সন, কে. ম্যাকেঞ্জি এবং ই. সেগ্রে (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র) - (নং 85)।

এই উপাদানগুলির মধ্যে কিছু ডিআই মেন্ডেলিভের জীবদ্দশায় আবিষ্কৃত হয়েছিল। একই সময়ে, পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে, ডিআই মেন্ডেলিভ ইতিমধ্যে পরিচিত অনেক উপাদানের পারমাণবিক ওজন পরীক্ষা করেছেন এবং তাদের সংশোধন করেছেন। এই সংশোধনীর পরীক্ষামূলক যাচাই ডিআই মেন্ডেলিভের সঠিকতা নিশ্চিত করেছে। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমটি যৌক্তিকভাবে 1894 সালে রামসে দ্বারা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের আবিষ্কারের মাধ্যমে সম্পূর্ণ হয়েছিল, যা সেই বছর পর্যন্ত পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে ছিল না।
পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার বিজ্ঞানীদের পর্যায়ক্রমিকতার কারণ অনুসন্ধান করতে নির্দেশ দেয়। এটি সারমর্ম প্রকাশে অবদান রেখেছিল ক্রমিক নম্বরগ্রুপ এবং পিরিয়ড, অর্থাৎ অধ্যয়ন অভ্যন্তরীণ গঠনএকটি পরমাণু অবিভাজ্য বলে বিবেচিত। অনেক ব্যাখ্যা করেছেন, কিন্তু একই সাথে বিজ্ঞানীদের বেশ কয়েকটি সমস্যা উপস্থাপন করেছেন, যার সমাধান গবেষণার দিকে নিয়ে গেছে অভ্যন্তরীণ গঠনপরমাণু, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উপাদানের আচরণের পার্থক্য ব্যাখ্যা করে। পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার উপাদানগুলির কৃত্রিম উত্পাদনের পূর্বশর্ত তৈরি করেছিল।
পর্যায় সারণী, যার শতবর্ষ আমরা 1969 সালে উদযাপন করেছি, এখনও অধ্যয়নের বিষয়।
ডি.আই. মেন্ডেলিভের ধারণাগুলি রসায়নের বিকাশে একটি নতুন সময়ের সূচনা করে।

ডি.আই. মেন্ডেলিভের জীবনী

ডি.আই. মেন্ডেলিভ 8 ফেব্রুয়ারী, 1834 সালে টোবলস্কে জন্মগ্রহণ করেছিলেন, যেখানে তার বাবা জিমনেসিয়ামের পরিচালক ছিলেন। টোবোলস্ক জিমনেসিয়ামে, যেখানে তিনি 1841 সালে প্রবেশ করেছিলেন, ডি.আই. মেন্ডেলিভ প্রাকৃতিক বিজ্ঞানে প্রচুর আগ্রহ দেখিয়েছিলেন। 1849 সালে তিনি সেন্ট পিটার্সবার্গ পেডাগজিকাল ইনস্টিটিউটের বিজ্ঞান ও গণিত অনুষদে প্রবেশ করেন। তার বাবা-মা এবং বোনের মৃত্যুর পর, ডিআই মেন্ডেলিভ একাই পড়ে যান। তা সত্ত্বেও তিনি অধ্যবসায়ের সাথে তার লেখাপড়া চালিয়ে যান। ইনস্টিটিউটে, রসায়নের অধ্যাপক A. A. Voskresensky তার উপর বিশাল প্রভাব ফেলেছিলেন। রসায়নের পাশাপাশি, ডিআই মেন্ডেলিভ বলবিদ্যা, খনিজবিদ্যা এবং উদ্ভিদবিদ্যায় আগ্রহী ছিলেন।
1855 সালে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ ইনস্টিটিউট থেকে স্বর্ণপদক নিয়ে স্নাতক হন এবং তাকে প্রাকৃতিক বিজ্ঞানের শিক্ষক হিসাবে সিম্ফেরোপলে পাঠানো হয়েছিল, যেহেতু ইনস্টিটিউটে নিবিড় গবেষণা তার স্বাস্থ্যকে দুর্বল করেছিল এবং ডাক্তাররা তাকে দক্ষিণে যাওয়ার পরামর্শ দিয়েছিলেন। তারপর তিনি ওডেসা চলে যান। এখানে, প্রথম ওডেসা জিমনেসিয়ামে একজন শিক্ষক হিসাবে, তিনি সমাধানের "হাইড্রেট" তত্ত্বের উপর কাজ করেছিলেন এবং মাস্টার্স থিসিস"নির্দিষ্ট ভলিউমে।" 1856 সালে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ উজ্জ্বলভাবে তার মাস্টার্স পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হন এবং তার গবেষণামূলক প্রবন্ধ রক্ষা করেন। এই কাজের মৌলিকতা এবং চিন্তার সাহস প্রেসে প্রশংসনীয় প্রতিক্রিয়া এবং বৈজ্ঞানিক বিশ্বে ব্যাপক আগ্রহ জাগিয়ে তোলে।
শীঘ্রই, 23 বছর বয়সী ডি.আই. মেন্ডেলিভ একজন সহযোগী অধ্যাপক হয়ে ওঠেন এবং অধিকার পান

সেন্ট পিটার্সবার্গ বিশ্ববিদ্যালয়ে বক্তৃতা দেন। একটি অত্যন্ত দুর্বলভাবে সজ্জিত বিশ্ববিদ্যালয়ের পরীক্ষাগারে, তিনি তার গবেষণা চালিয়ে যান, কিন্তু এই ধরনের পরিস্থিতিতে কাজ বিজ্ঞানীকে সন্তুষ্ট করতে পারেনি এবং এটি আরও সফলভাবে চালিয়ে যাওয়ার জন্য, তাকে জার্মানি চলে যেতে বাধ্য করা হয়েছিল। প্রয়োজনীয় রিএজেন্ট, কাচের পাত্র এবং যন্ত্র ক্রয় করার পরে, তিনি নিজের খরচে একটি পরীক্ষাগার তৈরি করেছিলেন এবং গ্যাসের প্রকৃতি, তাদের তরল অবস্থায় রূপান্তরিত করার বিষয়গুলি এবং তরলগুলির আন্তঃআণবিক সমন্বয় অধ্যয়ন করতে শুরু করেছিলেন। ডি.আই. মেন্ডেলিভই প্রথম গ্যাসের জন্য সমালোচনামূলক তাপমাত্রা সম্পর্কে কথা বলেন এবং পরীক্ষামূলকভাবে তাদের অনেকগুলি নির্ধারণ করেছিলেন, যার ফলে প্রমাণ করেছিলেন যে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় সমস্ত গ্যাস তরলে রূপান্তরিত হতে পারে।
জার্মানিতে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ অনেক উল্লেখযোগ্য রাশিয়ান বিজ্ঞানীদের ঘনিষ্ঠ হয়ে ওঠেন, যাদেরকে বিদেশেও কাজ করতে বাধ্য করা হয়েছিল। তাদের মধ্যে ছিলেন এন.এন. বেকেতভ, এ.পি. বোরোদিন, আই.এম. সেচেনভ এবং অন্যান্য। 1860 সালে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ আই. আন্তর্জাতিক কংগ্রেসকার্লসরুহে রসায়নবিদ।

1861 সালে তিনি সেন্ট পিটার্সবার্গে ফিরে আসেন এবং পাঠদান শুরু করেন জৈব রসায়নইউনিভার্সিটিতে. এখানে, প্রথমবারের মতো, তিনি জৈব রসায়নের একটি পাঠ্যপুস্তক তৈরি করেছিলেন, যা এই বিজ্ঞানের সর্বশেষ অর্জনগুলিকে প্রতিফলিত করে। এই পাঠ্যপুস্তকে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ সমস্ত প্রক্রিয়াকে বিশুদ্ধরূপে বস্তুবাদী দৃষ্টিকোণ থেকে বিবেচনা করেছেন, তথাকথিত "প্রাণবাদী"দের সমালোচনা করেছেন। জীবনীশক্তি, যার জন্য ধন্যবাদ, যেমন তারা বিশ্বাস করেছিল, জীবন বিদ্যমান এবং গঠিত হয় জৈবপদার্থ.
ডি.আই. মেন্ডেলিভই সর্বপ্রথম আইসোমেরিজমের প্রতি দৃষ্টি আকর্ষণ করেছিলেন - এমন একটি ঘটনা যেখানে জৈব পদার্থের একই রচনা রয়েছে, বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে। শীঘ্রই এই ঘটনাটি এএম বাটলারভ ব্যাখ্যা করেছিলেন।
1864 সালে "জলের সাথে অ্যালকোহলের সংমিশ্রণে" বিষয়ে তার ডক্টরেট গবেষণামূলক গবেষণার প্রতিরক্ষা করার পরে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ 1865 সালে সেন্ট পিটার্সবার্গ টেকনোলজিকাল ইনস্টিটিউট এবং বিশ্ববিদ্যালয়ের অধ্যাপক হন।

1867 সালে, তিনি বিশ্ব শিল্প প্রদর্শনীতে রাশিয়ান প্যাভিলিয়ন সংগঠিত করার জন্য ফ্রান্সে আমন্ত্রণ পান। তিনি তার কাজ "সম্পর্কে ভ্রমণের তার ছাপগুলিকে রূপরেখা দিয়েছেন৷ আধুনিক উন্নয়নকিছু রাসায়নিক উত্পাদন 1867 সালের বিশ্ব প্রদর্শনী সংক্রান্ত রাশিয়ায় প্রয়োগ করা হয়েছে।
এই কাজে, লেখক অনেক মূল্যবান চিন্তাভাবনা প্রকাশ করেছেন, বিশেষত, তিনি রাশিয়ায় প্রাকৃতিক সম্পদের দুর্বল ব্যবহার, প্রধানত তেল এবং রাসায়নিক উদ্ভিদ নির্মাণের প্রয়োজনীয়তার বিষয়টিকে স্পর্শ করেছেন যা রাশিয়া বিদেশ থেকে আমদানি করে এমন কাঁচামাল স্থানীয়ভাবে উত্পাদন করে।

সমাধানের হাইড্রেশন তত্ত্বের ক্ষেত্রে তার গবেষণার মাধ্যমে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ, লোমোনোসভকে অনুসরণ করে, বিজ্ঞানের একটি নতুন ক্ষেত্রের ভিত্তি স্থাপন করেছিলেন - শারীরিক রসায়ন।
1867 সালে ডিআই মেন্ডেলিভ বিভাগের প্রধান নির্বাচিত হন অজৈব রসায়নসেন্ট পিটার্সবার্গ বিশ্ববিদ্যালয়ে, যা তিনি 28 বছর ধরে পরিচালনা করেছেন। তাঁর বক্তৃতাগুলি সমস্ত অনুষদ এবং সমস্ত কোর্সের ছাত্রদের মধ্যে অত্যন্ত জনপ্রিয় ছিল। একই সময়ে, ডি.আই. মেন্ডেলিভ রাশিয়ান বিজ্ঞানকে শক্তিশালী ও বিকাশের লক্ষ্যে মহান জনসাধারণের কাজ করেছিলেন। তাঁর উদ্যোগে, রাশিয়ান ফিজিকো-কেমিক্যাল সোসাইটি 1868 সালে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, যেখানে ডিআই মেন্ডেলিভ প্রথম তার রিপোর্ট পাঠান "এদের পারমাণবিক ওজন এবং রাসায়নিক সাদৃশ্যের উপর ভিত্তি করে উপাদানগুলির একটি সিস্টেমের উপর একটি পরীক্ষা।" এটি ছিল বিখ্যাত, যার ভিত্তিতে ডিআই মেন্ডেলিভ তার লিখেছিলেন বিখ্যাত কাজ"রসায়নের মৌলিক বিষয়গুলি"।

পর্যায়ক্রমিক আইন এবং উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা ডিআই মেন্ডেলিভকে নতুন উপাদানগুলির আবিষ্কারের ভবিষ্যদ্বাণী করতে এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলিকে অত্যন্ত নির্ভুলতার সাথে বর্ণনা করার অনুমতি দেয়। এই উপাদানগুলি ডি.আই. মেন্ডেলিভের জীবনকালে আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং পর্যায়ক্রমিক আইন এবং এর আবিষ্কারকের জন্য দুর্দান্ত খ্যাতি এনেছিল।
কিন্তু ডি.আই. মেন্ডেলিভের গৌরব এবং তার প্রগতিশীল ধারণাগুলি সেন্ট পিটার্সবার্গ একাডেমি অফ সায়েন্সেসের প্রতিক্রিয়াশীল চেনাশোনাগুলিতে সম্পূর্ণ আলাদা ছাপ ফেলেছিল। বিজ্ঞানের জন্য তার বিশাল সেবা সত্ত্বেও, ডিআই মেন্ডেলিভ একাডেমিতে নির্বাচিত হননি। মহান বিজ্ঞানীর প্রতি এই মনোভাব সারাদেশে প্রতিবাদের ঝড় তোলে। রাশিয়ান পদার্থবিজ্ঞান ও রাসায়নিক সোসাইটি ডিআই মেন্ডেলিভকে সম্মানসূচক সদস্য নির্বাচিত করে। 1890 সালে, ডিআই মেন্ডেলিভকে বিশ্ববিদ্যালয়ে তার চাকরি ছেড়ে দিতে হয়েছিল। তা সত্ত্বেও, তার বৈজ্ঞানিক ও ব্যবহারিক কর্মকাণ্ড ভেঙে পড়েনি। তিনি ক্রমাগত দেশের অর্থনৈতিক উন্নয়নের বিষয় নিয়ে ব্যস্ত ছিলেন, শুল্ক শুল্ক প্রস্তুতে অংশ নিয়েছিলেন এবং ওজন ও পরিমাপের চেম্বারে কাজ করেছিলেন। কিন্তু তার সমস্ত প্রচেষ্টায়, তিনি সর্বদাই জারবাদী সরকারের বিরোধিতার সম্মুখীন হন। ডি.আই. মেন্ডেলিভ 1907 সালে মারা যান। তার ব্যক্তিত্বে, বিশ্ব একজন উজ্জ্বল, বহুমুখী বিজ্ঞানীকে হারিয়েছে যিনি এমন অনেকগুলি ধারণা উপস্থাপন করেছিলেন যা কেবলমাত্র আমাদের সময়েই বাস্তবায়িত হবে। .

ডি.আই. মেন্ডেলিভ গার্হস্থ্য শিল্পের বিকাশের প্রবল চ্যাম্পিয়ন ছিলেন। বিশেষ করে মহান মনোযোগতিনি উন্নয়নে নিবেদিত তেল কারখানা. তারপরও তিনি তেলের পাইপলাইন নির্মাণ এবং রাসায়নিক তেল পরিশোধনের কথা বলেছিলেন। কিন্তু তেল মালিকরা তেল ক্ষেত্রকে শিকারীভাবে শোষণ করতে পছন্দ করে।
প্রথমবারের মতো, ডিআই মেন্ডেলিভ কয়লার ভূগর্ভস্থ গ্যাসীকরণের ধারণাটি সামনে রেখেছিলেন, যা শুধুমাত্র আমাদের সময়ে বিকশিত হয়েছিল, যা 1913 সালে অত্যন্ত প্রশংসিত হয়েছিল। V.I. লেনিন, D.I. মেন্ডেলিভ রাশিয়ায় একটি রাসায়নিক শিল্প তৈরির প্রয়োজনে তার বেশ কিছু কাজ উৎসর্গ করেছিলেন, কিন্তু এর বিকাশ শুধুমাত্র সোভিয়েত সময়েই সম্ভব হয়েছিল: D.I. মেন্ডেলিভ লোহার আকরিক অনুসন্ধানের জন্য নতুন পদ্ধতি, গভীর অন্তর্নিহিত স্তর থেকে কয়লা আহরণের পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন। , উত্তরের উন্নয়নের জন্য একটি প্রকল্প সামনে রেখেছিলেন, বৈমানিক এবং গবেষণার সমস্যাগুলিতে আগ্রহী ছিলেন উপরের স্তরবায়ুমণ্ডল ডি.আই. মেন্ডেলিভ ধোঁয়াবিহীন বারুদ তৈরির একটি পদ্ধতির প্রস্তাব করেছিলেন, যা জারবাদী সরকার উপেক্ষা করেছিল, কিন্তু আমেরিকান সামরিক বিভাগ ব্যবহার করেছিল।

কাজ সমাপ্তি পরীক্ষা করা হচ্ছে এবং Ch এর প্রশ্নের উত্তর দেওয়া হচ্ছে। আমি 1. 16; 61; 14; 42. 2. পারমাণবিক ওজনের পার্থক্য...

1. পদার্থ এবং এর গতিবিধি 2. পদার্থ এবং তাদের পরিবর্তন। রসায়নের বিষয় ও পদ্ধতি 3. রসায়নের অর্থ। রসায়ন ইন জাতীয় অর্থনীতি 4. রসায়নের জন্ম...

অ-লবণ-গঠন (উদাসীন, উদাসীন) অক্সাইড CO, SiO, N 2 0, NO.

লবণ গঠনকারী অক্সাইড:

মৌলিক। অক্সাইড যার হাইড্রেট বেস। অক্সিডেশন সহ ধাতব অক্সাইডগুলি +1 এবং +2 (কম প্রায়ই +3) বলে। উদাহরণ: Na 2 O - সোডিয়াম অক্সাইড, CaO - ক্যালসিয়াম অক্সাইড, CuO - কপার (II) অক্সাইড, CoO - কোবাল্ট (II) অক্সাইড, Bi 2 O 3 - বিসমাথ (III) অক্সাইড, Mn 2 O 3 - ম্যাঙ্গানিজ (III) অক্সাইড)।

অ্যামফোটেরিক। অক্সাইড যার হাইড্রেট হল অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড। অক্সিডেশন সহ ধাতব অক্সাইডগুলি +3 এবং +4 (কম প্রায়ই +2)। উদাহরণ: Al 2 O 3 - অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড, Cr 2 O 3 - ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড, SnO 2 - টিন (IV) অক্সাইড, MnO 2 - ম্যাঙ্গানিজ (IV) অক্সাইড, ZnO - জিঙ্ক অক্সাইড, BeO - বেরিলিয়াম অক্সাইড।

অম্লীয়। অক্সাইড যার হাইড্রেট অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড। অ-ধাতু অক্সাইড। উদাহরণ: P 2 O 3 - ফসফরাস অক্সাইড (III), CO 2 - কার্বন অক্সাইড (IV), N 2 O 5 - নাইট্রোজেন অক্সাইড (V), SO 3 - সালফার অক্সাইড (VI), Cl 2 O 7 - ক্লোরিন অক্সাইড ( VII)। অক্সিডেশন সহ ধাতব অক্সাইডগুলি +5, +6 এবং +7 বলে। উদাহরণ: Sb 2 O 5 - অ্যান্টিমনি (V) অক্সাইড। CrOz - ক্রোমিয়াম (VI) অক্সাইড, MnOz - ম্যাঙ্গানিজ (VI) অক্সাইড, Mn 2 O 7 - ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইড।

ধাতুর ক্রমবর্ধমান জারণ অবস্থার সাথে অক্সাইডের প্রকৃতির পরিবর্তন

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

অক্সাইড কঠিন, তরল এবং বায়বীয়, বিভিন্ন রঙের। যেমন: কপার (II) অক্সাইড CuO কালো, ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO সাদা - কঠিন পদার্থ। সালফার অক্সাইড (VI) SO 3 হল একটি বর্ণহীন উদ্বায়ী তরল, এবং কার্বন মনোক্সাইড (IV) CO 2 হল সাধারণ পরিস্থিতিতে একটি বর্ণহীন গ্যাস।

সমষ্টির অবস্থা

CaO, CuO, Li 2 O এবং অন্যান্য মৌলিক অক্সাইড; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 এবং অন্যান্য অ্যামফোটেরিক অক্সাইড; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 এবং অন্যান্য অ্যাসিড অক্সাইড।

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, ইত্যাদি।

গ্যাসীয়:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, ইত্যাদি।

জলে দ্রাব্যতা

দ্রবণীয়:

ক) ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর মৌলিক অক্সাইড;

খ) প্রায় সব অ্যাসিড অক্সাইড (ব্যতিক্রম: SiO 2)।

অদ্রবণীয়:

ক) অন্যান্য সমস্ত মৌলিক অক্সাইড;

খ) সমস্ত অ্যামফোটেরিক অক্সাইড

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

1. অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য

মৌলিক, অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল অ্যাসিড-বেস মিথস্ক্রিয়া, যা নিম্নলিখিত চিত্র দ্বারা চিত্রিত করা হয়েছে:

(শুধুমাত্র ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অক্সাইডের জন্য) (SIO 2 ব্যতীত)।

অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, মৌলিক এবং অম্লীয় উভয় অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যযুক্ত, শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে যোগাযোগ করে:

2. রেডক্স বৈশিষ্ট্য

যদি একটি উপাদানের একটি পরিবর্তনশীল অক্সিডেশন অবস্থা (s.o.) থাকে, তাহলে এর অক্সাইড কম s সহ। ও. বৈশিষ্ট্য হ্রাস প্রদর্শন করতে পারেন, এবং উচ্চ গ সঙ্গে অক্সাইড. ও. - অক্সিডেটিভ।

প্রতিক্রিয়াগুলির উদাহরণ যেখানে অক্সাইডগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:

কম দিয়ে অক্সাইডের জারণ গ. ও. উচ্চ গ সঙ্গে অক্সাইড. ও. উপাদান

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

কার্বন (II) মনোক্সাইড তাদের অক্সাইড থেকে ধাতু এবং জল থেকে হাইড্রোজেন হ্রাস করে।

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

বিক্রিয়ার উদাহরণ যেখানে অক্সাইড অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:

উচ্চ ও সঙ্গে অক্সাইড হ্রাস. কম গ সঙ্গে অক্সাইড থেকে উপাদান. ও. বা সরল পদার্থে।

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

জৈব পদার্থের অক্সিডেশনের জন্য কম সক্রিয় ধাতুর অক্সাইড ব্যবহার।

কিছু অক্সাইড যেখানে মৌলটির একটি মধ্যবর্তী গ. o., অসামঞ্জস্য করতে সক্ষম;

উদাহরণ স্বরূপ:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

প্রাপ্তির পদ্ধতি

1. সাধারণ পদার্থের মিথস্ক্রিয়া - ধাতু এবং অধাতু - অক্সিজেনের সাথে:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. অদ্রবণীয় ঘাঁটি, অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড এবং কিছু অ্যাসিডের ডিহাইড্রেশন:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. কিছু লবণের পচন:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. অক্সিজেনের সাথে জটিল পদার্থের জারণ:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. ধাতু এবং অ ধাতু সহ অক্সিডাইজিং অ্যাসিড হ্রাস:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (পাতলা) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. রেডক্স বিক্রিয়ার সময় অক্সাইডের আন্তঃরূপান্তর (অক্সাইডের রেডক্স বৈশিষ্ট্য দেখুন)।