Dohoda
Pravidla pro registraci uživatelů na webu „ZNAČKA KVALITY“:
Je zakázáno registrovat uživatele s přezdívkami podobnými: 111111, 123456, ytsukenb, lox atd.;
Je zakázáno se na stránce znovu registrovat (vytvářet duplicitní účty);
Je zakázáno používat cizí data;
Je zakázáno používat e-mailové adresy jiných osob;
Pravidla chování na webu, fóru a v komentářích:
1.2. Zveřejnění osobních údajů ostatních uživatelů v profilu.
1.3. Jakékoli destruktivní akce ve vztahu k tomuto zdroji (destruktivní skripty, hádání hesla, narušení bezpečnostního systému atd.).
1.4. Používání obscénních slov a výrazů jako přezdívky; výrazy, které porušují zákony Ruská Federace, standardy etiky a morálky; slova a fráze podobné přezdívkám administrace a moderátorů.
4. Porušení 2. kategorie: Trestné úplný zákaz pro odesílání všech typů zpráv po dobu až 7 dnů. 4.1.Uveřejňování informací, které spadají pod Trestní zákoník Ruské federace, Správní řád Ruské federace a jsou v rozporu s Ústavou Ruské federace.
4.2. Propaganda v jakékoli formě extremismu, násilí, krutosti, fašismu, nacismu, terorismu, rasismu; podněcování mezietnické, mezináboženské a sociální nenávisti.
4.3. Nesprávná diskuse o práci a urážky autorů textů a poznámek zveřejněných na stránkách "ZNAMKU KVALITY".
4.4. Výhrůžky proti účastníkům fóra.
4.5. Umístění je známé nepravdivé informace, pomluvy a další informace diskreditující čest a důstojnost jak uživatelů, tak jiných osob.
4.6. Pornografie v avatarech, zprávách a citacích, stejně jako spojení na pornografické obrazy a zdroje.
4.7. Otevřená diskuse o činnostech administrativy a moderátorů.
4.8. Veřejná diskuse a posuzování aktuálních pravidel v jakékoli podobě.
5.1. Nadávky a nadávky.
5.2. Provokace (osobní útoky, osobní diskreditace, vytváření negativní emoční reakce) a šikana účastníků diskuze (systematické používání provokací ve vztahu k jednomu nebo více účastníkům).
5.3. Vyvolání uživatelů ke vzájemnému konfliktu.
5.4. Hrubost a hrubost vůči partnerům.
5.5. Získání osobních a vyjasnění osobních vztahů na vláknech fóra.
5.6. Flooding (identické nebo nesmyslné zprávy).
5.7. Záměrně nesprávně napsané přezdívky nebo jména jiných uživatelů urážlivým způsobem.
5.8. Úprava citovaných zpráv, zkreslování jejich významu.
5.9. Zveřejňování osobní korespondence bez výslovného souhlasu partnera.
5.11. Destruktivní trolling je účelová přeměna diskuse v šarvátku.
6.1. Přecitování (nadměrné citování) zpráv.
6.2. Použití červeného písma určeného pro opravy a komentáře moderátorů.
6.3. Pokračování diskuse o tématech uzavřených moderátorem nebo administrátorem.
6.4. Vytváření témat, která nenesou sémantický obsah nebo jsou obsahově provokativní.
6.5. Vytvořte téma nebo název zprávy zcela nebo částečně velkými písmeny nebo při cizí jazyk. Výjimku tvoří hlavičky stálá témata a témata otevíraná moderátory.
6.6. Vytvořte podpis písmem větším než písmo příspěvku a použijte v podpisu více než jednu barvu palety.
7. Sankce uvalené na porušení pravidel fóra
7.1. Dočasný nebo trvalý zákaz přístupu na fórum.
7.4. Smazání účtu.
7.5. IP blokování.
8. Poznámky
8.1 Sankce mohou být uplatňovány moderátory a administrativou bez vysvětlení.
8.2. V těchto pravidlech mohou být provedeny změny, které budou sděleny všem účastníkům webu.
8.3. Uživatelé mají zakázáno používat klony během doby, kdy je blokována hlavní přezdívka. V v tomto případě Klon bude zablokován na dobu neurčitou a hlavní přezdívka dostane další den.
8.4 Zprávu obsahující obscénní jazyk může upravit moderátor nebo administrátor.
9. Administrace Administrace stránek "ZNAČKA KVALITY" si vyhrazuje právo smazat jakékoli zprávy a témata bez udání důvodu. Administrace stránek si vyhrazuje právo upravit zprávy a profil uživatele, pokud informace v nich jen částečně porušují pravidla fóra. Tyto pravomoci se vztahují na moderátory a administrátory. Administrace si vyhrazuje právo tato Pravidla dle potřeby změnit nebo doplnit. Neznalost pravidel nezbavuje uživatele odpovědnosti za jejich porušení. Administrace stránek není schopna ověřit všechny informace publikované uživateli. Všechny zprávy vyjadřují pouze názor autora a nelze je použít k hodnocení názorů všech účastníků fóra jako celku. Zprávy zaměstnanců a moderátorů stránek jsou vyjádřením jejich osobních názorů a nemusí se shodovat s názory redakce a vedení stránek.
Tazhibaeva Asemgul Isintaevna
Učitel ve společnosti Kamennobrod Secondary School
Hodina chemie v 11. třídě
Téma lekce: Genetické spojení mezi uhlovodíky, alkoholy, aldehydy, alkoholy, karboxylovými kyselinami.
Typ lekce: lekce zobecnění znalostí.
Cíle lekce: konsolidovat, zobecňovat a systematizovat znalosti o organických sloučeninách obsahujících kyslík, a to i na základě genetických souvislostí mezi třídami těchto látek. Posílit schopnost předvídat chemické vlastnosti neznámých organická hmota, opírající se o znalost funkčních skupin. Rozvíjet u studentů demonstrativní řeč, schopnost používat chemickou terminologii, provádět, pozorovat a popisovat chemický experiment. Pěstovat potřebu znalostí o látkách, se kterými přicházíme v životě do styku.
Metody: verbální, vizuální, praktické, hledání problémů, kontrola znalostí.
Činidla: kyselina acetylsalicylová(aspirin), voda, chlorid železitý, roztok glukózy, univerzální indikátor, roztok síranu měďnatého, roztok hydroxidu sodného, vaječný bílek, ethanol, 1-butanol, kyselina octová, kyselina stearová.
Zařízení: počítač, plátno, projektor, tabulka „Klasifikace organických látek obsahujících kyslík“, doprovodná poznámka „Funkční skupina určuje vlastnosti látky“, hmoždíř a palička, skleněná tyčinka, lihová lampa, držák na zkumavku, nálevka, filtr, sklenice, stojan se zkumavkami, pipeta, odměrný válec na 10 ml.
I. Organizační moment.
Dnes ve třídě:
1) Posílíte schopnost předvídat chemické vlastnosti neznámých organických látek na základě znalosti funkčních skupin.
2) Zjistíte, jaké funkční skupiny znáte, jsou součástí nejznámějšího léku proti horečce.
3) Funkční skupiny najdete v látce se sladkou chutí, která se používá v lékařství jako živina a složka tekutin nahrazujících krev.
4) Uvidíte, jak můžete získat čisté stříbro.
5) Budeme si povídat fyziologické účinky ethylalkohol.
6) Probereme důsledky pití alkoholických nápojů těhotnými ženami.
7) Budete příjemně překvapeni: ukáže se, že už toho tolik víte!
II. Opakování a zobecnění nabytých znalostí studentů.
1. Klasifikace organických sloučenin obsahujících kyslík.
Zobecnění materiálu začínáme klasifikací organických látek obsahujících kyslík. K tomu použijeme tabulku „Klasifikace obsahu kyslíku organické sloučeniny" Při frontální práci zopakujeme funkční skupiny obsahující kyslík.
V organická chemie Existují tři nejdůležitější funkční skupiny, včetně atomů kyslíku:hydroxyl, karbonyl Akarboxyl. To druhé lze považovat za kombinaci předchozích dvou. Podle toho, se kterými atomy nebo skupinami atomů jsou tyto funkční skupiny spojeny, se látky obsahující kyslík dělí na alkoholy, fenoly, aldehydy, ketony a karboxylové kyseliny.
Uvažujme tyto funkční skupiny a jejich vliv na fyzikální a chemické vlastnosti látek.
Prohlížení videoklipu.
Už víte, že to není jediná věc možné znamení klasifikace. V molekule může být několik stejných funkčních skupin a věnujte pozornost odpovídajícímu řádku tabulky.
Další řádek odráží klasifikaci látek podle typu radikálu spojeného s funkční skupinou. Chtěl bych upozornit na skutečnost, že na rozdíl od alkoholů, aldehydů, ketonů a karboxylových kyselin jsou hydroxyareny řazeny do samostatné třídy sloučenin - fenolů.
Počet funkčních skupin a struktura radikálu určuje celk molekulární vzorec látek. V této tabulce jsou uvedeny pouze pro omezující zástupce tříd s jednou funkční skupinou.
Všechny třídy sloučenin, které se „vejdou“ do tabulky, jsoumonofunkční, tj. mají pouze jednu funkci obsahující kyslík.
Pro upevnění látky o klasifikaci a názvosloví látek obsahujících kyslík uvádím několik vzorců sloučenin a žádám studenty, aby určili „své místo“ v dané klasifikaci a uvedli název.
vzorec
Vztah mezi strukturou a vlastnostmi sloučenin obsahujících kyslík.
Povaha funkční skupiny má významný vliv na fyzikální vlastnosti látek této třídy a do značné míry určuje její chemické vlastnosti.
Pojem „fyzikální vlastnosti“ zahrnuje stav agregace látek.
Souhrnný stav lineárních spojů různých tříd:
Počet atomů C v molekule
Homologní řada aldehydů začíná plynnou látkou při pokojové teplotě - formaldehydem a mezi jednosytnými alkoholy a karboxylovými kyselinami nejsou žádné plyny. S čím to souvisí?
Molekuly alkoholů a kyselin jsou navíc vzájemně spojeny vodíkovými vazbami.
Učitel požádá studenty, aby formulovali definici „vodíkové vazby“ (jedná se o mezimolekulární vazbu mezi kyslíkem jedné molekuly a hydroxylovým vodíkem jiné molekuly), opraví a případně nadiktuje k zápisu: chemická vazba mezi elektronově deficitním atomem vodíku a elektronově bohatým atomem prvku s vysokou elektronegativitou (F , Ó , N ) je nazývánvodík.
Nyní porovnejte teploty varu (°C) prvních pěti homologů látek tří tříd.
Počet atomů C v molekule
Co můžete říci po zhlédnutí tabulek?
V homologní řadě alkoholů a karboxylových kyselin nejsou žádné plynné látky a teploty varu látek jsou vysoké. To je způsobeno přítomností vodíkových vazeb mezi molekulami. Vlivem vodíkových vazeb se molekuly sdružují (jakoby zesíťují), proto, aby se molekuly uvolnily a získaly těkavost, je nutné vynaložit další energii na rozbití těchto vazeb.
Co lze říci o rozpustnosti alkoholů, aldehydů a karboxylových kyselin ve vodě? (Ukázka rozpustnosti alkoholů - ethyl, propyl, butyl a kyselin - mravenčí, octové, propionové, máselné a stearové ve vodě. Dále je prokázán roztok mravenčího aldehydu ve vodě.)
Při odpovídání se používá schéma tvorby vodíkových vazeb mezi molekulami kyseliny a vody, alkoholů a kyselin.
Je třeba si uvědomit, že s rostoucí molekulovou hmotností klesá rozpustnost alkoholů a kyselin ve vodě. Čím větší je uhlovodíkový radikál v molekule alkoholu nebo kyseliny, tím obtížnější je pro OH skupinu udržet molekulu v roztoku kvůli tvorbě slabých vodíkových vazeb.
3. Genetický vztah mezi různými třídami sloučenin obsahujících kyslík.
Nakreslím na tabuli vzorce řady sloučenin obsahujících jeden atom uhlíku:
CH 4 → CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2
Proč se v kurzu organické chemie studují v tomto pořadí?
Jak se změní oxidační stav atomu uhlíku?
Studenti diktují řádek: -4, -2, 0, +2, +4
Nyní je jasné, že každá následující sloučenina je stále více oxidovanou formou předchozí. Odtud je zřejmé, že bychom se měli pohybovat po genetické řadě zleva doprava pomocí oxidačních reakcí a v opačném směru pomocí redukčních procesů.
Vypadnou ketony z tohoto „kruhu příbuzných“? Samozřejmě že ne. Jejich předchůdci jsou sekundární alkoholy.
Chemické vlastnosti Každá třída látek byla podrobně probrána v odpovídajících lekcích. Abych tento materiál shrnul, navrhl jsem jako domácí práceúkoly na vzájemné proměny v poněkud neobvyklé podobě.
1. Sloučenina s molekulovým vzorcemC 3 H 8 Ó podrobeny dehydrogenaci, což vede k produktu s kompozicíC 3 H 6 Ó . Tato látka prochází reakcí „stříbrného zrcadla“ a tvoří sloučeninuC 3 H 6 Ó 2 . Zpracováním posledně uvedené látky hydroxidem vápenatým byla získána látka, která byla použita jako přísady do jídla pod kódem E 282. Zabraňuje růstu plísní v pečivu a cukrářských výrobcích a nachází se také v potravinách, jako je švýcarský sýr. Určete vzorec přísady E 282, napište rovnice pro uvedené reakce a vyjmenujte všechny organické látky.
Řešení :
CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH → CH 3 –CH 2 - COH + H 2 ( kočka. – Cu, 200-300 °C)
CH 3 –CH 2 – COH + Ag 2 O → CH 3 –CH 2 – COOH + 2Ag (zjednodušená rovnice, čpavkový roztok oxidu stříbrného)
2CH 3 –CH 2 -COOH+Sa(OH) 2 → (CH 3 –CH 2 – provozní) 2 Ca+2H 2 Ó.
Odpověď: propionát vápenatý.
2. Kompoziční sloučeninaC 4 H 8 Cl 2 s rovnou uhlíkovou kostrou zahřátou vodným roztokemNaOH a získal organickou látku, která po oxidaciCu(OH) 2 proměnilC 4 H 8 Ó 2 . Určete strukturu původní sloučeniny.
Řešení: pokud jsou 2 atomy chloru umístěny na různých atomech uhlíku, pak při zpracování alkálií bychom získali dvojsytný alkohol, který by neoxidovalCu(OH) 2 . Pokud by 2 atomy chloru byly umístěny na jednom atomu uhlíku uprostřed řetězce, pak by při zpracování alkálií získal keton, který neoxidujeCu(OH) 2. Potom je požadované připojení1,1-dichlorbutan.
CH 3 –CH 2 –CH 2 – CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2NaCl + H 2 Ó
CH 3 –CH 2 –CH 2 – COH + 2 Cu(OH) 2 → CH 3 –CH 2 –CH 2 – COOH + Cu 2 0+2H 2 Ó
3. Po zahřátí 19,2 g sodná sůl nasycená jednosytná kyselina s hydroxidem sodným vytvořila 21,2 g uhličitanu sodného. Pojmenujte kyselinu.
Řešení:
Při zahřívání dochází k dekarboxylaci:
R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3
υ (Na 2 CO 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 krtek
υ (R-COONa) = 0,2 krtek
M(R-COONa) = 19,2 / 0,2 = 96 G/ krtek
M(R-COOH) = M(R-COONa) –M(Na)+ M(H) = 96-23+1 = 74G/ krtek
V souladu s obecným vzorcem pro nasycené jednosytné karboxylové kyseliny je pro určení počtu atomů uhlíku nutné vyřešit rovnici:
12n + 2n + 32= 74
n=3
Odpověď: kyselina propionová.
Pro upevnění znalostí o chemických vlastnostech organických látek obsahujících kyslík provedeme test.
1 možnost
Následující vzorce odpovídají nasyceným jednosytným alkoholům:
A)
CH
2
Ó
b)
C
4
H
10
Ó
V)
C
2
H
6
Ó
G)
CH
4
Ó
D)
C
2
H
4
Ó
2
Obsahuje kombinaci dvou principů,
Jeden je u zrodu zrcadel.
Samozřejmě ne k rozjímání,
A pro vědu o porozumění.
...A v království lesa je nalezena,
Malí bratři jsou zde její přátelé,
Jejich srdce jsou jim zcela dána...
možnosti:
A) kyselina pikrová
B) kyselina mravenčí
B) kyselina octová
D) karboxylová skupina
D) kyselina benzoová
Ethanol reaguje s látkami:
A)
NaOH
b)
Na
V)
HCl
G)
CH
3
COOH
D)
FeCl
3
Kvalitativní reakce na fenoly je reakce s
A)
NaOH
b)
Cu(OH)
2
V)
CuO
G)
FeCl
3
D)
HNO
3
Ethanal reaguje s látkami
A) methanol
B) vodík
B) roztok amoniaku oxidu stříbrného
D) hydroxid měďnatý (II).
D) chlorovodík
Možnost 2
Aldehydy lze získat
A) oxidace alkenů
B) oxidace alkoholů
B) hydratace alkynů
D) při zahřívání vápenatých solí karboxylových kyselin
D) hydratace alkenů
Funkční skupina alkoholů je
A)
COH
b)
ACH
V)
COOH
G)
N.H.
2
D)
NE
2
2-methylbutanol-2
A) nenasycený alkohol
B) omezení alkoholu
B) jednosytný alkohol
D) terciární alkohol
D) aldehyd
Pozoroval jsi reakci?
A) pro vícemocné alkoholy
B) oxidace alkoholu
B) interakce fenolu s chloridem železitým
D) "stříbrné zrcadlo"
D) "měděné zrcadlo"
Kyselina octová reaguje s látkami
A) vodík
B) chlór
B) propanol
D) hydroxid sodný
D) metanalem
Studenti vyplní své odpovědi do tabulky:
1, 2 var.
Spojíte-li správné odpovědi plnou čarou, dostanete číslo „5“.
Skupinová práce studentů.
Úkol pro skupinu 1
cíle:
Reagencie a vybavení: kyselina acetylsalicylová (aspirin), voda, chlorid železitý; hmoždíř a palička, skleněná tyčinka, lihová lampa, držák na zkumavku, nálevka, filtr, sklenice, stojan se zkumavkami, pipeta, odměrný válec 10 ml.
Pokus 1. Důkaz nepřítomnosti fenolického hydroxylu v kyselině acetylsalicylové (aspirinu).
2-3 zrnka acetylu se umístí do zkumavky kyselina salicylová, přidejte 1 ml vody a důkladně protřepejte. Do výsledného roztoku přidejte 1-2 kapky roztoku chloridu železitého. co pozoruješ? Vyvodit závěry.
Žádná fialová barva se neobjeví. Proto v kyselině acetylsalicylovéNOOS-S 6 N 4 -O-CO-CH 3 neexistuje žádná volná fenolová skupina, protože tato látka je ester tvořený kyselinou octovou a salicylovou.
Pokus 2. Hydrolýza kyseliny acetylsalicylové.
Rozdrcená tableta kyseliny acetylsalicylové se vloží do zkumavky a přidá se 10 ml vody. Obsah zkumavky přiveďte k varu a vařte 0,5-1 minuty. Roztok přefiltrujte. Poté se k výslednému filtrátu přidají 1-2 kapky roztoku chloridu železitého. co pozoruješ? Vyvodit závěry.
Napište rovnici reakce:
Dokončete práci vyplněním tabulky, která obsahuje následující sloupce: provedená operace, činidlo, pozorování, závěr.
Objeví se fialové zbarvení indikující uvolňování kyseliny salicylové obsahující volnou fenolovou skupinu. Kyselina acetylsalicylová se jako ester snadno hydrolyzuje, když se vaří s vodou.
Úkol pro skupinu 2
1. Zvažte strukturní vzorce látek, pojmenujte funkční skupiny.
2. Dělejte laboratorní práce„Detekce funkčních skupin v molekule glukózy“.
cíle: upevnit znalosti studentů o kvalitativních reakcích organických sloučenin, rozvíjet dovednosti v experimentálním určování funkčních skupin.
Reagencie a vybavení: řešení glukóza, univerzální indikátor, roztok síranu měďnatého, roztok hydroxidu sodného, lihová lampa, držák na zkumavku, zápalky, odměrný válec 10 ml.
2.1. Nalijte 2 ml roztoku glukózy do zkumavky. Pomocí univerzálního indikátoru udělejte závěr o přítomnosti nebo nepřítomnosti karboxylové skupiny.
2.2. Připravte hydroxid měďnatý (II): nalijte 1 ml síranu měďnatého do zkumavky a přidejte do ní hydroxid sodný. Ke vzniklé sraženině přidejte 1 ml glukózy a protřepejte. co pozoruješ? Pro jaké funkční skupiny je typický? tato reakce?
2.3. Směs získanou v pokusu č. 2 zahřejte. Všimněte si změn. Pro jakou funkční skupinu je tato reakce typická?
2.4. Dokončete práci vyplněním tabulky, která obsahuje následující sloupce: provedená operace, činidlo, pozorování, závěr.
Demonstrační zkušenost. Interakce roztoku glukózy s roztokem amoniaku oxidu stříbrného.
Výsledky práce:
- není zde žádná karboxylová skupina, protože roztok má neutrální reakci na indikátor;
- sraženina hydroxidu měďnatého (II) se rozpustí a objeví se jasně modrá barva, charakteristická pro vícesytné alkoholy;
- při zahřívání tohoto roztoku se vysráží žlutá sraženina hydroxidu měďnatého, která dalším zahříváním zčervená, což ukazuje na přítomnost aldehydové skupiny.
Závěr. Molekula glukózy tedy obsahuje karbonylové a několik hydroxylových skupin a je to aldehydalkohol.
Úkol pro skupinu 3
Fyziologický účinek etanolu
1. Jaký vliv má etanol na živé organismy?
2. Pomocí zařízení a činidel dostupných na stole demonstrujte účinek etanolu na živé organismy. Komentujte, co vidíte.
Účel zážitku: přesvědčit studenty, že alkohol denaturuje bílkoviny a nevratně narušuje jejich strukturu a vlastnosti.
Vybavení a činidla: stojan se zkumavkami, pipeta, odměrný válec 10 ml, vaječný bílek, etanol, voda.
Průběh experimentu: Do 2 zkumavek nalijte 2 ml vaječného bílku. Do jedné přidejte 8 ml vody a do druhé stejné množství ethanolu.
V první zkumavce se protein rozpustí a je tělem dobře absorbován. V druhé zkumavce se tvoří hustá bílá sraženina - bílkoviny se v alkoholu nerozpouštějí, alkohol bílkovinám vodu odebírá. V důsledku toho dochází k narušení struktury a vlastností proteinu a jeho funkcí.
3. Řekněte nám o vlivu ethylalkoholu na různé orgány a systémy lidských orgánů.
Vysvětlete těhotným ženám následky pití alkoholu.
Studentská vystoupení.
Od pradávna zná člověk velké množství toxických látek, které se všechny liší silou účinku na organismus. Mezi nimi vyniká látka, která je v medicíně známá jako silný protoplazmatický jed – tato ethanol. Úmrtnost na alkoholismus převyšuje počet úmrtí způsobených všemi infekční choroby vzato dohromady.
Popálení sliznice dutiny ústní, hltanu, jícnu, vstupuje gastrointestinální trakt. Na rozdíl od mnoha jiných látek se alkohol v žaludku rychle a úplně vstřebá. Snadno prochází biologickými membránami, asi po hodině dosahuje maximální koncentrace v krvi.
Molekuly alkoholu rychle pronikají biologickými membránami do krve ve srovnání s molekulami vody. Molekuly ethylalkoholu mohou snadno procházet biologickými membránami díky své malé velikosti, slabé polarizaci, tvorbě vodíkových vazeb s molekulami vody a dobré rozpustnosti alkoholu v tucích.
Alkohol se rychle vstřebává do krve a dobře se rozpouští v mezibuněčné tekutině a vstupuje do všech buněk těla. Vědci zjistili, že narušením funkcí buněk způsobuje jejich smrt: při pití 100 g piva odumře asi 3000 mozkových buněk, 100 g vína - 500, 100 g vodky - 7500, kontakt červených krvinek s molekul alkoholu vede ke srážení krvinek.
Játra neutralizují toxické látky, které se dostávají do krve. Lékaři tento orgán nazývají cílem alkoholu, protože je v něm neutralizováno 90 % etanolu. Vyskytují se v játrech chemické procesy oxidace ethylalkoholu.
Připomínáme se studenty fáze procesu oxidace alkoholu:
Ethylalkohol se oxiduje na konečné produkty rozkladu pouze v případě, že denní spotřeba etanolu nepřesáhne 20 g. Při překročení dávky se pak v těle hromadí meziprodukty rozkladu.
To vede k řadě negativních vedlejších účinků: zvýšená tvorba tuku a jeho hromadění v jaterních buňkách; hromadění peroxidových sloučenin, které mohou ničit buněčné membrány, v důsledku čehož obsah buněk vytéká vytvořenými póry; velmi nežádoucí jevy, jejichž kombinace vede k destrukci jater - cirhóze.
Acetaldehyd je 30krát toxičtější než ethylalkohol. Navíc je v důsledku různých biochemických reakcí v tkáních a orgánech včetně mozku možný vznik tetrahydropapaverolinu, který svou strukturou a vlastnostmi připomíná známá psychofarmaka – morfin a kanabinol. Lékaři prokázali, že právě acetaldehyd způsobuje mutace a různé deformace embryí.
Kyselina octová zvyšuje syntézu mastné kyseliny a vede k tukové degeneraci jater.
Při studiu fyzikálních vlastností alkoholů jsme se zabývali otázkou změn jejich toxicity u homologní řady jednosytných alkoholů. S rostoucí molekulovou hmotností molekul látek se zvyšují jejich narkotické vlastnosti. Pokud porovnáme ethyl a pentylalkoholy, jejich molekulová hmotnost je 2krát větší a jejich toxicita je 20krát větší. Alkoholy obsahující tři až pět atomů uhlíku tvoří tzv. fuselové oleje, jejichž přítomnost v alkoholických nápojích zvyšuje jejich toxické vlastnosti.
V této sérii je výjimkou metanol – nejsilnější jed. Když se 1-2 lžičky dostanou do těla, je to ovlivněno zrakový nerv, což vede k úplné slepotě a konzumace 30-100 ml vede k fatální výsledek. Nebezpečí zvyšují podobnosti methylalkohol s ethylalkoholem podle vlastností, vzhled, vůně.
Společně se studenty se snažíme najít příčinu tohoto jevu. Předkládají různé hypotézy. Pozastavíme se nad tím, že mezi faktory, které zvyšují toxicitu metylalkoholu, patří malá velikost molekul ( vysoká rychlost distribuce), stejně jako skutečnost, že meziprodukty jeho oxidace – mravenčí aldehyd a kyselina mravenčí – jsou silné jedy.
Alkohol, který není neutralizován játry a toxické produkty jeho rozkladu se znovu dostávají do krevního oběhu a jsou distribuovány po celém těle a zůstávají v něm po dlouhou dobu. Například alkohol se v mozku nachází v nezměněné podobě 20 dní po jeho požití.
Žáky upozorňujeme na to, jak se alkohol a produkty jeho rozkladu z těla vylučují.
C 2 H 5 ACH
Bohužel v Nedávno Konzumace alkoholu, stejně jako kouření, je u žen běžná. Vliv alkoholu na potomky jde dvěma směry.
Za prvé, konzumace alkoholu je doprovázena hlubokými změnami v sexuální sféře mužů i žen. Alkohol a jeho produkty rozkladu mohou ovlivnit ženské i mužské reprodukční buňky ještě před oplodněním - mění se jejich genetická informace (viz obr. „Zdravé (1) a patologické (2) spermie“).
Pokud je konzumace alkoholu prodloužena, činnost reprodukčního systému je narušena, začíná produkovat defektní zárodečné buňky.
Za druhé, alkohol přímo ovlivňuje embryo. Neustálá konzumace 75-80 g vodky, koňaku nebo 120-150 g slabších alkoholických nápojů (piva) může způsobit fetální alkoholový syndrom. Přes placentu se do vod obklopujících plod dostává nejen alkohol, ale také produkty jeho rozkladu, zejména acetaldehyd, který je desetkrát nebezpečnější než samotný alkohol.
Intoxikace alkoholem má škodlivý vliv na plod, protože jeho játra, kam se dostává především krev z placenty, ještě nemají speciální enzym, který rozkládá alkohol, a ten se nezneutralizovaný šíří po těle a způsobuje nevratné změny. Alkohol je nebezpečný zejména v 7. – 11. týdnu těhotenství, kdy se začínají rozvíjet vnitřní orgány. Negativně ovlivňuje jejich vývoj, způsobuje poruchy a změny. Postižený je zejména mozek. V důsledku působení alkoholu, demence, epilepsie, neurózy, srdce a ledvinové poruchy jsou poškozeny vnější i vnitřní pohlavní orgány.
Někdy jsou poškození psychiky a intelektu pozorována již v raném dětství, ale nejčastěji jsou zjištěna, když děti začínají studovat. Takové dítě je intelektuálně oslabené a agresivní. Alkohol působí na dětský organismus mnohem silněji než na tělo dospělého. Obzvláště citlivé a snadno zranitelné nervový systém a mozek dítěte.
Podívejme se tedy na tabulku „Vliv alkoholu na dědičnost a zdraví dětí“ a vyvodíme závěry .
Dětské osudy
Dlouhodobá konzumace alkoholických nápojů vede ke změkčení kůry. Jsou pozorovány četné bodové krvácení; přenos vzruchu z jedn nervová buňka jinému. Nezapomeňte na lakonická varovná slova V. V. Majakovského:
Nepijte alkohol.
Pro ty, kteří ho pijí, je to jed, pro jeho okolí je to mučení.
Tím jste upevnili schopnost předpovídat chemické vlastnosti neznámých organických látek, opírali se o znalost funkčních skupin, zopakovali jste si fyzikální a chemické vlastnosti organických látek obsahujících kyslík a upevnili jste schopnost určit příslušnost organických sloučenin do tříd látek.
III. Domácí práce.
1. Proveďte transformace:
2. Prozkoumejte možné důvody znečištění životní prostředí blízko výroby: metanol, fenol, formaldehyd, octová kyselina. Analyzujte vliv těchto látek na přírodní objekty: atmosféru, vodní zdroje, půdu, rostliny, zvířata a člověka. Popište opatření první pomoci při otravě
Téma: "Genetický vztah mezi alkoholy a fenoly"Účel lekce: shrnout a systematizovat probranou látku.
Cíle lekce:
- vzdělávací: zajistit opakování základních pojmů a pojmů k tématu během hodiny; upevnit znalosti studentů o složení, struktuře a vlastnostech alkoholů a fenolů;
- rozvoj: rozvíjet dovednosti studentů analyzovat, porovnávat, stanovovat vztahy mezi strukturou a vlastnostmi sloučenin; rozvíjet tvůrčí schopnosti studentů a kognitivní zájem o chemii;
- vzdělávací: Speciální pozornost věnovat škodlivé účinky etanol na lidském těle; propaganda zdravý obrazživot.
Typ lekce: všeobecná.
Vybavení: multimediální projektor, plátno, počítače (12).
Během vyučování.
I. Organizační moment.
II. Kluci, dnes vedeme obecnou lekci na téma „Alkoholy a fenoly“, ve které bychom měli upevnit a systematizovat znalosti, které jste získali při studiu tématu. (Snímek 1)
(Snímek 2):
Dnes ve třídě:
budete opakovat, co jsou alkoholy a fenoly;
dozvíte se o škodlivých účincích etanolu na lidský organismus;
cvičení budete provádět na počítači;
budete příjemně překvapeni: ukáže se, že už toho tolik víte!
III. Frontální průzkum.
1. Jaké látky se nazývají alkoholy? (snímek 3)
Odpověď: Alkoholy jsou organické látky, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin –OH, spojených s uhlovodíkovým radikálem. (snímek 4)
Odpověď: Alkoholy jsou organické látky, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin –OH, spojených s uhlovodíkovým radikálem. (snímek 4)
2. Podle jakých kritérií jsou alkoholy klasifikovány? (snímek 3)
Odpověď: Podle počtu hydroxylových skupin (monatomové, dvouatomové, trojatomové); podle povahy uhlovodíkového radikálu (nasycený, nenasycený, aromatický); podle povahy atomu uhlíku, na který je hydroxylová skupina navázána (primární, sekundární, terciární). (snímek 6)
3. Pokračujte ve frázi „Fenoly jsou...“ (snímek 3)
Odpověď: Fenoly jsou organické látky obsahující fenylový radikál vázaný na jednu nebo více hydroxylových skupin. (snímek 7)
4. Jaké typy izomerií jsou charakteristické pro alkoholy? (snímek 3)
Odpověď: Podle polohy funkční skupiny, uhlíkového skeletu, je mezitřídní s ethery. (snímek 8)
5. Jaké chemické vlastnosti mají alkoholy? (snímek 3)
Odpověď: Alkoholy se vyznačují následujícími reakcemi:
- substituce;
- dehydratace;
- esterifikace;
- oxidace. (snímek 9)
6. Jaké jsou kvalitativní reakce na vícemocné alkoholy a fenoly? (snímek 3)
Odpověď: pro vícesytné alkoholy - interakce s čerstvě připraveným hydroxidem měďnatým za vzniku jasně modrého alkoxidu mědi; u fenolů - interakce s roztokem FeCl3 za vzniku purpurového fenolátu železa. (snímek 10)
IV. Hra "Ne-ano"
1. Můžete získat alkohol z ethenu? (Ano)
2. Nachází se etanol v listech rostlin? (Ne)
3. Fermentací cukernatých látek vzniká metanol? (Ne)
4. Od dřevěné hobliny Je možné vyrobit etanol fermentací? (Ne)
5. Pokud zmrazíte brambory, můžete získat ethylalkohol? (Ano)
V. Proveďte transformace:
C2H5OH->C2H5CL->C2H5OH->C2H5OC2H5
CO2
Pojmenujte látky
VI. Nabíječka
VII. Koneckonců, otrok není ten, kdo sténá pod bičem,
Ne poustevník, který z vůle nebes
Žije v hluché samotě,
A nish není ten, kdo žádá o kůrku chleba,
A on je otrok, chudý a sám,
Kdo si zvolil neřest za svého společníka v životě?
O čem si teď budeme povídat kluci?
VIII. Souhlasíte s vyjádřením Edgara Poea „Alkohol a opium jsou dvojčata pekla a zkázy?
Dostal jste za úkol připravit antireklamu na alkohol.
Přejděme od tohoto smutného jevu k používání sloučenin obsahujících kyslík.
Studenti vyplní reflexní test, který není podepsaný. Pokud s výrokem souhlasíte, umístěte vedle něj znaménko „+“.
VIII. Odrazový test:
1. To se mi bude v životě hodit.
2. Během hodiny bylo o čem přemýšlet.
3. Dostal jsem odpovědi na všechny otázky, které jsem měl.
4. Během hodiny jsem pracoval svědomitě.
X. Shrnutí lekce, klasifikace.
Téma lekce:
„Zástupci nenasycených karboxylových kyselin. Vztah mezi uhlovodíky, alkoholy, aldehydy a kyselinami"
Účel lekce: Systematizovat a prohloubit znalosti studentů o funkční skupiny homologie na příkladu nasycených jednosytných karboxylových kyselin. Upevnit dovednosti studentů v určování rozložení elektronové hustoty v molekulách konkrétních karboxylových kyselin. Zdůrazněte společné chemické vlastnosti kyselin v anorganické a organické chemii. Zdůrazněte jednotu látek. Rozvoj dovedností vlastní použití znalosti při zvažování nenasycených karboxylových kyselin. Při identifikaci genetické souvislosti ukázat rozmanitost organických látek, přechod od jednodušší struktury ke složitější, přechod kvantitativních změn ke kvalitativním, utváření dialekticko-materialistického vidění světa.
Zařízení: Filmy pro zpětné projektory.
1. Model molekul HCOOH, CH 3 COOH.
2. „Vodíková vazba“
3. „Srovnání kyselin HCOOH a CH 3 COOH, CH3COOH a CH2ClCOOH"
4. „Prostorové izomery nenasycené kyseliny C 17 H 33 COOH"
Roztoky: CH3COOH, Na2C03 ; NaOH; fenolftalein; kyselina stearová C17H35COOH, kyselina olejová C 17 N 33 COOH, krystalická sůl octan sodný - CH 3 COONa, mýdlo, aspirin, acetátové vlákno, film, (CH3COO) 2 Pb, latex.
Metody lekce: Konverzace, frontální individuální průzkum, použití karet, filmy zpětného projektoru, demonstrace vizuálů, provádění experimentů.
Plán lekce:
1. Zobecnění znalostí o karboxylových kyselinách.
2. Fyzikální vlastnosti přítomnost nasycených jednosytných karboxylových kyselin v přírodě.
3. Chemické vlastnosti nasycených jednosytných karboxylových kyselin.
4. Příprava nasycených jednosytných karboxylových kyselin.
5. Použití kyseliny mravenčí, kyseliny octové a vyšších limitujících jednosytných kyselin.
6. Úvod do nenasycených karboxylových kyselin, jejich vlastnosti, použití.
7. Genetický vztah mezi uhlovodíky, alkoholy, aldehydy, karboxylovými kyselinami.
Průběh lekce: (úvodní slovo)
Dnes pokračujeme v rozhovoru o karboxylových kyselinách, látkách tak rozmanitých ve své struktuře. Oblasti jejich použití jsou zajímavé a mnohostranné.
Stačí zavést radikálovou násobnou vazbu a seznámíme se s nenasycenými jednosytnými karboxylovými kyselinami. Cílem naší lekce je tedy samostatně upevnit a zdokonalit znalosti o kyselinách, produktech oxidace uhlovodíků, alkoholech, aldehydech s využitím všech nashromážděných znalostí a schopnosti předpovídat vlastnosti nenasycených kyselin.
Zavolám 6 studentů k tabuli, aby pracovali pomocí karet.
Č.1. "Chemické vlastnosti karboxylových kyselin"
č. 2 "Speciální vlastnosti karboxylových kyselin"
č. 3. "Specifické vlastnosti kyseliny mravenčí"
č. 4. "Metody získávání kyseliny mravenčí"
č. 5. "Metody pro výrobu kyseliny octové"
č. 6. „Příprava kyseliny stearové v laboratoři a podle metody N.M. Emanuel"
Zároveň provádím frontální průzkum.
Otázky pro třídu:
1. Jaké sloučeniny se nazývají karboxylové kyseliny?
2. Jak se klasifikují karboxylové kyseliny?
3. Jaký je obecný vzorec nasycených jednosytných karboxylových kyselin? Vyjmenujte zástupce homologní řady, dejte jim jména?
4. Hledání kyselin v přírodě (ukazuji vzorce kyseliny mléčné, citrónové, šťavelové).
Ještě dodám: i kyseliny se v přírodě vyskytují ve formě živočišných a rostlinných tuků, v olejích a také ve vosku (tedy ve formě esterů). Tyto kyseliny byly objeveny již dávno. Arašídové máslo obsahuje kyselinu arachidovou C 19 N 39 COOH, v dlani - palmitová C 15 H 31 COOH.
Ale divné kyseliny s velký počet atomy uhlíku se v přírodě obvykle nevyskytují, získávají se synteticky a nazývají se řeckými číslicemi.
5. Fyzikální vlastnosti karboxylových kyselin?
Posloucháme odpovědi studentů, kteří pracovali u tabule pomocí karet. Po jejich vysvětlení chemických vlastností karboxylových kyselin byla pozornost zaměřena na společné rysy organické kyseliny a rysy v projevu vlastností organických kyselin - jako látek složitější struktury.
Provádíme experimenty typické pro anorganické a organické kyseliny. (Pokusy prováděli studenti na demonstračním stole).
1) 2CH3COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
2H + Mg° -> Mg + H2°
2) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
H + OH = H20
3) 2CH3 COOH + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O
2H + C03 -> C02 + H20.
(zobrazuje krystalickou sůl CH 3 COONa)
Poté, co všichni studenti odpoví u tabule, navrhuji podívat se na model molekul HCOOH a CH 3 COOH (promítání filmu č. 1 přes zpětný projektor). Otázky pro třídu:
- Kde se používá kyselina mravenčí?
Posloucháme další informace o používání UNNC.
Co vysvětluje nárůst produkce kyseliny mravenčí v posledních letech?
Můj dodatek:
Dezinfekčními a „uklidňujícími“ (rušivými) prostředky jsou tzv. mravenčí alkohol. Nejedná se pouze o roztok kyseliny mravenčí v ethanolu, jeho síla je dostatečná na to, aby katalyzovala vlastní reakci s alkoholem - esterifikaci, kterou např. kyselina octová není schopna bez pomoci jiné, výkonnější, tzn. máme rovnovážné složení kyseliny mravenčí, ethanolu a ethylformiátu.
Kyselina mravenčí se používá k výrobě rozpouštědel. Katalytická aktivita HCOOH hraje roli i při výrobě přírodního kaučuku, používá se ke koagulaci latexu. Kyselinu mravenčí nelze použít při činění kůže, zde slouží jako katalyzátor hydrolýzy tuků kontaminujících kůži a podporuje činění.
Další hlavní výhodou kyselina mravenčí: časem se sama rozloží, což znamená šetrnost k životnímu prostředí jakékoli výroby s ní spojené. Kyselinu mravenčí lze použít pro moření ocelových plechů, zpracování dřeva, výtěžnost dřevní buničiny by se zvýšila jedenapůlkrát a problémy se znečištěním životního prostředí, nevyhnutelné u tradiční verze technologie, která spotřebovává minerální kyseliny, by mohly být do značné míry vyloučeno.
Kde se používá kyselina octová?
Co jsou herbicidy?
Napište strukturní vzorce některých hybridicidů. (doplňující zpráva).
Kde se používají vyšší karboxylové kyseliny?
Navrhuji film č. 2.
Uvažujeme, kde: (v alkoholech, aldehydech, kyselinách) vzniká vodíková vazba.
Navrhuji film č. 3.
Pojďme zjistit, která kyselina je silnější:
NCOOH a CH s COOH
CH3COOH a CH3C1COOH.
Uvažujme nenasycené karboxylové kyseliny. Volám studenta k tabuli. Zapíšeme si řetězec, ve kterém se seznámíme se dvěma nenasycenými kyselinami:
CH 3-CH 2-COOH → CH 2 =CH-COOH → CH 2 = C - COOH
akryl │
СНз
kyselina metalakrylová
Další student:
H 2
C17H35COOH -> C17H33COOH
kyselina olejová
Existují prostorové izomery pro: CH h -(CH 2) 7-CH=CH-(CH 2) 7-COOH?
Promítám film č. 4.
Kyselina olejová je cis izomer a její molekulární tvar je následující. Že interakční síly mezi molekulami jsou relativně malé a látka se ukáže jako kapalná. Molekuly trans izomeru jsou více protáhlé; mohou k sobě těsněji přiléhat, interakční síly mezi nimi jsou velké a látka se ukáže jako pevná - jedná se o kyselinu ethandionovou.
CH 3-(CH 2) 4-CH = CH-CH 2-CH = CH-(CH 2) 7-COOH
Kyselina linolová
Jaké reakce jsou charakteristické pro nenasycené kyseliny?
a) Studenti samostatně charakterizují chemické vlastnosti. Psát si poznámky:
Jak kyselina reaguje s alkoholy:
CH2 = C-COOH + NOCH3 ↔ CH2 = C - COOCH3
│ │
CH 3 CH 3
b) Jak jsou nenasycené sloučeniny charakterizovány reakcemi adice, polymerace a oxidace. Například:
C17H35COOH + H2 -> C17H35COOH
Oleic stearic
Oxidací kyselin se ze lněného a konopného oleje získávají vysychavé oleje, které obsahují kyselinu olejovou a linolovou ve formě esterů.
Uvažujme o genetickém vztahu mezi uhlíky a organickými sloučeninami obsahujícími kyslík.
Navrhuji film č. 5.
Zadávám úkoly pro skupiny studentů.
Úkol č. 1. Země, ve které žijete, je bohatá na uhlí, vytvořte řetězec pro získání CH h COOH.
Správná odpověď je:
C + H20 + H20 + O2
CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → CH 3 SON → CH 3 COOH
Úkol č. 2. Z oleje se získá CH3COOH.
Správná odpověď:
Olej → pyrolýza → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH nebo
Olej → C4H10 → CH3COOH.
Přechodem od jedné látky k druhé, ke složitější struktuře, potvrzujeme jeden ze zákonů dialektiky přechodu ke kvalitě, opět je vysledována jednota a propojení anorganických a organických látek.
Hodnotím studenty.
Domácí práce.
Jedná se o deriváty uhlovodíků, ve kterých je jeden atom vodíku nahrazen hydroxyskupinou. Obecný vzorec alkoholy - CnH 2 n +1 ACH.
Klasifikace jednosytných alkoholů.
Podle polohy, kde se nachází ON- seskupit, rozlišit:
Primární alkoholy:
Sekundární alkoholy:
Terciární alkoholy:
.
Isomerie jednosytných alkoholů.
Pro jednosytné alkoholy vyznačující se izomerií uhlíkového skeletu a izomerií polohy hydroxyskupiny.
Fyzikální vlastnosti jednosytných alkoholů.
Reakce se řídí Markovnikovovým pravidlem, takže z primárních alkenů lze získat pouze písňový alkohol.
2. Hydrolýza alkylhalogenidů po expozici vodní roztoky alkálie:
Pokud je zahřívání slabé, dochází k intramolekulární dehydrataci, která má za následek tvorbu etherů:
B) Alkoholy mohou reagovat s halogenovodíky, přičemž terciární alkoholy reagují velmi rychle, zatímco primární a sekundární alkoholy reagují pomalu:
Použití jednosytných alkoholů.
Alkoholy používá se především v průmyslové organické syntéze, v potravinářském průmyslu, medicíně a farmacii.
