(događaj se održava u okviru nedelje biologije i hemije u školi)
Sastavio nastavnik hemije
Opštinska budžetska obrazovna ustanova "Kalininskaya srednja škola"
Levina Galina Nikolaevna
2015-2016 akademska godina
Takmičenje - putovanje za učenike 8 - 9 razreda
Na temu: "Početni hemijski koncepti."
Oprema : na tabli su slike tri broda na nuklearni pogon: "Mendeljejev", "Lomonosov", "Butlerov", poster sa volanom na kojem je naznačena ruta, dvije tablice "krpelji i prsti", kartice sa formulama supstance.
Priprema za takmičenje. Počinjemo sa pripremama za takmičenje unapred. Učenici se informišu o glavnim vrstama zadataka i dobiju odlomke iz udžbenika koje treba ponoviti. Učenici moraju unaprijed nacrtati slike brodova na nuklearni pogon, volan sa nazivima lokacija brodova na nuklearni pogon („Zaljev osnovnih pojmova“, „Kanal računskih problema“, „Kanal formula“, „Rijeka hemikalija“). Jednačine”, “More kemijskih znakova”), koje treba pričvrstiti na ploču, i žetone u obliku kompasa. Iz reda studenata jedan student se imenuje za navigatora.
Učitelju. Svako, bez obzira na godine, voli da putuje! Zato vas pozivam da sa mnom otputujete divnim brodom na nuklearni pogon: vi ste putnici, ja sam kapetan, a imat ćemo i navigatora - mog pomoćnika. On će raditi s kormilom i ukazati na našu rutu. Danas će naše bilježnice biti “brodski dnevnici”. Vrijeme je da krenemo na put. Ali problem je što sam zaboravio ime našeg broda na nuklearni pogon. Kako da znamo kojim ćemo ploviti? Ali ne postoji ništa nepopravljivo. Moramo da rešimo ukrštenicu, ključna riječšto je ime našeg broda. Ukrštenica je napisana na listovima papira i po jedan primjerak se dijeli svakom timu. Nadam se da ćemo zajedničkim snagama saznati kojim ćemo brodom na nuklearni pogon ploviti. Imate 2 minute da riješite problem. Za svaki tačan odgovor tim dobija po jedan žeton. Tim koji riješi križaljku ispravno i prije drugog tima će dobiti dodatna tri dodatna žetona.
1. C, 2.O, 3.Al, 4. N, 5. Zn, 6. J, 7. P, 8.N, 9.Pb.
odgovori: 1. Ugljenik, 2. Kiseonik, 3. Aluminijum, 4. Azot, 5. Cink, 6. Jod, 7. Fosfor, 8. Vodonik, 9. Olovo. 10. (horizontalno) LOMONOSOV.
Dakle, krenuli smo motornim brodom Lomonosov. U našim "brodskim dnevnikima" zabilježit ćemo cijelu rutu. Svaki tim ima tabelu u “brodskim dnevnikima” koju ćemo popunjavati duž rute.
Kolona “Ruta” se popunjava kada postoji pismeni zadatak. U posljednjoj koloni tim koji je primio žeton stavlja znak “+”.
Navigator. Kapetane! Kako možemo izaći iz zaljeva “Osnovnih koncepata”?
Učitelju. Poruka prihvaćena. Zabilježimo ovaj zaljev u našim brodskim dnevnikima. A da bismo izašli iz zaljeva, moramo tačno odgovoriti na pitanja.
Radi se frontalno istraživanje. Timovi odgovaraju na pitanja sa svojih mjesta i dobijaju žeton za svaki tačan odgovor. Pitanja se postavljaju timovima naizmjenično i daje se 10 sekundi da razmisle o odgovoru. Ako tim ne odgovori na pitanje, pitanje ide drugom timu.
Pitanja.
1.Šta proučava hemija?
2. Definirajte fizičke pojave i navedite primjere.
3. Definirajte hemijske pojave i navedite primjere.
4.Koje tvari se nazivaju jednostavnim? Navedite primjere.
5.Koje supstance se nazivaju kompleksnim? Navedite primjere.
6.Kako se zove hemijski element? Zašto je nemoguće identificirati pojmove “hemijski element” i “jednostavna supstanca”?
7.Šta je supstanca?
8.Šta su homogene smjese?
9.Šta su heterogene mješavine?
10.Kolika je relativna atomska masa elementa?
11.Šta pokazuje indeks?
12.Šta pokazuje maseni udio elementa u tvari?
13.Kolika je relativna molekulska masa neke supstance?
14.Sadržaj kog elementa - kiseonika ili vodonika - je veći u vodi po masenom udjelu?
odgovori:
1. Hemija je nauka o supstancama, njihovim svojstvima, transformacijama jednih supstanci u druge i pojavama koje prate te transformacije.
2.Fizičke su pojave koje rezultiraju ne transformacijom jedne supstance u drugu, već samo promjenom agregacijskog stanja ili oblika (otopljenje željeza, stvaranje mraza).
3. Hemijske pojave su pojave koje rezultiraju transformacijom jednih supstanci u druge (rđanje gvožđa, sagorevanje drveta).
4. Jednostavne supstance su one koje se sastoje od atoma jednog hemijskog elementa (kiseonik, vodonik).
5. Složene supstance su supstance koje se sastoje od atoma različitih hemijski elementi(voda, natrijum hlorid)
6. Hemijski element je određena vrsta atoma. Hemijski element može biti dio jednostavnih i složenih supstanci. Jednostavna supstanca ne može biti deo složenih supstanci.
7. Supstanca je vrsta materije čije su najmanje čestice molekule i ono što je od nje izgrađeno.
8. Smjese u kojima se čestice drugih tvari ne mogu detektirati čak ni mikroskopom nazivaju se homogene.
9. Heterogene smjese su one u kojima se golim okom ili uz pomoć mikroskopa mogu vidjeti čestice drugih tvari.
10. Relativna atomska masa elementa je omjer mase atoma datog elementa i 1/12 mase atoma ugljika; ovo je nemerljiva količina.
11. Indeksi su brojevi koji pokazuju koliko je atoma sadržano u molekulu.
13. Relativna molekulska masa supstance je zbir relativnih atomskih masa elemenata koji formiraju supstancu.
14. Kiseonik.
Učitelju. Nakon što ste obavili zadatak, dobili ste dozvolu za izlazak na more. Sada se možete malo odmoriti. Timovi dobijaju stolove za igranje Tic Tac Toe. Za razmišljanje je predviđeno 15 sekundi. Za tačan odgovor timovi dobijaju dva žetona.
Vjerovatno znate kako se igra tic-tac-toe. Pronađite pobjedničke puteve u sljedećim tabelama, gdje se sastoje od naziva metala ili nemetala.
Hlor
Merkur
Zlato
Silicijum
Nitrogen
Kiseonik
Nikl
Vodonik
Iron
Barijum
Silicijum
Kalcijum
Kalijum
Magnezijum
Karbon
Fosfor
Hlor
Aluminijum
Kada igrate "tik-tak-toe" u horizontalnom, vertikalnom ili dijagonalnom smjeru, trebate povezati tri ćelije ravnom linijom prema osobini koja je zajednička svim supstancama prikazanim u ovim ćelijama. Znak je naznačen u uslovima igre.
Navigator. Kapetane, ulazimo u "More hemijskih znakova".
Svaki tim bira učenika koji dobro poznaje hemijske elemente. Svakom od njih se daje komad papira sa 10 hemijskih elemenata napisanih na ruskom jeziku. Učenici treba da zapišu hemijske simbole ovih elemenata i njihove atomske mase pored ovih elemenata. Za svaka dva tačna odgovora tim dobija jedan žeton.
Učitelju. Osnovni zakoni moderne hemije su: zakon održanja mase supstance, koji je otkrio M.V. Lomonosov 1748. godine, i zakon konstantnosti sastava hemijska jedinjenja, koji je formulisao francuski hemičar Joseph Louis Prust 1801. D. Dalton je 1803. uveo koncept ekvivalenta, predložio da se atomska masa vodika smatra jednakom jedinici i odredio atomske mase kisika, ugljika, dušika, sumpora i fosfora. Predložio je označavanje hemijskih elemenata simbolima u obliku krugova. No, broj elemenata koje je trebalo otvoriti se povećao i nije bilo dovoljno krugova raznih vrsta da se naznače svi elementi. 1813. predložio je švedski naučnik J. Berzelius jednostavan sistem oznake: hemijski elementi su počeli da se označavaju jednim ili dva početna slova Latinska imena. Od tada se hlor naziva -..., magnezijum -..., aluminijum -..., silicijum -..., kalijum -..., natrijum -..., cink -..., gvožđe - ..., bakar -..., srebro -..., živa -..., kalcijum - ..., barijum -..., brom -..., jod -..., mangan -.. ., fluor -..., bor -..., vodonik -..., sumpor -....
Navigator. Pažnja! Pred nama je “Rifs of Formulas”.
Učitelju . Grebeni se moraju savladati i što brže to bolje. Formulske grebene ćemo savladati ovako: u svoje "brodske dnevnike" upisujete formule supstanci, prema njihovoj valentnosti. Svaki tim dobija list papira sa nazivima 6 supstanci. Redom po jedan učenik iz svakog tima dolazi do table, a ja po redosledu zapisujem formule naznačenih supstanci. Ko želi biti prvi pilot na grebenima Formule i baviti se formulama na ploči? Počinjemo da prevladavamo Grebene formula.
1. Srebrni sulfidAg 2 S1. Srebrni sulfit Ag 2 SO 3
2.ugljični oksid (IV) CO 2 2. oksid sumpora (VI) SO 3
3.kalcijum karbonat CaCO 3 3.magnezijum nitratMg( NO 3 ) 2
4.aluminijum hloridAlCl 3 4.sumporna kiselina
5.kalcijum hidroksid Ca(OH) 2 5. bakar hlorid CuCl 2
6.fosforna kiselina H 3 RO 4 6. Aluminijum hidroksid Al( OH)
Zadatku se daje 5 minuta. Za svaki tačan odgovor tim dobija po jedan žeton. Ako se tim ne nosi sa svim zadacima, onda protivnički tim može ispraviti greške u roku od 2 minute i dobiti dodatne žetone za ispravno ispravljene greške.
Navigator. Brod ide prema Rijeci hemijskih jednačina (na kormilu je postavljen sektor - Rijeka hemijskih jednačina). Od kapetana se traži da unesu bilješke u svoje "brodske dnevnike".
Učitelju. Dakle, pred vama je zadatak: na karticama koje će vam navigator sada podijeliti, on će ispravno unijeti koeficijente u jednadžbe reakcije i naznačiti vrstu reakcije. Za rad je predviđeno 5 minuta. Za svaki tačan odgovor tim dobija po jedan žeton.
Timski zadaci za 8. razred
P + O 2 = P 2 O 5 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5
CuO +C = CO 2 + Cu 2 CuO + C = CO 2 + 2Cu
Fe+Cl 2 = FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
AgBr = Ag + Br 2 2AgBr = 2Ag + Br 2
Timski zadaci za 9. razred
Mg + O 2 = MgO 2 Mg + O 2 = 2 MgO
Al+O 2 = Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
AgJ = Ag + J 2 2AgJ = 3Ag + J 2
MnO+H 2 = Mn + H 2 O MnO + H 2 = Mn + H 2 O
Navigator. Kapetan mora se uznemirio i nosi nas u Kanal računskih problema.
Učitelju. Navigator! Čvršće držite kormilo i ne skrećite s ovog puta. Stigao je najvažniji trenutak na našem putovanju: trebamo proći kroz kanal za probleme s kalkulacijom. To možete učiniti samo ako završite zadatke. Nakon što riješite probleme, dobit ćete pravo ulaska u luku. Sve zavisi od vas. Pokušajte, inače ćemo svi morati cijeli život visiti na moru, kao Leteći Holanđanin. Ovaj zadatak moraju obaviti kapetani. Ako kapiten ne uspije, tim mu pomaže. Za ispravno riješen problem, timovi će dobiti tri žetona, ali ako je kapetanu potrebna pomoć tima da riješi problem, onda samo dva žetona. U toku je samostalan rad na rješavanju računskih zadataka.
Za to vrijeme timovi će se malo odmoriti rješavajući jednostavne zagonetke.
1.Šta je vidljivo kada se ništa ne vidi? (MAGLA.)
2. Poletjela je kao tamni oblak, spustila se kao bijela ptica, pretvorila se u čovjeka, stala na trijem, kotrljala se i počela pjevati u potoku. (VODA)
3. U dvorištu je metež - grašak pada s neba. Nina je pojela šest graška - Sada ima upalu grla.
(ZDRAVO)
4. Bez staze i bez puta, najduži nogi hoda, krijući se u oblacima, u mraku, samo sa nogama na zemlji.
(KIŠA)
5. Lete bez krila, trče bez nogu, plove bez jedara.
(OBLACI)
6. Ne snijeg i ne led, ali srebrom će ukloniti drveće.
7. Ćebe je bijelo, nije rađeno ručno, nije tkano niti krojeno, palo je sa neba na zemlju.
(SNIJEG)
IZAZOVI I NJIHOVA RJEŠENJA
1 opcija
Koliko grama bakra sagorijeva u kisiku ako nastane 160 grama bakrenog oksida?
Opcija 2
Izračunajte masu 3 mol aluminij oksida.
Rezimirajući.
Srednja škola MBOU s. Kadgaron, okrug Ardonsky
Severna Osetija-Alanija
Javni čas na ovu temu:
"Početni pojmovi u hemiji"
Završio profesor hemije u srednjoj školi MBOU u selu Kadgdron
Lekcija - javna provera znanja na temu:
"Početni pojmovi u hemiji"
Čas se izvodi na igriv način.
Učenici 8. razreda srednje škole Kadgaron srednja škola Prvu godinu studiraju hemiju, pa su zainteresovani za sticanje znanja u obliku igre.
Svrha lekcije:
Sažeti osnovne hemijske koncepte. Ojačati sposobnost određivanja oksidacijskog stanja elemenata, odrediti vrste hemijske reakcije, izračunati relativnu molekularnu težinu, a takođe urediti koeficijente koristeći metodu selekcije.
Ciljevi lekcije:
Ojačati sposobnost djece da rješavaju probleme za pronalaženje masenog udjela elementa. Provedite eksperimente na razdvajanju smjesa, kao i ojačajte vještine korištenja alkohola i kemijskog pribora.
Razvijati sposobnost samostalnog i grupnog rada. Naučite sposobnost da istaknete glavnu stvar, uporedite i donesete zaključke.
Develop logičko razmišljanje, inteligencija, pamćenje.
Cijeli razred je podijeljen u 2 tima. Svaki tim dobija domaći zadatak:
Smislite ime tima i moto.
Sastavite ukrštenicu koristeći početne hemijske pojmove (sadržaj se ocjenjuje, obim rada je isti).
Pripremite 1-2 poruke iz naslova “Zaštita ili zagađenje” okruženje u regiji Ardonsky ili u Sjevernoj Osetiji-Azija. "
Tokom nastave:
Uvod.
Učitelju: Zdravo! Nedavno smo imali otvoreni događaj"Inicijacija u hemičare." Danas imamo lekciju-pregled znanja na temu “Početni hemijski pojmovi” poprimiće oblik igre, a vi ćete morati proći kroz nekoliko faza, završiti različite zadatke.
Svrha naše lekcije je sažimanje početnih hemijskih pojmova, konsolidacija stečenih vještina i sposobnosti, primjena ih u praksi. Vaše odgovore će ocenjivati članovi našeg žirija (direktor, direktor, učenici 11. specijalizovanog odeljenja).
Započnimo lekciju sa pjesmama divnog ruskog naučnika M.V. Lomonosova
„U utrobu zemlje, ti si hemija,
Prodirite svojim pogledom oštrinom
A šta Rusija sadrži u sebi?
Bageri otvaraju blago"
Zaista, blago su znanje koje čovek akumulira tokom svog života.
Dakle, počinjemo KVN takmičenjem: "Hajde da se upoznamo!"
2. Glavni dio.
1 Takmičenje „Pozdrav
Učitelj: Vaš zadatak je predstaviti svoj tim, njegovo ime, moto (razred je podijeljen u 2 tima).
- Učenici nastupaju.
Učitelj: Hvala timovima. A sada počinjemo sa održavanjem drugog takmičenja “Zagrijavanje”.
2 Takmičenje "Zagrijavanje."
Učitelj: Ovo takmičenje se odnosi na hemijske elemente ili supstance. Vaš zadatak je da odredite o čemu se u rečenicama govori; ako se radi o hemijskom elementu, onda stavite slovo „e“, ako o supstanci? zatim slovo “v”. Zadatak izvršavamo pomoću kartica. Svako radi samostalno (individualni rad). Zadatak se ocjenjuje po sistemu od pet bodova. Hajde da počnemo.
Bakar je deo bakar sulfata.
Ribe udišu kiseonik otopljen u vodi.
Gvožđe je deo rđe.
Gvožđe rđa na vlažnom vazduhu.
Sumpor pomešan sa gvožđem.
Bakarni oksid se sastoji od kiseonika i bakra.
Odgovor: uh, uh, uh, uh, uh, uh.
Žiri određuje prosječan rezultat za svaku ekipu.
Učitelj: A sada počinjemo sa održavanjem trećeg takmičenja “Erudic Chemist”.
3 Takmičenje“Erudijski hemičar” (individualni i grupni rad).
Učitelj: Takmičenje se sastoji iz dvije faze. U prvoj fazi naučit ćemo kako ste naučili koncept “oksidacijskog stanja” i naučili ga odrediti.
Sada će svaki tim dobiti karticu sa zadatkom, a 2 minute radite kao cijeli tim: odredite stupanj oksidacije elemenata u formulama tvari.
vježba: Odrediti oksidacijsko stanje elemenata u formulama tvari.
Na 2 O, HCI, CI 2 O 7, Fe 2 O 3, MgO, ZnO, P 2 O 5, CaO, AI 2 S 3, H 2 S
Rad u grupama.
Učitelj: Vaše vrijeme je isteklo.
Asistenti prikupljaju radove i predaju ih žiriju.
Učitelj: A sada prelazimo na drugu fazu takmičenja. Hajde da saznamo kako ste naučili zakon održanja mase tvari, kako ste naučili rasporediti koeficijente metodom odabira, a također odrediti vrstu kemijske reakcije.
Zadatak izvršavamo prema kolekciji “ Probni rad iz hemije" Gloriozova P.A.; Ryss V.L., koji su na vašem stolu.
1. tim: str.13 opcija 3, zadatak 2
Tim 2: strana 13 opcija 4, zadatak 2
Ovaj zadatak obavljaju samo 2 osobe iz svakog tima.
Učitelj: A ostali učenici, koji nisu zauzeti pismenim radom, odgovaraju na pitanja sa mnom. Predstavnik tima koji najbrže digne ruku odgovara. Za svaki tačan odgovor dobijate 1 bod
Kako se zove oksidacijsko stanje?
Koje je oksidacijsko stanje jednostavne tvari?
Kako se zove molekul?
Kako se zove hemijska jednačina?
Kako se zove hemijski element?
Koje se supstance nazivaju jednostavnim?
Koje supstance se nazivaju kompleksima?
Koje se pojave nazivaju fizičkim?
Koje se pojave nazivaju hemijskim?
10. Koja se veza naziva jonskom?
11. Kako se zove elektronegativnost?
Učitelj: Sada provjerimo da li su momci ispravno napisali jednadžbe reakcija i odredili vrstu kemijske reakcije.
Asistenti prikupljaju radove i predaju ih žiriju.
Učitelj: Pa, vjerovatno ste umorni, morali ste naporno raditi, a sada ćemo se odmoriti. Pozivam vas na takmičenje" Zadaća».
Konkurs-"Zadaća"
Učitelj: Ovo takmičenje se sastoji od malih skečeva hemijska tema.
Učitelj: Odmorili smo se, a sad da pređemo na posao. Naše sljedeće takmičenje je “Do vrhunca znanja”. Ovo je takmičenje u rješavanju problema. Samo onaj ko može brzo i pravilno riješiti problem doći će do “vrha”. Radit ćemo pomoću kartica (rad u grupi).
Konkurs"Do vrha znanja"
Učitelj: Svaki tim dobija zadatak i radi tri minuta: određuje maseni udio elemenata u jedinjenjima.
Zadatak: Odrediti masene udjele elemenata u sljedećim jedinjenjima.
1 tim: Li 2 O, P 2 O 5, H 2 CO 3,
Tim 2: K 2 O, Al 2 O 3, H 2 SiO 3,
Nakon tri minuta asistenti prikupljaju radove i predaju ih žiriju. Žiri provjerava i rezultati se evidentiraju u tabeli.
Učitelj: Vrijeme je za takmičenje
« Mladi hemičar».
Takmičenje "Mladi hemičar"
Po 1 osoba iz svake ekipe je pozvana za demonstracijski sto, izvlače karticu sa zadatkom i ispunjavaju je.
Asistenti iz 11. razreda prate ispravnost rada.
Tim 1: Dana je mješavina sumpora i željeza. Podijelite smjesu. Koja je ovo mešavina?
Tim 2: Daje se mješavina pijeska i vode. Podijelite smjesu. Koja je ovo mešavina?
Nastavnik: P Dok momci rade ovaj posao, mi ćemo rješavati križaljku „Laboratorijski rad“ (laboratorijska oprema i stakleno posuđe su šifrirani u križaljci). Savjeti za pitanja su na stolu (na stolu je ono što je šifrirano u križaljci: porculanski malter, tučak, mjerni cilindar, azbestna mreža, alkoholna lampa, filter, tronožac, lijevak, lijevak za odvajanje).
Učitelj: Nakon što odgovorite na pitanja, saznaćete ime velikog ruskog hemičara, eksperimentalnog fizičara, koji je razvio proces za pripremu bezdimnog baruta. Za tačan odgovor dobijate poen (svi studenti koji nisu uključeni u praktični deo rade).
Učitelj: Ovaj veliki ruski naučnik D.I. Mendeljejev. Otkrio je kritičnu tačku ključanja, iznad koje supstanca ne može postojati u tekućem stanju. Moto svih njegovih aktivnosti bio je: „Naučna sjetva će ustati za narodnu žetvu“.
Učitelj: Vratimo se na demo sto. Naši eksperimentalni hemičari će nam pokazati rezultate eksperimenata i analizirati obavljeni rad.
Nastavnik ocjenjuje rad, a asistenti zapisuju rezultate u tabelu.
Učitelj: Za današnji čas svaki tim je pripremio ukrštenicu. Hajde da ih rešimo.
Učitelj dijeli ukrštenice napravljene na Whatman papiru. Svaki tim dobija ukrštenicu od drugog tima. Nastavnik označava vrijeme, a nakon 3 minute pomoćnici preuzimaju ukrštene riječi. Žiri ocjenjuje tačnost odgovora i njihov broj. Rezultati se unose u tabelu.
Učitelj: Momci, sad krećemo sa drugom zadaćom zadatak-takmičenje"Ekološki".
Konkurs"ekološki"
Učitelj: Zaštita životne sredine je jedan od najvažnijih problema ne samo u našem regionu i regionu, već i na čitavoj planeti.
Planeta je nekada bila prelepa
I rijeke su tekle jasnije od stakla
Snijeg je bio snježno bijel, a kiša kao suza,
Tirkizna je blistala na suncu neba
Planeta prirode, vješto dleto
Minioni su se godinama pretvarali u manekenke
Ali sada….
Cijevi su probijale nebeska prostranstva
Vode su zatrovane, šuma zagađena
Oblaci lebde kao crna noć
I životinje i ljudi ne mogu disati.
Učitelj: Dobili ste zadatak da pripremite poruke iz naslova „Zaštita ili zagađenje životne sredine“. Poslušajmo poruke. (učenici govore)
Žiri ocjenjuje svaku ekipu i rezultate zapisuje u tabelu.
Učitelj: U međuvremenu, žiri sumira, asistent iz 11. razreda će vam pokazati zanimljive eksperimente (asistent pokazuje eksperimente).
Učitelj: Sve pojave koje ste upravo primetili su hemijski.
Žiri sumira lekciju.
Učitelj: Ljudi, danas smo na času sumirali početne hemijske koncepte. Učvrstili su svoje vještine u rješavanju problema pronalaženja masenog udjela elemenata, određivanja vrsta kemijskih reakcija i raspoređivanja koeficijenata metodom selekcije, kao i izvođenja eksperimenata na razdvajanju smjesa. A rezultat vašeg rada bit će ocjene žirija. O rezultatima rada govori predsjednik žirija.
Nastavnik se zahvaljuje žiriju i asistentima.
Hemija u sistemu nauka. Saznajni i nacionalni ekonomski značaj hemije. Povezanost hemije sa drugim naukama. Supstance. Svojstva supstanci.
Metode znanja iz hemije. Pravila o TB.
Čiste supstance i smeše. Metode odvajanja tvari (metode za pročišćavanje tvari).
Fizički i hemijski fenomeni. Hemijske reakcije. Znakovi hemijskih reakcija i uslovi za nastanak i tok hemijskih reakcija.
Atomi, molekuli i joni.
Supstance molekularne i nemolekularne strukture.
Jednostavne i složene supstance. Kvalitativni i kvantitativni sastav supstance.
Hemijski elementi. Relativna atomska masa. Jedinica za atomsku masu.
Jezik hemije. Znakovi hemijskih elemenata. Zakon postojanosti sastava materije.
Relativna molekulska težina. Hemijske formule.
Maseni udio hemijskog elementa u jedinjenju.
Valencija hemijskih elemenata. Određivanje valencije elemenata pomoću formula njihovih spojeva. Sastavljanje hemijskih formula po valentnosti.
Atomsko-molekularna nauka. Zakon održanja mase supstanci. Hemijske jednadžbe. Distribucija koeficijenata.
Vrste hemijskih reakcija. Klasifikacija hemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i rezultirajućih supstanci.
Demonstracije
1. Upoznavanje sa uzorcima jednostavnih i složenih supstanci.
2. Homogene i nehomogene smeše, metode razdvajanja.
3. Eksperiment koji ilustruje zakon održanja mase supstanci.
4. Raspadanje malahita pri zagrevanju, sagorevanje sumpora u kiseoniku i druge vrste hemijskih reakcija.
5. Video snimci video kursa za 8. razred „Svijet hemije“, „Jezik hemije“.
6. CD-ovi „Časovi hemije Ćirila i Metodija. 8-9 razred“, „Hemija. 8. razred.”
Laboratorijski eksperimenti
1. Razmatranje supstanci različitih fizičkih svojstava.
2. Odvajanje smjese pomoću magneta.
3. Primjeri fizičkih i hemijskih pojava. Reakcije koje ilustriraju glavne karakteristike karakterističnih reakcija.
4. Razgradnja bazičnog bakar(II) karbonata.
5. Reakcija zamjene bakra željezom.
Praktičan rad
1. Tehnike za bezbedan rad sa opremom i materijama. Struktura plamena.
2. Čišćenje kontaminirane kuhinjske soli.
Problemi s kalkulacijom
1. Izračunavanje relativne molekulske težine supstance pomoću formule.
2. Proračun masenog udjela elementa u kemijskom spoju.
3. Osnivanje najjednostavnija formula tvari prema masenim udjelima elemenata.
4. Izračunavanje pomoću hemijskih jednačina mase ili količine supstance na osnovu poznate mase ili količine jedne od supstanci koje ulaze u reakciju ili rezultiraju u njoj.
1-5,10
Tema 3. Kiseonik. Gori (6 sati)
Kiseonik kao hemijski element i jednostavna supstanca. opšte karakteristike i boravak u prirodi. Proizvodnja kisika i njegova fizička svojstva.
Hemijska svojstva kiseonika. Oksidi. Aplikacija. Kruženje kiseonika u prirodi.
Ozon. Alotropija kiseonika. Vazduh i njegov sastav. Zaštita atmosferski vazduh od zagadjenja. Sagorijevanje. Sagorevanje materija u vazduhu. Uslovi za nastanak i prestanak sagorevanja, mere zaštite od požara. Spora oksidacija.
Demonstracije
1. Dobijanje i sakupljanje kiseonika metodom potiskivanja vazduha, metoda
istiskivanjem vode.
2. Određivanje sastava zraka.
3. Dobijanje kiseonika iz kalijum permanganata tokom razlaganja.
4. Eksperimenti za određivanje uslova sagorevanja.
5. Video „Hemija. 8. razred. Dio 1" "Kiseonik, vodonik"
Laboratorijski eksperimenti
1. Upoznavanje sa uzorcima oksida.
Praktičan rad
1. Proizvodnja i svojstva kiseonika.
Vrste samostalan rad studenti** - 1-7
Tema 4. Vodonik (4h)
Vodik kao hemijski element i jednostavna supstanca. Opće karakteristike i pojava u prirodi. Proizvodnja vodonika u laboratoriji i industriji i njegova fizička svojstva. Hemijska svojstva. Vodik je redukcijski agens. Upotreba vodonika kao ekološki prihvatljivog goriva i sirovine za hemijsku industriju. Mjere opreza pri radu sa vodonikom.
Demonstracije
1. Proizvodnja vodonika u Kipp aparatu, testiranje vodonika na čistoću,
sagorevanje vodonika, sakupljanje vodonika istiskivanjem vazduha i vode.
2. Interakcija vodonika sa bakar(II) oksidom.
3. Video "Hydrogen"
Laboratorijski eksperimenti
1. Dobijanje vodonika i proučavanje njegovih svojstava.
Problemi s kalkulacijom
1. Rješenje razne vrste zadataka.
Praktičan rad
2. Proizvodnja i svojstva vodonika
Vrste samostalnog rada studenata** - 1-7
Tema 5. Voda. Rješenja (8h)
Voda. Metode za određivanje sastava vode - analiza i sinteza. Voda u prirodi i metode njenog pročišćavanja. Fizički i Hemijska svojstva vode. Primjena vode.
Voda je rastvarač. Rješenja. Zasićene i nezasićene otopine. Rastvorljivost tvari u vodi.
Koncentracija rastvora. Određivanje masenog udjela otopljene tvari u otopini.
Demonstracije
1. Interakcija vode sa metalima (natrijum, kalcijum).
2. Interakcija vode sa oksidima kalcija i fosfora. Određivanje dobijenih rastvora supstanci sa indikatorom.
3. Reakcija neutralizacije.
4. Video "Voda"
Praktičan rad
1. Priprema rastvora soli sa određenim masenim udelom rastvorene supstance.
Problemi s kalkulacijom
1. Određivanje masenog udjela otopljene tvari u otopini.
2. Proračun mase otopljene tvari i vode za pripremu otopine određene koncentracije.
Vrste samostalnog rada studenata** - 1-5,7
Tema 10. Metodika za formiranje početnih hemijskih pojmova u 8. razredu
1. Značenje teme "Primarni hemijski pojmovi"
u 8. razredu
Tema "Početni hemijski pojmovi je prva tema školskog kursa hemije. Njen značaj je veliki, jer je ključ za uspešno savladavanje narednog gradiva. Prilikom proučavanja ove teme formiraju se osnovni pojmovi i ideje, na osnovu od kojih se u budućnosti grade teorijski pojmovi hemije Stoga je neophodno da učenici uspješno savladaju najvažnije od ovih pojmova, a prije svega kao što su „atom“, „molekula“, „hemijski fenomen“, „hemijski formula“, „hemijska jednačina“, „supstanca“, „znakovi hemijskih reakcija“ i dr. Duboko razumevanje atomsko-molekularne suštine strukture materije će učenicima u budućnosti olakšati razumevanje teorije o struktura materije i drugo teorijska pitanja predmet hemije. U okviru ove teme učenici razvijaju sposobnost da identifikuju glavne, tipične znakove tvari i fenomene, grupirati ih u tipove, klase itd., što će nam omogućiti da u klasifikaciji najvažnijih klasa spojeva i tipova reakcija vidimo ne gomilanje činjenica, već prirodno ujedinjenje zasnovano na određenim karakteristikama. .
Prvo upoznavanje školaraca sa hemijskim eksperimentom nije od male važnosti. Prilikom samostalnog izvođenja, studenti ovladavaju praktičnim vještinama i vještinama rukovanja supstancama i laboratorijskom opremom, a izvođenje tako jednostavnih operacija kao što su otapanje, vaganje, zagrijavanje, taloženje, filtriranje povećava nivo politehničke osposobljenosti studenata. Korištenje nastavnog kemijskog eksperimenta uvjeriće učenike da znanje hemijski procesi a uslovi za njihovu pojavu omogućavaju kontrolu hemijskih pojava i procesa.
Značaj uvodne teme određuje i činjenica da su ovdje postavljeni temelji hemijskog jezika.
Treba imati u vidu da su učenici stekli ideju o nekim pojmovima, kao što su atom, molekula, supstanca, ranije, na časovima prirodne istorije, biologije i fizike. To omogućava nastavak formiranja i razvoja znanja, vještina i sposobnosti zasnovanih na interdisciplinarnom povezivanju.
Proučavanje prve teme kursa hemije ima veliki značaj formirati naučni svetonazor učenika. Učeći građu supstanci uz pomoć atomsko-molekularnih studija, učenici se uvjeravaju u materijalnost svijeta.
I, naravno, ogromna uloga učenja osnovnih hemijskih koncepata je razvijanje interesovanja učenika za hemiju. Poznato je da se i prije početka studija hemije, u nižim razredima, kod školaraca razvija interesovanje za hemiju, a od prvih časova hemije potrebno ga je podržavati i razvijati. Tome doprinose novina predmeta, hemijski eksperiment, povezanost sa životom i drugim naukama, te činjenica da uvodna tema pruža mnogo mogućnosti za privlačenje vizuelnih pomagala i razne forme zabavan.
Obrazovni ciljevi teme . Proučavanje teme „Početni hemijski pojmovi“ podrazumeva postavljanje i rešavanje sledećih obrazovnih zadataka.
1. Uopštavanje i razvijanje empirijskih podataka o supstancama, njihovim svojstvima i promenama dobijenih u toku prirodne istorije, biologije i fizike; ispunjavajući ih novim hemijskim sadržajem.
2. Razotkrivanje sadržaja početnih hemijskih pojmova, zakona hemije i hemijskog jezika.
3. Učvršćivanje u hemijskim terminima i simbolima osnovnih pojmova i zakona hemije i hemijskog jezika.
4. Formiranje i potvrđivanje odredbi atomsko-molekularne nastave, njihova upotreba za objašnjenje hemijskih pojava i njihovih zakonitosti.
5. Upoznavanje studenata sa nekim metodama hemijske nauke - najjednostavnijim laboratorijskim tehnikama za rad sa grejnim uređajima, tronošcem, hemijskim staklenim posuđem, reagensima, vođenje laboratorijskog dnevnika i bezbednosni zahtevi pri radu u hemijskoj laboratoriji.
6. Upoznavanje učenika sa istorijske činjenice nastanak i razvoj hemijske nauke.
Teme razvojnih zadataka. Prilikom proučavanja teme potrebno je riješiti sljedeće zadatke za razvoj učenika.
1. Unapređenje mentalnih tehnika poređenja, analize, sinteze.
2. Razvijanje sposobnosti zapažanja i donošenja uzročno-posledičnih sudova na osnovu hemijskog eksperimenta.
3. Razvijanje mašte učenika, sposobnost „zagledanja“ duboko u materiju, koristeći modele molekula, atoma i kristalnih rešetki.
4. Razvijanje sposobnosti izražavanja odgovarajućih sudova upotrebom hemijske terminologije, i obrnuto, sposobnosti izdvajanja informacija sadržanih u hemijskoj simbolici, što doprinosi razvoju mišljenja.
5. Razvijanje horizonata učenika, upoznavanje sa spektrom hemijskih pojmova.
6. Razvijanje sposobnosti pronalaženja i objašnjavanja interdisciplinarnih veza.
Obrazovni zadaci teme. Obrazovanje školaraca je uvijek bilo najvažnija funkcijaškole uopšte i predmeta hemije posebno. U temi „Početni hemijski pojmovi“ mogu se rešavati sledeći obrazovni zadaci.
1. Formiranje naučnih uvjerenja (vodeći je obrazovni zadatak; svijest o realnosti postojanja atoma i molekula i materijalnog jedinstva svijeta na osnovu ovih ideja).
2. Razotkrivanje i diskusija o poteškoćama koje nastaju na putu naučnih otkrića i ulozi borbe mišljenja, upornosti i napornog rada naučnika hemičara na putu njihovog prevazilaženja.
3. Formiranje interesovanja za predmet prilikom izučavanja uvodne teme (od posebnog je značaja, jer daje ogroman doprinos razvoju motivacije učenika za izučavanje hemije i znanja uopšte).
4. Negovanje marljivog rada, tačnosti, sposobnosti za rad u grupi, kao i drugih moralnih i građanskih kvaliteta ličnosti učenika.
2. Mjesto teme u predmetu hemije u srednjoj školi
Trenutno su udžbenici hemije preporučeni i odobreni od strane Ministarstva prosvjete Ruska Federacija za podučavanje učenika, prilično velika. Autori svakog od ovih udžbenika nude svoje pristupe proučavanju uvodne teme školskog kursa hemije u 8. razredu.
Prema autorskom programu i udžbeniku, za proučavanje početnih hemijskih pojmova predviđeno je 26 sati. Štaviše, prezentacija koncepata se odvija u okviru nekoliko tema: “Uvod” - 3 sata; "Atomi hemijskih elemenata" - 9 sati; "Jednostavne supstance" - 7 sati; “Promjene koje se javljaju sa supstancama” - 7 sati.
U Vašem udžbeniku 16–22 sata posvećeno je proučavanju početnih pojmova, od kojih je 7/9 sati posvećeno temi „Predmet hemije“, 4/5 temi „Hemijski element“ i 5/9 časova. na temu “Kvantitativne relacije u hemiji.” . Sve tri teme su predstavljene na početku udžbenika i slijede jedna za drugom. Planirano je izvođenje 2 praktična rada: „Čišćenje kontaminirane kuhinjske soli“ i „Znakovi hemijskih reakcija“.
Prema autorskom programu i udžbeniku i dr., za proučavanje početnih hemijskih pojmova predviđen je 21 sat, u okviru teme „Najvažniji hemijski pojmovi. Uključen je praktičan rad: metode rukovanja laboratorijskom opremom i izučavanje mera predostrožnosti. kalcinacija bakarne žice i interakcija krede sa kiselinom, kao primjeri kemijskih fenomena.
3. Osnovni koncepti teme
Klasifikacija početnih hemijskih pojmova. U temi "Početni hemijski pojmovi", nezavisno od konkretnog udžbenika hemije, izučava se relativno mnogo pojmova koji se mogu podeliti u grupe: opštenaučni pojmovi (masa, zategnutost, difuzija, električna struja, magnet itd. - oko 30 pojmova) ; hemijski pojmovi (hemijski fenomen, reakcija, količina supstance, itd. - oko 70 pojmova); nazivi hemijskih elemenata, supstanci i materijala – oko 120 pojmova; hemijske reakcije – više od 40; laboratorijski eksperimenti - oko 20; demonstracioni eksperimenti - oko 30; računski problemi – oko 10 vrsta; imena naučnika – 10; nekoliko praktičnih radova.
Svaka grupa pojmova formira odgovarajući sistem pojmova. Raspodjela pojmova u grupe je proizvoljna, treba ih proučavati u međusobnom odnosu. Neki koncepti prema ovoj klasifikaciji mogu se pripisati nekoliko grupa, na primjer, atom i molekula, jednostavna i složena supstanca, itd. mogu se pripisati i prvoj i drugoj grupi, koncept "relativne atomske mase hemijskog elementa" - i drugom i trećem.
Abrazivni materijali(abrazivi) – čvrste tvari ili materijali koji se koriste za poliranje, brušenje, oštrenje ili drugu mehaničku obradu površina različitih proizvoda i dijelova. Najčešći dijamanti uključuju dijamante, korund, karborund, borove nitride, pijesak i druge.
Avogadro Amedeo() - Italijanski fizičar i hemičar. Godine 1811. iznio je hipotezu o dvoatomskoj prirodi molekula dušika, vodika, klora i kisika, na osnovu koje je formulirao jedan od osnovnih zakona o plinu, koji nosi njegovo ime. Na osnovu toga je predložio novu metodu za određivanje atomske i molekularne mase supstanci. Po prvi put ispravno utvrđena kvantitativna atomski sastav molekule određenih tvari (voda, vodonik, kisik, dušik, dušikovi oksidi, hlor itd.). Proučavajući svojstva dušika, fosfora, arsena i antimona, uočio sam njihovu analogiju. Autor četverotomnog djela “Fizika tijela za vaganje, ili traktat o općoj konstituciji tijela” (1837-41), koji je postao prvi vodič za molekularnu fiziku.
Avogadrov broj(Avogadrova konstanta) – fizička veličina (NA), nazvana po Avogadru A ., koji označava broj atoma, jona, molekula ili drugih strukturnih čestica supstance u porciji od 1 mola. Ovaj broj je 6,022x1023 (zaokružen na 6,02x1023, ili 6x1023). U proračunima ima dimenziju 6.022×1023 mol-1.
Atom- složena električki neutralna najmanja čestica hemijskog elementa, koja se sastoji od pozitivno nabijenog jezgra (formira osnovu mase atoma) i negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko jezgra (forma elektronska školjka atom). A. zadržavaju svojstva hemijskog elementa i ne uništavaju se tokom hemijskih reakcija. A. može postojati u slobodnom obliku i u vezano stanje jedni s drugima, u potonjem slučaju tvoreći složenije čestice materije - molekule ili kristale nemolekularne strukture. A. jednog tipa čine hemijski element i označavaju se hemijskim simbolom elementa. Na primjer, A. vodonik - H; A. kiseonik – O; A. bakar - Cu, itd.
Atomska masa– vrijednost mase atoma, izražena u relativnim jedinicama atomske mase. Izbor specijalne jedinice za mjerenje atomskih masa povezan je s neugodnošću izražavanja municije u gramima zbog izuzetno malih masa atoma (g). Koncept AM je prvi uveo D. Dalton (1808), i on je bio prvi koji je definisao AM za mnoge elemente, uzimajući masu atoma vodika kao relativnu jedinicu mere. Godine 1818. predložio je da se atomska masa odredi na osnovu atomske mase kiseonika, uzimajući je jednakom 100. Godine 1906. jedinica za kiseonik, koja je iznosila 1/16 atomske mase kiseonika, je usvojena kao jedinica atomske mase . Od 1961. godine, 1/12 mase izotopa ugljika 12C, koji se naziva jedinica atomske mase (amu), prihvaćena je kao jedinica amu. Prema posljednjim podacima 1 a. jesti. = 1,6605402×10-27 kg. Češće koriste relativnu atomsku masu ( Ar), tj. vrijednost dobivena omjerom mase datog atoma i 1/12 mase izotopa ugljika mase 12.
Ar =
Date su prosječne vrijednosti atomskih masa prirodnih izotopa hemijskih elemenata periodni sistem. Mase jona, molekula i drugih čestica materije također se mjere u jedinicama atomske mase.
4. Interdisciplinarne veze
Asimilacija tako velikog broja pojmova bila bi nemoguća bez upotrebe u nastavi teme interdisciplinarnih veza, odnosno određenih znanja koja su studenti stekli ranije tokom izučavanja drugih predmeta.
Na predmetu prirodne istorije studenti su izučavali pojmove kao što su: telo, svojstva tela, agregatna stanja, svojstva metala, kiseonik i njegova detekcija, ugljen dioksid i njegova detekcija, filtracija itd.
Na predmetu biologije izučavaju se sljedeći pojmovi: mineralne i organske tvari, sastav i disanje sjemena, soli, kiseline, lužine, škrob, sastav zraka, pretvaranje škroba u šećer, gnojiva (urea, superfosfat, kalijev hlorid ), hemijski elementi (kalijum, azot, fosfor), rastvori, kalcinacija, isparavanje, itd.
U predmetu fizike, pojmovi kao što su tijelo, materija i njena struktura, materija, fizičke i hemijske pojave, eksperiment – izvor znanja, hipoteza, fizičke veličine i mjerne jedinice, difuziju, temperaturu, atomsku i molekulsku masu, itd.
Zadatak nastavnika hemije je da otkrije koji su udžbenici korišteni za izučavanje ovih predmeta i da razjasni šta se konkretno učilo i na kom nivou. Istovremeno, bilo bi naivno vjerovati da su svi učenici u razredu zapamtili sav učeni materijal 100%. Ali, ipak, svakako je potrebno osloniti se na interdisciplinarna povezanost.
5. Metodika za prvi čas
Mnogo zavisi od toga kako se izvodi prvi čas hemije u 8. razredu, pre svega od raspoloženja učenika za proučavanje predmeta. Stoga se morate pažljivo pripremiti za prvu lekciju, uzimajući u obzir sljedeće: hemija - nova stavka; Kada su studirali u nižim razredima, djeca „nije bila puštena“ u hemijski laboratorij; možda učenici još nisu upoznati sa nastavnikom hemije; U glavama nekih, hemija je magična nauka, dok je za druge otrov i zagađenje spoljašnje okruženje. U svakom slučaju, učenici imaju određeni početni interes za novi predmet.
Ciljevi i zadaci prvog časa (zapišite):
Opcije za tok lekcije koje će izazvati interesovanje.
a) Pokažite čitav niz lijepih i zabavnih eksperimenata.
c) Vodite razgovor na temu „Šta je hemija, njen značaj za čoveka“. Slušajte izjave djece (ovdje možete istovremeno utvrditi govorne vještine i nivo znanja učenika); dopuniti rečeno i izvući logičan zaključak: "Nešto znate, ali je potrebno proširiti, produbiti i razjasniti svoje znanje. Da bismo to uradili, prije svega, odredimo šta hemija proučava... itd."
U toku definisanja predmeta, ciljeva i zadataka hemije, nastavnik pokazuje nekoliko hemijskih eksperimenata, na primer, gašenje zapaljene svijeće ugljen-dioksidom, interakciju gvožđe (III) hlorida sa kalijum tiocijanatom, naglašavajući primenjeni značaj hemijske supstance. pojave i njihova suština (na osnovu hemijskog znanja) .
Koja je opcija po vašem mišljenju najoptimalnija?
6. Tematski plan teme "Početni pojmovi hemije"
Proučavanje teme “Početni pojmovi hemije” može se odvijati prema sljedećem planu.
Tema lekcije |
|
Uvod. Hemija - nauka o supstancama |
|
Praktični rad "Prečišćavanje vode" |
|
Znakovi hemijskih reakcija |
|
Supstance i njihova svojstva |
|
Struktura materije |
|
Sastav supstance. Hemijski element |
|
Relativna atomska masa hemijskog elementa |
|
Jednostavne supstance. Kompleksne supstance |
|
Količina supstance. Krtica |
|
Relativna molekulska težina. Molarna masa. |
|
Maseni udio elementa u tvari. |
|
Rješavanje računskih zadataka |
|
Određivanje sastava supstance i izvođenje hemijske formule |
|
Rješavanje računskih zadataka |
|
Valence |
|
Suština hemijskih reakcija. Zakon održanja atoma. |
|
Jednačine kemijske reakcije |
|
Jedinjenje i reakcija raspadanja |
|
Seminarska sesija o obrađenim temama |
|
Generalizacija teme i priprema za test |
|
Test na temu "Početni pojmovi hemije" |
|
Analiza testa |
početni koncepti hemije
1.Način navođenja i navođenja konkretnih primjera. Za formiranje prilično složenih koncepata, kada je baza znanja učenika još uvijek mala, možete koristiti tehniku nabrajanja činjenica ili pojava vezanih za ovaj koncept, a zatim i sami učenici koji iznose odgovarajući sud.
Na primjer, formiranje i pojašnjavanje koncepata supstance I tijelo, možete koristiti sljedeći pristup. Nastavnik pokazuje učenicima dvije grupe predmeta:
Prva grupa su staklene cijevi, bakrene cijevi, čelične cijevi, gumene cijevi, plastične cijevi i druge cijevi od raznih tvari.
Druga grupa je staklena čaša, staklena cijev, staklena ploča, staklena boca i drugi stakleni predmeti.
Zatim nastavnik traži da razmotri i nazove svaki predmet (tijelo) i supstancu od koje se tijelo sastoji. Zatim učenici imenuju listu fizičkih tijela i hemijske supstance, od kojih se sastoje ova tijela, i daju detaljan odgovor na pitanje: „Koja je razlika između pojma tijelo iz koncepta supstance?"
2. Koji su obrazovni ciljevi teme? Opišite pojmove i pojmove koji su, po vašem mišljenju, najvažniji za proučavanje u ovoj temi.
3. Dajte kratka recenzija termini i koncepti koji se proučavaju u ovoj temi.
4. Koji su razvojni ciljevi teme?
5. Koji su obrazovni ciljevi teme?
6. Kako se koriste interdisciplinarne veze pri proučavanju ove teme?
7. Zapišite na ploču glavne faze prvog časa u 8. razredu hemije i dajte kratak komentar plana.
8. Navedite primjere metodološke tehnike formiranje individualnih pojmova prilikom proučavanja ove teme.
9. Navedite primjer laboratorijskog eksperimenta koji su učenici izveli tokom proučavanja ove teme.
10. Navedite primjer demonstracionog eksperimenta koji je izveden tokom proučavanja ove teme.
11. Navedite primjer izvođenja praktičnog rada prilikom proučavanja ove teme.
12. Napravite primjer kartice za završnu provjeru znanja učenika nakon proučavanja teme.
Predmet hemije. Tijela i supstance. Osnovne metode spoznaje: posmatranje, mjerenje, eksperiment. Fizički i hemijski fenomeni. Čiste supstance i smeše. Metode odvajanja smjesa. Atom. Molekula. Hemijski element. Znakovi hemijskih elemenata. Jednostavne i složene supstance. Valence. Zakon postojanosti sastava materije. Hemijske formule. Indeksi. Relativna atomska i molekularna masa. Maseni udio hemijskog elementa u jedinjenju. Zakon održanja mase supstanci. Hemijske jednadžbe. Odds. Uslovi i znaci hemijskih reakcija. Mol je jedinica za količinu supstance. Molarna masa.
Kiseonik. Vodonik
Kiseonik je hemijski element i jednostavna supstanca. Ozon. Sastav vazduha. Fizička i hemijska svojstva kiseonika. Dobivanje i korištenje kisika. Toplotni efekat hemijskih reakcija. Koncept egzo- i endotermnih reakcija. Vodonik je hemijski element i jednostavna supstanca. Fizička i hemijska svojstva vodonika. Proizvodnja vodonika u laboratoriji. Proizvodnja vodonika u industriji. Primjena vodonika. Avogadrov zakon. Molarna zapremina gasova. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodonik). Zapreminski odnosi gasova u hemijskim reakcijama.
Voda. Rješenja
Voda u prirodi. Kruženje vode u prirodi. Fizička i hemijska svojstva vode. Rješenja. Rastvorljivost tvari u vodi. Koncentracija rastvora. Maseni udio otopljene tvari u otopini.
Glavne klase neorganska jedinjenja
Oksidi. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva oksida. Hemijska svojstva oksida. Priprema i upotreba oksida. Grounds. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva baza. Pribavljanje osnova. Hemijska svojstva baza. Reakcija neutralizacije. Kiseline. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva kiselina Priprema i upotreba kiselina. Hemijska svojstva kiselina. Indikatori. Promjene u boji indikatora u različitim okruženjima. Sol. Klasifikacija. Nomenklatura. Fizička svojstva soli. Priprema i upotreba soli. Hemijska svojstva soli. Genetska veza između klasa neorganskih jedinjenja. Problem bezbedna upotreba supstance i hemijske reakcije u Svakodnevni život. Otrovne, zapaljive i eksplozivne tvari. Hemijska pismenost u domaćinstvu.
Struktura atoma. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
Struktura atoma: jezgro, energetski nivo. Sastav jezgra atoma: protoni, neutroni. Izotopi. Periodični zakon D.I. Mendeljejev. Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Fizičko značenje atomski (redni) broj hemijskog elementa, broj grupe i period periodnog sistema. Struktura nivoi energije atoma prvih 20 hemijskih elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejev. Obrasci promjena svojstava atoma hemijskih elemenata i njihovih jedinjenja na osnovu položaja u periodnom sistemu D.I. Mendeljejev i struktura atoma. Značenje periodičnog zakona D.I. Mendeljejev.
Struktura supstanci. Hemijska veza
Elektronegativnost atoma hemijskih elemenata. Kovalentna hemijska veza: nepolarna i polarna. Koncept vodonične veze i njegov utjecaj na fizička svojstva tvari na primjeru vode. Jonska veza. Metalni priključak. Vrste kristalnih rešetki (atomske, molekularne, jonske, metalne). Ovisnost fizička svojstva tvari ovisno o vrsti kristalne rešetke.
Hemijske reakcije
Koncept brzine hemijske reakcije. Faktori koji utiču na brzinu hemijske reakcije. Koncept katalizatora. Klasifikacija hemijskih reakcija prema razni znakovi: broj i sastav polaznih i rezultirajućih supstanci; promjene u oksidacijskim stanjima atoma kemijskih elemenata; apsorpcija ili oslobađanje energije. Elektrolitička disocijacija. Elektroliti i neelektroliti. Joni. Kationi i anioni. Reakcije jonske izmjene. Uslovi za reakcije jonske izmjene. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli. Oksidacijsko stanje. Određivanje stepena oksidacije atoma hemijskih elemenata u jedinjenjima. Oksidator. Redukciono sredstvo. Suština redoks reakcija.
Nemetali IV – VII grupa i njihova jedinjenja
Položaj nemetala u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Opća svojstva nemetala. Halogeni: fizička i hemijska svojstva. Halogeni spojevi: hlorovodonik, hlorovodonična kiselina i njene soli. Sumpor: fizička i hemijska svojstva. Jedinjenja sumpora: vodonik sulfid, sulfidi, oksidi sumpora. Sernaya, sumporne i sumporovodne kiseline i njihove soli. Azot: fizička i hemijska svojstva. Amonijak. Amonijum soli. Oksidi dušika. Dušična kiselina i njene soli. Fosfor: fizička i hemijska svojstva. Jedinjenja fosfora: fosforov oksid (V), ortofosforna kiselina i njene soli. Ugljik: fizička i hemijska svojstva. Alotropija ugljenika: dijamant, grafit, karbin, fulereni. Jedinjenja ugljika: ugljični oksidi (II) i (IV), ugljična kiselina i njene soli. Silicijum i njegova jedinjenja.
